2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第三章 第3講 鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

第三章金屬及其化合物第3講鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系目

錄Contents01考點(diǎn)1基于價(jià)類二維思想理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系02考點(diǎn)2鐵鹽的性質(zhì)及其探究03素養(yǎng)幫遷移應(yīng)用提升素養(yǎng)04練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的

轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明

進(jìn)步、自然資源綜合

利用和環(huán)境保護(hù)中的

重要價(jià)值基于價(jià)類二維思

想理解鐵及其化

合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2023重慶，T15；2021全國(guó)乙，T26；

2021北京，T18；2021海南，T15；2021

廣東，T10；2021河北，T15；2020海

南，T15課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的

轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明

進(jìn)步、自然資源綜合

利用和環(huán)境保護(hù)中的

重要價(jià)值鐵鹽的性質(zhì)及其探究2023江蘇，T11；2023湖南，T7；2023

全國(guó)乙，T11；2023年1月浙江，T16；

2023年6月浙江，T3；2021江蘇，T4；

2020全國(guó)Ⅰ，T27；2020全國(guó)Ⅲ，T11；

2020江蘇，T19；2019全國(guó)Ⅰ，T27；

2019江蘇，T18核心素養(yǎng)

對(duì)接1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從鐵及其化合物的類別通性、化合價(jià)升降

趨勢(shì)、原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明鐵及其化合物的性質(zhì)及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑；

能根據(jù)鐵鹽的性質(zhì)解釋實(shí)驗(yàn)中的不同現(xiàn)象，從不同視角分析二價(jià)鐵和

三價(jià)鐵的性質(zhì)差異。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能基于鐵鹽性質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的分離、檢驗(yàn)、制

備等實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作命題分析

預(yù)測(cè)1.鐵是含多種價(jià)態(tài)的元素，高考中常以三價(jià)鐵和二價(jià)鐵之間的相互轉(zhuǎn)

化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考查鐵及其化合物的性質(zhì)，以語(yǔ)言描述形式考查Fe2＋、Fe3

＋的檢驗(yàn)等，另外，選擇題?；趦r(jià)類二維思想考查鐵及其化合物的

轉(zhuǎn)化。2.2025年高考在非選擇題中可能會(huì)結(jié)合真實(shí)情境考查鐵鹽的性質(zhì)探

究，加大對(duì)考生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查

考點(diǎn)1基于價(jià)類二維思想理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.

鐵元素的“價(jià)—類”二維轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)不同物質(zhì)類別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化：①堿性氧化

物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)

的堿；③難溶性的堿易分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水

反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。(2)縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或

還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還

原性。2.

“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(若有離子方程式請(qǐng)寫出離子方程式)。(1)[有關(guān)Fe的反應(yīng)]①鐵與鹽酸反應(yīng)：

?；②鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)：

?。

(2)[有關(guān)Fe2＋的反應(yīng)]①向含有Fe2＋的溶液中通入Cl2：

?

?；②向含有Fe2＋的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：

?

?；③Fe(OH)2在潮濕的空氣中：

?；

2Cl－

＋Mn2＋＋4H2O

④FeO與CO在高溫下反應(yīng)：

?。

(3)[有關(guān)Fe3＋的反應(yīng)]①Fe2O3與CO在高溫下反應(yīng)：

?

?；②向含有Fe3＋的溶液中加入過(guò)量鐵粉：

?；③Fe(OH)3受熱分解：

?；④將Fe2O3溶于鹽酸：

?；⑤Fe(OH)3與稀硫酸反應(yīng)：

?。

3CO2

命題點(diǎn)

“價(jià)—類”二維圖在鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用1.

[2021廣東]部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的

是(

C

)A.

a可與e反應(yīng)生成bB.

b既可被氧化，也可被還原C.

可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.

可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系C123

123命題拓展判斷下列說(shuō)法的正誤。(1)用蒸發(fā)皿蒸干b溶液，最終得到c固體

。

(

?

)(2)e可用于腐蝕印刷電路板上的Cu。

(

√

)?√1232.

如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法

正確的是(

D

)A.

鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.

FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C.

加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D123[解析]鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化生成Fe3O4，不能

發(fā)生轉(zhuǎn)化②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥生成氧化鐵，F(xiàn)e(OH)3不溶于水，

氫氧化鐵與酸反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高鐵酸鹽中鐵為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化

性，可用于消毒，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠

體，可吸附水中的懸浮物，D項(xiàng)正確。1233.

