含硫化合物的性質(zhì) 課后練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1含硫化合物的性質(zhì)課后練習(xí)高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列說法中，不正確的是A．SO3只有氧化性，SO2只有還原性 B．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣C．可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4D．實驗室不能用濃硫酸干燥NH3、H2S等氣體2．下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B．濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)D．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)3．檢驗SO2中是否含有CO2，應(yīng)采用的方法是A．通過澄清石灰水 B．先通過品紅溶液，再通過澄清石灰水C．通過品紅溶液 D．先通過溴水，再通過澄清石灰水4．下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是A．冰晶石：Na3AlF6 B．熟石膏：2CaSO4·H2OC．工業(yè)鹽：NaCl D．小蘇打：NaHCO35．有關(guān)硫元素的幾種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中說法正確的是A．反應(yīng)①中濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性B．反應(yīng)②中通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，說明具有漂白作用C．反應(yīng)④中是既是氧化劑又是還原劑D．上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)6．下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是()A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體至過量B．向AgNO3溶液中通入HCl氣體至過量C．向澄清石灰水中通入SO2氣體至過量D．向CaCl2溶液中通入SO2氣體至過量7．下列說法不正確的是A．氯化鎂、硫酸鈣能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉B．阿司匹林是一種天然藥物，其主要成分是水楊酸C．維生素C還原性強，是食品中常用的抗氧化劑D．二氧化硫可用于殺菌消毒，也是一種食品添加劑8．下列敘述正確的是（

）A．常溫下，銅片和稀硫酸在任何條件下都不反應(yīng)B．碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C．過氧化氫常溫下不會分解，水溶液沒有酸性D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁9．在有乙離子存在的情況下。欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，試劑丙按下表所加順序能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是(說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)選項試劑丙甲離子乙離子ABa(NO3)2溶液、稀鹽酸SOSOB硫氰化鉀溶液，氯水Fe2+Fe3+C稀鹽酸、品紅溶液SOCOD稀氨水Mg2+Al3+A．A B．B C．C D．D10．下列選項中，漂白原理與其他幾種物質(zhì)不同的是A．“84”消毒液 B．C．二氧化氯消毒片 D．漂白粉11．下列物質(zhì)在常溫下接觸時無明顯現(xiàn)象的是A．鐵和濃鹽酸 B．鐵和稀硫酸 C．鐵和濃硫酸 D．鐵和稀硝酸12．下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式正確的是A．軟錳礦的主要成分： B．熟石膏：C．漂白粉的有效成分： D．赤鐵礦的主要成分：13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用敘述中正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣 B．漂白液用于游泳池池水的消毒是利用其還原性C．SO2用于漂白紙漿利用了SO2的還原性 D．食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林14．類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化15．長期暴露在空氣中，質(zhì)量會增加的物質(zhì)是（

）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．碳酸鈉晶體 D．氯化鈉16．下列說法不正確的是A．工業(yè)上通常以氯氣和燒堿為原料制造漂白粉B．中國華為集團自主研發(fā)的“麒麟”芯片在生產(chǎn)時需要用到硅C．氧化鐵是俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D．二氧化硫可作食品添加劑起到漂白、防腐和抗氧化等作用17．下列說法正確的是A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強B．SO2、H2S為強還原性化合物，都不可用濃硫酸干燥C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色D．蔗糖遇濃H2SO4后變黑，膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性18．下列說法不正確的是A．石灰石、純誠、石英砂(SiO2)可作為制備玻璃的主要原料B．高純度硅具有半導(dǎo)體性，可用來制作光導(dǎo)纖維C．硫酸銅可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥--波爾多液D．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲19．下列關(guān)于硫酸根離子的檢驗方法正確的是A．加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中存在B．加入鹽酸酸化的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在C．加入過量硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在D．加入過量鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再向澄清溶液中加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在20．下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A將過量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為B將氣體依次通入溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色的酸性比弱C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀原溶液中一定有D向某溶液中加入NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無A．A B．B C．C D．D21．小明同學(xué)通過如圖所示流程制備氧化亞銅：已知：①難溶于水和稀硫酸；②下列說法錯誤的是A．步驟①是非氧化還原反應(yīng)B．為檢驗步驟③的洗滌液中是否含有，可用硝酸鋇溶液C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．如果步驟⑤所得試樣中混有雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度22．某溶液可能含有、、中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是A．一定有 B．一定有C．不能確定是否存在 D．一定存在23．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗IV：滴入FeCl3飽和溶液后，長時間煮沸形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)24．用如圖裝置制取并收集氣體，對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是選項Ⅲ中收集氣體Ⅰ中試劑a、bⅡ中試劑cⅣ中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BCl2濃鹽酸與二氧化錳飽和NaCl溶液NaOH溶液CHI濃硫酸與KI濃硫酸水DH2SFeS與稀鹽酸濃硫酸酸性KMnO4溶液A．A B．B C．C D．D25．下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關(guān)說法錯誤的是()

