高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練題-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)專題訓(xùn)練題--無機(jī)推斷題1．（23-24高一下·遼寧朝陽·階段練習(xí)）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：(1)h與f原子序數(shù)相差。(2)b、d、f的簡單離子半徑最小的是（填離子符號）。(3)e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）。(4)寫f原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(5)b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與g元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2．（遼寧省重點(diǎn)高中沈陽市郊聯(lián)體2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷）已知某待測液中除含有的外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子陰離子現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是。(2)由沉淀D和沉淀可以判斷待測液中一定含有的離子是。(3)已知白色沉淀的導(dǎo)電能力幾乎為0，寫出其對應(yīng)的電離方程式。(4)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是，請寫出溶液A反應(yīng)生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式。(5)綜合分析，待測液中的最小濃度為，檢驗(yàn)該離子存在的實(shí)驗(yàn)名稱為。3．（23-24高一下·山東泰安·期末）以下是元素周期表的一部分，請參照元素①—⑦在表中的位置，回答問題。(1)①②形成的的化合物的電子式為，用電子式表示③和⑤構(gòu)成化合物的形成過程。(2)下列不能作為比較③和④金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是(填序號)a．測兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)b．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度c．比較兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱d．比較單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的量(3)①⑥形成的化合物與溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)⑤的氫化物和④最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)工業(yè)上常用④單質(zhì)(用表示)和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)：利用上述方法可制取的主要原因是(填序號)a．高溫時的活潑性大于

b．高溫有利于分解c．的沸點(diǎn)比的高

d．高溫時比穩(wěn)定4．（23-24高二下·廣東肇慶·期末）下表所示為元素周期表的前四周期部分，a～i代表不同元素。根據(jù)圖示結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：(1)a～h中，某元素的電離能情況如圖所示，則該元素的價層電子軌道表示式為(2)X區(qū)域元素中基態(tài)原子4s軌道電子數(shù)為1的元素符號為(3)e的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：(4)a、c、h形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物的電子式為，其陽離子的VSEPR模型為(5)常用作實(shí)驗(yàn)試劑和溶劑，其水溶液顯酸性。若用a原子代替其中F原子得到化合物M，用h原子代替其中F原子得化合物N，其中F元素與a、h元素的電負(fù)性由大到小依次為(填元素符號)，已知酸性：，原因是5．（23-24高一下·廣西桂林·階段練習(xí)）是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示，請回答下列問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X元素周期表中，X的半徑最小YK層電子數(shù)比L層少3Z最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍W短周期主族元素中，其金屬性最強(qiáng)M在地殼中的含量居第三位N最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍(1)M在元素周期表中的位置為，請寫出的電子式：。(2)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫離子符號)。(3)(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Y的最簡單氫化物與過量的N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種酸式鹽a，a在水中的電離方程式為。(5)與Z的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。6．（23-24高一下·河南·期末）現(xiàn)有部分從上到下原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素信息Q周期表中原子半徑最小W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物水溶液呈堿性Y一種單質(zhì)可用于供給呼吸Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)M單質(zhì)是一種銀白色金屬，其氫氧化物表現(xiàn)出兩性LM層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍J元素的最高化合價為價請按要求回答下列問題：(1)金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)。(2)Y、Z、L對應(yīng)簡單離子的半徑最大的是(填微粒符號)。(3)元素L的氣態(tài)氫化物比元素J的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)用電子式表示由Z和J兩種元素組成的化合物的形成過程：。(5)元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為。