2025版新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課時(shí)2化學(xué)鍵分子間作用力課時(shí)作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

課時(shí)2化學(xué)鍵、分子間作用力必備學(xué)問基礎(chǔ)練題組一化學(xué)鍵概念的理解1.下列敘述中正確的是（）A．化學(xué)鍵是指相鄰原子或離子間劇烈的相互吸引作用B.極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵均能與離子鍵共存于同一化合物中C．極性共價(jià)鍵是指同種原子之間形成的共價(jià)鍵D．僅由非金屬元素形成的化合物中只能存在共價(jià)鍵2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）A．H2O2中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程確定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D．全部鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵3．下列說法正確的是（）A．通過化學(xué)改變可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化B．金剛石熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵C．某化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物中確定有離子鍵D．化學(xué)鍵是相鄰分子之間的劇烈的相互作用4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（）A．化學(xué)鍵只存在于原子和原子、離子和離子之間B．分子之間可能存在化學(xué)鍵C．離子化合物中只存在離子鍵D．形成化學(xué)鍵的微粒之間只存在引力5．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）①化學(xué)鍵只存在于分子之間②兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間劇烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵A．②③④B．②③⑤C．①⑤⑦D．③⑤⑥題組二分子間作用力與氫鍵6.下列說法正確的是（）A．一般來說，對(duì)于由分子構(gòu)成的組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越小B．分子內(nèi)部的相鄰原子之間劇烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D.分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用力7．[2024·安徽蕪湖高一期末]離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力是微粒之間的不同作用力。下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是（）A．冰B．碘單質(zhì)C．氫氧化鈉D．氯化鈉8．[2024·河南輝縣一中高一月考]關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是（）A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升C．沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HFD．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致9．下列說法正確的是（）A．因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水分子特別穩(wěn)定B．相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關(guān)C．水分子間存在氫鍵，使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高D．化學(xué)鍵是指物質(zhì)中干脆相鄰的原子或離子間劇烈的吸引作用[答題區(qū)]題號(hào)123456789答案10.夏天時(shí)有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：（1）NaCl的電子式：，所含化學(xué)鍵的類型為：。（2）CO2的結(jié)構(gòu)式：，所含化學(xué)鍵的類型為：。（3）H2O的電子式：，化合物類型為（離子化合物或共價(jià)化合物）。（4）CO2與H2O熔點(diǎn)較大的是，理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。關(guān)鍵實(shí)力綜合練題組物質(zhì)改變過程中的化學(xué)鍵改變1.[2024·江蘇鹽城高一期中]從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列過程中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的是（）A．Cl2溶于水B．碘升華C．氯化鈉受熱熔化D．硝酸銨溶于水2．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰溶化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化A．①④⑥⑦B．④⑥⑦C．①②④⑤D．④⑥3．下列改變過程中離子鍵被破壞的是（）①將鈉氧化②干冰變成氣態(tài)③將氯化鈉熔化④將氯化鈉溶于水A．①②B．①③C．②④D．③④4．水煤氣變換反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氫鍵斷裂B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2＋H2C．H2O和CO2分子中均含有共價(jià)鍵D．該反應(yīng)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵全部斷裂形成原子，原子再重新結(jié)合生成生成物5．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClD．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O6．[2024·河北張家口月考]下列說法中正確的是（）A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，汲取的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵7．[2024·福建南平期末]大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—ClB．氧氣在反應(yīng)中為催化劑C．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成過氧化氯分子D．反應(yīng)①、②、③中均有氧原子間共價(jià)鍵的斷裂[答題區(qū)]題號(hào)1234567答案學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．下列分子中全部原子都滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）①光氣（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨2．人們發(fā)覺金星大氣層有一種被稱為羰基硫（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2相像，羰基硫是一種與生命親密相關(guān)的物質(zhì)。