化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控同步練習(xí)題一、選擇題1．749K向2L恒容真空密閉容器中充入CO和各1mol，發(fā)生反應(yīng)。已知：，，、為速率常數(shù)。測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下表所示：t/min020406080/％5035282020下列說(shuō)法正確的是A．0～60min內(nèi)B．速率常數(shù)與溫度有關(guān)，當(dāng)升高溫度時(shí)，該反應(yīng)k正變化的程度小于k逆變化的程度C．80min時(shí)，保持溫度不變向容器中再通入2molCO和，此時(shí)D．若保持絕熱，60min時(shí)，2．下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是A．B．C．D．3．Ti12O18}團(tuán)簇是比較罕見(jiàn)的一個(gè)穴醚無(wú)機(jī)類似物，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)將Rb@Ti12O18}和Cs+反應(yīng)，測(cè)定籠內(nèi)Cs+的濃度，計(jì)算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)(Keq)，反應(yīng)示意圖和所測(cè)數(shù)據(jù)如圖。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(圖中表示平衡時(shí)銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似)A．Keq≈10B．Rb@Ti12O18}團(tuán)簇屬于超分子C．預(yù)測(cè)該團(tuán)簇對(duì)K+的親和力比對(duì)Rb+大D．已知冠醚18?冠?6能識(shí)別Rb+而不能識(shí)別Cs+，則往體系中加18?冠?6時(shí)，上述平衡會(huì)正向移動(dòng)4．工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸煤作催化劑C．溫度500℃左右 D．壓強(qiáng)為20~50MPa5．為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，CO2綜合利用的技術(shù)不斷創(chuàng)新。某實(shí)驗(yàn)小組研究CO2和CH4反應(yīng)得到合成氣的原理為CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)；向2L的恒容密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，反應(yīng)過(guò)程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0B．壓強(qiáng)：p2>p1C．1100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96D．維持X點(diǎn)溫度不變，向容器內(nèi)再充入0.1molCH4、0.1molCO2、0.2molCO和0.2molH2，此時(shí)，v正<v逆6．下列有關(guān)合成氨條件的選擇和解釋不合理的是A．使用催化劑，可加快N2和H2合成氨的速率B．高壓比常壓條件更有利于合成氨C．采用500℃左右主要考慮反應(yīng)速率問(wèn)題D．采用高溫高壓合成氨有利于提高反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率7．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)或降低溫度，都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))B．3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))8．是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：，溫度時(shí)，向密閉的2L容器中通入，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：05001000150010.07.05.05.0下列說(shuō)法中不正確的是A．內(nèi)的反應(yīng)速率B．溫度下的平衡常數(shù)為，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%C．溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D．平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的，則二、填空題9．丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。(1)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開(kāi)始的1.4倍。①0～10min內(nèi)氫氣的生成速率υ(H2)=_________，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的平均分子量保持不變B．C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等(2)脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。①壓強(qiáng)：p1______p2(填“>”或“<”)。②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。③若p1=0.1MPa，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是_________。10．合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)2]Ac·COΔH<0。(1)必須除去原料氣中CO的原因?yàn)開(kāi)______。(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是_______。(3)吸收CO后的醋酸二氨合銅溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用。醋酸二氨合銅溶液再生的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是_______。11．尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥，氨基甲酸銨(NH2COONH4)是尿素合成過(guò)程的中間體，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨基甲酸銨分解反應(yīng)平衡常數(shù)和分解反應(yīng)速率的測(cè)定。(1)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)H2O(1)+H2NCONH4(1)ΔH=-103.7kJ·mol-1①上述可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)②下列措施中有利于提高尿素產(chǎn)率的是_______(填字母)。A．采用高壓B．采用高溫C．尋找更高效的催化劑(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度／℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)／kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度／(mol/L)2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①ΔH_______(填“>”或“＜”)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol·L-1)3。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下分解應(yīng)達(dá)到平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_______(填“增加“減少”或“不變”)。12．某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)從開(kāi)始至2min，X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(3)1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_______v(逆)，2min時(shí)，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)(4)若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)(5)若X、Y、Z均為氣體，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c．