新高考2025版高考化學一輪復習微專題小練習專練42滴定曲線的綜合應用

專練42滴定曲線的綜合應用1.某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：下列說法正確的是（）A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時（a點、b點），所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2OC．依據(jù)pH-V（HCl）圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿意：c（H2CO3）－c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝c（OH－）－c（H＋）2.[2024·河北卷]某水樣中含肯定濃度的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和其他不與酸堿反應的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol·L－1的HCl溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V（HCl）的變更關系如圖（混合后溶液體積變更忽視不計）。下列說法正確的是（）A.該水樣中c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝0.01mol·L－1B．a(chǎn)點處c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（OH－）C．當V（HCl）≤20.00mL時，溶液中c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）基本保持不變D．曲線上隨意一點存在c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（H2CO3）＝0.03mol·L－13.[湖南卷]常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列推斷錯誤的是（）A．該NaX溶液中：c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋）B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ）C．當pH＝7時，三種溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）4.[2024·浙江嘉興高三月考]常溫下，用0.01000mol·L－1的鹽酸滴定0.01000mol·L－1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點到d點的過程中，等式c（HA）＋c（A－）＝0.01000mol·L－1恒成立B．b點時，溶液中微粒濃度大小關系為：c（A－）>c（Cl－）>c（HA）>c（OH－）>c（H＋）C．c點時，溶液中微粒濃度存在關系：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA）＋c（OH－）＋2c（A－）D．d點時，溶液中微粒濃度存在關系：c（OH－）＋c（A－）＝c（H＋）5.[2024·福建廈門外國語學校月考]常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L－1的氨水，測得溶液的電阻率（溶液的電阻率越大，導電實力越弱）與加入氨水的體積（V）的關系如圖。下列說法正確的是（CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5）（）A．同濃度的HX比CH3COOH溶液的pH大B．a(chǎn)→c過程，水的電離程度漸漸減小C．c點時，c（CH3COO－）＋c（X－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）D．d點時，c（NH3·H2O）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝0.1mol·L－16.[角度創(chuàng)新]常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖[Ka（CH3COOH）>Ka（HCN）]。下列說法正確的是（）A．點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）<c（CN－）B．點③所示溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）C．點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）D．點③和點④所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）7.[2024·皖中名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考]室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變更曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc（OH－），下列說法正確的是（）A．M點所示溶液中c（Cl－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）B．N點所示溶液中可能存在c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．Q點鹽酸與氨水恰好中和D．M點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小8.[2024·云南曲靖一中高三質(zhì)量檢測]變更0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ（X）隨pH的變更如圖所示[已知δ（X）＝eq\f(c（X）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]下列敘述錯誤的是（）A．lg[K2（H2A）]＝－4.2；pH＝4.2時，c（HA－）＝c（A2－）B．pH＝4.2時，隨著pH的上升eq\f(c（HA－）,c（H2A）)的比值始終增大C．0.1mol·L－1的Na2A溶液中存在：c（Na＋）＋c（A2－）＋c（H2A）＋c（HA－）＝0.3mol·L－1pH＝1時，c（H2A）<c（HA－）專練42滴定曲線的綜合應用1．C因為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))比HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大，且Na2CO3溶液濃度比NaHCO3溶液大，故Na2CO3溶液的初始pH較大，甲線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))→HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))→H2CO3→CO2，起先加入鹽酸時沒有CO2產(chǎn)生，故丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，A項錯誤；從圖像可以看出，b點尚未放出CO2，此時反應的離子方程式是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2CO3，B項錯誤；圖像顯示c點pH在8～10，則可以用酚酞作指示劑，d點pH在3～4，則可以用甲基橙作指示劑，C項正確；依據(jù)質(zhì)子守恒，Na2CO3溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋2c（H2CO3），D項錯誤。2．