化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 同步習(xí)題 高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)6.3.化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化同步習(xí)題高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我國(guó)能源的獲得和使用方式發(fā)生了很大改變。下列設(shè)備工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．鋰離子電池 B．太陽(yáng)能集熱器C．燃?xì)庠?D．硅太陽(yáng)能電池2．下列說(shuō)法正確的是

()A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D．鋅錳干電池中，鋅電極為正極3．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中，不正確的是A．高溫分解水時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．光伏發(fā)電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D．手機(jī)電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4．下列生活中的常見(jiàn)電池，屬于一次電池的是A．鋅錳電池 B．鎳鎘電池 C．鋰離子電池 D．鉛蓄電池5．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)6．某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鐵棒逐漸溶解 B．鐵棒發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 D．電子從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒7．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，化學(xué)電源發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭，小到電腦、手機(jī)都離不開(kāi)各種各樣的化學(xué)電源。原電池是化學(xué)電源的雛形，圖為某原電池裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．碳棒為負(fù)極B．溶液顏色逐漸變淺，碳棒上有紅色物質(zhì)析出C．鋅片上的電極反應(yīng)為：D．當(dāng)0.1molZn溶解，流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)為6.0210228．為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率(以表示)向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入鐵固體，加快B．在常溫下將題中稀硫酸改為濃硫酸，加快C．加入溶液，減小D．加入溶液，不變9．幾位同學(xué)用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類(lèi)電極間距離/cm電流大小/μA①西紅柿198.7②西紅柿272.5③蘋(píng)果27.2A．該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類(lèi)和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響B(tài)．能表明水果種類(lèi)對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③C．上述裝置中，鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn+2e-=Zn2+D．其他條件相同時(shí)，改變電極插入水果的深度可能影響水果電池電流大小10．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的正確組成可以是下列的A． B． C． D．11．下列哪個(gè)裝置能形成原電池A．

B．

C．

D．

12．鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕B．放電時(shí)負(fù)極附近的pH增大C．充電時(shí)該電池的正極與外加電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O13．某學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說(shuō)法正確的是

A．(1)中不能形成電流，因?yàn)闆](méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生B．(2)中Zn是負(fù)極，電子由Zn經(jīng)電流表流向銅，再?gòu)娜芤褐辛骰豘n極C．反應(yīng)一段時(shí)間后，(2)和(3)中銅片的質(zhì)量均增加D．(3)中Cu電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，向負(fù)極遷移14．其他條件不變，只改變下列條件能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．恒溫恒容條件下，在合成氨反應(yīng)中，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大B．已知合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在合成氨反應(yīng)中，降低反應(yīng)的溫度C．在C(s)＋CO22CO反應(yīng)中，增大C的質(zhì)量D．用稀硫酸與純凈的鋅粒制取氫氣時(shí)，加入適量硫酸銅15．A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是裝置