反應(yīng)已經(jīng)停止d．反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2︰1e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)︰(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3︰213．無(wú)水碘化鈉是一種白色粉末被廣泛地應(yīng)用于石油探測(cè)、安檢、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域。其制備方法如下：Ⅰ.稱取碘、碳酸氫鈉，將其混合后置于高純水中，充分?jǐn)嚢璧玫交旌先芤阂?；?在混合溶液一中加入水合肼()，混合均勻后得到混合溶液二；Ⅲ.將混合溶液二在50℃溫度下反應(yīng)1h，得到pH為6.5的粗NaI溶液；Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均勻后靜置24h后過(guò)濾除雜，并將濾液經(jīng)減壓蒸餾后得到濃縮溶液；Ⅴ.將濃縮溶液經(jīng)離心分離除去液體，將固體干燥后得到碘化鈉粉體；Ⅵ.將干燥后的碘化鈉粉體置于無(wú)水酒精中進(jìn)行重結(jié)晶提純，干燥后制得99.9%的高純無(wú)水碘化鈉粉體。實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體(無(wú)色)可按上述步驟進(jìn)行：按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水，然后按、和水合肼的投料順序分批加入。已知：①②③水合肼()具有強(qiáng)還原性，可分別將、和還原為，自身被氧化為(放熱反應(yīng))；減壓可在80℃左右分解為氮?dú)夂桶睔獾取；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①寫出與反應(yīng)生成的離子方程式：_________。②加入稍過(guò)量水合肼與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。③常溫常壓時(shí)，與溶液反應(yīng)慢，下列措施不能夠加快反應(yīng)速率的是_________(填字母)。a.將碘塊研成粉末b.起始時(shí)加少量NaIc.將溶液適當(dāng)加熱d.加大高純水的用量(2)與溶液反應(yīng)適宜溫度為50~60℃，溫度不宜低于50℃原因是_________，不宜高于60℃原因可能是_________，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都需要開(kāi)動(dòng)攪拌器，其目的是_________。(3)所得溶液(含)進(jìn)行提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體。實(shí)驗(yàn)方案為：在溶液中加入_________[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：活性炭、HI溶液、溶液、溶液、無(wú)水乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：pH計(jì)]?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(CO)=n(H2O)=1mol，假設(shè)60min時(shí)反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量為x，此時(shí)CO的物質(zhì)的量是(1-x)mol，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則，解得x=0.6mol，所以0～60min內(nèi)v(CO)=mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B．v正=k正c(CO)c(H2O)，v逆=k逆c(CO2)c(H2)，，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，c(CO)、c(H2O)增大，c(CO2)、c(H2)減小，因此減小，即該反應(yīng)k正變化的程度小于k逆變化的程度，B正確；C．80min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，設(shè)反應(yīng)的CO的濃度為x，列出三段式：，=0.2，解得x=0.3mol/L，K===2.25，保持溫度不變向容器中再通入2molCO和3molCO，此時(shí)c(CO)=1.2mol/L，c(CO2)=1.8mol/L，Qc===2.25=K，因此平衡不移動(dòng)，即v正=v逆，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以若保持絕熱進(jìn)行到60min，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系溫度升高，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)CO的含量大于20%，D錯(cuò)誤；故選B。2．C【分析】化學(xué)平衡常數(shù)是指：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)。用K表示，K值表達(dá)式中，固體、水溶液中液態(tài)水不寫。解析：A．氣態(tài)水的濃度是變化量，要寫，A錯(cuò)誤；B．H2的濃度要4次方，B錯(cuò)誤；C．水溶液反應(yīng)的體系中，液態(tài)水不寫，C正確；D．非水溶液反應(yīng)的體系中，液態(tài)水要寫，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．C解析：A．，根據(jù)右邊圖像的意義看，Keq=直線的斜率，故A正確；B．Ti12O18}團(tuán)簇是比較罕見(jiàn)的一個(gè)穴醚無(wú)機(jī)類似物，說(shuō)明Rb@Ti12O18}團(tuán)簇屬于超分子，故B正確；C．根據(jù)Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq≈10，Ti12O18}團(tuán)簇對(duì)Cs+的親和力比對(duì)Rb+大，則Ti12O18}團(tuán)簇對(duì)K+的親和力比對(duì)Rb+小，故C錯(cuò)誤；D．已知冠醚18－冠－6能識(shí)別Rb+而不能識(shí)別Cs+，則往體系中加18－冠－6時(shí)，則識(shí)別出Rb+，平衡正向移動(dòng)，故D正確。綜上所述，答案為C。4．A【分析】分析工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個(gè)反應(yīng)。催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率。升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高。增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但生產(chǎn)時(shí)的條件會(huì)限制壓強(qiáng)。從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。解析：從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。用濃硫酸吸收氨氣會(huì)生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物。答案為A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查工業(yè)制氨氣的反應(yīng)中反應(yīng)條件的選擇，綜合反應(yīng)速率、反應(yīng)平衡考慮。5．D解析：A．根據(jù)圖像，其他條件不變時(shí)，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)三段式：，，C錯(cuò)誤；D．X點(diǎn)溫度不變，向容器內(nèi)再充入，，反應(yīng)逆向進(jìn)行，，D正確；故選D。6．D解析：A．催化劑能夠加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A合理；B．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，因此高壓比常壓條件更有利于合成氨，選項(xiàng)B合理；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，且在時(shí)500℃催化劑活性最大，因此采用500℃左右主要考慮反應(yīng)速率問(wèn)題，選項(xiàng)C合理；D．