用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)的過(guò)程如圖：下列說(shuō)法不正確的是(

D

)A.

浸泡過(guò)程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好B.

檢驗(yàn)溶液A中的Fe3＋可以用KSCN溶液D123

123考點(diǎn)2鐵鹽的性質(zhì)及其探究1.

亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)Fe2＋Zn2＋＋

Fe

硫酸Fe3＋

3.

重要的鐵鹽

(2)綠礬(FeSO4·7H2O)：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参锏难a(bǔ)鐵劑。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)：深紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水處理劑或高容量電池

材料。(4)鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：無(wú)色晶體，易溶于水，常用作化學(xué)分析試劑、藥物

和織物媒染劑。(5)赤血鹽[K3Fe(CN)6]：紅色晶體，易溶于水，常用于檢驗(yàn)Fe2＋，生成藍(lán)色沉淀。

1.

易錯(cuò)辨析。

(2)FeCl2不能通過(guò)化合反應(yīng)制備。

(

?

)(3)[2022全國(guó)甲改編]將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，證明鐵銹中

含有二價(jià)鐵。

(

?

)(4)[2022廣東改編]FeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體，因此FeCl3可用作凈水劑。

(

√

)(5)硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果。

(

√

)(6)“青礬(FeSO4)”宜密封保存，防止氧化變質(zhì)。

(

√

)???√√√2.

[溶液的配制](1)配制氯化鐵溶液：將氯化鐵晶體先溶于濃鹽酸中，目的是抑

制

?水解，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度。(2)配制硫酸亞鐵溶液：將綠礬晶體溶于稀硫酸中，目的是

?，然后

加入還原鐵粉，目的是

?。Fe3＋

抑制Fe2＋水解防止Fe2＋被氧化3.

[Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)](1)已知試劑：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、溴

水、新制氯水，請(qǐng)選擇合適的試劑，進(jìn)行下列檢驗(yàn)，并簡(jiǎn)述操作過(guò)程。①檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：

?

?。②檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3：

?

?。酸性KMnO4溶液；取少量溶液，向其中

滴加酸性KMnO4溶液，如果溶液紫色褪去，說(shuō)明Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4

KSCN溶液；取少量溶液，向其中滴加

KSCN溶液，若溶液呈紅色，說(shuō)明FeSO4溶液中含有Fe2(SO4)3

(2)能否用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)氯化鐵溶液中含有的Fe2＋？簡(jiǎn)述原因

?

?。(3)寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2＋生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)的離子方程式：

?

?。不能。Cl－

K＋＋Fe2＋

4.

[Fe2＋、Fe3＋的除雜問(wèn)題]寫出下列除雜方法。(1)除去FeCl3溶液中的FeCl2：

?；(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：

?；(3)除去FeCl2溶液中的CuCl2：

?。加入適量新制氯水或H2O2溶液加入過(guò)量鐵粉后過(guò)濾加入過(guò)量鐵粉后過(guò)濾

命題點(diǎn)1

Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)

1.

[全國(guó)Ⅱ高考]某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液

中需加入少量鐵屑，其目的是

?。[解析]

Fe2＋具有還原性，F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質(zhì)，配制FeCl2溶液時(shí)加入少量

鐵屑，目的是防止Fe2＋被氧化。防止Fe2＋被氧化123(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，

說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

?

?。

＋2Cl－

123(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL

煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用

是

?。[解析]甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2易被空氣中的O2氧化，生成FeCl3，因此實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)

謹(jǐn)。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔絕空氣的作用，從而排除氧氣對(duì)實(shí)

驗(yàn)的影響。隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

123(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分

別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是

(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況

下，溶液中仍含有

(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為

?

?。Fe2＋

Fe3＋

可逆

反應(yīng)123[解析]實(shí)驗(yàn)②中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗(yàn)Fe2＋。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，CCl4層顯紫

色，說(shuō)明有I2生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有Fe2＋生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，

溶液變紅，說(shuō)明有Fe3＋剩余，在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此說(shuō)明該

反應(yīng)為可逆反應(yīng)。123命題點(diǎn)2

基于Fe2＋和Fe3＋轉(zhuǎn)化的性質(zhì)探究2.

