第一章 物質(zhì)及其變化 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化測試題一、選擇題1．關(guān)于反應(yīng)方程式Cl2+2I?=2Cl?+I2，說法不正確的是A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C．Cl2是氧化劑D．I?被還原2．下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同種物質(zhì)的是A． B．C． D．3．人體可以吸收食物中的Fe2+，難以吸收Fe3+，下列哪種物質(zhì)可將Fe3+還原成Fe2+，有助于鐵元素的吸收A．葡萄糖 B．甘油 C．維生素C D．淀粉4．某無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、， D．、、、5．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CO2 B．Cl2 C．NaCl D．H2SO46．食鹽是我們生活中必不可少的物質(zhì)，主要成分是NaCl，將NaCl溶于水配成1mol?L-1的溶液，溶解過程如圖所示。(其中a表示Cl-，b表示Na+)下列說法正確的是A．上述過程通?？杀硎緸镹aClNa++Cl-B．上圖中，水合b離子的圖示不科學(xué)C．該溶液與1mol?L-1KClO3溶液所含Cl-濃度相同D．將此溶液倒出一半，剩余溶液的濃度為0.5mol?L-17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2OD．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀硫酸滴到鐵片上：B．向水中加入金屬鈉：C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：D．向氫氧化鈉溶液中通入少量9．水在一定條件下，可以變成低溫下粘滯的粥狀透明液體，稱為玻璃態(tài)水。玻璃態(tài)水的體積不會像冰一樣膨脹，對低溫保存生命有一定的意義。下列關(guān)于玻璃態(tài)水的敘述，正確的是A．液態(tài)水變玻璃態(tài)水時發(fā)生化學(xué)變化 B．玻璃態(tài)水的密度與液態(tài)水的密度相同C．玻璃態(tài)水的化學(xué)性質(zhì)與液態(tài)水不相同 D．玻璃態(tài)水中的分子是靜止不動的10．(NH4)2Cr2O7是一種受熱易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O11．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A．與S是氧化劑 B．當(dāng)轉(zhuǎn)移時，有生成C．是還原產(chǎn)物 D．還原性12．氯化鈉的主要來源是海水，以下含有氯化鈉的物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是A．0.9%的生理鹽水 B．食鹽固體 C．熔融狀態(tài)氯化鈉 D．人體汗液13．在某無色透明的溶液中，不能大量共存的離子組是A．Na+、K+、SO、CO B．Na+、Cu2+、SO、OH-C．Ca2+、K+、Cl-、CO D．K+、Fe2+、MnO、I-14．對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類正確的是A．——堿性氧化物 B．漂白粉——混合物C．純堿——堿 D．——電解質(zhì)15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/L的NaCl溶液中：、、、B．加入Al粉產(chǎn)生的溶液中：、、、C．能使石蕊變紅的溶液中：、、、D．無色透明溶液中：、、、二、填空題16．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①乙醇②鋁③CaO④CO2⑤稀鹽酸⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵液體⑧氨水⑨硫酸鐵(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)_____氧化物_____電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②_____⑦_(dá)____(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)⑨在水中的電離方程式為_____。17．以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請按要求回答問題：(1)屬于電解質(zhì)的是_______；(2)固體熔融時的電離方程式_______；(3)寫出四組兩兩物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的組合(填寫編號)，并寫出對應(yīng)的離子方程式：Ⅰ_______，_______；Ⅱ_______，_______；Ⅲ_______，_______；Ⅳ_______，_______。18．將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；如果溶液的酸堿性控制不當(dāng)，可能會有Cr(OH)SO4雜質(zhì)生成?，F(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr(OH)SO4，則該產(chǎn)品中KCr(SO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù))。［摩爾質(zhì)量/g·mol-1：KCr(SO4)2283；Cr(OH)SO4165］19．回答下列問題(1)將Cl2通入KOH溶液，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(無其它溶質(zhì))，經(jīng)測定KClO和KClO3的個數(shù)之比為9:1，則Cl2和KOH溶液反應(yīng)時，被還原和被氧化的Cl原子的個數(shù)之比為_______________，參加反應(yīng)的Cl2和KOH個數(shù)之比為_______。