高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)專題 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)專題-化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．下列過程中，共價鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥2．某藥品主要成分的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X、Y、Z、M、L、Q為核電荷數(shù)依次增大且分別位于前三個周期的主族元素，M、Q同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：X<L<YB．最簡單氫化物鍵角：Q<M<ZC．第一電離能：Z<MD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Q<Y3．侯氏制堿法涉及反應(yīng)：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列說法正確的是A．基態(tài)碳原子的軌道表示式：B．NH3中只存在極性共價鍵C．NH4Cl的電子式：D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的都是化學(xué)反應(yīng)B．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因5．硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。圖乙為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm，a點的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。下列說法正確的是A．基態(tài)Se核外有34種不同空間運動狀態(tài)的電子B．d原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．相鄰兩個Se原子的最短距離為pmD．該晶體的密度為g?cm6．我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)如圖)能助力自噬細(xì)胞“吞沒”致病蛋白。下列說法不正確的是（）A．分子式為C15H10O4B．該分子中的碳原子僅發(fā)生sp2雜化方式C．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液變色D．常溫下1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2反應(yīng)7．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．聯(lián)氨的分子模型為：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．HClO的電子式：D．溴化銨的電子式：8．西安交通大學(xué)和上海大學(xué)利用冷凍透射電子顯微鏡，在石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生長的由鈣元素和氯元素構(gòu)成的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法中錯誤的是A．該二維晶體的化學(xué)式為B．石墨烯C原子與鍵數(shù)之比為C．圖中a離子分別與b、c離子的距離不相等D．該晶體的形成可能與鈣離子和石墨間存在強的陽離子相互作用有關(guān)9．甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．不存在手性碳原子B．分子中含有酯基C．能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．1mol甘草素最多能與2molNaOH反應(yīng)10．已知由X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂角、棱上、體心。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（）A．該晶體的化學(xué)式為B．該晶體的熔點一定比金屬晶體的高C．每個X周圍距離最近的Y有8個D．每個Z周圍距離最近的X有16個11．二氯化二硫(S2Cl2)是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法中錯誤的是（）A．S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp3雜化B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子12．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源供給劑，在實驗室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應(yīng)制取。下列說法正確的是（）A．氫化鈣中的氫元素為+1價B．氫化鈣可用作還原劑和制氫材料C．氫化鈣(CaH2)是離子化合物，固體中含有H-H鍵D．可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣來區(qū)別金屬鈣與氫化鈣13．已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子立體構(gòu)型為正四面體形，組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10，組成b物質(zhì)的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是（）A．四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B．a(chǎn)、c分子中中心原子均采用sp3雜化C．四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D．b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d14．下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：115．下列關(guān)于元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2O，三者都是V形分子B．SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3雜化C．P4分子和離子中的鍵角都為109°28ˊD．F2能與NaCl溶液反應(yīng)置換出Cl216．和CO是污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，總反應(yīng)的能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)的B．降低了總反應(yīng)的焓變C．總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．、均為非極性分子17．維生素C可參與機體的代謝過程，俗稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．維生素C的分子式為B．維生素C分子中含有3個手性碳原子C．維生素C分子中C原子有、兩種雜化方式D．維生素C含碳原子較多，故難溶于水18．我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如圖：下列說法不正確是（）A．Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B．DMO分子中碳氧單鍵發(fā)生了斷裂C．反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇互為同系物19．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．MgO的晶格能大于CaOB．干冰和SiO2的晶體類型相同C．如圖上所示的晶胞的化學(xué)式為KZnF3D．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈通過氫鍵相互結(jié)合20．2017年中外科學(xué)家團(tuán)隊共同合成了T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立體晶體結(jié)構(gòu)，如圖所示(圖中的表示碳形成的正四面體結(jié)構(gòu))。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．每個T-碳晶胞中含32個碳原子B．T-碳中C-C的最小夾角約為109°28'C．T-碳屬于共價晶體D．T-碳的密度為g·cm-3二、綜合題21．由IIA元素與VA元素所形成的化合物種類繁多，它們是探測器、激光器、微波器的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子核外電子排布式為[Ar]。（2）氧原子價電子層上的電子可以進(jìn)行重排以便提供一個空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價電子排布圖為，電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合(填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”)。（3）自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析其原因是?；瘜W(xué)鍵B-HB-OB-B鍵能(kJ?mol-1)389561293（4）比較大?。烘I角PH3(填“＞”或“＜”，下同)NH3；熔、沸點：PH3NH3。（5）如圖為四硼酸根離子球棍模型，該離子符號為，其中硼原子軌道的雜化類型有。（6）疊氮酸銨(NH4N3)是一種具有爆炸性的無色晶體。疊氮酸根()的空間結(jié)構(gòu)為；疊氮酸銨的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NH4N3的密度為g·cm-3。22．（1）寫出MgCl2的名稱，用電子式表示其形成過程。（2）寫出Al(OH)3溶于NaOH溶液的離子方程式。23．（1）Ⅰ．磷化鋁(AlP)和磷化氫()都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑?；卮鹣铝袉栴}：上述兩種物質(zhì)中所涉及的三種元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。（2）磷化氫()在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。以下關(guān)于的說法正確的是____(填序號)。A．是由極性鍵組成的非極性分子B．的相對分子質(zhì)量大于，所以沸點高于的C．中心原子的VSEPR構(gòu)型是四面體形D．的穩(wěn)定性大于是因為分子間存在氫鍵（3）工業(yè)制備的流程如圖所示：①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為，次磷酸屬于(填“一”“二”或“三”)元酸。②若開始時有參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（4）的鍵角(填“大于”或“小于”)，原因為。（5）已知亞磷酸()為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是____(填字母序號)。A．的電離方程式為B．是正鹽C．溶液顯堿性D．的平衡常數(shù)為24．鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）是第四周期第VⅢ族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其合金和化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Ni原子的價層電子排布圖為。（2）的檢驗試劑常用硫氰化鉀（KSCN），K、S、C、N四種元素中電負(fù)性最大的是，氮有種不同空間運動狀態(tài)的電子。（3）在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的，試分析更穩(wěn)定的原因是。（4）硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。①的空間構(gòu)型為。②含有的化學(xué)鍵類型包括（填字母）。A.極性共價鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.非極性共價鍵（5）一種Al－Fe合金的立方晶胞如圖所示，其沿x軸、y軸、z軸的投影完全相同。若此合金中Al、Fe原子核中心之間最近的距離為apm，則此合金的密度（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，列出計算式即可）。25．鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種；試從結(jié)構(gòu)角度解釋易被氧化為的原因；是檢驗的特征試劑，中含有molσ鍵。（2）可形成，其中en代表。該化合物分子中，的配位數(shù)為；VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有個；en中各元素的電負(fù)性由小到大的順序為。（3）一種由Cu、In，Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)和晶胞中各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。該晶體的化學(xué)式為；A點、B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(，，)，則C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；晶胞中A、D原子間距離d=cm。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)有機物中成鍵特點以及結(jié)構(gòu)簡式，該有機物的分子式為Cl5H10O4，故A說法正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含有碳原子為苯環(huán)上的碳原子、碳碳雙鍵上碳原子、碳氧雙鍵上的碳原子，因此雜化類型均為sp2，故B說法正確；C．結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基和碳碳雙鍵，它們能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C說法正確；D．能跟溴單質(zhì)反應(yīng)的是酚羥基和碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，故D說法錯誤；故答案為D?！痉治觥緼.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行書寫分子式。

