高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+專題訓(xùn)練- -無機推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)專題訓(xùn)練無機推斷題一、解答題1．（23-24高二下·廣東汕頭·期中）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息W基態(tài)W原子s能級上的電子總數(shù)比p能級上的電子總數(shù)多3X基態(tài)X原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子Y基態(tài)Y原子的價電子排布為Z元素周期表中電負(fù)性最大R第四周期元素中未成對電子數(shù)最多請回答下列問題：(1)寫出各元素的元素符號：W、X、R。(2)元素X、Y第一電離能較大的是：(填元素名稱)；電負(fù)性：XY(填“”或“”)。(3)Z的最簡單氫化物沸點比同主族其他元素的最簡單氫化物的沸點更高，原因是。(4)分子中，中心原子的雜化軌道類型為，分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為。(5)基態(tài)R原子的價層電子軌道表示式為，X的最簡單氫化物與Y的相比較，鍵角較大的為(填化學(xué)式)。2．（23-24高一下·新疆伊犁·階段練習(xí)）無機物均為短周期元素組成的物質(zhì)，且均含有同種元素，其中是最簡單氫化物、是單質(zhì)；上述物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。(1)若為強堿，則A的電子式為。(2)若為強酸，D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是白色固體，則：①的濃溶液與炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。②實驗室檢驗的酸根離子的方法是。(3)若為強酸，且和可以發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽，則：①為。②工業(yè)上制備C的化學(xué)方程式。3．（23-24高一下·山東·期中）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①④⑤三種元素形成既含離子鍵又含極性鍵的化合物，該化合物的電子式為。(2)元素①⑤組成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用一個化學(xué)反應(yīng)證明元素⑨比元素③的得電子能力強，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)甲同學(xué)查閱資料知：氨氣()的分解溫度在850℃以上，甲烷()的分解溫度是655℃，據(jù)此得出結(jié)論：元素②的非金屬性比③的非金屬性(填“強”或“弱”)。乙同學(xué)對此結(jié)論持懷疑態(tài)度，甲同學(xué)通過實驗間接證明了自己的結(jié)論，則甲同學(xué)的實驗方案是(請用離子方程式表示)。元素⑦的簡單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為。(4)①和④形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的結(jié)構(gòu)式。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備①③組成的18電子化合物乙，化學(xué)方程式為。4．（23-24高一下·山東濰坊·期中）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150多年。如圖是元素周期表的一部分。BCNOFAlSiClYDMZQ回答下列問題：(1)寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖。Q的最高正價為；D的氣態(tài)氫化物為（填化學(xué)式）。(2)元素Y在元素周期表中的位置為，其元素性質(zhì)與Al相似，寫出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的離子方程式。(3)上述元素最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最高的是元素（填元素符號）。D、M的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）。(4)從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強弱（填標(biāo)號）。（可供選擇的藥品有：A．固體

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．飽和溶液

E．硅酸鈉溶液）(5)M、Z可化合形成化合物，應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為。5．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）固體化合物X的組成為，以X為原理實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：化合物X可以拆分成一種鈣鹽和多種氧化物的形式；流程中的每一步使用到的試劑均過量。請回答：(1)寫出溶液E中的所有陽離子。(2)下列說法正確的是___________。A．氣體B是形成酸雨的主要成分且分子結(jié)構(gòu)為直線形B．固體C中可能含有C．固體混合物A中可能存在著能吸引鐵的化合物D．試劑F可選用溶液或KOH溶液(3)氣體B與溶液D反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式為。(4)固體混合物A與稀硫酸混合后，溶液呈淡黃色。設(shè)計實驗，驗證溶液中的有色陽離子。6．（23-24高一下·安徽蚌埠·階段練習(xí)）現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)逐漸增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6請回答：(1)寫出X在元素周期表中的位置。(2)比較X、Y的離子半徑：X的離子半徑Y(jié)的離子半徑(填“>”“<”“=”)。(3)檢驗BA3的方法和現(xiàn)象。(4)用電子式表示化合物YZ的形成過程。(5)W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為(填化學(xué)式)。7．（23-24高一下·福建廈門·期中）A、B、C、D、E、F、G為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，D、F同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價化合物，E與其他非金屬元素化合時易形成離子化合物，與核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BD和具有相同的電子數(shù)?