(6)由14個Q的原子和6個W的原子構(gòu)成的分子有種同分異構(gòu)體。(7)與元素X同主族且處于第5周期的元素原子序數(shù)為。7．（22-23高一下·北京·期末）A、、、均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間符合如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣態(tài)氫化物，為水，為重要的化工原料。①A的電子式為，的化學(xué)方程式為。②A和發(fā)生化合反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式是，用離子方程式表示檢驗(yàn)中陽離子的方法。③寫出的稀溶液與反應(yīng)的離子方程式。(2)若為非金屬單質(zhì)，為水，該轉(zhuǎn)化關(guān)系為工業(yè)生產(chǎn)的一系列反應(yīng)。①將通入溴水中顏色褪去，寫出該變化的化學(xué)方程式。②A和發(fā)生化合反應(yīng)得到的，在與的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。③寫出的濃溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式。8．（23-24高一上·安徽馬鞍山·期末）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物的性質(zhì)。Ⅰ．下圖為探究“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)：(1)裝置A的作用是。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．模擬用溶液腐蝕鍍銅電路板并從廢液中回收和溶液，流程如下圖所示：(4)請寫出溶液與鍍銅電路板上的銅反應(yīng)的離子方程式。(5)試劑X為、試劑Y為(填化學(xué)式)。(6)加入Z時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(7)檢驗(yàn)濾液中是否含有的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為。9．（23-24高一下·安徽·階段練習(xí)）能引起痛風(fēng)的某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三種元素位于同一周期相鄰主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)元素Y、Z、M的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?用離子符號表示)。(3)M單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式是，其所含化學(xué)鍵類型為。(4)由Q、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式)，其與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。(5)用電子式表示的形成過程：。10．（23-24高一下·河南南陽·期末）元素周期表的一部分如圖所示，圖中每個序號代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)⑥在元素周期表中的位置為；寫出由⑤和②形成的型化合物的一種用途：。由②和③形成的二元化合物為(填“離子”或“共價”)化合物。(2)⑥⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號)；⑥⑦兩種元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填元素符號)。(3)鑒別③⑧分別與⑦形成的化合物的方法為，其中(填現(xiàn)象)的物質(zhì)為⑧與⑦形成的化合物。(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性⑥①⑤：(用文字描述實(shí)驗(yàn)操作)。(5)③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與④的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。11．（23-24高一下·江蘇無錫·期末）元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使元素構(gòu)成了較為系統(tǒng)的體系。元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)密切相關(guān)。下圖是元素周期表的前四周期，a~e代表其中的五種元素。abcde(1)第一電離能介于元素a、b的元素有種，前四周期元素中基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的原子的價電子排布式為，在元素周期表中該元素處于區(qū)。(2)元素c和d的單質(zhì)可以化合生成一種淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為，(3)在50℃左右，單質(zhì)e能夠與CO反應(yīng)生成[e(CO)4]，升高溫度后[e(CO)4]又可分解，工業(yè)上常用這些反應(yīng)提純單質(zhì)e，已知[e(CO)4]是易揮發(fā)的液體，沸點(diǎn)43℃，推測其固態(tài)時所屬晶體類型為。(4)2023年諾貝爾化學(xué)獎頒給合成量子點(diǎn)的三位科學(xué)家。量子點(diǎn)是一種重要的低維半導(dǎo)體材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素組成。下列說法正確的是___________。A．原子半徑：r(Si)>r(S)>r(Se)B．第一電離能：C．晶體硅、白磷(P4)均為分子晶體D．氫化物的穩(wěn)定性：H2Se>H2S>PH3(5)晶體硅(Si)、碳化硅(SiC)與金剛石(C)結(jié)構(gòu)相似，晶體硅(Si)、碳化硅(SiC)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下：①1mol晶體硅(Si)存在Si—Si的數(shù)目為，晶體硅(Si)、碳化硅(SiC)、金剛石(C)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。②工業(yè)上高純硅可通過反應(yīng)SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)制取，該反應(yīng)的ΔH=?；瘜W(xué)鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/(kJ/mol)36043643117612．