下列推想確定不正確的是（）A.COS是含有極性鍵的共價(jià)化合物B．COS的沸點(diǎn)比CO2高C．COS的電子式為：∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶D．COS中全部原子最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．[2024·山東威海高一期末]下列說法正確的是（）A．氫元素和其他元素可形成共價(jià)化合物，也可形成離子化合物B．離子化合物中只含離子鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵C．碘晶體升華、HCl氣體溶于水都有共價(jià)鍵被破壞D．NaCl晶體中，Na＋和Cl－之間通過靜電引力形成離子鍵4．下列敘述正確的是（）A．由于H—O鍵比H—S鍵堅(jiān)固，所以水的熔、沸點(diǎn)比H2S高B．離子化合物中確定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，非金屬單質(zhì)中確定含有共價(jià)鍵C．硝酸水溶液中含有H＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故HNO3為離子化合物D．某化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物確定為離子化合物5．[2024·河南駐馬店高一期末]在抗擊新冠病毒的“戰(zhàn)斗”中“84消毒液”（有效成分是NaClO）發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理為NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))NaClO＋H2↑。下列說法正確的是（）A．NaClO的消毒原理是利用了其強(qiáng)氧化性B．NaClO的電子式為Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－C．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子生成74.5g的NaClOD．上述反應(yīng)過程中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成6．下列敘述不正確的是（）A．H2O的性質(zhì)很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關(guān)B．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次上升，與它們的分子間作用力依次增大有關(guān)C．液態(tài)HCl不導(dǎo)電而熔融NaCl能導(dǎo)電，與前者為共價(jià)化合物而后者為離子化合物有關(guān)D．干冰（CO2）易升華而石英（SiO2）不易熔化，與前者克服的是分子間作用力而后者克服的是共價(jià)鍵有關(guān)7．[2024·浙江金華十校高一期末]近期科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)視察到CO與O2在催化劑表面生成CO2的歷程（部分微粒未畫出）。反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是（）A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ發(fā)生了化學(xué)改變B．CO和O生成CO2的過程涉及電子轉(zhuǎn)移C．CO2是具有非極性共價(jià)鍵的直線形分子D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)V表示CO與O2的反應(yīng)8．[2024·廣東深圳中學(xué)高一期末]如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中不正確的是（）A．C的簡(jiǎn)潔離子半徑大于D的簡(jiǎn)潔離子半徑B．AE2的電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))C．A、C兩元素形成的化合物都是離子化合物D．B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵[答題區(qū)]題號(hào)12345678答案9.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E為非金屬單質(zhì)且常溫常壓下均為氣體；化合物G的焰色為黃色，化合物H和I通常狀況下呈氣態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）F中含有的化學(xué)鍵類型為，7.8gF與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（2）A～I(xiàn)中屬于共價(jià)化合物的是（填化學(xué)式，下同）；屬于離子化合物的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）依據(jù)相鄰原子或分子間存在的作用力，推斷下列說法正確的是（填序號(hào)）。a．A能與C反應(yīng)，且生成物中只含離子鍵b．B、D兩種單質(zhì)中所含元素組成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵c.C氣體易轉(zhuǎn)化成液態(tài)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)d．CO2分子中全部原子均滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是愛護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。回答下列問題：（1）上述元素中原子半徑最大的是；Z元素的最高化合價(jià)為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）V的簡(jiǎn)潔氫化物沸點(diǎn)比同族相鄰元素的簡(jiǎn)潔氫化物（填“高”或“低”），緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）寫出由上述元素中的兩種元素形成的10e－微粒的化學(xué)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（任寫2種）。（4）V、W、Z三種元素形成的一種化合物是漂白液的有效成分。向該物質(zhì)的水溶液中通入過量的CO2氣體可以增加其漂白作用，則反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與UQ3反應(yīng)，探討UQ3的某種性質(zhì)，通過試驗(yàn)視察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，且有無色無味無毒的氣體產(chǎn)生，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為，該試驗(yàn)證明UQ3具有__________________性。課時(shí)2化學(xué)鍵、分子間作用力必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：B解析：化學(xué)鍵是指相鄰原子或離子間劇烈的相互作用，既包括吸引作用又包括排斥作用，A錯(cuò)誤；離子化合物中可能含極性共價(jià)鍵，如NaOH，也可能含非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，B正確；極性共價(jià)鍵是指不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；僅由非金屬元素形成的化合物中也可能存在離子鍵，如NH4Cl，D錯(cuò)誤。2．