化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度你了解下圖涉及的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎?反應(yīng)的快慢程度與我們有什么關(guān)系?牛奶變質(zhì)圖

6-15

快慢差別很大的化學(xué)變化思考與討論溶洞形成鐵橋生鑄爆炸一、化學(xué)反應(yīng)速率(一)定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度

的增加量(均取正值)來表示(二)表示方法：△c:某一反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，常用單位：mol/L

△t:時(shí)間，常用單位：s

或minv:化學(xué)反應(yīng)速率，常用單位：mol/(Ls)或mol/(L

·min)舉例：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min

內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L,則

以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/(L.min)(三)意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量(四)注意事項(xiàng)：1、同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可

能不同，但表示的意義相同，即表示整個(gè)化學(xué)反應(yīng)

的快慢，故表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須

指明是用哪種物質(zhì)來表示2、化學(xué)反應(yīng)速率沒有負(fù)值，均取正值3、化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率4、反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于變化的濃度之比，等于變化的物質(zhì)的量之比。例如：aA+bB—

cC+

dDa:b:c:d=vA:Vp:Vc:Vp=△cA:△cp:△cc:

△cp=△nA:△np:

△nc:

△np5、固體或純液體(不是溶液),其濃度可視為常數(shù)，因此一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率(五)比較大小：1、方法一：比較大小時(shí)，要先轉(zhuǎn)化為同一

物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較例：反應(yīng)：3A(g)+B(g)—2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45molL-1·min-1③v(C)此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(C)A.③B.①C.④D.②=0.015

mol-L-1

min-1

④v(D)=0.15

mol-L-1.s-1,則2、方法二：比較大小時(shí)，可以比較速率與計(jì)量數(shù)的比值。例如：比較aA+bB—cC+dD

中A

與B

的速率大小，可比較的大小，若則A的速率大于B的速率例.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)—

3C(g)+4D(g),下列表示的反

)

(

)-1.s-1

B.v(B)=0.3

mol·L-1.s-1注：兩種方法都要注意時(shí)間單位的轉(zhuǎn)化LBmol的是A率v(速A應(yīng)C.v(C)=0.8mol

L-1.s-1D.v(D)=1mol

L-1.s-1(六)計(jì)算——“三段式”1、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2、設(shè)未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、

某時(shí)刻(或平衡)量3、根據(jù)已知條件得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度

(△c)4、根據(jù)速率的計(jì)算公式計(jì)算反應(yīng)速率mA(g)+nB(g)—pC(g)a

bCpx

Xma

一

X

C

十

例如：化學(xué)方程式起始濃度(mol·L-1)轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)t

s時(shí)的濃度(mol·L-1)說明：其中的“量”:常用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體積5、幾個(gè)常用量的計(jì)算公式：(1)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算：(3)各組分的百分含量：說明：其中的“量”:常用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體積例題.在容積可變的密閉容器中，4mol

N?和

8

mol

H?在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡

時(shí)

，H?

的轉(zhuǎn)化率為75%,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w

積分?jǐn)?shù)接近于(

D)●A.5%B.10%C.15%D.25%(2)產(chǎn)率的計(jì)算：C的身(印正侖道催化劑2

高溫高壓起始2mol

8mol反應(yīng)2/3mol

8×25%=2mol平

衡

4

/

3mol

6mol例如：化學(xué)方程式起始濃度(mol·L-1)轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)t

s時(shí)的濃度(mol·L-1)mA(g)+nB(g)—pC(g)axa

一x例題.在容積可變的密閉容器中，2molN?和

8molH?在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡

時(shí)，H?

的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w

積分?jǐn)?shù)接近于(C)A.5%B.10%C.15%D.20%2

TH0mol4/3mol4/3molb探究

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【

問

題

】我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，此外，還有哪些反應(yīng)條件會(huì)影響

化學(xué)反應(yīng)的速率?【

假

設(shè)

】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等。【

用

品

】5%H?O?

溶液、1mol/L

FeCl?溶液、0.1mol/L鹽酸、1

mol/L

鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯?！?/p>

實(shí)

驗(yàn)

】(1)反應(yīng)溫度的影響在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H?O?溶液，同時(shí)滴入2滴1

mol/L

FeCl?

溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一

支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象冷水產(chǎn)生氣泡的速率較慢熱水產(chǎn)生氣泡的速率較快(2)反應(yīng)物濃度的影響利用實(shí)驗(yàn)室提供的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并提請(qǐng)教師審閱，待教師同意后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(提示：探究某影響因素時(shí)，需保持其他條件因素相同)。步

驟

：

在兩支大小相同的試管中均加入質(zhì)量相等、表面積相等的大理石碎塊，分別加

入5ml,0.1mol/L的鹽酸和5ml,1mol/L的鹽酸，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。

記錄：影響因素如何影響催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減不同濃度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.1mol/L的鹽酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢1mol/L的鹽酸產(chǎn)生氣泡的速率較快【結(jié)論】慢【問題和討論】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還可能有哪些?請(qǐng)選擇其中一個(gè)因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方

案，與同學(xué)交流。實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支大小相同的試管，分別加入1g

塊狀碳酸鈣和

1g

粉末狀碳酸鈣，同時(shí)向兩支試管中滴加10ml,1mol/L的鹽酸，

觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率較快，加塊

狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率較慢。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，化學(xué)反應(yīng)

速率越快實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.體驗(yàn)濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率。【實(shí)驗(yàn)原理】1.硫代硫酸納與硫酸的反應(yīng)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成不溶于水的硫：NaS0?+HS0,=Na50?+50?'+S,+HO反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短，可以判斷

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在不同濃度和溫度條件下分別進(jìn)行上迷反應(yīng)，并比較其反應(yīng)快慢，可

以看出反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。2.過氧化氫分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，在有或無催化劑存在下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過觀察氧氣產(chǎn)生的快慢可以看出催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)用品】燒杯、試管、量簡(jiǎn)、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、藥匙、秒表0.1

molL

Na?S.0,溶液、0.1molL

HS0,溶波、10%HO?

溶液、1molL

FeCl,溶液、

MnO?粉末、蒸餾水。3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

較慢向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H?O?溶液，再向其中的兩支試管中分別加

入少量MnO?粉末和2滴1mol/L

FeCl,溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。較快

較快【問題和討論】在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng)，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng)，

生成Fe,O?和

H?。試從反應(yīng)條件的角度思考并解釋這一事實(shí)。這是因?yàn)榉磻?yīng)溫度高，反應(yīng)速率大，且反應(yīng)物水為氣態(tài)，鐵與水蒸氣的

接觸面積大，反應(yīng)速率大，說明反應(yīng)條件及反應(yīng)物的狀態(tài)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率有重要影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入0.

1

mol/L

Na?S?O

溶液的體積mL加入0.1

mol/LH?SO?溶液的體積水浴溫度

℃出現(xiàn)渾濁的

快慢mL12225較慢22250較快實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入0.

1

mol/LNa,S?O?

溶液的體積加入水的體積加入0.

1mol/LH?SO?溶液的體積出現(xiàn)洋油的快慢mLmLmL1202較快2112較慢【實(shí)驗(yàn)步驟】

△△1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支大小相同的試管，分別加入2mL

和1mL0.1

mo/L

NaS?O?溶液，向盛有1mLNa,S?O,溶液的試管中加入I

mL蒸館水，搖勻。再同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1molL

H?SO?溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支大小相同的試管，各加入2mL0.1mol/LNa?S?O?溶液，分別放入盛有冷水和

熱水的兩個(gè)燒杯中。再同時(shí)向上迷兩支試管中加入2mL

0.1

mo/L

H?SO?溶液，振蕩。觀

察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。方法導(dǎo)引變量控制科學(xué)研究中，對(duì)于多因素(多變量)的問題，常

常采用只改變其中的某一個(gè)因素，控制其他因素不變

的研究方法，使多因素的問題變成幾個(gè)單因素的問題，分別加以研究，最后再將幾個(gè)單因素問題的研究結(jié)果

加以綜合。這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。例如，以上探究在比較不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，控制濃度和其他影響因素相同；而比較

不同濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，則控制溫度和其

他影響因素相同；最后綜合得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的多種因素(七)影響因素：1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)：化學(xué)鍵的強(qiáng)弱

與化學(xué)性質(zhì)2、外因：(1)濃度：增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大注：1、改變固體或純液體的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響2、增加固體接觸面積(將固體研碎)或加快液體擴(kuò)

散速率(對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行攪拌),均可以提高化學(xué)

反應(yīng)速率(2)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快①恒溫恒容時(shí)：I、充入反應(yīng)物氣體→濃度增大→速率增大IⅡ、充入“惰性氣體”→總的壓強(qiáng)增大，但各氣體分壓

不變，即濃度不變→速率不變②恒溫恒壓時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→濃度減小→速率減慢注：壓強(qiáng)的改變實(shí)際上是體積的改變引起濃度的改變，

從而對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，如果壓強(qiáng)的改變不能

引起濃度變化，則不會(huì)對(duì)速率產(chǎn)生影響圖6-16

壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大(3)溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快(4)催化劑：