現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生A．裝置甲溶液中的陰離子移向B極B．裝置乙中C極的電極反應(yīng)式為C．裝置丙中電流由A→導(dǎo)線→D→電解質(zhì)溶液→AD．四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C16．下列說(shuō)法正確的是A．燃料電池是將燃料燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能B．鉛蓄電池屬于可充電電池，其中放電時(shí)鉛為正極C．干電池中鋅桶作正極，碳棒作負(fù)極D．鋰電池是新一代可充電電池17．一種水果電池的示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋅片作正極，電極反應(yīng)式為B．內(nèi)外電路中電流均由電子定向移動(dòng)形成C．柳橙的成分不會(huì)發(fā)生變化D．若將鋅片換為鐵片，LED燈仍然發(fā)光18．下列說(shuō)法正確的是A．鋰離子電池和鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池C．原電池是能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．鉛蓄電池放電時(shí)正極是，負(fù)極是19．汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池，該電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Pb作正極，發(fā)生還原反應(yīng) B．作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Pb作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)20．對(duì)如圖所示原電池裝置描述正確的是A．石墨電極作負(fù)極 B．鐵片上的反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+C．鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大 D．電流由石墨電極通過(guò)導(dǎo)線流向鐵電極21．如圖所示，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變細(xì)，B極逐漸變粗，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn、B是Zn、C為稀硫酸 B．A是Cu、B是Ag、C為稀硫酸C．A是Fe、B是Ag、C為溶液 D．A是Ag、B是Fe、C為溶液22．關(guān)于各實(shí)驗(yàn)將出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面將會(huì)出現(xiàn)氣泡B．用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，插入溶液中，銅片質(zhì)量將增加C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面將出現(xiàn)一層鐵D．Ag和Cu分別作為兩電極，用導(dǎo)線連接插入溶液中，銅將溶解，溶液變成藍(lán)色23．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為，電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法中正確的是A．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是B．工作時(shí)，電流由電極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向電極C．工作時(shí)，電極發(fā)生還原反應(yīng)，向電極移動(dòng)D．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性不變24．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由X到Y(jié)。把X放在Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序是A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．Z>X>Y25．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．負(fù)極的電極反應(yīng)是：Ag+I-－e-=AgIC．電池的總反應(yīng)是Ag++I-=AgID．鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動(dòng)二、填空題26．圖為一個(gè)原電池示意圖，該原電池的負(fù)極是片，負(fù)極上的電極反應(yīng)為：。總反應(yīng)離子方程式為：。27．在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為；銅為極，電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是；銅片上觀察到的現(xiàn)象是28．如圖為原電池裝置示意圖。⑴將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是（填字母）。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：。⑵若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。⑶若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：；A極的反應(yīng)物C3H8的一氯代物有種同分異構(gòu)體。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。故選D2．C【詳解】A．鎳氫電池、鋰電池都是二次電池，堿性鋅錳干電池為一次電池，故A錯(cuò)誤；B．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉(zhuǎn)移，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．鋅錳干電池中，活潑電極作負(fù)極，鋅電極為負(fù)極，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．A【詳解】A．高溫分解水時(shí)，應(yīng)該是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，B正確；C．光伏發(fā)電是根據(jù)光生伏特效應(yīng)原理，利用太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)光能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．手機(jī)電池放電時(shí)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；綜上所述答案為A。4．A【詳解】A．普通鋅錳干電池為一次電池，不能充電而重復(fù)使用，選項(xiàng)A符合；B．鎳鎘電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)B不符合；C．鋰離子電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)C不符合；D．鉛蓄電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)D不符合；答案選A。5．C【詳解】原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；故選C。6．B【詳解】A．鐵作負(fù)極失去電子生成亞鐵離子，故鐵棒逐漸溶解，A正確；B．鐵作負(fù)極失去電子生成亞鐵離子，故鐵棒發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該裝置構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．鐵失去電子，經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，D正確；故選B。7．B【分析】該裝置為原電池裝置，鋅為負(fù)極，碳棒為正極，電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+?！驹斀狻緼．碳棒為正極，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)總反應(yīng)，消耗銅離子可知溶液顏色變淺，正極上銅單質(zhì)析出，即碳棒上有紅色物質(zhì)析出，B正確；C．鋅片為負(fù)極，鋅失去電子生成鋅離子，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)0.1mol鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)為1.204×1023，D錯(cuò)誤；故選B。8．C【詳解】A．鐵是固體，改變固體的量不會(huì)改變反應(yīng)速率，因此加入鐵固體，不變，A錯(cuò)誤；B．