（23-24高一下·重慶·階段練習(xí)）已知是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A和D，C和分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，的最高價氧化物的水化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口。(1)B在元素周期表中的位置是。(2)分別形成的簡單離子中，半徑最小的是(填離子符號)。(3)和的最高價氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)寫出工業(yè)中冶煉單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)甲是由形成的含化合物，其電子式為?；鸺l(fā)射時常用化合物甲為燃料二氧化氮為氧化劑，已知液態(tài)甲與足量的液態(tài)二氧化氮充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物(其中一種為單質(zhì))時，可放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(6)化合物乙由組成，某興趣小組用的乙溶液和兩個石墨電極設(shè)計了如圖電化學(xué)裝置，實(shí)驗(yàn)時先閉合，一段時間后斷開閉合至電流計指針不再偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題(忽略氣體的溶解)：①閉合后，電極上區(qū)域的將(填“增大”“減小”或“不變”)。②斷開閉合時，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式。③當(dāng)電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，溶液中化合物乙的濃度。(填“”“”或“”)13．（23-24高一上·山西陽泉·期末）下表列出9種元素在元素周期表(元素周期表只給出部分)中的位置請回答下列問題：(1)考古工作者利用表中某元素的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的原子符號是。(2)由元素②和元素④形成原子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式為。(3)元素⑦的最高價氧化物與元素⑥的最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)③、④、⑤三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是(填化學(xué)式，用“＞”連接)。(5)元素④和⑥形成的淡黃色固體與元素①和④形成的常用化合物反應(yīng)的離子方程式為。(6)將元素⑧的單質(zhì)通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。14．（23-24高一下·寧夏石嘴山·期中）下表是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題：(1)畫出⑨原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)寫出⑥最高價氧化物的電子式。(3)在②~⑤元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)。(4)比較④、⑤、⑥、⑦離子的半徑大小(用離子符號表示且用“＞”連接)。(5)以上這些元素中，最不活潑的金屬元素是(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(6)砷(As)是人體必需的微量元素，與③同一主族，As原子比③原子多兩個電子層，則砷在周期表中的位置為，該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是(用化學(xué)式表示且用“＞”連接)。15．（23-24高二下·北京·階段練習(xí)）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)C、D對應(yīng)氫化物中更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(2)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是(填化學(xué)式)，它的電子式為。(3)C、D、E、F的離子中，半徑最小的是(填離子符號)。(4)A與B形成的某分子的相對分子量為28，其化學(xué)式為，其中B原子的雜化形式為。16．（23-24高二下·四川成都·期中）元素X、Y、Z、W、M為元素周期表中前四周期元素；有機(jī)物A()是形成蛋白質(zhì)的基本組成單位之一，是人體的重要營養(yǎng)物質(zhì)；M為金屬，原子最外層只有1個電子，且生活中常用于作導(dǎo)線?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素Y的名稱為，基態(tài)Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，基態(tài)W原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)為。(2)有機(jī)物A分子的官能團(tuán)名稱是。(3)元素W與M形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(白球?yàn)閃)：①該晶體的化學(xué)式為；②該晶體中距W原子最近的M原子數(shù)目為，距W原子最近的W原子數(shù)目是。③若該晶體的密度為，則晶胞中W原子與M原子的最短距離為pm(列出計算式即可)17．（2024高三下·陜西·學(xué)業(yè)考試）Ⅰ.請根據(jù)題意選擇下列物質(zhì)，并用其字母代號填空：A．明礬[KAl(SO4)2]

B．Ca(OH)2

C．NaHCO3

D．水玻璃(1)要使焙制的糕點(diǎn)，松軟可以添加。(2)要使含泥沙的水變澄清，可使用。(3)要中和鋼鐵廠，電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水可使用。(4)可用作防火材料的是。Ⅱ.以化合價為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的圖像稱為“價—類”二維圖。如圖是氯元素的部分“價—類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：(5)工業(yè)上干燥的Cl2貯存在中。(6)Y的化學(xué)式為。(7)Cl2轉(zhuǎn)化成Z和HCl的離子方程式為。(8)將Cl2與SO2按1∶1通入紫色石蕊溶液中，現(xiàn)象為。18．（23-24高一下·甘肅武威·期中）合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)寫出的電子式：，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。(2)寫出反應(yīng)Ⅳ的離子方程式：。(3)反應(yīng)Ⅵ產(chǎn)生的(填化學(xué)式)可以在流程V中被循環(huán)利用。