(2)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，NaClO被還原成NaCl，若Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值為_______________。20．某100mL無色溶液可能含有、、、、、、中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下圖(假設(shè)所加試劑均過量，氣體全部逸出)，請回答下列問題：(1)根據(jù)信息可推測出原溶液一定存在的離子是___________，一定不存在的是___________。(2)沉淀2為___________(填化學(xué)式)，寫出由沉淀1到沉淀2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(3)根據(jù)信息能否推測出原溶液是否存在離子，若你認(rèn)為“能”請推出___________若你認(rèn)為“否”請簡述理由___________。21．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的水溶液呈現(xiàn)棕黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)A___________C___________E___________(填寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)；(2)C溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象___________；(3)寫出C轉(zhuǎn)化為B的離子方程式___________；(4)寫出D到E的現(xiàn)象為：___________；22．下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍(lán)色，但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。23．氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料，遇水劇烈反應(yīng)，在加熱的條件下鋰和與氮氣反應(yīng)生成氮化鋰。某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖實驗裝置制備氮化鋰(部分夾持裝置省略)并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：已知：i．實驗室可用飽和溶液與溶液加熱后反應(yīng)制取，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；ii．(1)氮化鋰的制備：①連接好裝置開始實驗前必須進行的操作是___________。②盛裝溶液的儀器名稱為___________；裝置A中反生的離子方程式為___________。③實驗開始先點燃A處酒精燈，這樣做的目的是___________。④經(jīng)查閱資料得知，裝置A處不需要持續(xù)加熱，分析可能原因___________；裝置E的作用是___________。(2)氮化鋰純度的測定：①取產(chǎn)品于蒸餾燒瓶中，打開止水夾，通過安全漏斗向蒸餾燒瓶中加入足量的水，裝置如下圖所示。G中的液體可選擇___________(填標(biāo)號)。A．煤油B．蒸餾水C．四氯化碳D．飽和食鹽水②當(dāng)反應(yīng)完全后，測得體積為(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該產(chǎn)品的純度為_______%。(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，選項A正確；B．有離子參加反應(yīng)，為離子反應(yīng)，選項B正確；C．Cl元素的化合價降低，氯氣為氧化劑，選項C正確；D．I-失去電子，化合價升高，被氧化，選項D不正確；答案選D。2．A解析：A．根據(jù)反應(yīng)方程式，氯氣中部分氯元素化合價由0→+5價，化合價升高，部分氯元素化合價由0→-1價，化合價降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A符合題意；B．Fe的化合價由0→+2價，化合價升高，作還原劑，Cu的化合價由+2→0價，化合價降低，作氧化劑，故B不符合題意；C．氯元素的化合價由0→-1價，化合價降低，氯氣作氧化劑，碘元素的化合價由-1→0價，化合價升高，NaI作還原劑，故C不符合題意；D．SO2中S的化合價由+4→0價，化合價降低，二氧化硫作氧化劑，H2S中S的化合價由-2→0，化合價升高，硫化氫作還原劑，故D不符合題意；答案為A。3．C解析：還原劑可以將Fe3+還原成Fe2+，葡萄糖、甘油、淀粉都沒有還原性，維生素C具有還原性，可以將Fe3+還原成Fe2+，故選C。4．B解析：A．含有的溶液呈黃色，無色透明溶液中不含，故不選A；B．、，，相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．、反應(yīng)生成氯化銀沉淀，、不能大量共存，故不選C；D．、反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，、不能大量共存，故不選D；選B。5．A解析：A．CO2為化合物，其水溶液是碳酸溶液，能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，A選；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C．NaCl在溶液中能夠電離出鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不選；D．H2SO4在溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不選；故選A。6．B解析：A．NaCl為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則上述過程通常可表示為NaCl=Na++Cl-，A錯誤；B．b離子為鈉離子，水分子中氧原子帶負(fù)電荷，氫原子帶正電荷，水合鈉離子中鈉離子與水分子的氧原子之間存在作用，則圖中水合b離子的圖示不科學(xué)，B正確；C．KClO3在溶液中電離出鉀離子、氯酸根離子，則KClO3溶液不含Cl-，C錯誤；D．溶液是均一的，溶液濃度和所取溶液的體積無關(guān)，將此溶液倒出一半，剩余溶液的濃度仍為1mol?L-1，D錯誤；故選B。7．