在常溫下將題中稀硫酸改為濃硫酸，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；C．加入溶液，相當(dāng)于稀釋?zhuān)磻?yīng)物濃度減小，減小，C正確；D．加入溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，加快，D錯(cuò)誤；答案選C。9．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①和②都是西紅柿，電極間距離不同，電流大小不同；實(shí)驗(yàn)②和③電極間距離相同，水果種類(lèi)不同，電流大小也不同，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類(lèi)和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)②和③電極間距離相同，水果種類(lèi)不同，電流大小不同，表明水果種類(lèi)對(duì)電流大小有影響，故B正確；C．鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，故C錯(cuò)誤；D．其他條件相同時(shí)，改變電極插入水果的深度，改變了電極和電解質(zhì)溶液的接觸面積，可能影響水果電池電流大小，故D正確；故選C。10．A【分析】由離子反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬，如Cu、Ag等金屬或石墨，正極發(fā)生Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．Zn做負(fù)極，Cu做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，符合題中原電池的組成，A正確；B．電解質(zhì)溶液不正確，B錯(cuò)誤；C．酒精是非電解質(zhì)，不能形成原電池，C錯(cuò)誤；D．不能形成原電池反應(yīng)，銅導(dǎo)線應(yīng)該改為鹽橋連接，D錯(cuò)誤；答案選A。11．D【分析】原電池的構(gòu)成條件有：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷?！驹斀狻緼．沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，B錯(cuò)誤；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，沒(méi)有電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，C錯(cuò)誤；D．符合原電池的構(gòu)成條件，形成鋅銅原電池，鋅為負(fù)極、銅為正極，D正確；故選D。12．D【分析】可充放電電池中，放電過(guò)程為原電池，負(fù)極氧化正極還原；充電過(guò)程為電解池，陽(yáng)極氧化陰極還原。【詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，該電極上失電子且質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，消耗OH-，pH減小，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，該電池的正極與外加電源的正極相連，變?yōu)殛?yáng)極，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，D正確；故答案為：D。13．D【詳解】A．(1)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生、不能形成電流的原因?yàn)椴淮嬖陂]合回路，A錯(cuò)誤；B．(2)中Zn是負(fù)極，電子由Zn經(jīng)電流表流向銅，電子不能進(jìn)入溶液，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)一段時(shí)間后，(2)中銅片上產(chǎn)生氫氣、質(zhì)量不變，(3)中銅片上析出銅、質(zhì)量增加，C錯(cuò)誤；D．(3)中Zn是負(fù)極，Cu為正極，Cu電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，向負(fù)極遷移，D正確；答案選D。14．D【詳解】A．恒溫恒容條件下，在合成氨反應(yīng)中，充入不參與反應(yīng)氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．降低反應(yīng)的溫度，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．碳是濃度為定值的固體，增加碳的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成的銅與鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，所以用稀硫酸與純凈的鋅粒制取氫氣時(shí)，加入適量硫酸銅能加快反應(yīng)速率，故D正確；故選D。15．A【分析】甲中金屬A不斷溶解，則A作負(fù)極，B為正極，乙中C的質(zhì)量增加，則C為正極，B為負(fù)極，丙中A上有氣體產(chǎn)生，則A為正極，D為負(fù)極?！驹斀狻緼．裝置甲中，A為負(fù)極，B為正極，原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即移向A極，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置乙中，C為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu，故B選項(xiàng)正確；C．丙中A上有氣體產(chǎn)生，則A為正極，D為負(fù)極，因此電流方向?yàn)锳→導(dǎo)線→D→電解質(zhì)溶液→A，故C選項(xiàng)正確；D．原電池裝置中，負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極，則四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C，故D選項(xiàng)正確；故答案為A。16．D【詳解】A．燃料電池是一種把燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池屬于可充電電池，其中放電時(shí)鉛為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．干電池中鋅桶作負(fù)極，碳棒作正極，故C錯(cuò)誤；D．鋰電池是新一代可充電電池，故D正確；故選D。17．D【詳解】A．Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．外電路由電子的定向移動(dòng)形成，內(nèi)電路由電解質(zhì)中離子定向移動(dòng)形成，故B錯(cuò)誤；C．柳橙中的電解質(zhì)氫離子得電子生成氫氣，其成分會(huì)改變，故C錯(cuò)誤；D．將鋅片換為鐵片，F(xiàn)e與Cu有活潑性差異，能構(gòu)成原電池，能產(chǎn)生電流，LED燈仍然發(fā)光，故D正確；故選：D。18．C【詳解】A．鋰離子電池為二次電池，鋅錳干電池為一次電池，A錯(cuò)誤；B．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境，B錯(cuò)誤；C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，C正確；D．鉛蓄電池放電的時(shí)候，Pb被氧化，為原電池的負(fù)極；PbO2被還原，為原電池的正極，D錯(cuò)誤；故選C。19．C【詳解】該電池中Pb發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成PbSO4，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成PbSO4，則Pb電極作負(fù)極，PbO2電極作正極，故選：C。20．D【分析】在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負(fù)極，負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析鐵片作負(fù)極，石墨作正極，A錯(cuò)誤；B．鐵片作負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，B錯(cuò)誤；C．石墨作正極，氫離子移向正極，在石墨上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鐵電極附近溶液中氫離子移向正極，濃度減小，C錯(cuò)誤；D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從鐵電極流向石墨電極，電流方向正好相反，由石墨電極通過(guò)導(dǎo)線流向鐵電極，D正確；故選D。21．C【分析】A極逐漸變細(xì)，B極逐漸變粗，說(shuō)明A是負(fù)極、B是正極，正極有金屬單質(zhì)析出?！驹斀狻緼．A是Zn、B是Zn、C為稀硫酸，兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池，故不選A；B．A是Cu、B是Ag、C為稀硫酸，Cu、Ag和稀硫酸均不反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故不選B；C．A是Fe、B是Ag、C為溶液