(4)硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。濃硝酸一般將其保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，說明濃硝酸具有性，用化學(xué)方程式表示該操作的原因：。(5)乙是污染性氣體，可以在催化劑加熱條件下用來處理，生成對環(huán)境沒有污染的產(chǎn)物，寫出用處理乙的化學(xué)方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)18(2)S2->Na+>Al3+(3)HCl(4)(5)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O【分析】根據(jù)元素周期表可知，a為N、b為Na、c為Mg、d為Al、e為P、f為S、g為Cl、h為Se?！驹斀狻浚?）S與Se原子序數(shù)相差18。（2）S2-比Na+、Al3+多一個電子層，離子半徑最大，Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑S2->Na+>Al3+。（3）P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl。（4）f為S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，兩者反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。2．(1)(2)和(3)(4)(5)焰色試驗(yàn)【分析】待測液與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無色氣體D，無色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則待測液中一定含有和，結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在；濾液A與NaOH反應(yīng)生成的氣體B為NH3同時還生成了白色沉淀B，則待測液中一定含有、；由于實(shí)驗(yàn)過程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl-，溶液B中通入氯氣，溶液為淺黃綠色，則原溶液無Br-，結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測液中，，，，，，由電荷守恒可知，溶液一定含有，若待測液不含Cl-，則，若待測液含有Cl-，則，綜上所述，?！驹斀狻浚?）氣體B為NH3，則待測液中含有的離子是，故答案為：；（2）由沉淀D和沉淀可以判斷待測液中一定含有的離子是和，故答案為：和；（3）已知白色沉淀為，為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為，故答案為：；（4）由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是，溶液A反應(yīng)生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式，故答案為：；；（5）由分析可知，，檢驗(yàn)該離子存在的實(shí)驗(yàn)名稱為焰色試驗(yàn)，故答案為：；焰色試驗(yàn)。3．(1)(2)(3)(4)(5)【分析】由圖可知，①—⑦分別為氧、鈉、鎂、鋁、氯、硅、氟；【詳解】（1）①②形成的的化合物為離子化合物過氧化鈉，電子式為；鎂失去電子形成鎂離子、氯得到電子形成氯離子，兩者形成離子化合物氯化鎂：；（2）a．元素金屬性的強(qiáng)弱和其單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)無關(guān)，a符合題意；b．金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)越容易與同濃度鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，b不符合題意；c．金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，c不符合題意；d．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的量不能體現(xiàn)金屬失去電子能力強(qiáng)弱，不體現(xiàn)其金屬性強(qiáng)弱，d符合題意；故選ad；（3）①⑥形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅與溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水：；（4）⑤的氫化物溶液為鹽酸，④最高價氧化物為氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式；（5）④單質(zhì)為鋁單質(zhì)；則該反應(yīng)可以表示為：，鋁的金屬性比鋇弱，鋇比鋁活潑，鋁之所以可以置換出鋇是因?yàn)殇^的沸點(diǎn)較低，在反應(yīng)條件下鋇呈氣態(tài)，不斷離開反應(yīng)體系，從而使反應(yīng)不斷向右進(jìn)行；故選c。4．(1)(2)Cr、Cu(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量(4)正四面體形(5)鍵的極性：，基團(tuán)極性：，與羧基相連的基團(tuán)極性越強(qiáng)，則對應(yīng)酸中羥基的極性越大，更易電離出【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，abcdefghi分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、K元素，以此解答。【詳解】（1）由圖可知，該元素的電離能遠(yuǎn)大于，故為第ⅢA族元素，應(yīng)為Al，Al的價層電子軌道表示式為。（2）X區(qū)域元素中基態(tài)原子4s軌道中電子數(shù)為1的元素符號為Cr、Cu，價層電子排布式分別為、。（3）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。（4）H、N、Cl形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物為，其電子式為，其陽離子銨根離子中心原子的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，VSEPR模型為正四面體形。（5）電負(fù)性：，所以鍵的極性：，基團(tuán)極性：，與羧基相連的基團(tuán)極性越強(qiáng)，則對應(yīng)酸中羥基的極性更大，更易電離出，故酸性由強(qiáng)到弱的順序依次為。5．(1)第三周期第ⅢA族(2)S2?>O2?