原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 基礎檢測 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表基礎檢測上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生舌密切相關(guān),下列說法正確的是A．維生素D可促進人體對鈣自吸收B．可以直接用淀粉溶液檢驗海水中是否含碘元素C．有機玻璃的主要成分是硅酸鹽D．石油的分餾過程主要涉及化學變化2．《史記》中記載：“夏虞之幣，金為三品，或黃或白或赤”。這里的“赤金”是指A．黃金 B．白銀 C．銅 D．鐵3．下列元素中，屬于短周期ⅦA族的是（

）A．溴 B．氯 C．鈉 D．硫4．“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于短周期元素的有A．5種 B．7種 C．8種 D．9種5．下列說法不正確的是A．氕、氘、氚三種核素互稱同位素B．S2、S4、S6、S8是硫元素的4種同素異形體C．CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互稱為同分異構(gòu)體D．金屬元素的最外層電子數(shù)不可能大于46．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n27．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的①離子所帶電荷數(shù)

②質(zhì)子數(shù)

③核電荷數(shù)

④核外電子數(shù)A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點：X<Z9．是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?，。下列說法正確的是A．和互為同位素B．和為兩種不同的核素C．與互為同素異形體D．當14g核素完全被轟擊時，吸收中子（）的質(zhì)量約為10．鍆是一種人工合成元素，元素符號為Md，原子序數(shù)為101。鍆是鋼系元素中具有放射性的超鈾金屬元素。下列關(guān)于的敘述正確的是A．原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為58B．和互稱為同素異形體C．的核外電子數(shù)為260D．和的核外電子數(shù)之差為211．鈾()已經(jīng)成為新能源的主角。下列有關(guān)（）說法不正確的是()A．原子序數(shù)為92 B．中子數(shù)為92C．電子數(shù)為92 D．質(zhì)子數(shù)為9212．下列關(guān)于銫的敘述正確的是()A．硫酸銫是一種難溶性離子化合物B．碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C．銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D．在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在13．反應NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于聯(lián)合制堿。下列說法正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為10的氧原子：C．反應體系中核外電子總數(shù)相等的微粒只有NH3和D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++14．據(jù)報道，在月球的土壤中含有較豐富的He，它可以作為未來核聚變的重要原料。He原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．415．4C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A．14C原子中的中子數(shù)為8 B．14C和14N互為同素異形體C．C的相對原子質(zhì)量為14 D．14CO2的摩爾質(zhì)量為4616．我國稀土的工業(yè)儲量居世界第一、稀土元素Lu(镥)的一種同位素為175Lu，其中“175”表示A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)17．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A．月壤中含有豐富的，3g含有的中子數(shù)目為B．玻璃脫色劑中1mol所含陰離子數(shù)目為C．16g斜方硫()分子中含共用電子對數(shù)目為D．合成氨反應每生成1.12L(標準狀況)氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為18．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m。下列說法正確的是A．三種元素位于同一周期 B．a(chǎn)=b＋m＋nC．a(chǎn)>b>c D．c=a-m-n19．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法正確的是

A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘元素B．向淀粉-KI溶液中通入過量Cl2，最終溶液呈藍色C．由圖可知氧化性的強弱順序為C12>I2>IO3-D．途徑1和II中各自生成1molI2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等20．Tc(中文名“锝”)是一種醫(yī)用放射性核素，在核醫(yī)學診斷中具有多種功能。下列關(guān)于Tc的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)為43 B．中子數(shù)為99C．核外電子數(shù)為56 D．質(zhì)量數(shù)為14221．阿伏加德羅常數(shù)的值用表示。下列敘述正確的是A．含有電子數(shù)一定為.B．溶于水時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．液中，和離子數(shù)的總和一定為D．將鈉、鎂、鋁分別投到含的鹽酸中，生成氣體體積均為22．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．18g18O含有的中子數(shù)為8NAB．2.24LCH4所含原子數(shù)為0.5NAC．H2O2和H2O組成的混合物0.1mol共含極性鍵數(shù)目為0.2NAD．0.2mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+為0.4NA23．下列說法中正確的是（）A．所有族中IIIB中元素種類最多B．p區(qū)都是主族元素C．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)24．分類法是學習化學的重要方法。下列物質(zhì)對應的分類標準正確的是選項物質(zhì)分類標準AKNO3、BaSO4、冰水混合物化合物BSO3、CO、P2O5酸性氧化物C燒堿、純堿、熟石灰堿D金剛石、石墨、C60同位素A．A B．B C．C D．D25．關(guān)于下列氧化還原反應說法正確的是A．對于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反應中每24molCuSO4氧化11molPH3B．在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似]，溶液仍為藍色，證明氧化性：C．K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1D．，產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應中轉(zhuǎn)移二、填空題26．下列各選項中屬于同位素關(guān)系的是；屬于同素異形體關(guān)系的是。A．O2、O3、O4