，F(xiàn)e的活潑性大于Ag，F(xiàn)e作負(fù)極、Ag作正極，負(fù)極Fe-2e-=Fe2+，負(fù)極變細(xì)；正極Ag++e-=Ag，正極變粗，故選C；D．A是Ag、B是Fe、C為溶液，F(xiàn)e的活潑性大于Ag，F(xiàn)e作負(fù)極、Ag作正極，故不選D；選C。22．C【詳解】A．銅片、鐵片和稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作正極，銅片表面將會(huì)出現(xiàn)氣泡，鐵片質(zhì)量將減輕，A項(xiàng)正確；B．用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，插入溶液中，則銅片作正極，在正極上將會(huì)析出金屬銅，銅片質(zhì)量增加，B項(xiàng)正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，金屬銅不會(huì)置換出金屬鐵，而是與三氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將Ag和Cu用導(dǎo)線連接插入溶液中，金屬銅作為負(fù)極，將會(huì)出現(xiàn)銅溶解、溶液變成藍(lán)色的現(xiàn)象，D項(xiàng)正確；故選：C。23．B【分析】總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?=Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?。【詳解】A．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?=Zn(OH)2，A錯(cuò)誤；B．銀鋅電池中鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，工作時(shí)，電流經(jīng)過(guò)外電路后，再由電極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向電極，B正確；C．工作時(shí)，電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，向電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)，原電池放電時(shí)消耗水，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。24．A【詳解】在原電池中，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；較活潑的金屬能將較不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；X、Y放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由X到Y(jié)，則金屬活動(dòng)性Y>X；把X放在Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出，金屬活動(dòng)性X＞Z，所以金屬活動(dòng)性順序是Y>X>Z，A正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：在原電池中，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；較活潑的金屬能將較不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。25．D【分析】圖中沒(méi)有外接電源，反而是有個(gè)電流表，且電路中有電子的移動(dòng)方向，則該裝置是原電池裝置。由于只有Ag+能和I-離子反應(yīng)，所以電池的總反應(yīng)是Ag++I-=AgI，負(fù)極反應(yīng)為：Ag+I--e-=AgI，正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag?！驹斀狻緼.經(jīng)分析，該裝置是原電池裝置，則該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.根據(jù)電子的移動(dòng)方向，可以推斷出左側(cè)電極為負(fù)極，該電極反應(yīng)為：Ag+I--e-=AgI，B正確；C.該電池中，表觀上看，只有Ag+和I-反應(yīng)，所以總反應(yīng)是Ag++I-=AgI，C正確；D.左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，NO3-帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動(dòng)，所以應(yīng)該是從右向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】題中涉及的原電池反應(yīng)是不常見(jiàn)的反應(yīng)，也未告知正極和負(fù)極，所以需要仔細(xì)觀察?？梢酝ㄟ^(guò)電子的轉(zhuǎn)移方向判斷出正、負(fù)極；再結(jié)合圖中給出的物質(zhì)，可以推出總的反應(yīng)方程式，再推出正極反應(yīng)，兩式相減可得負(fù)極反應(yīng)。由此可見(jiàn)，對(duì)于此類(lèi)題目，一定要認(rèn)真觀察圖。26．ZnZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑【詳解】根據(jù)原電池示意圖可知，由于鋅比鐵活潑，則該電池的總反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在這反應(yīng)中，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn片是負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。27．負(fù)氧化Zn－2e－===Zn2＋鋅片溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銅極變粗【詳解】本題考查原電池的工作原理，由于鋅比銅活潑，發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，即鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，觀察到鋅片溶解，銅為正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上現(xiàn)象：銅極變粗。點(diǎn)睛：原電池的工作原理是設(shè)計(jì)電池的基礎(chǔ)，負(fù)極