；卮鹨韵聠栴}：(1)寫出元素的名稱：B，D。(2)G元素在元素周期表的位置是。(3)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)用電子式表示的形成過程：。(5)由A、D、E三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵有。(6)由題(5)的化合物與元素G的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(7)設(shè)計實驗驗證B、F兩元素的非金屬性強弱(用離子方程式表示)。(8)由B、C、E三種元素組成的某劇毒化合物EBC不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑由A、D兩元素按原子數(shù)1∶1組成的化合物溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，則該反應(yīng)的離子方程式為。8．（23-24高二下·浙江·期中）為探究某礦物X（含三種常見元素）的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計了如下實驗：已知實驗中所用試劑均足量，固體B是一種單質(zhì)和化合物的混合物，請回答如下問題：(1)X的組成元素為：。(2)氣體A與溴水反應(yīng)的離子方程式：。(3)X在高溫下與氧氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)紅棕色固體Ⅰ溶于HI溶液的離子方程式。(5)檢驗溶液G中的金屬陽離子的實驗方案：。9．（23-24高一下·福建莆田·期中）部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。(1)、、、四種元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）。(2)與能形成一種淡黃色的物質(zhì)，其電子式為。(3)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)由的單質(zhì)制成的電池需要注意防水，其原因為（用化學(xué)方程式表示）。(5)門捷列卡在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素，他認(rèn)為的下一周期存在一種“類”元素，該元素多年后被法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga），鎵在元素周期表中的位置為。預(yù)測與的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強的是（填最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式）。(6)使用下列裝置再添加合適的藥品，可以證明和兩種元素的非金屬性強弱順序，可供選擇的藥品為：①濃硫酸②稀硫酸③鹽酸④固體⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液請選擇裝置丙、丁兩處應(yīng)該加入的藥品代號：丙、丁。10．（23-24高二下·河南鄭州·階段練習(xí)）X、Y、Z、W、Q為元素周期表中前四周期的元素，其元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)如表所述。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，且易形成共價鍵Y基態(tài)原子核外的M層中只有兩對成對電子Z前四周期元素中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多W與Y同周期，且在該周期元素中第一電離能由大到小排第三位Q元素周期表中電負(fù)性最大的元素回答下列問題：(1)Y位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為。(2)與W同周期且第一電離能比其大的元素為(填元素符號)，W與X形成的簡單化合物分子中，中心原子的VSEPR模型為。(3)基態(tài)Q原子核外電子有種空間運動狀態(tài)，Q與X形成的簡單化合物和W與X形成的簡單化合物在水中溶解度較大的為(寫分子式)，原因是。(4)W和Q形成的某種分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中心原子的雜化軌道類型為，該分子為(填“極性”或“非極性”)分子。11．（23-24高一下·江蘇南通·階段練習(xí)）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)用粗黑線畫出元素周期表的上側(cè)輪廓。(2)元素h的基態(tài)原子電子排布式為。(3)元素i在周期表中處于區(qū)。元素e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液，與i的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。(4)下列有關(guān)說法正確的是___________(填選項字母)。A．第一電離能： B．電負(fù)性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．含氧酸的酸性：(5)如圖三條曲線表示C、Si、P三種元素第一電離能()至第四電離能(I4)的變化趨勢。其中，曲線a表示的元素是。(6)經(jīng)研究，發(fā)現(xiàn)可能存在的第119號元素。有關(guān)第119號元素的預(yù)測正確的是___________。A．在化合物中顯＋1價 B．單質(zhì)具有強氧化性C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿 D．單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)12．（23-24高一下·江蘇南通·階段練習(xí)）根據(jù)元素的特征完成下列問題。I．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請回答下列問題。A原子核外電子只有一種運動狀態(tài)B簡單離子與D的離子具有相同電子排布J基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D元素的焰色試驗呈黃色E基態(tài)原子價層電子排布式為F在基態(tài)原子的最外層上，p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子相反G生活中使用最多的一種金屬，其某種鹽X溶液常用于刻蝕銅制印刷電路(1)在下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是有，僅含共價鍵的有。①AF