>Na+>Al3+(3)不是(4)(5)2【分析】元素周期表中，X的半徑最小，則X為H；Y的K層電子數(shù)比L層少3，K為2個，則L層為5個，Y為N；Z最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，則為2層，最外層為6，Z為O；W單質(zhì)的其金屬性最強(qiáng)，則W為Na；M在地殼中的含量居第三位，M為Al；N最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍，N周期數(shù)為3，最外層為6，N為S，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）M為鋁，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；X2Z2為H2O2，電子式為：；（2）根據(jù)層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Z、W、M、N的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2?>O2?>Na+>Al3+；（3）①YX3為NH3，不是電解質(zhì)；②實(shí)驗(yàn)室制備發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）Y的最簡單氫化物(NH3)與過量的N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(H2SO4)反應(yīng)得到一種酸式鹽a(NH4HSO4)，a在水中的電離方程式為：；（5）與Z的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，自身歧化，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26．(1)(2)(3)弱(4)(5)(6)5(7)51【分析】Q原子半徑最小的為H，W短周期中最外層電子數(shù)為次外層2倍的C，氨氣的水溶液呈堿性，則X為N，Y為供給呼吸的氧氣，Z元素的堿在第三周期堿性最強(qiáng)，則Z為Na，兩性金屬M(fèi)為Al，電子層數(shù)為3，M層為6，則L為S，J化合價最高為+7的短周期元素為Cl，以此分析；【詳解】（1）同周期中，原子序數(shù)增大，金屬性減小，同主族中，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的元素是Na；故答案為：Na；（2）Y的離子為O2-，Z為Na+，L為S2-，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越??；故答案為：S2-；（3）同周期原子，原子序數(shù)增大，青苔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；故答案為：弱；（4）Na與Cl通過得失電子形成離子型化合物；故答案為：；（5）Al(OH)3為兩性氫氧化物，溶于堿；故答案為：；（6）由14個Q的原子和6個W的原子構(gòu)成的分子C6H14，為己烷，5種同分異構(gòu)體、、、、；故答案為：5（7）N為7號元素，第3周期8種元素、第4周期、第5周期18種元素，則第5周期第ⅦA--51號元素；故答案為：51。7．(1)4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3(2)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42：1Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O【分析】(1)若A為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣態(tài)氫化物，則A為NH3，X為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3；(2)若A為非金屬單質(zhì)，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）①A的電子式為，A→B氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NH3和HNO3發(fā)生化合反應(yīng)得到的化合物硝酸銨，化學(xué)反應(yīng)是NH3+HNO3=NH4NO3，因此E的化學(xué)式為NH4NO3；檢驗(yàn)銨根離子的方法取少量待測液體于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)，證明有氨氣生成，進(jìn)而證明有銨根離子存在，發(fā)生的離子反應(yīng)為：；③稀硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為。（2）①將SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，溴水顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，該變化的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；②S和H2發(fā)生化合反應(yīng)得到的H2S，在H2S與SO2的反應(yīng)中生成S和水，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中的S化合價升高，被氧化，SO2中的S元素化合價降低，被還原，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1；③濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。8．(1)產(chǎn)生水蒸氣(2)(3)(4)(5)FeHCl(6)(或等)(7)取少量濾液于一支試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若無明顯變化，說明不含有Fe3+；若溶液變紅，說明含有Fe3+【分析】Ⅰ．水蒸氣和鐵粉反應(yīng)后生成的氫氣中混有水蒸氣，把氫氣通入裝置E之前要干燥，干燥劑可選用堿石灰；裝置E中。Ⅱ．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、FeCl2，向該反應(yīng)后的溶液中加入還原劑Fe粉，可以將過量Fe3+還原為Fe2+，將Cu2+還原為Cu單質(zhì)，然后過濾，得到的濾渣中含有Fe、Cu，加入鹽酸可以溶解其中的鐵，濾液中含有FeCl2，然后向其中加入H2O2或Cl2，F(xiàn)eCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，生成的FeCl3可以循環(huán)利用?！驹斀狻浚?）裝置A的作用是產(chǎn)生水蒸氣。故答案為：產(chǎn)生水蒸氣；（2）裝置B中水蒸氣和鐵粉反應(yīng)后生成的氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故答案為：；（3）裝置E中氫氣還原氧化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故答案為：；（4）溶液與鍍銅電路板上的銅反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、FeCl2，離子方程式。