A．實驗室進行①的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B．②是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C．③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－二、填空題26．請從1—A和1—B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按1—A評分。1—A補齊物質(zhì)及其用途的連線1—B補齊物質(zhì)及其用途的連線物質(zhì)用途物質(zhì)用途27．按要求填空：硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(用字母填在橫線上)A．難揮發(fā)性

B．強酸性

C．吸水性

D．脫水性

E。強氧化性①濃硫酸可用作氣體干燥劑；②濃硫酸與銅反應(yīng)；③蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”；④濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑；⑤濃硫酸與食鹽共熱制低沸點的HCl。28．完成下列小題(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③NH3④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH固體①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號，下同)；②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是；(2)濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A．強酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強氧化性①濃硫酸使藍色的膽礬晶體變白色；②濃硫酸使木條變黑；③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)；(3)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A、B、C；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．SO3中硫的化合價為+6價，處于最高價態(tài)，有氧化性，SO2中硫的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，故A錯誤；B．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)，其中分別生成NaNO2、NaNO3、NaCl等，實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣，故B正確；C．鐵遇冷的濃H2SO4會發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4，故C正確；D．NH3是堿性和還原性氣體，H2S具有還原性，濃硫酸會和NH3、H2S反應(yīng)生成硫酸銨和硫單質(zhì)，故實驗室不能用濃硫酸干燥NH3、H2S等氣體，故D正確；答案選A。2．D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，在空氣敞口久置吸收空氣中的水分導(dǎo)致質(zhì)量變大，與脫水性無關(guān)，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可以干燥某些氣體，與脫水性無關(guān)，故B錯誤；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的碳生成，這是濃硫酸的脫水性導(dǎo)致，故C錯誤；D．加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，故D正確；綜上所述答案為D。3．D【詳解】A選項，SO2、CO2通過澄清石灰水都會變渾濁，不能檢驗SO2中是否含有CO2，故A錯誤；B選項，先通過品紅溶液，證明有二氧化硫，再通過澄清石灰水，不能說明二氧化硫中有二氧化碳，因為二氧化硫過量，也是一樣的現(xiàn)象，故B錯誤；C選項，通過品紅溶液，只能證明含有二氧化硫氣體，故C錯誤；D選項，先通過溴水，是將二氧化硫除掉，再通過澄清石灰水，變渾濁就證明SO2中是含有CO2，不變渾濁，證明不含二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】檢驗SO2和CO2同時存在的思維程序SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程如下：流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液或溴水品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁【注意】有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，試劑用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。4．C【詳解】A．冰晶石是一種礦物，化學(xué)式為Na3AlF6，A正確；B．熟石膏是2CaSO4?H2O，生石膏為CaSO4?2H2O，B正確；C．工業(yè)鹽是一種混合物，主要成分有氯化鈉、亞硝酸鈉，C錯誤；D．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，D正確；綜上所述答案為C。5．C【詳解】A．反應(yīng)①中濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性和酸性，A錯誤；B．反應(yīng)②中與NaOH溶液反應(yīng)，使?jié)舛冉档?，B錯誤；C．反應(yīng)④中硫元素化合價既升高又降低，是既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．反應(yīng)②沒有化合價變化不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。故選C。6．C【詳解】A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，再通入氣體，沉淀不溶解，與圖象不符，A錯誤；B．向AgNO3溶液中通入HCl氣體，生成AgCl沉淀，氣體過量沉淀不溶解，與圖象不符，B錯誤；C．向澄清石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，氣體過量沉淀溶解，且兩個反應(yīng)中消耗氣體體積相同，C正確；D．向CaCl2溶液中通入SO2氣體，不會生成沉淀，與圖象不符，D錯誤；故選C。7．B【詳解】A．豆?jié){為膠體，加入電解質(zhì)可以使其聚沉，A正確；B．阿司匹林是人工合成的藥物，B錯誤；C．維生素C具有還原性，且無毒，可用作食品包裝中的抗氧化劑，C正確；D．