答案：A解析：H2O2中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，故A正確；有化學(xué)鍵斷裂的過程不確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如NaCl熔化過程中離子鍵斷裂，但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；非金屬元素之間也可形成離子化合物，如NH4Cl，故C錯(cuò)誤；不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁屬于鹽，但其是共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤。3．答案：C解析：16O與18O之間的轉(zhuǎn)化為原子核改變，而化學(xué)改變只涉及核外電子的改變，A錯(cuò)誤；金剛石是由C原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是推斷某化合物中是否存在離子鍵的依據(jù)，C正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間的劇烈的相互作用，D錯(cuò)誤。4．答案：A解析：化學(xué)鍵存在于相鄰的原子或離子之間，分子和分子之間的作用力是范德華力或分子間作用力，A正確；分子間的作用力是范德華力或分子間作用力，B錯(cuò)誤；離子化合物中不只存在離子鍵，還有可能存在共價(jià)鍵，例：KOH，C錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子之間的劇烈的相互作用，相互作用包含引力和斥力，D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：離子化合物、共價(jià)晶體和金屬中含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，①項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬與非金屬原子之間只能通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，②項(xiàng)正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間的一種靜電作用，既相互吸引又相互排斥，③項(xiàng)正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間劇烈的相互作用，④項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，⑤項(xiàng)正確；只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中不行能含有離子鍵，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬和非金屬之間也可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁等，⑦項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案：B解析：一般來說，對(duì)于由分子構(gòu)成的組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，A錯(cuò)誤；分子內(nèi)部的相鄰原子之間劇烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，這種作用力比較微弱，稱為分子間作用力，B正確；分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等，C錯(cuò)誤；分子間作用力的大小遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵，是一種比較弱的作用力，D錯(cuò)誤。7．答案：D解析：冰中含共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵三種作用力，故A不選；碘中含共價(jià)鍵、范德華力兩種作用力，故B不選；NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵兩種作用力，故C不選；氯化鈉中只含離子鍵一種作用力，故D選。8．答案：B解析：氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；若分子間含有氫鍵，則物質(zhì)熔化與沸騰時(shí)除克服范德華力外，還須要破壞氫鍵，而破壞氫鍵須要確定能量，所以分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都上升，B正確；第ⅦA族元素的氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，其他元素氫化物分子間只有范德華力，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，C錯(cuò)誤；H2O的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與分子間形成氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤。9．答案：C解析：氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，影響物質(zhì)穩(wěn)定性的因素是化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；冰中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中多，使冰的微觀結(jié)構(gòu)中有較大空隙，相同溫度下冰的密度小于液態(tài)水，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；氫鍵屬于分子間作用力，但比范德華力強(qiáng)，水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)較高，故C項(xiàng)說法正確；化學(xué)鍵是指物質(zhì)中干脆相鄰的原子或離子間劇烈的相互作用，包括吸引作用和排斥作用，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。10．答案：（1）Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－離子鍵（2）O=C=O（極性）共價(jià)鍵（3）H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H共價(jià)化合物（4）H2OH2O中存在分子間氫鍵解析：（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，NaCl的電子式：Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－；所含化學(xué)鍵的類型為：離子鍵。（2）二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子內(nèi)每個(gè)氧原子和碳原子共用2對(duì)電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；所含化學(xué)鍵的類型為：（極性）共價(jià)鍵。（3）水分子內(nèi)每個(gè)氫原子和氧原子共用1對(duì)電子對(duì)，H2O的電子式：H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H；化合物類型為共價(jià)化合物。（4）CO2、H2O都為分子晶體，H2O中存在分子間氫鍵，故熔點(diǎn)更高。