一

般是加快反應(yīng)速率。使用時(shí)要注意溫度及防止催化劑中毒

特點(diǎn)：1

、催化劑在化學(xué)變化中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但

不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，也不能使本來不發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生2、催化劑本身在反應(yīng)前后自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，但物理性質(zhì)可以發(fā)生改變3、催化劑對(duì)一個(gè)反應(yīng)有催化作用，對(duì)另一個(gè)反

應(yīng)不一定有催化作用，即催化劑具有專一性，沒有萬能催化劑4、催化劑分正催化劑和負(fù)催化劑。正催化劑能加

快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。若無特別說明，催化劑是指正催化劑科學(xué)·技術(shù)·

社會(huì)神奇的催化劑催化劑是現(xiàn)代化學(xué)中關(guān)鍵而神奇的物質(zhì)之一。據(jù)統(tǒng)計(jì)，有80%以上的化工生產(chǎn)過程

(如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、

苯乙烯的聚合，煤、石油、天然氣的綜合利用，等等)使用了催化劑，目的是增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。在資源利用、能源開

發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域，催化劑有

著廣泛的應(yīng)用。催化劑十分神奇，它能極大

地提高化學(xué)反應(yīng)速率(可使反應(yīng)速率增大兒

個(gè)到十幾個(gè)數(shù)量級(jí)),而自身的組成、化學(xué)

性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；它和一

些反應(yīng)體系的關(guān)系就像鑰匙與鎖的關(guān)系，具有一定的選擇性。生物體內(nèi)幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)(如淀

粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解，D

NA的復(fù)制等)

都是由生物體內(nèi)存在的特殊催化劑——酶所催化的。酶比一般的催化劑具有更高的選擇性和催化效率，而且是在正常體溫的條件下發(fā)生作用，反應(yīng)條件溫和。受酶的啟示，科學(xué)家開辟了設(shè)計(jì)和合成催化劑的新途徑，正在研制具有生物酶某些特性的化學(xué)酶，以期實(shí)現(xiàn)“仿酶催化”。催化劑的神奇面紗至

今尚未完全揭開，對(duì)催化劑的研究是當(dāng)代化學(xué)

一個(gè)極具魅力和應(yīng)用前景的重要課題。圖6-17

氨氧化法制硝酸使用的網(wǎng)狀鉑-鈀-銠合金催化劑(5)其他因素：光輻射、放射線輻照、

超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等

也能影響化學(xué)反應(yīng)速率下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素?(1)向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。(2)把食物存放在冰箱里，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。(3)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加速反應(yīng)的進(jìn)行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(4)鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同(1)反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的接觸面積(2)溫度、反應(yīng)物的濃度(3)反應(yīng)物的接觸面積(4)反應(yīng)物的濃度思考與討論二、化學(xué)反應(yīng)限度(一)可逆反應(yīng)：1、定義：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”2、舉例：Cl?+H?O=HCl+HCIO3、特點(diǎn)：(1)反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在，正逆反應(yīng)同時(shí)存在和進(jìn)行(2)正逆反應(yīng)發(fā)生條件相同(3)任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%,反應(yīng)難以進(jìn)行到底，

存在平衡狀態(tài)(4)能量轉(zhuǎn)化互逆，即若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就

是吸熱反應(yīng)(5)用“—”連接(二)不可逆反應(yīng)：在一定條件下，幾乎只能向一定方向(向

生成物方向)進(jìn)行的反應(yīng)。HCl+AgNO?=AgClJ+HNO?3、定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一

種表面靜止的狀態(tài)，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”,

簡(jiǎn)稱“化學(xué)平衡”(三)化學(xué)平衡：1、研究對(duì)象：可逆反應(yīng)2、建立：4、特點(diǎn)——逆、等、動(dòng)、定、變(1)逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)(2)等：平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等即v正=V逆(3)動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)仍

在進(jìn)行，只不過同一物質(zhì)的v正=V逆(4)定：在平衡體系的混合物中，各組分的含量

(物質(zhì)

的量、質(zhì)量、濃度、質(zhì)量百分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量百

分?jǐn)?shù)、體積百分?jǐn)?shù)等)保持一定(

5

)

變：任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的，相對(duì)的，有條

件的，與達(dá)平衡的過程無關(guān)(即化學(xué)平衡狀態(tài)

既可以從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，也可以從逆

反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，還可以從正逆兩個(gè)方向

開始達(dá)平衡)當(dāng)外界條件變化時(shí)，原來的化學(xué)

平衡也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的改變，直至在新的條件下

建立新的平衡狀態(tài)注：化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的

限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率5、判斷達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志(1)用速率判斷：方法：先找出正、逆反應(yīng)速率，再看物質(zhì)若同一物質(zhì)，則正逆速率相等若不同物質(zhì)，則速率之比=系數(shù)之比例：一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=

2C(g)未達(dá)到平衡的是()A.C

的生成速率與C

的分解速率相等B.