B.該有機物中的碳原子與周圍原子均形成3個單鍵，且沒有孤電子，雜化類型均為sp2。

C.該有機物中含有碳碳雙鍵和酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析。

D.能跟Br2反應(yīng)的是酚羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析。7．【答案】D8．【答案】B【解析】【解答】A．由該晶體的俯視圖可知，一個結(jié)構(gòu)單元中含有3個Ca和3個Cl，對結(jié)構(gòu)單元的貢獻(xiàn)均為，所以該晶體的化學(xué)式為CaCl，故A不符合題意；B．每個六角結(jié)構(gòu)中分?jǐn)偟奶荚訑?shù)目，6×=2，分?jǐn)偟腃-C鍵數(shù)是6×=3，C原子除了形成C-C鍵，還和Ca2+形成了化學(xué)鍵，則石墨烯C原子與鍵數(shù)之比不是，故B符合題意；C．由側(cè)視圖和俯視圖可知，晶體中Ca-Cl-Ca構(gòu)成非平面正六邊形，a離子分別與b、c離子的距離不相等，故C不符合題意；D．該晶體的形成是由于石墨烯表面的芳香環(huán)與鈣離子之間的強陽離子相互作用所致，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、化學(xué)式可以原子周圍其他原子的占有部分判斷；

B、碳原子的數(shù)目和鍵數(shù)要結(jié)合分?jǐn)偟脑觽€數(shù)和化學(xué)鍵數(shù)目判斷；

C、非平面正六邊形，兩邊距離不相等；

D、石墨烯表面的芳香環(huán)與鈣離子之間的強陽離子相互作用導(dǎo)致晶體的形成。9．【答案】D10．【答案】A【解析】【解答】A、X位于頂點，數(shù)目為，Y位于棱心，數(shù)目為，Z位于體心，數(shù)目為1，則該晶體的化學(xué)式為：，故A正確；

B、該晶體是離子晶體，離子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，故B錯誤；

C、距離X最近且相等的Y位于X的前后左右上下，共6個，故C錯誤；

D、距離Z最近且相等的X位于頂點，共8個，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)分?jǐn)偡ǚ治鲇嬎恪?1．【答案】D【解析】【解答】S2Cl2分子中兩個S原子均含有2個σ鍵，且含有2個孤電子對，均為sp3雜化，A不符合題意；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量：S2Br2>S2Cl2，則分子間作用力：S2Br2>S2Cl2，即沸點：S2Br2>S2Cl2，B不符合題意；S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，則S元素可能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，C不符合題意；根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為0，可知分子中S為+1價，S-S鍵為非極性共價鍵，S-Cl鍵為極性共價鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正、負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，D符合題意。

【分析】

A.根據(jù)成鍵情況和中心原子價電子對數(shù)分析是sp3雜化；

B.結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量越大沸點越大；

C.根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律判斷即可；

D.根據(jù)化合價代數(shù)和為零計算即可，其中含S-S鍵S-Cl鍵。12．【答案】B【解析】【解答】氫化鈣作為能源供給劑時發(fā)生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反應(yīng)：A.氫化鈣中鈣元素為+2價，H元素的化合價為-1價，故A不符合題意；B.根據(jù)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，CaH2中氫元素化合價升高，氫化鈣在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)能夠生成氫氣，可以做制氫材料，故B符合題意；C.氫化鈣（CaH2）含離子鍵，是離子化合物，固體中含有H-，不含H-H鍵，故C不符合題意；D.金屬鈣與氫化鈣均與水反應(yīng)均生成氫氣，滴加水不能鑒別，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算；

B.CaH2中氫元素化合價升高，作還原劑；反應(yīng)生成氫氣，可作制氫材料；

C.CaH2為離子化合物，由Ca2+和H-構(gòu)成；

D.Ca、CaH2均與水反應(yīng)生成氫氣。13．【答案】B【解析】【解答】A．b是氯與氯形成的非極性共價鍵，故A不符合題意；B．甲烷中碳與氫形成4個碳?xì)洇益I、一氯甲烷分子中形成三個碳?xì)洇益I和一個碳氯σ鍵，中心原子均為sp3雜化，故B符合題意；C．四種分子中只存在σ鍵而沒有π鍵，故C不符合題意；D．氯的原子半徑大于氫原子半徑，所以氯氣分子中的氯氯鍵的鍵能小于氯化氫分子中的氫氯鍵共價鍵的鍵能，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】a的分子空間構(gòu)型為正四面體。組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，所以a是甲烷分子，組成b分子的元素為第三周期的元素形成雙原子分子是氯氣分子，所以反應(yīng)是a甲烷與b氯氣反應(yīng)生成c是一氯甲烷和d是氯化氫，據(jù)此分析解答。14．【答案】B【解析】【解答】A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括引力和斥力，故A不符合題意；B．根據(jù)離子化合物的定義，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B符合題意；C．氯化鋁是根據(jù)化合物，金屬與所有非金屬之間不一定形成離子鍵，故C不符合題意；D．在化合物Na2O2中，陰離子是，陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力；

