氧化還原反應(yīng)化合價升降配平法 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

——化合價升降配平法[教學(xué)重點]使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

[教學(xué)難點]氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

復(fù)習(xí)回顧:配平以下化學(xué)方程式

Fe2O3+

CO==

Fe+

CO2高溫1323方法：原理：質(zhì)量守恒定律缺點：只適用于簡單的化學(xué)方程式，耗時！觀察法4一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

——化合價升降配平法（一）氧化還原反應(yīng)配平的原則(三大守恒）：1.質(zhì)量守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等2.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價升降總數(shù)相等)3.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負電荷總數(shù)相等5一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

——化合價升降配平法（二）對象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)（三）原理：化合價升降總數(shù)相等61.配平的步驟：“一標、二列、三求、四配、五查”(1)標明反應(yīng)前后價態(tài)改變的元素化合價；(2)列出化合價的變化值；(3)通過求最小公倍數(shù)法（或十字交叉法）使化合價升降總數(shù)相等；(4)確定氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法確定其他物質(zhì)的計量數(shù)；(5)檢查質(zhì)量、電荷數(shù)、電子是否守恒，后將“—”改成“=”。【例】配平以下化學(xué)方程式+50+4①標：②列:N:+5→+4,化合價降低1C:0→+4,化合價升高4③求:41④配：14—⑤查：守恒+4最小公倍數(shù)4C+

HNO3(濃)—

CO2↑+NO2↑

+

H2O×1×4C+

HNO3(濃)—

CO2↑+NO2↑

+

H2O2C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑

+

2H2O反應(yīng)前后有1個C反應(yīng)前后有4個N1.Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O例題438320+5+2+22.配平技巧(方法）(1)正向配平法：適用對象:氧化還原反應(yīng)（即氧化劑和還原劑不是同一物質(zhì)，但是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一種物質(zhì)）

歸中反應(yīng)從左邊反應(yīng)物著手配平，（氧化劑、還原劑為基準物質(zhì)進行配平）H2S

+

SO2

——

S↓

+

H2O0-2+42S02-S:+4→0,降低4H2S-S:-2→0,升高2——213最小公倍數(shù)4×1×2【練習(xí)1】配平以下化學(xué)方程式：____FeCl3

+_____H2S

——_____FeCl2

+_____HCl+_____S↓21——221（2）逆向配平法：適用對象:自身氧化還原反應(yīng)(即氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)),

歧化反應(yīng)從右邊生成物著手配平,（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)進行配平）。_____HNO3——_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O4412—0-2+46K2S-S:0→-2,降低2K2SO3-S:0→+4,升高41233最小公倍數(shù)4×1×2【練習(xí)2】配平以下化學(xué)方程式：S+KOH—K2S+K2SO3

+H2O（3）兩邊配平法：Cu+

HNO3(稀)

—Cu(NO3)2

+

NO↑

+

H2O+50+2+2NO-N：+5→+2，降低3Cu：0→+2，升高223384—【總結(jié)】對于部分氧化還原反應(yīng)，一般先配平得失電子，再加上沒有變價的部分。課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平1.步驟2.配平技巧（正向配平法、逆向配平法、兩邊配平法、觀察配平法）“一標、二列、三求、四配、五查”【作業(yè)】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3

+H2O+Cl2↑114—227336—513Cl2+KOH—KCl+

KClO3

+

H2O45——46NH3+O2——

NO

+H2O催化劑△※⑤缺項配平：缺項方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。

配平方法：a先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；

b再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；

c最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)