D解析：A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正確；選D。8．B解析：A．稀硫酸滴到鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯誤；B．向水中加入金屬鈉生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯誤；D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣，生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；選B。9．B解析：A．液態(tài)水變玻璃態(tài)水時，沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生物理變化，A錯誤；B．玻璃態(tài)水的密度與液態(tài)水都是水的液體形式，密度相同，B正確；C．都是由水分子構(gòu)成的，故化學(xué)性質(zhì)相同，C錯誤；D．玻璃態(tài)水中的分子是永遠(yuǎn)運動的，D錯誤；故選B。10．D已知(NH4)2Cr2O7中N的化合價為-3價，Cr的化合價為+6價，CrO3中Cr的化合價為+6價，NH3中N的化合價為-3價，Cr2O3中的Cr的化合價為+3價，N2中N的化合價為0價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“有降必有升”的規(guī)律解題即可。解析：A．結(jié)合分析可知，若產(chǎn)物為CrO3+NH3+H2O，則所有的元素化合價均未改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．結(jié)合分析可知，若產(chǎn)物為Cr2O3+NH3+H2O，則只有元素的化合價降低，未有元素的化合價升高，B不合題意；C．結(jié)合分析可知，若產(chǎn)物為CrO3+N2+H2O，則只有元素的化合價升高，未有元素化合價降低，C不合題意；D．結(jié)合分析可知，若產(chǎn)物為Cr2O3+N2+H2O，既有元素化合價升高，也有元素化合價降低，D符合題意；故答案為：D。11．A解析：A．N的化合價由+5價降低到0價，得電子，作氧化劑，S由0價降低到-2價，得電子，作氧化劑，A正確；B．因為未知N2是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故無法準(zhǔn)確計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．C的化合價由0價升高到+4價，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故CO2為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．C為還原劑，N2與K2S為還原產(chǎn)物，D錯誤；故答案為：A。12．B解析：A．0.9%的生理鹽水中氯化鈉電離為鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電，A不符合題意；B．食鹽固體沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，B符合題意；C．熔融狀態(tài)氯化鈉發(fā)生電離，有自由移動的陰陽離子，可以導(dǎo)電，C不符合題意；D．人體汗液中氯化鈉電離為鈉離子和氯離子，有自由移動的陰陽離子，可以導(dǎo)電，D不符合題意；答案選B。13．C解析：A．四種離子均無色，且相互不反應(yīng)，能大量共存，故A不符合題意；B．銅離子為藍(lán)色，不能存在于無色透明溶液，且銅離子與OH-會反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．離子均為無色，鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C符合題意；D．亞鐵離子溶液為淺綠色，高錳酸根離子為紫紅色，且高錳酸根離子會和亞鐵離子、碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不符合題意；故選C。14．B解析：A．既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，其屬于兩性氧化物，A錯誤；B．漂白粉主要含有氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物，B正確；C．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C錯誤；D．CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。15．D解析：A．0.1mol/L的NaCl溶液中，和不能大量共存，故A不符合題意；B．加入Al粉能產(chǎn)生的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，在兩種溶液中都不能大量共存，在堿性溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．能使石蕊變紅的溶液顯酸性，和H+能生成HClO弱電解質(zhì)而不能大量共存，故C不符合題意；D．無色透明溶液中：、、、能大量共存，故D符合題意；答案D。二、填空題（共8題）16．(1)金屬單質(zhì)膠體③④③⑥⑨(2)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO解析：（1）②為鋁，屬于金屬單質(zhì)；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，因此屬于氧化物的是③④；⑦為紅褐色氫氧化鐵膠體，分類標(biāo)準(zhǔn)為膠體；電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)鹽、部分金屬氧化物、水，因此屬于電解質(zhì)為③⑥⑨；故答案為金屬單質(zhì)；膠體；③④；③⑥⑨；（2）符合該離子反應(yīng)的是強酸和可溶性強堿，符合該離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）硫酸鐵為可溶性鹽，其電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故答案為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO。17．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)(3)③⑦或⑤⑦③⑨或⑤⑨③⑩或⑤⑩④⑨解析：（1）酸堿鹽和活潑金屬氧化物都為電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑦⑧⑨⑩。（2）硫酸氫鈉再熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：。（3）硫酸氫鈉或硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：；硫酸氫鈉或硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：；硫酸氫鈉或硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：；三氧化硫和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：。18．K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O89.6%解析：由題意可知，二氧化硫與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉻鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O；設(shè)硫酸鉻鉀的物質(zhì)的量為x，Cr(OH)SO4的物質(zhì)的量為y，由質(zhì)量可得：283x+165y=3.160，由反應(yīng)生成5.126g白色沉淀可得：2x+y=，解聯(lián)立方程可得x=0.01、y=0.002，則樣品中硫酸鉻鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=89.6%，故答案為：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O；89.6%。19．(1)(2)5解析：（1）將Cl2通入KOH溶液，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(無其它溶質(zhì))，經(jīng)測定KClO和KClO3的個數(shù)之比為9：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中中的Cl元素的化合價既升高也降低，既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)14，每有12mol參與反應(yīng)時，有14molCl原子被還原，10molCl原子被氧化，被還原和被氧化的Cl原子的個數(shù)之比為，參加反應(yīng)的Cl2和KOH個數(shù)之比為，故填；；（2）根據(jù)題意，該反應(yīng)中NaClO被還原成NaCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；若Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為；中S元素化合價為，從到，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒的，解得，故填5。四、元素或物質(zhì)推斷題20．(1)Mg2+、Al3+、和Cl-、(2)Mg(OH)2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)1mol/L能無色溶液，不可能有Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH，則所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，一定存在Mg2+、Al3+，Al(OH)3是13.6g-5.8g=7.8g，物質(zhì)的量為：=0.1mol，沉淀2一定是Mg(OH)2，質(zhì)量為5.8g，物質(zhì)的量為=0.Lmol；碳酸根和Mg2+、A13+不共存，一定不存在，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，NH3的物質(zhì)的量為=0.6mol，開始加入適量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物質(zhì)的量為0.lmol×3+0.lmol×2=0.5mol，則一定存在，物質(zhì)的量為0.1mol，加入了NaOH再進行焰色反應(yīng)，所以鈉離子不能確定，溶液中一定有陰離子Cl-，解析：（1）由分析可知，原溶液一定存在的離子是Mg2+、Al3+、和Cl-，一定不存在的是、。（2）沉淀2為Mg(OH)2，沉淀1到沉淀2的過程中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（3）由分析可知，根據(jù)信息能推測出原溶液存在離子，物質(zhì)的量為0.1mol，=1mol/L。21．(1)FeFeCl3Fe(OH)3(2)紅褐色沉淀(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色C的水溶液呈現(xiàn)棕黃色，且與KSCN溶液反應(yīng)得到血紅色溶液，則C中含有Fe3+；A是常見的金屬，與氯氣反應(yīng)得到C，則A為Fe，C為FeCl3；Fe與C反應(yīng)生成B，則B為FeCl2；B與NaOH溶液反應(yīng)生成D，則D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2露置于空氣中被氧化為E，則E為Fe(OH)3。解析：（1）(1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl3，E為Fe(OH)3；（2）FeCl3溶液與NaOH溶液混合可得氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色的沉淀；（3）FeCl3可以氧化Fe得到FeCl2，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）FeCl2溶液與NaOH溶液混合可得白色的Fe(OH)2沉淀，之后Fe(OH)2會被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。22