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；

C.金屬與非金屬之間也能形成共價鍵，如氯化鋁；

D.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2。15．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)>S>Se，所以氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是H2Se<H2S<H2O，與H2O結(jié)構(gòu)相似，三者都是V形分子，選項A符合題意；B．SO3中S的價層電子對數(shù)為3+=3，采取sp2雜化；H2SO4中S的價層電子對數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，選項B不符合題意；C．P4分子的鍵角都為60°，離子中的鍵角都為109°28ˊ，選項C不符合題意；D．F2與NaCl溶液反應(yīng)時是F2先與水反應(yīng)生成HF和O2，不能置換出Cl2，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.O、S、Se位于同主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。

B.根據(jù)價層電子對理論進(jìn)行分析。

C.NH4+和P4均是正四面體分子，由于P4是4個原子各在正四面體的定點上，而NH4+中的N處于正四面體的體心，H處于正四面體的四個頂點，所以它們的鍵角不同。

D.F2具有強氧化性，會先與溶液中的水反應(yīng)生成HF和O2。16．【答案】D【解析】【解答】A、ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則，故A錯誤；B、催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不影響焓變，故B錯誤；C、該過程的總反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中，N2O為氧化劑，CO為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；D、、正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

B、催化劑不影響焓變；

C、所含元素化合價降低的為氧化劑，所含元素化合價升高的為還原劑；

D、根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性。17．【答案】C18．【答案】D【解析】【解答】A、由反應(yīng)原理圖可知，H2在Cu納米顆粒上轉(zhuǎn)化為H原子，A不符合題意。

B、反應(yīng)過程中，DMO分子中碳氧單鍵斷裂，B不符合題意。

C、DMO生成MG的同時，生成CH3OH，C不符合題意。

D、EG的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，二者所含官能團(tuán)的個數(shù)不同，不屬于同系物，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)H2在Cu納米顆粒上的反應(yīng)分析。

B、反應(yīng)過程中碳氧單鍵斷裂。

C、生成MG的同時生成CH3OH。

D、EG為HOCH2CH2OH。19．【答案】B【解析】【解答】A．離子晶體中，離子鍵越強，晶格能越大，氧化鎂和氧化鈣都是離子晶體，鎂離子的離子半徑小于鈣離子，則氧化鎂中的離子鍵強于氧化鈣，氧化鎂的晶格能大于氧化鈣，故A不符合題意；B．干冰是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，兩者的晶體類型不同，故B符合題意；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的鉀離子的個數(shù)為1，位于頂點的鋅離子的個數(shù)為8×=1，位于棱上的氟離子個數(shù)為12×=3，則晶胞的化學(xué)式為KZnF3，故C不符合題意；D．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈?zhǔn)峭ㄟ^氫鍵相互結(jié)合的，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.離子晶體的晶格能與半徑和所帶電荷有關(guān)，半徑越小晶格能越大

B.干冰是由分子構(gòu)成，而二氧化硅形成的是共價鍵，屬于原子晶體

C.根據(jù)占位即可計算出原子個數(shù)和化學(xué)式

D.氫鍵促進(jìn)了DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)形成20．【答案】B21．【答案】（1）4s24p1（2）；洪特規(guī)則（3）B-B、B-H的鍵能小，易斷裂，不能穩(wěn)定存在（4）＜；＜（5）；sp2、sp3（6）直線型；【解析】【解答】（1）基態(tài)Ga原子核外電子數(shù)為31，其核外電子排布式為[Ar]4s24p1；