[以實(shí)驗(yàn)裝置圖為載體考查物質(zhì)制備][海南高考改編]工業(yè)上，向500～600℃的鐵

屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用

如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。123回答下列問(wèn)題：(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

，裝置B中加入的試劑是

?。該裝置中存在一個(gè)缺

陷，使制得的FeCl3中會(huì)含有少量FeCl2，請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使制得的FeCl3較純

凈

?。[解析]制備無(wú)水FeCl3時(shí)，需要先制備Cl2，實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，制備的Cl2中會(huì)混有H2O(g)，用濃硫酸干燥。

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

濃硫酸在A、B裝置之間加裝一個(gè)除HCl的裝置123(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取

。尾氣的成分是

?

。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是

、

?

?。[解析]制備無(wú)水FeCl2時(shí)，需要先制備干燥的HCl，HCl與鐵屑反應(yīng)生成FeCl2和

H2，尾氣中含有生成的H2和過(guò)量的HCl。D裝置存在的問(wèn)題：D中的導(dǎo)管插入液面以

下易發(fā)生倒吸，且H2沒(méi)有被處理。氯化氫氯化

氫、氫氣易發(fā)生倒吸沒(méi)有

處理氫氣123(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2

會(huì)含有少量FeCl3

，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是

?

。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先

?

，再

?。[解析]利用Fe3＋遇KSCN顯紅色，用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3。反應(yīng)發(fā)生前裝置中有

空氣，應(yīng)先通入一段時(shí)間HCl，將裝置中空氣趕出，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。KSCN溶

液通入氯化氫(趕盡裝置中的空

氣)

點(diǎn)燃C處的酒精燈123命題拓展(1)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，

滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由

此可知：

、

?。[解析]加入KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含F(xiàn)e(Ⅲ)；再向

試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，說(shuō)明FeSO4易被空氣中的氧氣氧化。樣品中沒(méi)有Fe(Ⅲ)

Fe(Ⅱ)易被氧氣氧化為Fe(Ⅲ)

123(2)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵置入裝置A中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/p>

N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為

(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象

分別為

?。a.品紅b.NaOH

c.BaCl2

d.Ba(NO3)2

e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

?

?。c、a

生成白色沉淀、褪色

SO3↑

123

123命題點(diǎn)3

重要的鐵鹽——高鐵酸鉀的制備3.

[北京高考改編]高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效綠色水處理劑。實(shí)驗(yàn)室利用如圖

所示裝置制備K2FeO4，并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：紫色固體，可溶于水，微溶于KOH溶液。具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中與水反應(yīng)快速產(chǎn)生O2，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。與水反應(yīng)能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可除去水中的懸浮物，有凈水作用。回答下列問(wèn)題：123(1)A中制取的氣體是

?。Cl2

123(2)B的作用是

?。[解析]裝置A制備的氯氣中混有HCl，

HCl能與裝置C中的KOH溶液反應(yīng)，故裝置

B的作用是除去氯氣中的HCl。除去氯氣中的HCl

123

防止高鐵酸鉀損失Cl2＋

123(4)D中盛裝的試劑除可選用NaOH溶液外，還可選用

(填字母)。A.

NaCl溶液B.

FeCl2溶液B

[解析]

(4)裝置D的作用是除去多余氯氣，防止污染空氣，NaCl溶液、H2SO4溶液不與氯氣反應(yīng)，不能替換NaOH溶液，氫氧化鈣微溶于水，因此澄清石灰水中氫氧化鈣含量較低，不能完全吸收氯氣，不能用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，F(xiàn)eCl2能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，能吸收氯氣，可用氯化亞鐵溶液代替氫氧化鈉溶液，故答案為B。123C.

H2SO4溶液

D.

澄清石灰水(5)探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣

體中含有Cl2。該現(xiàn)象

(“能”或“不能”)證明K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生

Cl2，理由是

(用離子方程式表示)。

不能

123(6)K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

?。

＋3O2↑

123命題拓展[素材拓展](1)濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得

K2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為

?