采用高溫有利于提高反應(yīng)速率，由于合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此低溫、高壓有利于提高平衡產(chǎn)率，選項(xiàng)D不合理；答案選D。7．D解析：A．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，A不符合題意；B．3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，C不符合題意；D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，D符合題意。答案選D。8．D解析：A．500s內(nèi)N2O5分解速率為υ(N2O5)=÷500s=6×10-3mol·L-1·s-1，A正確；B．T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(N2O5)=2.50mol/L，c(NO2)=5.0mol/L，c(O2)=1.250mol/L，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1===125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為（2.50÷5.00）×100％=50%，B正確；C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以K1>K2，C錯(cuò)誤；D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，假如平衡不發(fā)生移動(dòng)，則c(N2O5)=5.00mol·L-1，縮小體積即增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則再次平衡時(shí)c(N2O5)>5.00mol·L-1，D正確；答案選C。二、填空題9．40%AD＞升高溫度0.0125MPa該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：(1)①根據(jù)題意建立三段式，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，因此，a＝0.8，則0～10min內(nèi)氫氣的生成速率，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為；故答案為：；40%。②A．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)增大，因此當(dāng)混合氣體的平均分子量保持不變，則可以作為判斷平衡標(biāo)志，故A符合題意；B．C3H6與H2的物質(zhì)的量之比始終按照1:1增加，因此兩者比值始終保持不變，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；C．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此當(dāng)混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；D．C3H8的分解，正向進(jìn)行，C3H6的消耗，逆向進(jìn)行，兩者速率比等于計(jì)量系數(shù)比，因此能作為判斷平衡標(biāo)志，故D符合題意；綜上所述，答案為AD。(2)①以Q點(diǎn)縱看，從下到上看，丙烯物質(zhì)的量增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正向是體積增大的反應(yīng)，即減小壓強(qiáng)，因此壓強(qiáng)：p1＞p2；故答案為：＞。②根據(jù)圖象，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，即正向是吸熱反應(yīng)；提高反應(yīng)速率，可以是加壓、升溫、加催化劑、增加濃度，但要提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，只能是升高溫度；故答案為：升高溫度。③若p1=0.1MPa，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，假設(shè)丙烷加入了1mol，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下建立三段式，，則，反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為：0.0125MPa。④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。10．(1)防止合成塔中的催化劑中毒(2)低溫、高壓(3)高溫、低壓解析：（1）用氫氣和氮?dú)夂铣砂睔猓枰诟邷馗邏捍呋瘎l件下進(jìn)行，而CO在反應(yīng)體系中的影響就是針對(duì)催化劑，如果不除去的話，會(huì)造成催化劑中毒；（2）要使生產(chǎn)適宜，即控制條件讓反應(yīng)正向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且系數(shù)和減少，故低溫、高壓使平衡正向移動(dòng)，即適宜條件為低溫、高壓；（3）要實(shí)現(xiàn)醋酸二氨合銅溶液再生，即使平衡逆向移動(dòng)即可，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且系數(shù)和減少，故高溫、低壓使平衡逆向移動(dòng)，即適宜條件為高溫、低壓。11．(1)吸熱A(2)>1.64×10-8增加解析：（1）①因?yàn)?103.7kJ·mol-1<0，所以方程式為放熱反應(yīng)，故可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②A．該反應(yīng)的反應(yīng)物都是氣體，生成物都是固體，故采用高壓時(shí)，平衡正向移動(dòng)，尿素的產(chǎn)率提高，A正確；B．該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若采用高溫，平衡逆向移動(dòng)，尿素的產(chǎn)率降低，B錯(cuò)誤；C．催化劑改變反應(yīng)的速率，但是不影響平衡移動(dòng)，尿素的產(chǎn)率不變，C錯(cuò)誤；故答案為：A；（2）①由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度時(shí)平衡總壓強(qiáng)不斷增大，所以升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，>0；②25.0℃時(shí)，平衡氣體總濃度為4.8×10-3，在容器中只有生成物NH3和CO2是氣體，并且兩者體積恒定為2：1，所以，=1.6×10-3，則平衡常數(shù)K==(mol·L-1)3；③在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加?！军c(diǎn)睛】根據(jù)勒夏特列原理：①升高溫度時(shí)，反應(yīng)向著吸熱方向移動(dòng)；降低溫度時(shí)，反應(yīng)向著放熱方向移動(dòng)；②增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)向著系數(shù)變小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)向著系數(shù)變大的方向移動(dòng)。12．15mol·L-1·min-13X+Y2Z＞=不變變大be解析：（1）從開(kāi)始至2min，X的物質(zhì)的量減少了1mol-0.7mol=0.3mol，濃度是0.3mol/L，則平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷2min=0.15mol·L-1·min-1；（2）從開(kāi)始至2min，Y的物質(zhì)的量減少了1mol-0.9mol=0.1mol，Z增加了0.2mol，則根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；（3）1min時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)＞v(逆)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v(正)=v(逆)；（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，由于物質(zhì)的濃度不變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大；（5）a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，