酸堿中和滴定高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)

水的電離和溶液的pH

第二課時(shí)

酸堿中和滴定

課前導(dǎo)入思考：對(duì)于一未知濃度的酸或堿，如何準(zhǔn)確測(cè)定其濃度呢？沉淀法加鋁測(cè)量氣體法蒸發(fā)結(jié)晶法中和法

課前導(dǎo)入20mL0.10mol/L鹽酸溶液與20mL未知濃度的NaOH溶液恰好完全中和，求該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？答案：0.10mol/L

酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H++OH-=H2O當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，H+與OH-物質(zhì)的量的關(guān)系是：n（H+）=

n（OH-）n=c·V恰好發(fā)生中和反應(yīng).B為b元堿,濃度為c(B),溶液的體積為V(B)A為a元酸,濃度為c(A),溶液的體積為V(A)得：ac(A)V(A)==bc(B)V(B)

酸堿中和滴定1.定義利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液2.原理：中和反應(yīng)中，酸提供的H＋與堿提供的OH－之間的________相等。物質(zhì)的量即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿計(jì)算待測(cè)液的濃度.C標(biāo)V標(biāo)V測(cè)=C測(cè)

酸堿中和滴定待測(cè)定量取一定體積已知0.1000mol/Lc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]需測(cè)得哪些數(shù)據(jù)能計(jì)算出c(NaOH)？實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)出NaOH溶液的濃度？V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)].c(NaOH).＝c(HCl)

酸堿中和滴定【思考】實(shí)驗(yàn)中酸堿滴定的關(guān)鍵在于？(1)準(zhǔn)確量取待測(cè)溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)的滴定終點(diǎn)滴定管酸堿指示劑

酸堿中和滴定的儀器及使用儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管①讀數(shù)精確度：0.01mL②酸式滴定管盛裝：酸性、強(qiáng)氧化性試劑

堿式滴定管盛裝：堿性試劑標(biāo)注溫度、量程“0”刻度線在上玻璃塞帶玻璃球的橡膠塞注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）

滴定管的使用方法V初V末V

＝V末－V初

①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤(rùn)洗：滴定管在加入反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2～3遍。③裝液：分別將反應(yīng)液加入相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。⑤調(diào)液面記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。④趕氣泡：酸式滴定管→快速放液；

堿式滴定管→橡皮管向上翹起

酸堿中和滴定的儀器及使用

酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷

以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，如何判定終點(diǎn)呢？判定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否到達(dá)終點(diǎn)的方法有：1.不再產(chǎn)生氣泡，如鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)。2.不再產(chǎn)生沉淀，如硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。借助酸堿指示劑7.07.0

酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷指示劑的選擇（加在錐形瓶中)酚酞：石蕊：甲基橙：pH014810583.14.4酚酞甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿4.3突躍范圍

9.7無(wú)→粉紅粉紅→無(wú)橙→黃黃→橙

酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷若選擇酚酞作指示劑，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，此時(shí)NaOH溶液顏色是無(wú)色；而當(dāng)pH=8.2時(shí)，NaOH溶液已經(jīng)變成了無(wú)色，提前到達(dá)終點(diǎn)。若選擇甲基橙作指示劑，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，此時(shí)NaOH溶液顏色仍然是黃色；而當(dāng)NaOH溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，此時(shí)溶液pH=4.4，延遲到達(dá)終點(diǎn)。一般不用石蕊作指示劑，主要原因是：①石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯；②變色范圍較大：8－5＝3，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。

酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷為何可以將滴定終點(diǎn)當(dāng)成“恰好反應(yīng)”的終點(diǎn)呢？滴定終點(diǎn)是根據(jù)指示劑顏色變化來(lái)判斷的,并不是酸堿完全反應(yīng)的點(diǎn)(即化學(xué)計(jì)量點(diǎn)),但沒(méi)有一種指示劑的變色點(diǎn)恰好是完全中和的點(diǎn),因此,把滴定終點(diǎn)看作是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),且在誤差許可范圍內(nèi)（+0.1%）。所以可以將滴定終點(diǎn)當(dāng)成“恰好反應(yīng)”的終點(diǎn)

酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便以加入溶液體積為橫坐標(biāo)，以溶液pH值為縱坐標(biāo)繪制的曲線叫做滴定曲線20.00mL誤差=0.1%誤差=-0.1%誤差=（測(cè)量值-理論值）/理論值常溫下，

以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL

0.1000mol/L

NaOH溶液為例

酸堿中和滴定的操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：(1)洗滌：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏、潤(rùn)洗(2)取液：向堿式滴定管中注入待測(cè)液氫氧化鈉溶液，取一定體積注入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示劑；向酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸。

酸堿中和滴定的操作(3)滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，左手控制滴定管的活塞，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。控制滴定管的活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化搖動(dòng)錐形瓶

酸堿中和滴定的操作(4)讀數(shù)：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，剛好使錐形瓶中的溶液發(fā)生明顯的顏色變化(淺紅色變?yōu)闊o(wú)色)，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，即到終點(diǎn)，停止滴定。平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積。(6)計(jì)算：以(V終－V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取2～3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的平均值，依據(jù)c待＝

計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。(5)記錄：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中。

酸堿中和滴定的操作中和滴定記憶口決先查漏液再潤(rùn)洗，裝液排氣調(diào)液面;左手活塞右手瓶，瓶不潤(rùn)洗要記清；眼看顏色手不停，三十秒鐘要記清。

數(shù)據(jù)處理次數(shù)NaOH溶液的體積（mL）酸式滴定管的讀數(shù)（mL）鹽酸體積（mL）V末—V初待測(cè)NaOH溶液的濃度（moL/L）待測(cè)NaOH溶液的濃度的平均值（moL/L）初末120.000.00

19.70

220.001.00

20.58

320.000.50

23.50

19.7019.5823.00數(shù)據(jù)錯(cuò)誤，刪除

用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液：0.09810.09790.0980

c堿=c酸V酸V堿

酸堿滴定曲線的繪制pH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)0強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸恰好完全反應(yīng)少加1滴NaOH多加1滴NaOHpH突變范圍(3.9-10.1)

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析C(待)=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(待)已知已知讀數(shù)決定誤差原因：1.誤差分析依據(jù)(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析2.滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。

c待=————c標(biāo).V標(biāo)

V待偏高（1）滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視刻度線

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析（2）滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后俯視刻度線偏低

c待=————c標(biāo).V標(biāo)

V待

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析（3）滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏小偏低先仰后俯0實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)

c待=————c標(biāo).V標(biāo)

V待

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大（4）滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線先偏小后偏大偏高先俯后仰0實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)

c待=————c標(biāo).V標(biāo)

V待

酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷歸納總結(jié)：滴定時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積c待滴定開(kāi)始讀數(shù)滴定結(jié)束讀數(shù)平視仰視平視俯視仰視俯視俯視仰視滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標(biāo)準(zhǔn)液取液時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差所取待測(cè)液的體積c待滴定開(kāi)始讀數(shù)滴定結(jié)束讀數(shù)仰視平視

平視俯視仰視俯視平視仰視偏高偏低偏低

偏高偏高

偏高

偏高

偏低

偏高

酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷誤差原因V(酸)影響c(堿)結(jié)果1．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤(rùn)洗2．堿式滴定管未用未知堿液潤(rùn)洗

3．滴定開(kāi)始時(shí)酸式滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失4．放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失

偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響5．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出6．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水3.實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)造成的誤差分析

隨堂訓(xùn)練108量筒1.讀以下液體體積的讀數(shù)78滴定管讀數(shù):________

讀數(shù):________

7.48mL9.1mL

隨堂訓(xùn)練2.下列說(shuō)法正確的是（）A.用圖示儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃

度鹽酸的實(shí)驗(yàn)C.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗2～3次D.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C

隨堂訓(xùn)練3.某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種物質(zhì)組成。現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度鹽酸進(jìn)行滴定。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL。如V1<V2<2V1，則上述溶液中溶質(zhì)是（）

A．NaHCO3

B．Na2CO3C．NaHCO3

、Na2CO3D．NaOH、Na2CO3D

隨堂訓(xùn)練4、用醋酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待