B．Ca、Ar

C．Fe2+、Fe3+

D．氕、氘、氚

E.H2O、D2O、T2O

F.H2、D2、T2

G.Na、Na+27．按要求回答問題(1)①鐵紅的化學式是；②鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)NaHCO3在水中的電離方程式：。(3)寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式為并用單線橋法表示出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)關(guān)于固體NaHSO4的組成和性質(zhì)的表述正確的是：(填寫符合要求的序號)。①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導電；⑦不導電28．有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：A．O2和O3B．C和C

C．氯氣和液氯D．CH3CH2CH2CH3和E．和F．CH3CH2CH2CH3和(1)組兩種微粒互為同位素；(2)組兩種物質(zhì)互為同素異形體；(3)組兩種物質(zhì)屬于同系物；(4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5)組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．維生素D在人體內(nèi)的作用促進人體對鈣的吸收，提高鈣的利用率，A正確；B．海水中碘元素以離子形式存在，不能使淀粉變藍，B錯誤；C．硅酸鹽和二氧化硅是無機物，有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C錯誤；D．石油的分餾為物理變化，D錯誤；故選A。2．C【詳解】古人將金、銀、銅、鐵分別說成黃金、白金、赤金、黑金，赤金指銅，故答案選C。3．B【分析】短周期（前三周期）元素指的是1-18號元素，氯、鈉、硫均屬于短周期元素，溴屬于長周期元素?！驹斀狻緼．溴核外電子排布是2、8、18、7，因此位于第四周期第VIIA族，A不符合題意；B．氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C．鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D．硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故選B。4．A【詳解】在月球上的存在的元素有：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓）14種元素，其中屬于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na5種，故選項是A。5．D【分析】同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱；同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；同分異構(gòu)體時分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物之間的互稱；根據(jù)概念判斷?！驹斀狻緼．氕、氘、氚分別為：，質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，符合同位素的概念，故A正確；B．S2、S4、S6、S8是硫元素形成四種不同組成和結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，符合同素異形體的定義，故B正確；C．CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子組成相同，但結(jié)構(gòu)不同，符合同分異構(gòu)體的定義，故C正確；D．金屬元素的最外層電子可能大于4，如金屬鉍，最外層電子數(shù)為5，故D錯誤；故選：D。6．D【詳解】A．核外電子總是首先排布在能量低的電子層上，故A正確；B．K層離原子核最近，能量最低，故B正確；C．N層最多可以排布2×42個電子，為最外層時最多排8個，為次外層時最多排18個，故C正確；D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為2n2，故D錯誤；故選D。7．D【詳解】由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于原子核外電子數(shù)，所以已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的②質(zhì)子數(shù)、③核電荷數(shù)、④核外電子數(shù)，但同一元素的原子在不同條件下反應失去或獲得的電子數(shù)目可能不同，因此生成的離子所帶的電荷數(shù)目不同，因此不能根據(jù)元素的原子序數(shù)確定離子所帶電荷數(shù)，則說法正確的是②③④，所以合理選項是D。8．A【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物對應的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1