?。(2)某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)。

該電池工作時(shí)Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷入K2FeO4晶體中，生成K2Li

x

FeO4。該電池的正極反

應(yīng)式為

?。(3)以鐵電極為陽(yáng)極電解NaOH濃溶液制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣的離

子方程式為

?。

5H2O

123知識(shí)拓展

123

素養(yǎng)3模型建構(gòu)——含鐵化合物制備的化工流程設(shè)計(jì)模型命題特點(diǎn)：“微型流程”或“大型流程”中有關(guān)Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)以及除雜、制備

模型[常溫下，溶液pH≥2.8時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀析出]。

1.

制備流程設(shè)計(jì)2.

制備流程操作(1)由FeCl3溶液制FeCl3·6H2O的操作：在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(2)由FeCl3·6H2O制無(wú)水FeCl3的操作：在HCl氣流中灼燒。(3)由FeSO4溶液制FeSO4·7H2O的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(4)由Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4混合溶液制NH4Fe(SO4)2晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過(guò)濾。(5)制備Fe(OH)3膠體：向沸水中加入飽和FeCl3溶液并煮沸至液體呈透明的紅

褐色為止。

A.

“堿浸”的目的是除去鋁元素B.

檢驗(yàn)“酸浸”后濾液中是否含有Fe2＋，選用試劑為KSCN溶液和氯水C.

可用SO2代替“氧化、水解、聚合”過(guò)程中的NaClO3D.

為增大反應(yīng)速率，“氧化、水解、聚合”過(guò)程應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行下列說(shuō)法正確的是(

A

)A[解析]2.

[2022天津]FeCl3·56H2O的制備流程圖如下：(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為

?

。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)?/p>

?

?。[解析]鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)完全時(shí)溶液中不再產(chǎn)生氣泡。含有少量銅

的廢鐵屑加入稀鹽酸中，形成原電池，能夠加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率。不再有

氣泡產(chǎn)生Fe和Cu在稀鹽酸中形

成原電池，加快反應(yīng)速率(2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有

?。[解析]操作①得到濾液，為過(guò)濾，需要的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、

玻璃棒。(3)檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否殘留Fe2＋的試劑是

?。漏斗、玻璃棒K3[Fe(CN)6]溶液[解析]利用Fe2＋和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀可檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否殘

留Fe2＋。(4)為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過(guò)程中發(fā)生

的主要反應(yīng)的離子方程式為

?

?。

2Cl－

(5)操作②為

?。[解析]操作②是由稀FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O，為了抑制FeCl3水解，應(yīng)在HCl

氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥得到FeCl3·56H2O。在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥素養(yǎng)4定性、定量分析——食品、蔬菜、藥品中鐵元素的檢驗(yàn)及含量測(cè)定命題特點(diǎn)：從定量、定性實(shí)驗(yàn)視角考查Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)、含量計(jì)算。(1)定量檢測(cè)沉淀法：鐵元素→氫氧化物，洗滌、灼燒、冷卻、稱量氧化鐵的

質(zhì)量；滴定法：利用還原劑將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀

溶液滴定。(2)定性檢驗(yàn)常根據(jù)溶液顏色和生成沉淀顏色來(lái)確定。

實(shí)驗(yàn)探究：補(bǔ)鐵劑(除Fe2＋外不考慮含有的其他還原性離子)中鐵元素價(jià)態(tài)檢驗(yàn)(1)預(yù)測(cè)補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)有以下3種可能：①可能為＋2(Fe2＋)；②可能為＋3(Fe3＋)；③可能既有＋2，又有＋3(Fe2＋和Fe3＋)。(2)實(shí)驗(yàn)方案(3)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論方案一：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

加入KSCN溶液，溶液顏色無(wú)變化；再加入少量氯水后，溶液變?yōu)榧t色含有Fe2＋，不含F(xiàn)e3＋方案二：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

不變紅色不含F(xiàn)e3＋

紫紅色褪去含F(xiàn)e2＋

1.

某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法不正確的是(

D

)A.

步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣B.

步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化C.

步驟③多步操作為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重D.

每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.7

W

gD

命題拓展[設(shè)問(wèn)拓展](1)過(guò)濾操作中，除漏斗外，還要用到的玻璃儀器有

?。(2)可以用

代替H2O2。(3)加入過(guò)量氨水產(chǎn)生紅褐色懸濁液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?

?。燒杯、玻璃棒O2(或新制氯水)

Fe3＋＋3NH3·H2O

2.

