江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元金屬鈉及鈉的化合物第2課時碳酸鈉碳酸氫鈉分層作業(yè)蘇教版必修第一冊

第2課時碳酸鈉碳酸氫鈉A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.[2024·河北石家莊外國語學(xué)校期中]純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法正確的是()A.熱穩(wěn)定性：純堿<小蘇打B.相同條件下的溶解度：純堿<小蘇打C.與等濃度的食醋反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：純堿<小蘇打D.二者飽和溶液的堿性強(qiáng)弱：純堿<小蘇打2.[2024·北京匯文中學(xué)期末]某小組同學(xué)探究Na2CO3試驗(yàn)Ⅰ試驗(yàn)ⅡA.試驗(yàn)Ⅰ，A中澄清石灰水無明顯改變，B中澄清石灰水變渾濁B.試驗(yàn)Ⅱ，方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液C.試驗(yàn)Ⅱ中，一段時間之后，可視察到燒杯中有細(xì)小晶體析出D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，3.[2024·江蘇邗江中學(xué)月考]純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B.能溶于水的白色固體為小蘇打C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳較少的是碳酸鈉D.先將兩樣品配成溶液，再分別加入石灰水，無白色沉淀產(chǎn)生的是小蘇打4.[2024·江蘇無錫期中]用下列裝置模擬侯氏制堿法的部分工藝，下列對于該試驗(yàn)方案的說法不正確的是()A.裝置Ⅰ中運(yùn)用小顆粒CaCO3B.裝置Ⅱ中的試劑可運(yùn)用飽和Na2C.裝置Ⅲ中運(yùn)用冰水可促進(jìn)NaHCO3D.侯氏制堿法可以實(shí)現(xiàn)CO25.[2024·江蘇漣水中學(xué)月考]下圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B；E。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。C→E：；E→D：。（3）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量削減了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為B級關(guān)鍵實(shí)力提升練6.[2024·江蘇大豐高級中學(xué)月考]下列可用于推斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的試驗(yàn)方法及現(xiàn)象是()A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成7.[2024·江蘇南京雨花臺中學(xué)月考]往下列溶液中不斷通入CO2A.澄清石灰水 B.飽和碳酸鈉溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈣溶液8.[2024·江蘇阜寧中學(xué)月考]鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.CaClOB.NaHCO3C.Na2D.Na29.[2024·福建泉州永春一中期末]有①、②兩個完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入1.06gNa2A.若兩裝置中的氣球都會膨脹，則①裝置中的氣球膨脹得更快B.若鹽酸溶液中nHCl≤0.01C.若忽視溶液體積改變，則最終兩試管中Na+D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中nHCl10.[2024·江蘇南通月考]某同學(xué)向Na2CO3和NaHCO混合液中nNa2CO3:C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練11.[2024·福建龍巖連城一中月考]現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3試驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝好試驗(yàn)裝置并檢查氣密性。②稱取肯定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉④關(guān)閉活塞K1、K2，打開⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U回答下列問題：（1）儀器E的名稱是，其中盛放的藥品是；若無該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）步驟③的目的是。（3）裝置B中除發(fā)生反應(yīng)Na2CO3（4）若試驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應(yīng)后裝置C、D增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第2課時碳酸鈉碳酸氫鈉A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.C[解析]小蘇打受熱分解為碳酸鈉,熱穩(wěn)定性:純堿>小蘇打,A錯誤;相同條件下的溶解度:純堿>小蘇打,B錯誤;碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)快于碳酸鈉和醋酸的反應(yīng)速率,C正確;相同濃度時,碳酸鈉的堿性強(qiáng),且相同條件下碳酸鈉的溶解度大,所以二者飽和溶液的堿性強(qiáng)弱:純堿>小蘇打,D錯誤。