二氧化硫具有毒性，可用于殺菌、消毒，且還具有還原性，適量添加可用作食品添加劑，如用作葡萄酒抗氧化劑，D正確；綜上所述答案為B。8．D【詳解】A．銅與稀硫酸、雙氧水可以反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，能夠?qū)I氧化，不能用濃硫酸與碘化鉀反應(yīng)制取HI，故B錯誤；C．過氧化氫常溫下會緩慢分解，水溶液呈弱酸性，故C錯誤；D．鋁箔在氯氣中燃燒生成氯化鋁，可據(jù)此制備無水三氯化鋁，故D正確；故答案選D。9．C【詳解】A．硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質(zhì)，有強氧化性，可將SO氧化為SO，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含有SO，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故B錯誤；C．SO與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；CO與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，故可確定含有SO，故C正確；D．稀氨水與Mg2+和Al3+均能反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯誤；故答案為C。10．B【詳解】“84”消毒液（有效成分次氯酸鈉）和漂白粉（有效成分次氯酸鈣）都是其有效成分與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)漂白；二氧化氯也具有強氧化性，也是發(fā)生氧化還原反應(yīng)漂白；二氧化硫是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；綜上分析，選B。11．C【詳解】A．鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，有明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C．在常溫下，鐵和濃硫酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，阻止鐵和濃硫酸進一步的反應(yīng)，且不生成氫氣，故C正確；D．鐵和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，有明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選：C。12．A【詳解】A．軟錳礦的主要成分：，A正確；B．熟石膏的化學(xué)式為：2CaSO4·H2O，生石膏的化學(xué)為CaSO4·2H2O，B錯誤；C．漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分是：Fe2O3，D錯誤；答案選A。13．A【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，是一種酸性液體干燥劑，可用來干燥氯氣，A正確；B．漂白液用于游泳池池水的消毒是利用其強氧化性，B錯誤；C．SO2用于漂白紙漿利用了SO2的漂白性，C錯誤；D．甲醛有毒，對身體有害，食品加工中不能使用福爾馬林，D錯誤；故選A。14．D【詳解】A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其具有還原性，二氧化碳沒有還原性，不能與KMnO4反應(yīng)，故A錯誤；B.硝酸具有強的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯誤；C.SO2能使品紅溶液褪色，是因為其具有漂白性，二氧化碳沒有漂白性，所以CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；D.濃硫酸與濃硝酸都具有強的氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故D正確；答案選D。15．A【分析】長期暴露在空氣中，質(zhì)量會增加的物質(zhì)，可能情況為：具有吸水性、與空氣中氧氣或二氧化碳反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量更大的物質(zhì)，以此解答。【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，長期暴露在空氣中，質(zhì)量會增加，故A正確；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期暴露在空氣中，質(zhì)量會減小，故B錯誤；C.碳酸鈉晶體風(fēng)化，質(zhì)量減小，故C錯誤；D.氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量不變，故D錯誤；答案選A?！军c睛】物質(zhì)的性質(zhì)直接影響了物質(zhì)在空氣中的存放，需要分清楚吸水性的物質(zhì)，易潮解的物質(zhì)，易風(fēng)化的物質(zhì)。16．A【詳解】A．工業(yè)上通常以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，故A錯誤；B．芯片的主要成分是硅，所以“麒麟”芯片在生產(chǎn)時需要用到硅，故B正確；C．氧化鐵為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、、油墨和橡膠的紅色顏料，故C正確；D．二氧化硫有毒，但食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，不會對人體產(chǎn)生傷害，故D正確；故選A。17．C【詳解】A．要證明酸性的強弱，需要通過復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生酸和鹽生成新酸和新鹽的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)一般符合強酸制弱酸的規(guī)律。向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，HClO有強氧化性，把SO2氧化成硫酸，不能用氧化還原反應(yīng)證明酸性的強弱，故A錯誤；B．SO2與硫酸為相鄰價態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，H2S具有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．SO2具有漂白性，將SO2通入品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，溶液褪色后加熱，生成的物質(zhì)分解放出SO2，又恢復(fù)原色，故C正確；D．蔗糖遇濃H2SO4后變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，之后膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故D錯誤；答案選C。