單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol

A的同時(shí)消耗4n

mol

BC.A

、B

、C的濃度不再變化D.C

的百分含量達(dá)到最大值答案

B(2)用含量判斷：如果該物理量只有在平衡時(shí)保持不變，就可以用該物理量判斷達(dá)平衡①平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積、物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率都不變②對(duì)于有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)不同狀態(tài)物質(zhì)參與的反應(yīng)，混合氣

體的總質(zhì)量不變，或混合氣體的密度不變，都可以判斷達(dá)平衡③對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)前面的總系數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，混合

氣體的總物質(zhì)的量不變，或混合氣體的摩爾質(zhì)量不變，或混合

氣體的壓強(qiáng)不變都可以用來判斷達(dá)平衡(3)若反應(yīng)中有顏色變化，則顏色不變時(shí)，可認(rèn)為已達(dá)平衡

(4

)絕熱的恒容反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明已達(dá)平衡1.可逆反應(yīng)2NO?

(g)—2NO(g)+O?(g)

在體積固定

的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)生成2nmol

NO?②單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol

O?

的同時(shí)生成2n

mol

NO③用NO?

、NO

、O?

表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1

的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)B.②③⑤⑦D.

全部A.①④⑥⑦C.①③④⑤答案

A2.

一

定

溫度下，在

一

容積不變的密閉容器中發(fā)生可

逆反應(yīng)2X(g)

一Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(c

)A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.

單位時(shí)間內(nèi)生成1mol

Y的同時(shí)生成2mol

X3.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(s)+2B(g)—C(g)+D(g)。

當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，

能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(②④)①混合氣體的總物質(zhì)的量②B的物質(zhì)的量濃度③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)④混合氣體的密度三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制(一)控制反應(yīng)條件的意義1、促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：提高反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率2、抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：降低反應(yīng)速率，控制副反應(yīng)的發(fā)生，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生(二)控制反應(yīng)條件的基本措施1、控制反應(yīng)速率的措施：改變溫度、溶液的濃度、氣體

壓強(qiáng)(或濃度)、固體表面積

及使用催化劑2、控制轉(zhuǎn)化率的措施：改變溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)(三)化工生產(chǎn)中控制反應(yīng)條件的原則1、原則：在化工生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)進(jìn)行的程度而調(diào)控反應(yīng)條

件

時(shí)

，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性2、舉例：合成氨工業(yè)通常選擇在400-500℃,10-30MPa

下進(jìn)行思

考

與

討

論為提高

燃

料

的

燃

燒

效

率

，

應(yīng)

如

何

調(diào)

控

燃

燒反

應(yīng)

的

條件

?

(

提

示

：

可

以

從

以

下

幾

方

面

考

慮

，

如

燃

料

的

狀

態(tài)、

空

氣

用

量

、

爐

膛

材

料

、

煙

道

廢

氣

中

熱

能

勺

利

用

，

等

等

。

)影響燃料燃燒效率的條件措施作用燃料的狀態(tài)固體粉碎或制成漿狀或霧

化，以增大接觸面積提高能量轉(zhuǎn)化率空氣用量適當(dāng)過量爐膛材料經(jīng)久耐用、耐高溫、隔熱的材料提高熱量利用率煙道廢氣中熱能的利用用余熱產(chǎn)生水蒸氣，可用于水浴、發(fā)電、供暖等生產(chǎn)中煉制生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，而且

從高爐爐頂出來的氣體中總是含有沒有利用

的CO

。

開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO

與

鐵礦石接觸不充分造成的，于是設(shè)法增加

高爐的高度。然而，令人吃驚的是，高爐

增高后，高爐尾氣中CO

的比例竟然沒有改

變。這成了煉鐵技術(shù)中的科學(xué)懸念，人們一

直在探究其中的原因。直到19世紀(jì)下半葉，法國化學(xué)家勒夏特列(

H.-L.Le

Chatelier,

1850—1936)經(jīng)過深入的研究，才將這

一

謎底揭開。原來，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原

因是：C+CO?

——2CO

是

一

個(gè)可逆反應(yīng)，并且自下而上發(fā)生在高爐中有焦炭的地方。

后來的研究證明，在高爐中Fe?O?

與CO

反

應(yīng)

也不能全部轉(zhuǎn)化為Fe