（2）根據(jù)題意，要空出一個軌道，O原子的電子應(yīng)該重排為：；電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合洪特規(guī)則；

（3）自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析其原因是：B-B、B-H的鍵能小，易斷裂，不能穩(wěn)定存在；

（4）PH3和NH3相比，中心原子是的雜化方式相同，且孤電子對數(shù)也相同；NH3的電負(fù)性較強，所以鍵角較大；二者熔沸點更高的是NH3，因為其存在分子間氫鍵；

（5）根據(jù)球棍模型，可得出離子符號為：；硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3；

（6）疊氮酸根()的空間結(jié)構(gòu)為直線型；晶胞中含有的NH4N3個數(shù)為4，密度為：g·cm-3。

【分析】（1）簡化的基態(tài)原子的核外電子排布式為上周期的稀有氣體的元素符號加剩余的電子排布；

（2）洪特規(guī)則要求：電子填入簡并軌道時，總是優(yōu)先單獨分占新的軌道并且自旋平行；

（3）物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，物質(zhì)就越穩(wěn)定；（4）PH3和NH3相比，中心原子是的雜化方式相同，且孤電子對數(shù)也相同；NH3的電負(fù)性較強，所以鍵角較大；二者熔沸點更高的是NH3，因為其存在分子間氫鍵；

（5）根據(jù)球棍模型，可得出離子符號為：；硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3；

（6）疊氮酸根()相鄰的N原子之間都是存在碳碳雙鍵，所以其空間構(gòu)型是直線型；

疊氮酸根的個數(shù)是4，銨根的個數(shù)也是4，所以ρ==。22．【答案】（1）氯化鎂；（2）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O【解析】【解答】（1）MgCl2的名稱氯化鎂，為離子化合物，用電子式表示其形成過程；（2）Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【分析】(1)、由化學(xué)式的命名分析；按離子化合物的形成過程分析；

(2)、Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。23．【答案】（1）H>P>Al（2）C（3）；一；9（4）大于；N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的排斥力越大，鍵角越大（5）B【解析】【解答】（1）同一周期，從左往右，第一電離能減小，同一主族，從上到下，第一電離能增大，故上述兩種物質(zhì)中所涉及的三種元素H、P、Al的第一電離能由大到小是H>P>Al；

（2）A．為三角錐形，是由極性鍵組成的極性分子，A項錯誤；

B．氨氣中存在氫鍵，故沸點高于，B項錯誤；

C．是與NH3結(jié)構(gòu)相似，中心原子的孤電子對數(shù)是1，價層電子對數(shù)是3，故中心原子的VSEPR構(gòu)型是四面體形，C項正確；

D．非金屬性越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強。N、P同一主族，N的非金屬性比P強，氨氣比的穩(wěn)定性強，與氫鍵無關(guān)，D項錯誤；

（3）①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為；其只能電離出一個氫離子，為一元酸；②根據(jù)化合價升降可知，有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9mol電子。

（4）N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間排斥力增大，即三個N-H鍵之間的斥力大于3個P-H鍵之間的斥力，從而使鍵角變大。

（5）A.亞磷酸()為二元弱酸，電離需要分布進(jìn)行；

B.亞磷酸()為二元酸，屬于正鹽；

C與圖可知，當(dāng)全部為時候，溶液先酸性；

D.，其平衡常數(shù)為：，D項錯誤；

【分析】（1）一般來說，原子半徑越小，電離能越大，同周期從左往右，電離能呈增大趨勢；

（2）pH3的結(jié)構(gòu)和氨氣相似，都為三角錐形，都是極性分子，但是氨氣分子間含有氫鍵，熔沸點會比磷化氫高，N-H的鍵能大于P-H鍵鍵能，所以氨氣穩(wěn)定性會好；

（3）黃磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為歧化反應(yīng)，利用化合價升降配平即可，次磷酸與足量的氫氧化鈉反應(yīng)只消耗一個氫，說明次磷酸只能電離