[定量檢測(cè)]人教版《化學(xué)》(必修第一冊(cè))新增加了“研究與實(shí)踐”欄目，在“檢驗(yàn)

食品中的鐵元素”的研究與實(shí)踐中設(shè)置了菠菜中鐵元素的檢測(cè)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)菠菜

中的鐵元素(主要以難溶的FeC2O4形式存在)進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.水煮檢驗(yàn)法：Ⅱ.灼燒檢驗(yàn)法：(1)CCl4的作用為

?。[解析]

CCl4作萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對(duì)Fe2＋檢驗(yàn)的干擾。(2)操作i中所用到的分離儀器的名稱為

?。[解析]操作i用來(lái)分離互不相溶的液體，分液操作所用到的分離儀器是分

液漏斗。作萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對(duì)Fe2＋檢驗(yàn)的干擾分液漏斗(3)溶液A中未能檢測(cè)出Fe2＋的可能原因是

?

?。[解析]鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在，F(xiàn)e2＋的濃度??；或在加熱水煮過(guò)

程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，所以溶液A中未能檢測(cè)出Fe2＋。(4)取無(wú)色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程

式表示H2O2的作用：

?。

FeC2O4在水中的溶解度??；在加熱水煮

過(guò)程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵

(5)甲同學(xué)取少量無(wú)色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此

得出結(jié)論，溶液B中含有Fe2＋。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

?

?。

酸

(6)菠菜中鐵元素的含量可以用

xmg/100g表示，即每100g菠菜中含鐵元素的量是

x

mg。Fe2＋可以通過(guò)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法來(lái)測(cè)定，準(zhǔn)確稱取500g菠菜樣

品，充分燃燒成灰后，經(jīng)酸浸、還原處理后將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并

定容；從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用2.000×10－4mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)

溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。菠菜中鐵元素的

含量為

mg/100g。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)2.24

3.

[定性檢測(cè)]鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥

物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥

物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)試劑1是

，試劑2是

?，加入新制氯水后溶液中發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式是

、

?

?。

稀鹽酸KSCN溶液

Fe(SCN)3

試回答下列問(wèn)題：(2)加入試劑2后溶液顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)?/p>

?

，寫出＋2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)Fe的離子方程式：

?

?。

少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3+

＋2H2O

(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，

你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？

(填“合理”或“不合理”)。若你認(rèn)為合

理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)：

；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)?/p>

出你的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不作答)：

?

?

?。[解析]因?yàn)槁人趸詮?qiáng)，不會(huì)還原Fe3＋，該同學(xué)的猜想不合理；可能是SCN－

被過(guò)量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不變紅色；或取少量

褪色后的溶液，加入KSCN溶液，變紅色。不合理猜

想：Fe(SCN)3中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在褪色后的溶液中加入

FeCl3溶液，不變紅色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色)

A.

加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.

經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存

在限度C.

加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)D123

123

(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的

H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式

為

；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH

?

?。[解析]

H2O2氧化Fe2＋生成Fe3＋，自身被還原為H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷

守恒、原子守恒配平離子方程式。Fe3＋發(fā)生水解聚合反應(yīng)使溶液pH減小。

減

小123

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將

?

(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。偏

大123

樣品中鐵元素的質(zhì)量：

m

(Fe)＝6.600×10－3mol×56g·mol－1＝0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

123

1233.

[上海高考]高鐵酸鹽具有極強(qiáng)的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液

中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：(1)寫出上述得到K2FeO4的化學(xué)方程式

?

?。

2NaOH

123

＋10H2O

0.6

N

A

123(3)實(shí)驗(yàn)室配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移

動(dòng)原理解釋其原因

?

?。

可使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制其水解，減少損耗FeSO4

取少量溶液于

試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若

溶液變成紅色，則證明Fe2(SO4)3未消耗完全123

123

1.

[2023浙江]氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是(

A

)A.

氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.

氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.

氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.

氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體A12345678910111213

123456789101112132.

關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是(

B

)A.

過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.

過(guò)程Ⅰ中Fe3O4分解時(shí)，每消耗1molFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子B12345678910111213

123456789101112133.

下列說(shuō)法正確的是(

B

)B.

[2023遼寧改編]可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C.

[2022海南改編]FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色D.