18．B【詳解】A．制玻璃的主要原料是石灰石、純誠、石英砂(SiO2)，故A正確；B．高純度硅可用來制作芯片，二氧化硅制作光導(dǎo)纖維，故B錯誤；C．硫酸銅和石灰乳混合是一種常用的農(nóng)藥--波爾多液，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲，故D正確；選B。19．D【詳解】A．溶液中的銀離子也能與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀白色沉淀，則加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量鹽酸，沉淀不溶解不能說明原溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯誤；B．溶液中的銀離子也能與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀白色沉淀，則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀不能說明原溶液中是否存在硫酸根離子，故B錯誤；C．溶液中亞硫酸根離子也能與硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，則加入過量硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能說明原溶液中是否存在硫酸根離子，故C錯誤；D．加入過量鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生說明溶液中不存在銀離子，再向酸性澄清溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在硫酸根離子，故D正確；故選D。20．B【詳解】A．因為加入過量的鐵粉，反應(yīng)后Fe元素以Fe2＋的形式存在，加入KSCN，不出現(xiàn)血紅色溶液，故A錯誤；B．根據(jù)現(xiàn)象可知CO2不能與反應(yīng)生成SO2，則酸性的酸性比弱，故B正確；C．溶液中銀離子能與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀沉淀，則向溶液中加入鹽酸酸化的氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能證明原溶液中一定有硫酸根離子，故C錯誤；D．檢驗溶液中的，應(yīng)向溶液中滴加濃的氫氧化鈉溶液并加熱，然后將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，說明溶液中，不能使用少量NaOH稀溶液，故D錯誤；故選B。21．B【分析】由流程可知，堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾、洗滌后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．步驟①是非氧化還原反應(yīng)，A正確。B．因為步驟(3)的洗滌液除了含有生成的外，還含有過量的水溶液，用硝酸鋇溶液檢驗，過量的能被氧化為硫酸，干擾檢驗，B錯誤。C．與溶液混合加熱得磚紅色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確。D．如果試樣中混有雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)得到的固體中有和，可以計算試樣純度，D正確。答案選B。22．D【分析】某溶液可能含有、、中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有至少、中的一種；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解，說明溶液中含有、；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但不能確定是否含有氯離子，因為②中加入了氯離子；【詳解】A．由分析可知一定有，A正確；B．由分析可知一定有，B正確；C．由分析可知不能確定是否存在，C正確；D．由分析可知不能確定是否存在，D錯誤；選D。23．B【詳解】A．實驗I振蕩時，溴的苯溶液中的溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，靜置后，上層溶液由橙色變?yōu)闊o色，故A錯誤；B．實驗II中濃硫酸與蔗糖混合后，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，并放出熱量使溶液溫度升高，碳化生成的碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，會有氣泡逸出，故B正確；C．實驗III稀硝酸與銅微熱反應(yīng)生成一氧化氮氣體，廣口瓶中一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，故C錯誤；D．實驗IV中飽和氯化鐵溶液滴入沸水后，煮沸會生成得到紅褐色的氫氧化鐵膠體，長時間煮沸，膠體會聚沉生成氫氧化鐵沉淀，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；故選B。24．B【詳解】A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，可以用向上排空氣的方法收集，通過II中的飽和食鹽水可以除去揮發(fā)的HCl，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B正確；C．濃硫酸與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，不能制備和干燥HI，故C錯誤；D．H2S具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選B。25．A【分析】把海水中的鹽分離出來，需要先蒸發(fā)后過濾；用食鹽制取氯氣要用點解飽和食鹽水的方法；從母液中提取溴，用氯氣置換，生成的溴則需SO2吸收生成硫酸和氫溴酸?！驹斀狻緼.操作①是蒸發(fā)，而不是灼燒，不需要坩堝，需要蒸發(fā)皿，A錯誤；B.②是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過程，B正確；C.③是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反應(yīng)，④發(fā)生的反應(yīng)為：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr轉(zhuǎn)化為Br2的過程，涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項、D項正確。答案為A。26．1—A補齊物質(zhì)及其用途的連線1—B補齊物質(zhì)及其用途的連線物質(zhì)用途物質(zhì)用途【詳解】1—A．A．乙醇是液態(tài)，是常用的有機溶劑，故A連c；B．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，故二氧化硫可用于制取硫酸，B連d；C．蔗糖具有甜味，可