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：A解析：氯氣溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，所以既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，A正確；碘升華是物理改變，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，只破壞了分子間作用力，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，B錯(cuò)誤；氯化鈉受熱熔化是物理改變，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，破壞了離子鍵，沒有新化學(xué)鍵的形成，C錯(cuò)誤；硝酸銨溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是破壞離子鍵，沒有新化學(xué)鍵的形成，D錯(cuò)誤。2．答案：D解析：碘升華，克服的是分子間作用力，故①不符合題意；溴蒸氣被木炭吸附，克服的是分子間作用力，故②不符合題意；乙醇溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，故③不符合題意；HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H—Cl鍵被破壞，故④符合題意；冰溶化，克服的是分子間作用力，故⑤不符合題意；NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成NH3和HCl，破壞NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與Cl－之間的離子鍵與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中的N—H鍵，故⑥符合題意；氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故⑦不符合題意。故選D。3．答案：D解析：①將鈉氧化破壞的金屬鍵；②干冰變成氣態(tài)破壞的是分子間作用力；③將氯化鈉熔化電離出陰陽離子，破壞的是離子鍵；④將氯化鈉溶于水電離出陰陽離子，破壞的是離子鍵。4．答案：D解析：由題圖知，過程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氫鍵斷裂，A正確；由題圖知，反應(yīng)物為CO、H2O，生成物為CO2和H2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO＋H2OCO2＋H2，B正確；H2O分子中為氫氧鍵、CO2分子中為碳氧雙鍵，均為共價(jià)鍵，C正確；由題圖知，CO分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂形成原子，D不正確。5．答案：B解析：H2中只含有非極性共價(jià)鍵，CuO中含有離子鍵，Cu中含有金屬鍵，H2O中含有極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有非極性共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂，生成物中只有金屬鍵、極性共價(jià)鍵的形成，A錯(cuò)誤；Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，H2O中只含有極性共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，O2中含有非極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，B正確；H2、Cl2中都只含有非極性共價(jià)鍵，HCl中只含有極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，NaCl中含有離子鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2O中只含有極性共價(jià)鍵，則產(chǎn)物中沒有非極性共價(jià)鍵的形成，D錯(cuò)誤。6．答案：D解析：HCl屬于共價(jià)化合物，在溶液中可發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；He為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；NaHCO3中含離子鍵和共價(jià)鍵，受熱生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)中離子鍵斷裂，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的共價(jià)鍵斷裂，生成CO2和H2O，D正確。7．答案：A解析：過氧化氯中氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，A正確；氧氣是產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；由題圖可知，臭氧分子最終變成氧氣，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②中沒有氧原子間共價(jià)鍵的斷裂，D錯(cuò)誤。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：B解析：光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為＋4價(jià)，所以滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)；O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為－2價(jià)，所以滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價(jià)為－1價(jià)，所以滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)，故①正確；六氟化硫中，每個(gè)F原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)S原子和六個(gè)F原子形成六對(duì)共用電子對(duì)，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，故②錯(cuò)誤；HCHO中，H原子的最外層滿意2個(gè)電子，故③錯(cuò)誤；BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3＋3≠8，則不滿意分子中全部原子都滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)，故④錯(cuò)誤；PCl3中P元素化合價(jià)為＋3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3＋5＝8，P原子滿意8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為－1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1＋7＝8，Cl原子滿意8電子結(jié)構(gòu)，都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑤正確；PCl5中P元素化合價(jià)為＋5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5＋5＝10，P原子不滿意8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為－1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1＋7＝8，Cl原子滿意8電子結(jié)構(gòu)，故⑥錯(cuò)誤；CH4中H原子最外層最多有2個(gè)電子，不滿意8電子結(jié)構(gòu)，故⑦錯(cuò)誤；二氟化氙中Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，其在分子中的化合價(jià)為＋2價(jià)，在分子中原子的最外層電子數(shù)為10，故⑧錯(cuò)誤；N2中N原子最外層5個(gè)電子，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為N≡N，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵供應(yīng)一個(gè)電子，所以每個(gè)N原子四周電子數(shù)為：5＋3＝8，故⑨正確。