[天津高考改編]某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，原溶液中有Fe2＋，

無(wú)Fe3＋B12345678910111213

123456789101112134.

[鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化]部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如

圖所示，由該圖可預(yù)測(cè)含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所需試劑。下列推斷不合理的是

(

A

)A.

M一定為FeOB.

若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使R鈍化C.

若Q為金屬陽(yáng)離子，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)A12345678910111213

123456789101112135.

[2024黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中]下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，

Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是(

C

)ABCDXFeCl2溶液CO2NaCl溶液FeSO4溶液YFeCl3HClMgCl2Fe2(SO4)3ZCl2飽和Na2CO3溶液NaOH溶液，稀鹽酸CuC12345678910111213[解析]氯氣會(huì)將FeCl2氧化為FeCl3，達(dá)不到除雜目的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2、HCl均能與

飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，不能用于除去CO2中的HCl雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2能與

NaOH反應(yīng)而NaCl不與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀過(guò)濾后再用適量的稀鹽酸除

去過(guò)量的NaOH，C項(xiàng)正確；Cu與鐵離子反應(yīng)會(huì)引入Cu2＋雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112136.

[2023江蘇]室溫下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探

究目的的是(

B

)選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含

有Fe3＋向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶

液，觀察溶液顏色變化BFe2＋是否有還

原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液

顏色變化CFe2＋是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色

變化DFe2＋能否催化

H2O2分解向2mL5％H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生

情況B12345678910111213[解析]先加新制氯水，會(huì)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有

Fe3＋，應(yīng)直接加KSCN溶液，A不能達(dá)到探究目的；酸性KMnO4溶液(紫紅色)具有強(qiáng)

氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身顏色變淺或褪去，可用于檢驗(yàn)Fe2＋的還原性，

B能達(dá)到探究目的；FeSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2＋水解使溶液顯酸性，探究Fe2＋是否

水解，應(yīng)向FeSO4溶液中滴加紫色石蕊試液，看溶液是否變紅，C不能達(dá)到探究目

的；Fe2＋會(huì)被氧化成Fe3＋，無(wú)法判斷起催化作用的是Fe2＋還是Fe3＋，D不能達(dá)到探

究目的。123456789101112137.

[2023浙江改編]探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的

是(

D

)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯

現(xiàn)象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN

溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅

色后無(wú)明顯變化Fe3＋與SCN－的反應(yīng)不可

逆C將食品脫氧劑樣品中的還原

鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶

液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有＋

3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5～6滴飽和

FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐

色再析出沉淀Fe3＋先水解得Fe(OH)3膠

體，F(xiàn)e(OH)3膠體再聚集

成Fe(OH)3沉淀D12345678910111213

123456789101112138.

[浙江高考]某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、

Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是(

D

)DA.

溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.

固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C.

從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D.

若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)

結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O12345678910111213[解析]由于最終制備的是硫酸鹽，所以溶解所用的酸應(yīng)該為硫酸，且要將溶液中

的Fe3＋還原為Fe2＋，所以試劑X應(yīng)該為Fe單質(zhì)，A項(xiàng)正確；加硫酸后，SiO2不能溶

解，所以固體1中一定含有SiO2，而用NaOH溶液控制pH的目的是使Al3＋轉(zhuǎn)化為

Al(OH)3沉淀，B項(xiàng)正確；Fe2＋極易被氧化，而FeSO4·7H2O受熱易分解，故從溶液2

得到產(chǎn)品的過(guò)程中需要防止產(chǎn)品氧化和分解，C項(xiàng)正確；改變后的方案中，F(xiàn)e主要

以Fe3＋形式存在，得到的不是FeSO4·7H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112139.

[2024江蘇鹽城開學(xué)考]從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備

氯化鐵晶體的流程如下：下列說(shuō)法正確的是(

C

)A.

試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.

操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同D.

用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋C12345678910111213[解析]根據(jù)工業(yè)廢液的成分和制得氯化鐵晶體對(duì)流程進(jìn)行如下梳理：12345678910111213

12345678910111213

10.

甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘

氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱、攪拌儀器已

省略)。12345678910111213甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物酸性、還原性—12345678910111213有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：Ⅰ.合成：裝置C的三頸燒瓶中盛有0.1molFeCO3、200mL1.0mol·L－1甘氨酸溶液和

適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的旋塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱三頸燒瓶

并不斷攪拌，通過(guò)儀器b向三頸燒瓶中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反

應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ.分離：反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并

干燥。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：12345678910111213(1)儀器a的名稱是

?。[解析]實(shí)驗(yàn)剖析：裝置A中鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，因此裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來(lái)除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；裝置C用于甘氨酸亞鐵的制取；亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，因此必須將裝置D中導(dǎo)管插入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入裝置C將亞鐵離子氧化。(1)儀器a為分液漏斗。分液漏斗回答下列問(wèn)題：12345678910111213(2)裝置B中盛有的試劑是

；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D的導(dǎo)管需要一直

插入液面以下的原因是

?。[解析]

(2)由實(shí)驗(yàn)剖析可知，裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來(lái)除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；裝置D的導(dǎo)管插入液面以下是為了防止空

氣中的氧氣進(jìn)入裝置C將亞鐵離子氧化。飽和NaHCO3溶液防止空氣進(jìn)入C，氧化Fe2＋

12345678910111213(3)合成過(guò)程中加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和

?。[解析]

(3)根據(jù)題中表格提供的信息，檸檬酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性，知合成過(guò)程中加入檸檬酸可促進(jìn)FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化。防止Fe2＋被氧化12345678910111213(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因是

?

?。[解析]

(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致溶液中的亞鐵離子直接與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀。溶液堿性增

強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致溶液中的Fe2＋直接與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀12345678910111213(5)過(guò)程Ⅱ中加入無(wú)水乙醇的目的是

?

?。[解析]

(5)由已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，檸檬酸易溶于乙醇，所以過(guò)程Ⅱ中加入無(wú)水乙醇的目的是溶解檸檬酸，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出。溶解檸檬酸，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其

結(jié)晶析出12345678910111213(6)可以用

(寫化學(xué)式)試劑檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有

Fe3＋。[解析]

(6)檢驗(yàn)Fe3＋的試劑可以為KSCN溶液，加入KSCN，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋。KSCN溶液(其他合理答案也可)

12345678910111213(7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(

M

＝204g·mol－1)，則其產(chǎn)率是

?。

75％1234567891011121311.

高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上

以菱鐵礦(主要成分是FeCO3，含少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的過(guò)程如圖1所示：圖1已知：Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。12345678910111213(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為

；下列標(biāo)志應(yīng)貼在盛裝Na2FeO4容器上的

是

(填標(biāo)號(hào))。[解析]根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，由Na為＋1價(jià)，O為－2

價(jià)，可知Fe為＋6價(jià)。由題干信息可知，Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，故需貼無(wú)機(jī)氧

化劑的標(biāo)志。(2)粉碎菱鐵礦的目的是

?。[解析]粉碎后，反應(yīng)物表面積增大，可提高酸浸速率，提高浸出率。＋6

d

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率12345678910111213(3)操作1與操作2的名稱均為

，步驟②的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，

其離子

方程式為

?。

過(guò)濾

12345678910111213(4)高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理：

?

?

?。[解析]高鐵酸鈉可用于消毒，主要是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，消毒過(guò)程中，＋6價(jià)

Fe被還原，生成＋3價(jià)Fe，即Fe3＋，其水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，可起到

凈水的作用。高鐵酸鈉在殺菌消

毒時(shí)，本身被還原成Fe3＋，F(xiàn)e3＋易水解生成Fe(OH)3膠體，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，

從而起到凈水的作用12345678910111213

圖2高[解析]

Na2FeO4在堿性環(huán)境中可穩(wěn)定存在，故污水的堿性越強(qiáng)(pH越大)，溶液中Na2FeO4的質(zhì)量濃度越大，結(jié)合題圖2可知，曲線Ⅰ的pH比曲線Ⅱ高。1234567891011121312.

[江蘇高考]實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材

料α－Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中

采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有

(填序號(hào))。A.

適當(dāng)升高酸浸溫度B.

適當(dāng)加快攪拌速度C.

適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間[解析]

適當(dāng)升高酸浸溫度、適當(dāng)加快攪拌速度，均可以加快鐵泥的溶解，即提

高鐵元素的浸出率。AB

12345678910111213(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋。“還原”

過(guò)程中除生成Fe2＋外，還會(huì)生成

(填化學(xué)