故答案為：；（5）由分析可知，試劑X為Fe、試劑Y為HCl。故答案為：Fe；HCl；（6）加入Z時FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(或等。故答案為：(或等；（7）檢驗(yàn)濾液中是否含有的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：取少量濾液于一支試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若無明顯變化，說明不含有Fe3+；若溶液變紅，說明含有Fe3+，故答案為：取少量濾液于一支試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若無明顯變化，說明不含有Fe3+；若溶液變紅，說明含有Fe3+。9．(1)第2周期ⅥA族(2)(3)離子鍵、共價鍵(4)(或)(5)【分析】根據(jù)題中信息和圖中各元素成鍵個數(shù)可知：Q為H，X為C，Y為N，Z為O，M為Na。【詳解】（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為O，在周期表中的位置是第2周期ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）Y為N，Z為O，M為Na，根據(jù)層多徑大、核大徑小原則，元素Y、Z、M的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?。?）M為Na，單質(zhì)Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)式是，其為離子化合物，過氧根離子含有非極性共價鍵，故所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵。（4）Q為H，Y為N，Z為O，由Q、Y、Z所形成的常見離子化合物是，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，反應(yīng)的離子方程式為(或)。（5）為CO2，用電子式表示的形成過程為。10．(1)第三周期第VIA族用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維離子(2)為S2->Cl->K+>Ca2+Cl>S(3)焰色試驗(yàn)火焰為淺紫色(4)向碳酸鈉固體中加入適量硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，說明硫酸酸性大于碳酸；將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生白色硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸。(5)【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為Na，③為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Ca。【詳解】（1）⑥為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族；⑤為Si元素，②為O元素，形成的AB2型化合物為SiO2，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維；③為Na元素，由②和③形成的二元化合物為Na2O或Na2O2，均為離子化合物；（2）⑥⑦⑧⑨的簡單離子依次為S2-、Cl-、K+、Ca2+，簡單離子最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小為S2->Cl->K+>Ca2+；S原子半徑大于Cl原子半徑，且原子序數(shù)小于Cl原子，原子核對外部電子的吸引力相對較弱，得電子能力弱于Cl原子，則得電子能力S<Cl；（3）③和⑦形成的化合物為NaCl，⑧和⑦形成的化合物為KCl，鑒別兩種化合物的方法焰色試驗(yàn)，如果火焰呈黃色，則是氯化鈉，若火焰為淺紫色，則為氯化鉀；（4）⑥①⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4、H2CO3、H2SiO3，利用“強(qiáng)酸制弱酸”原理，向碳酸鈉固體中加入適量硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，說明硫酸酸性大于碳酸；將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生白色硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸；（5）③的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，④的單質(zhì)為Al，反應(yīng)離子方程式為。11．(1)33d54s1d(2)(3)分子晶體(4)B(5)2molC>SiC>Si+236kJ·mol?1【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a為B，b為N，c為O，d為Na，e為Fe，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）第一電離能介于元素B、N的元素有2種，分別為C和O，前四周期元素中基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的原子為Cr，價電子排布式為3d54s1，在元素周期表中該元素處于d區(qū)；（2）元素c和d的單質(zhì)可以化合生成一種淡黃色固體Na2O2，該物質(zhì)的電子式為；（3）[Fe(CO)4]是易揮發(fā)的液體，沸點(diǎn)43℃，所以晶體類型為分子晶體；（4）A．根據(jù)層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小可知，原子半徑：r(Se)＞r(Si)>r(S)，A錯誤；B．根據(jù)同周期從左往右，第一電離能增大，P的3p軌道半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，B正確；C．晶體硅為原子晶體，白磷(P4)為分子晶體，C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>PH3>H2Se，D錯誤；故選B。（5）①每個硅原子連接4個硅原子，根據(jù)均攤可知，1mol晶體硅(Si)存在Si—Si的數(shù)目為2mol，晶體硅(Si)、碳化硅(SiC)、金剛石(C)均為原子晶體，半徑Si＞C，所以鍵長Si-Si＞Si-C＞C-C，共價鍵的鍵能金剛石＞碳化硅＞硅單質(zhì)，所以晶體硅(Si)、碳化硅(SiC)、金剛石(C)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃>SiC>Si；②ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×360+2×436-2×176-4×431=+236kJ·mol?1。12．