②DF

③

④(2)E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為。(3)B原子能與碳原子形成化學(xué)式為的鏈狀分子，其中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的電子式為。(4)在X中，G元素基態(tài)離子的價層電子的軌道排布式為。Ⅱ．幾種短周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下所示：序號①②③④⑤⑥⑦最外層電子數(shù)611原子半徑/nm0.0740.160.1520.110.0990.1860.075主要化合價＋2-3，＋5-1，＋7-3，＋5(5)元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(6)元素⑦的簡單氫化物與少量⑤的單質(zhì)反應(yīng)時，觀察到有大量白煙產(chǎn)生，同時得到氮氣。該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(7)元素①和③的單質(zhì)相互反應(yīng)得到產(chǎn)物Y。用電子式表示Y形成過程為。13．（23-24高一下·海南省直轄縣級單位·階段練習(xí)）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)的化學(xué)式為，將與混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。(2)過量的粉與一定量濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由粉與熱的濃溶液反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)欲制備，從氧化還原角度分析，下列合理的是______(填字母)。A． B． C． D．(4)工業(yè)制硫酸中進行轉(zhuǎn)化③時，不用水而用的濃吸收，原因是。(5)溶液顯強酸性，向溶液中滴入溶液，恰好使溶液呈中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。14．（23-24高一上·黑龍江伊春·期末）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進行反應(yīng)．又知D溶液為棕黃色，E溶液為無色，請回答：(1)A是，B是，C是（填寫化學(xué)式）；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；(4)往D的水溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為；(5)檢驗D的水溶液中陽離子需要的試劑為，現(xiàn)象為。15．（23-24高一下·四川雅安·開學(xué)考試）針對表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，完成以下問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)最活潑的金屬元素是(填元素符號)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是(填氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式)。(2)用電子式表示⑤和⑨兩種元素組成的化合物的形成過程。(3)①②⑦的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)。(4)①和⑧非金屬性比較①⑧(填>、<或=)，請設(shè)計實驗證明(用一個化學(xué)方程式表示)。(5)寫出元素⑥的單質(zhì)與元素④最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)為證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，選用下列試劑進行實驗，可行的操作順序___________。①加入少量的氯水②加入少量酸性KMnO4溶液③加入KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②16．（23-24高二下·寧夏銀川·期中）前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子外圍電子排布式為nsn-1npn+1E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子核外有種能量不同的電子，其價電子排布式為。(2)B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)A的簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，則生成物中陽離子的結(jié)構(gòu)式為。(5)檢測元素C的常見方法是。17．（20-21高一下·廣東深圳·期中）某溶液呈酸性，可能含有：、、、、、中的若干種。對其進行如下實驗：Ⅰ．取少量溶液，向其中加入過量，生成白色沉淀和無色氣體，該無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色。Ⅱ．將Ⅰ中所得溶液濾去沉淀后，加入過量濃溶液，生成無色氣體，最終得到紅棕色沉淀。(1)上述6種離子中，該溶液肯定存在的為，肯定不存在的為，不能確定是否存在的為。(2)請設(shè)計實驗檢驗原溶液中是否存在，寫出操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論。(3)生成無色氣體的離子方程式為。(4)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18．（23-24高一下·上海楊浦·期中）下圖是尚未完成的元素周期表，其中a、b、c、d、e、f為元素代號。(1)在上圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)在上圖中標(biāo)出所有族的序數(shù)(示例：IA)。(3)在上圖中用斜線陰影標(biāo)出所有金屬元素。(4)在元素種類最多的族上方標(biāo)記★。(5)與e原子相鄰的四個元素名稱是(按原子序數(shù)由小到大的順序)(6)寫出b離子結(jié)構(gòu)示意圖。(7)b和c兩元素的原子以(填化學(xué)鍵類型)形成化合物。(8)c單質(zhì)與水反應(yīng)的現(xiàn)象為：。