四川省資陽市化學(xué)高三上冊期末達(dá)標(biāo)檢測試題及答案

四川省資陽市化學(xué)高三上冊期末達(dá)標(biāo)檢測試題班級：________________學(xué)號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，第ⅤⅢ族最外層電子數(shù)均為8B.元素周期表有18個(gè)縱行(列)，共16個(gè)族C.除短周期外，其他周期均有18種元素D.副族元素中沒有非金屬元素答案：D解析：A．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族，但第ⅤⅢ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，最外層電子數(shù)不一定為8，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表有18個(gè)縱行(列)，其中包括第七主族與零族，共16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；C．第四、五周期均有18種元素，但第六周期有32種元素，故C錯(cuò)誤；D．副族元素全是金屬元素，沒有非金屬元素，故D正確；下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法正確的是()A.第ⅠA族元素從上到下，其單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B.第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)C.同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大D.同主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，從上到下依次增大答案：B解析：A．第ⅠA族元素除H元素外都是金屬元素，同主族金屬元素的金屬性從上到下依次增強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，但氫氣的熔點(diǎn)最低，故A錯(cuò)誤；B．第ⅥA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．同周期主族元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．同主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，故D錯(cuò)誤；下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有7個(gè)周期(短周期、長周期、不完全周期)，有18個(gè)縱行(族)，即共有18個(gè)族B.在元素周期表中，元素的族序數(shù)就等于其原子的最外層電子數(shù)C.副族元素中沒有非金屬元素D.元素周期表中第ⅢB族到零族共10個(gè)縱行，形成了一個(gè)完全由長周期元素構(gòu)成的族，稱為長周期元素族(注：零族元素除外)答案：C解析：A．元素周期表有7個(gè)周期(短周期、長周期、不完全周期)，有18個(gè)縱行(族)，其中第8、9、10三個(gè)縱行為第ⅤⅢ族，共16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中，主族元素原子的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，副族元素原子的族序數(shù)與其原子的最外層電子數(shù)一般不相等，故B錯(cuò)誤；C．副族元素全是金屬元素，沒有非金屬元素，故C正確；D．元素周期表中第ⅢB族到零族共10個(gè)縱行，包括第ⅢB族到第ⅦB族7個(gè)副族和第ⅤⅢ族、零族，第ⅤⅢ族含鑭系和錒系元素，為長周期元素族，而其余不為長周期元素族，故D錯(cuò)誤；下列敘述正確的是()A.第ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C.離子晶體中只存在離子鍵D.原子晶體中只存在共價(jià)鍵答案：D解析：A．第ⅠA族元素除H元素外都是金屬元素，同主族金屬元素的金屬性從上到下依次增強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，但氫氣的熔點(diǎn)最低，故A錯(cuò)誤；B．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉晶體中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．原子晶體中相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合，所以原子晶體中只存在共價(jià)鍵，故D正確；下列說法正確的是()二、多選題（每題4分）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（多選，每選對一項(xiàng)得2分，錯(cuò)選不得分）A.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，第零族和第八族B.元素周期表有18個(gè)縱行(列)，共16個(gè)族C.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表第IIA族D.同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)答案：ABD下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（多選，每選對一項(xiàng)得2分，錯(cuò)選不得分）A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大答案：BC下列說法正確的是（多選，每選對一項(xiàng)得2分，錯(cuò)選不得分）A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣C.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，因此氯氣不能用于殺菌、消毒、漂白D.干燥的氯氣和氯水均能使干燥的有色布條褪色答案：AB下列說法正確的是（多選，每選對一項(xiàng)得2分，錯(cuò)選不得分）A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.電解熔融氯化鋁可以制得金屬鋁C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素D.鋁制品在生活中耐腐蝕，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑答案：AC三、填空題（每題3分）（3分）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.0899g/L，空氣的密度為1.293g/L。利用氫氣的這一性質(zhì)，人們常用氫氣作探空氣球，其原因是相同條件下，氫氣的密度比空氣_____（填“大”或“小”）。答案：?。?分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣：___________。（2）鐵絲在氧氣中燃燒：___________。答案：（1）2H2O（3分）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是國際通用的化學(xué)語言。請用化學(xué)用語填空：（1）兩個(gè)氫原子_____；（2）三個(gè)水分子_____；（3）兩個(gè)硫酸根離子_____。答案：（1）2H（2）3H2（3分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是無色無味的氣體，B在A中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)生成一種無色有刺激性氣味的氣體C，D是一種無色氣體，把D通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，E在A中燃燒產(chǎn)生白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（1）推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____，B_____，C_____。（2）寫出B在A中燃燒的文字表達(dá)式：_____。答案：（1）O2；S；SO2（2）硫+（3分）向含有CuCl2、ZnCl2、HC答案：ZnCl2、Fe四、解答題（每題8分）（8分）

在實(shí)驗(yàn)室里用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?。若制得Cl?2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請計(jì)算：（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？【答案】

（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是0.4mol?！窘馕觥?/p>

（1）根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl濃=ΔMn（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.1molCl2需要0.4mol（8分）

某無色氣體中可能含有H2、CO、CO2和HCl【答案】

一定含有CO、HCl；一定沒有H2、【解析】

當(dāng)該氣體通過紫色石蕊試液時(shí)，沒有顏色變化，說明氣體中不含CO2；但通過澄清石灰水時(shí)，有白色沉淀生成，則氣體中一定含有HCl，因?yàn)镠Cl與石灰水反應(yīng)生成了CaCl2；再通過灼熱的氧化銅時(shí)有紅色的物質(zhì)生成，說明氣體中含有還原性氣體，可能為（8分）

將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L2mol/LNaOH溶液的洗氣瓶中，氣體恰好被完全吸收，生成正鹽。（1）該烷烴的分子式為_______；（2）寫出該烷烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______?！敬鸢浮?/p>

（1）C4H10（2）CH3CH2CH2CH3（2）C4H10的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為C五、綜合題（每題10分）1.（10分）

某學(xué)生為探究銅的冶煉原理，查閱到以下信息：方法一：濕法煉銅

原理：Fe+CuSO【答案】

裝置圖（略，需畫出鐵棒為負(fù)極，銅棒為正極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液）

電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe?2e?=Fe2.（10分）

將10.6