2.D[解析]試驗(yàn)Ⅰ,碳酸鈉受熱不分解,則A中澄清石灰水無明顯改變,碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水,因此B中澄清石灰水變渾濁,A正確;試驗(yàn)Ⅱ,由于鹽酸易揮發(fā),試劑a主要是除掉二氧化碳中的HCl,因此方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液,B正確;試驗(yàn)Ⅱ中,燒杯中二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,由于相同條件下碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大,因此一段時間之后可視察到燒杯中有細(xì)小晶體析出,C正確;等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),兩者生成的CO23.C[解析]碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,最終仍有固體殘留,A錯誤;二者均能溶于水,B錯誤;等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉物質(zhì)的量大,與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w多,C正確;碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀,D錯誤。4.B[解析]裝置Ⅰ中反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,運(yùn)用小顆粒的碳酸鈣,增大了碳酸鈣與溶液的接觸面積,可加快氣體生成,A正確;向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na2CO3溶液,二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng),生成碳酸氫鈉,不能除去CO2中的少量HCl,應(yīng)當(dāng)用飽和碳酸氫鈉溶液,B錯誤;裝置Ⅲ中氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體,用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液,碳酸氫鈉溶解度減小,有利于析出NaHCO3固體,C正確;在裝置Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+CO5.（1）Na2O2A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色,則均為鈉的單質(zhì)或化合物,所以A為Na,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2CO[解析]依據(jù)上面的分析可知,B為Na2O2,E為（2）NaOH+CO2NaHCO3[解析]C→E的化學(xué)方程式為NaOH+CO2NaHCO3;E→D（3）4.16g[解析]碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解,設(shè)混合物中含有xgNaHCO2NaHCO2×84:62=xg:0.31B級關(guān)鍵實(shí)力提升練6.C[解析]碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,而碳酸鈉不分解,不能利用加熱的方法推斷是否混有碳酸鈉,A錯誤;二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體,滴加鹽酸時有氣泡放出不能推斷是否混有碳酸鈉,B錯誤;碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng),而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成,可推斷存在碳酸鈉,C正確;二者均與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,不能推斷是否混有碳酸鈉,D7.B[解析]過量CO2通入澄清石灰水中發(fā)生的反應(yīng)為2CO2+CaOH2CaHCO32,得到澄清溶液,A錯誤;過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3,因?yàn)榉磻?yīng)中消耗了溶劑水,且等溫條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO8.C[解析]CaClO2具有漂白性，可用于制作漂白粉，與溶解性無關(guān)，A錯誤；NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，B錯誤；Na2CO3溶液呈堿性，可用作工業(yè)用堿，C正確；Na2O2能與CO2、H29.D[解析]①中反應(yīng)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,②中反應(yīng)方程式為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,①②都有氣體產(chǎn)生,氣球都會膨脹,①反應(yīng)一段時候后產(chǎn)生氣體,②是馬上產(chǎn)生氣體,因此②裝置中的氣球膨脹得更快,A錯誤;Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol,若鹽酸溶液中nHCl≤0.01mol,則①裝置中的反應(yīng)為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,B錯誤;Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol10.1:1;[解析]設(shè)鹽酸濃度為cmol?L?1,加入15mL鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,則nNa2CO3=nHCl=cmol?L?1×0.015L=0.015cmol。加入45mL鹽酸時,依據(jù)碳元素守恒可知:nNaHCOC級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練11.（1）球形干燥管;堿石灰;偏大本試驗(yàn)的目的是測定混合物中NaHCO3的含量,試驗(yàn)通過測定裝置D內(nèi)堿石灰質(zhì)量的增加得出NaHCO3分解生成CO2的質(zhì)量,由此計算出NaHCO3的質(zhì)量?？諝饨?jīng)過堿石灰，硬質(zhì)玻璃管加熱前通入空氣,目的是排盡裝置內(nèi)的含有[解析]儀器E是球形干燥管,其作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D內(nèi),所以其中盛放的藥品是堿石灰;若無該裝置,則會導(dǎo)致反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量偏大,CO2的質(zhì)量偏大,從而導(dǎo)致測得的NaHCO3（2）除去裝置A、B中的水蒸氣和二