Y的最高價氧化物對應的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1

X的最高價氧化物對應的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．同一周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負性大于P，胡A正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個電子層而S2?有三個電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯誤；D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3的沸點，故D錯誤；綜上所述，答案為A。【點睛】分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，但需要注意分子間是否能夠形成氫鍵；分子間氫鍵可以增大物質(zhì)的熔沸點，但分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點。9．B【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，14C和14N質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯誤；B．和屬于質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的兩種不同核素，B正確C．14C是一種核素,C60是一種單質(zhì)，兩者不互為同素異形體，C錯誤；D．中，當14g核素14N完全被轟擊時，吸收中子約1mol，1mol中子的質(zhì)量約為1g，D錯誤；故答案選B。10．A【詳解】A．原子所含質(zhì)子數(shù)為101，中子數(shù)為260-101=159，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為58，A項正確；B．和互稱為同位素，B項錯誤；C．的核外電子數(shù)為101，C項錯誤；D．和的核外電子數(shù)均為101，核外電子數(shù)之差為0，D項錯誤；答案選A。11．B【詳解】U中，左下角的數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)；左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。所以U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、原子序數(shù)均為92，中子數(shù)為235-92=143，故選B。12．B【詳解】A.銫是第IA元素，第包括鋰、鈉、鉀、銣、銫等幾種元素，其中我們熟悉的鋰、鈉、鉀的硫酸鹽都是溶于水的離子化合物，所以硫酸銫也是溶于水的離子化合物，故A錯誤；B.碳酸氫鈉加熱能分解，碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸氫銫加熱也能分解，碳酸銫加熱不分解，故B正確；C.銫位于周期表的第六周期第IA，是最活潑的金屬元素，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化銫，而是復雜的氧化物，故C錯誤；D.銫是最活潑的金屬元素，在自然界中不可能以游離態(tài)的形式存在，故D錯誤；故選B。13．B【詳解】A．氯離子質(zhì)子數(shù)17、電子數(shù)18，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；氧原子的質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子其質(zhì)量數(shù)為18：，B正確；C．反應體系中核外電子總數(shù)相等的微粒還有Na+、H2O，C錯誤；D．NaHCO3在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：，D錯誤；故選B。14．A【詳解】在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，則H的中子數(shù)為1。答案選A?！军c睛】本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)的認識，注意根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析解題，根據(jù)在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進行分析解答本題。15．A【詳解】A．14C原子中的中子數(shù)為14-6=8，故A正確；B．14C和14N是兩種不同的核素，故B錯誤；C．14C的質(zhì)量數(shù)為14，元素周期表中C的相對原子質(zhì)量是12.01，為碳元素的相對原子質(zhì)量，與各核素的百分含量有關(guān)，是碳元素的平均相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D．14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，故D錯誤；故選A。16．C【詳解】175Lu中的175表示的是Lu的質(zhì)量數(shù)，故答案選C。17．D【詳解】A．3g的物質(zhì)的量為1mol，一個中含有1個中子，故1mol含有中子的數(shù)目為，A項錯誤；B．BaO2中的陰離子為，1mol中所含陰離子數(shù)目為，B項錯誤；C．一個()分子中含共用電子對數(shù)為8，16g的物質(zhì)的量為，含有的共用電子對的數(shù)目為，C項錯誤；D．標準狀況下，1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，合成氨反應中氮元素的化合價從0價降低到-3價，生成1molNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，則生成0.05molNH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D項正確；故選D。18．D【詳解】A．An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C位于A的上一周期，A錯誤；B．An+、Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-n=b+n，a=b+2n，又因為n>m，故a>b+m+n，B錯誤；C．An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-n=b+n=c+m，又因為n>m，故a>c>b，C錯誤；D．An+、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-n=c+m，c=a-m-n，D正確；故答案選D。19．A【詳解】A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍，故A正確；B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，，最終溶液呈無色，故B錯誤；C.由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故C錯誤；D.途徑11molI2消耗1molCl2轉(zhuǎn)移電子2NA和II中根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I2～10e-可知，生成1molI2反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D錯誤。答案選A。20．A【詳解】A．Tc質(zhì)子數(shù)為43，故A正確；

B．Tc中子數(shù)為99-43=56，故B錯誤；C．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Tc核外電子數(shù)為43，故C錯誤；

D．Tc質(zhì)量數(shù)為99，故D錯誤；選A。21．A【詳解】A．的摩爾質(zhì)量為20g/mol，含有電子數(shù)為，故A正確；B．溶于水時和水反應是可逆反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故B錯誤；C．液中，不知道溶液體積，無法確定和離子數(shù)，故C錯誤；D．將鈉、鎂、鋁分別投到含的鹽酸中，不是標準狀況，無法確定生成氣體體積，故D錯誤；故選：A。22．C【詳解】A．18g18O中含有18O的物質(zhì)的量是1mol，由于1個該原子中含有10和中子，因此1mol18O中含有的中子數(shù)為10NA，A錯誤；B．只有氣體體積但未知氣體所處的外界條件，因此不能計算其物質(zhì)的量，也就不能確定其中所含的原子數(shù)目，B錯誤；C．H2O2和H2O分子中都含有2個極性共價鍵H-O鍵，因此若二者組成的混合物是0.1mol，則共含極性鍵數(shù)目為0.2NA，C正確；D．只有溶液濃度缺少溶液體積，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。23．A【詳解】A．第ⅢB存在鑭系、錒系，含有32種元素，在所有族中IIIB中元素種類最多，故A正確；B．稀有氣體也是在p區(qū)，是零族元素，故B錯誤；C．氫元素位于s區(qū)，氫元素屬于非金屬元素，所以s區(qū)的元素不全是金屬元素，d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素，故C錯誤；D．第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，不在s區(qū)，故D錯誤；故答案為A。24．A【詳解】A．冰水混合物為水，KNO3、BaSO4、H2O均為化合物，A正確；B．CO和堿不反應不是酸性氧化物，B錯誤；C．燒堿為NaOH、熟石灰為Ca(OH)2為堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；D．金剛石、石墨、C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D錯誤；故答案：A。25．C【詳解】A.對于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓，反應中每11PH3中有3PH3中的P元素從-3價升高到+5價、銅元素從+2價降低到+1價，則按得失電子數(shù)守恒、反應中每24molCuSO4氧化3molPH3，A錯誤；B．在淀粉和的混合溶液中滴加溶液，若溶液過量后溶液仍為藍色，證明與沒有反應，氧化性：，但若溶液少量，則溶液中必定同時存在淀粉和、必定顯藍色難以說明與是否反應，B錯誤；C．K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，反應中每9HI中有7HI中的I元素從-1價升高到0價為還原劑、K2H3IO6中I元素從+7價降低到0價為氧化劑，則按得失電子數(shù)守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7:1，C正確；D．，反應中I元素從0價升高到+5價、11KClO3中6KClO3中Cl元素從+5價降低到0價轉(zhuǎn)變?yōu)?Cl2，11KClO3中5KClO3中Cl元素