(1)第二周期ⅤA族(2)Al3+(3)HClO4(4)(5)N2H4(l)+NO2(l)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-568kJ/mol(6)增大=【分析】是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A是H元素；A和D同主族，D是Na元素；B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，B是N元素；的最高價氧化物的水化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，F(xiàn)是Al元素，則E是Mg元素；的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口，G是S元素；C和為同一主族元素，C是O元素。H是Cl元素。【詳解】（1）B是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。（2）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，分別形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+；（3）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，S的非金屬性小于S，最高價氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4。（4）工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（5）甲是由H、N形成的含化合物，甲是N2H4，N2H4是共價化合物，其電子式為?；鸺l(fā)射時常用化合物甲為燃料二氧化氮為氧化劑，已知液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)二氧化氮充分反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r，可放出的熱量，1molN2H4反應(yīng)放熱568kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+NO2（l）=N2（g）+2H2O（g），△H=-568kJ/mol。（6）①閉合后，構(gòu)成電解池，電解食鹽水，電極為陰極，陰極反應(yīng)式為,電極上區(qū)域的將增大。②斷開閉合時，構(gòu)成原電池，電極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式。③當(dāng)電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，氫氣和氯氣完全反應(yīng)，電解質(zhì)恢復(fù)原濃度，溶液中化合物NaCl的濃度等于。13．(1)(2)(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2(4)HF＞H2O＞NH3(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(6)溶液由無色變?yōu)槌壬痉治觥扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Cl，⑨是Br元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻浚?）考古工作者利用表中某元素的一種核素測定一些文物的年代，這種核素是質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是8的C原子，其原子符號是；（2）根據(jù)上述分析可知：②是C，④是O，二者按1：2形成的化合物是CO2，該物質(zhì)分子中C原子與2個O原子形成4個共價鍵，其電子式為：；（3）根據(jù)上述分析可知：⑥是Na，⑦是Al，Al的最高價氧化物是Al2O3，Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，它們反應(yīng)產(chǎn)生四羥基合鋁酸根，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2；（4）根據(jù)上述分析可知：③是N，④是O，⑤是F，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。三種元素的非金屬性：N＜O＜F，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的的順序?yàn)椋篐F＞H2O＞NH3；（5）根據(jù)上述分析可知：④是O，⑥是Na，二者形成的淡黃色固體是Na2O2，元素①是H，元素①和④形成的常用化合物是H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（6）根據(jù)上述分析可知：⑥是Na，⑧是Cl，⑨是Br元素，Cl2與NaBr在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、Br2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬?4．(1)(2)(3)C(4)O2-＞F-＞Na+＞Mg2+(5)ArNaOH(6)第四周期第VA族NH3＞PH3＞AsH3【分析】由元素周期表中元素所在位置，可得出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩對應(yīng)的元素分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Ar。【詳解】（1）⑨對應(yīng)的元素為16號元素S，原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）⑥對應(yīng)的元素為Na，它的最高價氧化物為Na2O，電子式為。（3）②~⑤對應(yīng)的元素分別為C、N、O、F，它們是第二周期的相鄰元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑最大的是C。（4）④、⑤、⑥、⑦離子分別為O2-、F-、Na+、Mg2+，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)依次增大，則離子半徑依次減小，所以離子半徑大小順序?yàn)镺2-＞F-＞Na+＞Mg2+。（5）以上這些元素中，Ar屬于稀有氣體元素，則最不活潑的金屬元素是Ar，這些元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH。（6）砷(As)是人體必需的微量元素，與③同一主族，③為N元素，位于第二周期ⅤA族，As原子比N原子多兩個電子層，則砷在周期表中的位置為第四周期第VA族，該族第二到四周期元素的非金屬性依次減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3＞PH3＞AsH3?！军c(diǎn)睛】對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。15．(1)HF(2)H2O2(3)Al3+(4)C2H4