2．答案：C解析：COS是共價(jià)化合物，含有的C=O鍵和C=S鍵是極性鍵，A項(xiàng)正確；由于Mr（COS）>Mr（CO2），且COS的結(jié)構(gòu)與CO2相像，則COS的沸點(diǎn)高于CO2，B項(xiàng)正確；COS相當(dāng)于CO2分子中的一個(gè)氧原子被硫原子取代，電子式是eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；COS中碳元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，氧元素和硫元素的化合價(jià)都是－2價(jià)，碳原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，氧原子和硫原子的原子核外最外層電子數(shù)均為6，所以COS中全部原子均滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。3．答案：A解析：氫元素和其他元素可形成共價(jià)化合物，如氯化氫、水等，也可形成離子化合物，如NaH等，A正確；只要含有離子鍵的化合物都是離子化合物，離子化合物中也可以有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、銨鹽等既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；碘晶體升華時(shí)，克服的是分子間作用力，HCl氣體溶于水時(shí)，共價(jià)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；NaCl晶體中，Na＋和Cl－之間通過靜電作用形成離子鍵，靜電作用包括吸引力和排斥力，D錯(cuò)誤。4．答案：D解析：H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)比H2S高，A錯(cuò)誤；陰、陽離子之間通過離子鍵結(jié)合而成的化合物為離子化合物，因此離子化合物中確定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中H和O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，非金屬單質(zhì)中不確定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，B錯(cuò)誤；HNO3是H、N、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合成分子的化合物，為共價(jià)化合物，其在水溶液中電離產(chǎn)生H＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C錯(cuò)誤；某化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該化合物確定由離子構(gòu)成，因而確定屬于離子化合物，D正確。5．答案：A解析：NaClO中Cl元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；NaClO是離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子之間形成離子鍵，氯原子和氧原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在次氯酸根離子中O顯負(fù)價(jià)，Cl顯正價(jià)，故其電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，B錯(cuò)誤；依據(jù)化學(xué)方程式可知，Cl的化合價(jià)從－1價(jià)上升為＋1價(jià)，每轉(zhuǎn)移2mol電子生成74.5g的NaClO，故該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子生成37.25g的NaClO，C錯(cuò)誤；NaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價(jià)鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2中存在非極性共價(jià)鍵，故上述反應(yīng)過程中有離子鍵、極性共價(jià)鍵的斷裂，沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的生成，D錯(cuò)誤。6．答案：A解析：H2O的性質(zhì)很穩(wěn)定，與H和O之間的共價(jià)鍵有關(guān)，與水分子間存在氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)相像的共價(jià)分子．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，因此F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次上升，與它們的分子間作用力依次增大有關(guān)，B正確；共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能發(fā)生電離，而離子化合物在熔融狀態(tài)下可以發(fā)生電離產(chǎn)生能自由移動(dòng)的陰、陽離子，因此液態(tài)HCl不導(dǎo)電而熔融NaCl能導(dǎo)電，與前者為共價(jià)化合物而后者為離子化合物有關(guān)，C正確；干冰升華克服分子間作用力，SiO2干脆由原子構(gòu)成，熔化克服共價(jià)鍵，分子間作用力大小遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于共價(jià)鍵鍵能大小，因此干冰（CO2）易升華而石英（SiO2）不易熔化，與前者克服的是分子間作用力而后者克服的是共價(jià)鍵有關(guān)，D正確。7．答案：B解析：狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅱ，只存在O=O鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成，沒有發(fā)生化學(xué)改變，A錯(cuò)誤；CO和O生成CO2的過程中C元素的化合價(jià)發(fā)生改變，存在電子轉(zhuǎn)移，所以CO和O生成CO2的過程涉及電子轉(zhuǎn)移，B正確；CO2中C與O通過共用電子對(duì)結(jié)合，O原子吸引電子對(duì)的實(shí)力比C強(qiáng)，所以形成極性共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為直線形分子，C錯(cuò)誤；狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)V為CO與O在催化劑表面形成CO2，所以表示CO與O反應(yīng)的過程，D錯(cuò)誤。8．答案：C解析：依據(jù)A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E分別為C、N、O、F、S。核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2－和F－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故半徑大小關(guān)系為O2－大于F－，A正確；AE2的化學(xué)式為CS2，電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))，B正確；A、C兩元素形成的化合物有CO、CO2，二者均為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；NO中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，D正確。9．答案：（1）離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