C由以上分析知，A項錯誤；依據(jù)水樣中所含離子種類及圖像分析可知，a點處能水解的離子主要為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，依據(jù)質(zhì)子守恒可得c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))），B項錯誤；水樣中c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＝0.01mol·L－1，V（HCl）≤20mL時，隨著HCl溶液的加入，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))被稀釋，但由于發(fā)生反應COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，又有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))生成，a點時c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）仍為0.01mol·L－1，故C項正確；依據(jù)圖像分析及碳元素守恒可知，起始時水樣中c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝0.03mol·L－1，但隨著HCl溶液的加入，溶液被稀釋，該值減小，D項錯誤。3．C在NaX溶液中，X－發(fā)生水解反應：X－＋H2O?HX＋OH－，溶液中存在c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋），A推斷正確；等濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH大小關系：NaZ>NaY>NaX，依據(jù)“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，則電離常數(shù)關系：Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），B推斷正確；pH＝7時，依據(jù)電荷守恒，三種溶液分別存在c（Cl－）＋c（X－）＝c（Na＋）、c（Cl－）＋c（Y－）＝c（Na＋）、c（Cl－）＋c（Z－）＝c（Na＋），由于三種一元酸的酸性強弱不同，則向其鹽溶液中加入HCl的物質(zhì)的量不同，則c（X－）、c（Y－）、c（Z－）三者不等，C推斷錯誤；分別加入20.00mL鹽酸后，均恰好完全反應，三種溶液的溶質(zhì)分別為HX與NaCl、HY與NaCl、HZ與NaCl，三種溶液混合后的溶液中存在電荷守恒：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－），D推斷正確。4．C依據(jù)物料守恒，起先時c（HA）＋c（A－）＝0.01000mol·L－1，但隨著鹽酸滴定，溶液的體積增大，c（HA）＋c（A－）<0.01000mol·L－1，故A錯誤；加入鹽酸的體積為10mL，此時反應后溶質(zhì)為NaA、HA、NaCl，且NaA、HA物質(zhì)的量相同，此時溶液顯堿性，說明A－的水解大于HA的電離，即微粒濃度大小依次是c（HA）>c（Cl－）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），故B錯誤；兩者恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCl和HA，兩者物質(zhì)的量相等，依據(jù)電荷守恒，因此有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）＋c（Cl－），依據(jù)物料守恒，c（Cl－）＝c（HA）＋c（A－），因此有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA）＋c（OH－）＋2c（A－），故C正確；d點時，溶質(zhì)為HCl、NaCl、HA，且物質(zhì)的量相等，依據(jù)電荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（A－），故D錯誤。5．C溶液的電阻率越大，導電實力越弱，即電阻率與離子濃度成反比。若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著氨水的加入，發(fā)生酸堿中和反應生成鹽，溶液導電實力將增加、電阻率將減小，但圖像中隨著氨水的加入溶液電阻率增大（導電實力減弱），說明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強酸。由上述分析可知，同濃度的HX溶液的pH比CH3COOH溶液的pH小，A項錯誤；酸或堿都抑制水的電離，a→c為HX和CH3COOH轉化為NH4X、CH3COONH4的過程，溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，B項錯誤；依據(jù)B項分析可知，c點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，由于CH3COOH和NH3·H2O電離平衡常數(shù)相同，則CH3COONH4溶液呈中性，NH4X溶液中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解使溶液呈酸性，則c點溶液中c（H＋）>c（OH－），依據(jù)電荷守恒：c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（X－）＋c（CH3COO－）可知，c（CH3COO－）＋c（X－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))），C項正確；d點時，溶液體積為（20＋60）mL＝80mL，依據(jù)N元素守恒，c（NH3·H2O）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝eq\f(60mL×0.1mol·L－1,80mL)＝0.075mol·L－1，D項錯誤。6．C解答該題的關鍵是確定兩條曲線的歸屬，依據(jù)兩種弱酸的電離常數(shù)大小關系可知，點①所在曲線為NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變更曲線，點②所在曲線為NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的pH變更曲線。由電解質(zhì)溶液中的電荷守恒及圖像可知，點①溶液中存在：c（CN－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）、c（H＋）<c（OH－），即c（CN－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）<0，則c（CN－）<c（Na＋），點②溶液中存在：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）、c（H＋）>c（OH－），即c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）>0，則c（CH3COO－）>c（Na＋），而點①和點②溶液中的c（Na＋）相等，故c（CH3COO－）>c（CN－），A項錯誤；點③溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＝7，則c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，而c（CH3COO－）＝c（Na＋）＞10－7mol·L－1，B項錯誤；由物料守恒知，滴定過程中，滴入的NaOH溶液體積相等時，存在：c（CN－）＋c（HCN）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），即c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH），C項正確；點③溶液中：c（H＋）＝c（OH－），c（CH3COO－）≠c（CH3COOH），則c（CH3COO－）＋c（OH－）≠c（CH3COOH）＋c（H＋），點④溶液中存在質(zhì)子守恒：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），D項錯誤。7．B已知室溫時水的電離常數(shù)為1×10－14，則依據(jù)曲線得Q點時溶液中pH＝pOH＝7，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和少量NH3·H2O；Q點左側溶液為堿性，Q點右側溶液為酸性。M點溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1