鹽類水解(第1課時)高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

情境導(dǎo)入第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解(第一課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。2.掌握鹽類水解的規(guī)律。3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式。質(zhì)疑酸+堿鹽+水我們知道水溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小決定，純水呈中性，酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液一定顯中性嗎？科學(xué)探究鹽溶液究竟有無酸堿性？如何用最簡單的方法測定下列鹽溶液的酸堿性？（1）氯化鈉（2）碳酸鈉（3）氯化銨（4）硝酸鉀（5）醋酸鈉（6）硫酸銨[溫馨提示]pH測定注意事項:1、玻璃棒要潔凈、干燥。2、測溶液時pH試紙不能用蒸餾水濕潤。3、pH讀整數(shù)。4、pH試紙的使用:取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在試紙的中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀出溶液的pH。探究匯報鹽溶液pH溶液的酸堿性用pH試紙CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3堿性堿性酸性酸性中性中性觀察分析？鹽溶液的酸堿性有無規(guī)律可循？與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？測試對象pH鹽的類型CH3COONapH>7強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3NH4ClpH<7強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4)2SO4NaClpH=7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽KNO3誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性！活動1分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。（1）電離方程式（2）鹽溶液中存在的離子（3）離子之間是否發(fā)生反應(yīng)（4）有無弱電解質(zhì)生成（5）c(H+)與c(OH-)相對大小問題討論探究實質(zhì)活動2試仿照NH4Cl溶液成酸性的過程，分析CH3COONa顯堿性的原因。H2OH++OH-CH3COONaCH3COO-+Na++CH3COOH結(jié)論：鹽溶液的酸堿性，與鹽在水中電離出來的離子和水電離出來H+或OH-能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)有關(guān)?；顒?分析NaCl溶液成中性的原因。整理思路歸納總結(jié)1.什么是鹽類的水解？2.鹽類水解的實質(zhì)？3.哪些鹽會水解？4.鹽類水解導(dǎo)致的結(jié)果？5.鹽類水解與中和反應(yīng)的關(guān)系？6.鹽類水解的規(guī)律？鹽類的水解鹽類的水解1、定義：2、實質(zhì)：4、結(jié)果：溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。生成了弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。溶液呈酸性或堿性3、條件：在水溶液中、易溶于水，電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子5、特點：6、規(guī)律：酸+堿鹽+水水解中和有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。(可逆、微弱、吸熱）離子方程式如何書寫？練一練1.請用方程式表示NaClO溶液的水解過程。2.請用方程式表示Na2CO3溶液的水解過程。3.請用方程式表示FeCl3溶液的水解過程。3H2O3OH-+

3H+FeCl3==Fe3++3Cl-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H++Fe(OH)3溶液顯酸性思考：Fe(OH)3用加“↓”符號嗎？多元弱堿陽離子水解，書寫時一步表示不！多元弱堿鹽FeCl3的水解4.多元弱堿陽離子水解時一步表示，如：

水解方程式的書寫注意事項HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－1.水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一般書寫時用“”符號2.一般鹽類水解程度很小，通常不生成氣體或沉淀，書寫時產(chǎn)物后不用“↑”、“↓”3.多元弱酸陰離子水解，生成多元弱酸的過程分步表示CO32－＋H2OHCO3－＋OH－Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+課堂小結(jié)鹽類的水解鹽類水解的本質(zhì)鹽類水解的定義鹽類水解的條件鹽類水解的規(guī)律鹽類水解方程式的書寫鹽類水解的特點課堂反饋1、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性()，哪些呈堿性()FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO42、PH=4的醋酸和氯化氨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較(

)A、大于B、小于C、等于D、無法確定13425B3、下列水解的離子方程式書寫正確的是()C你能用今天所學(xué)的知識解釋一下泡沫滅火器的