(9)f單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(10)寫出c、d元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)BNCr(2)N<(3)H2O可形成分子間氫鍵(4)sp2三角錐形(5)NH3【分析】基態(tài)W原子s能級上的電子總數(shù)比p能級上的電子總數(shù)多3，則其電子排布式為1s22s22p1，W為B；基態(tài)X原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，則X為7號元素，X為N；基態(tài)Y原子的價電子排布為，則價電子排布為，則Y為O，Z元素周期表中電負(fù)性最大，則Z為F；R元素第四周期元素中未成對電子數(shù)最多，其價層電子排布式為3d54s1，則Z為Cr；則W為B，X為N，Y為O，Z為F，R為Cr，以此解題【詳解】（1）由分析知，W為B、X為N、R為Cr；（2）由于N的p軌道為全滿結(jié)構(gòu)，能量較低，元素N、O第一電離能較大的是N；由同周期主族元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大可得，電負(fù)性：N<O；（3）由分析可知，Y為O，其最簡單氫化物H2O可形成分子間氫鍵，故沸點更高；（4）由分析可知，W為B，X為N，Z為F，則WY3為BF3，其中心原子B的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，其中心原子的雜化軌道類型為sp2；為NF3，其中心原子N的價層電子對數(shù)為3，有1對孤電子對，則其空間結(jié)構(gòu)名稱為三角錐形；（5）由分析可知，X為N，Z為F，R為Cr，則基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為；X為N，Y為O，X、Y的氫化物分別為NH3、H2O，中心原子N和O均為sp3雜化，但NH3中只含有1個孤電子對，H2O中含有2個孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子排斥力越強，故鍵角較大的為NH3。2．(1)；(2)先滴加鹽酸酸化，若無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；(3)硝酸銨；；【分析】A~B均為短周期元素組成的物質(zhì)，且均含有同種元素，其中A是最簡單氫化物、B是單質(zhì)；【詳解】（1）若E為強堿，B連續(xù)和氧氣轉(zhuǎn)化為D，D和水生成強堿，則B為活潑金屬鈉，鈉和氧氣生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣生成過氧化鈉，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉；鈉和氫氣生成離子化合物氫化鈉，A的電子式為，故答案為；（2）若E為強酸，D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是白色固體，則D為三氧化硫，三氧化硫和水生成強酸硫酸E；①濃硫酸與炭加熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)為，故答案為；②硫酸根離子和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗室檢驗硫酸根離子的方法是：先滴加鹽酸酸化，若無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，故答案為先滴加鹽酸酸化，若無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；（3）若E為強酸，且A和E可以發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽F，則A為氨氣、E為硝酸、F為硝酸銨、B為氮氣；氮氣和氧氣生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣和硝酸生成硝酸銨；①通過以上分析，可知F為硝酸銨，故答案為硝酸銨；②工業(yè)上制備NO的反應(yīng)為氨氣和氧氣催化氧化生成NO和水，化學(xué)方程式，故答案為；3．(1)(2)或(3)弱或或三角錐形(4)H-O-O-H【分析】由元素在周期表中的位置關(guān)系可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）①④⑤三種元素形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為氫氧化鈉，該化合物的電子式。（2）元素①⑤組成的化合物為NaH，其與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為。若要證明Cl元素比N元素的得電子能力強，則可以用氯氣氧化氨氣得到氮氣，證明氯氣的氧化性大于氮氣的氧化性，從而證明Cl元素比N元素的得電子能力強，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為或。（3）甲同學(xué)查閱資料知：氨氣()的分解溫度在850℃以上，甲烷()的分解溫度是655℃，據(jù)此得出結(jié)論：元素②的非金屬性比③的非金屬性弱。②、③是同周期的元素，同周期從左往右，非金屬性逐漸增強，其簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸增強、其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，所以最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3，則甲同學(xué)只要證明酸性HNO3＞H2CO3，實驗方案是把硝酸滴加到碳酸鹽中，產(chǎn)生無色氣體二氧化碳即可，離子方程式可以是或或。元素⑦的簡單氣態(tài)氫化物為PH3，中心原子P的價層電子對數(shù)為4，有1對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）①和④形成的18電子的化合物甲是H2O2，甲的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H。①③組成的18電子化合物乙是N2H4，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備N2H4，NH3轉(zhuǎn)變?yōu)镹2H4，N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則NaClO發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4．(1)+4AsH3(2)第四周期IIIA族Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-(3)FH2SeO4>H2AsO4(4)ABE(5)InSe【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Y為Ga，Z為In，Q為Sn，D為As，M為Se，以此解答?！驹斀狻浚?）Cl是17號元素，的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Q為Sn，位于IVA族，最高正價為+4價，As的氣態(tài)氫化物為AsH3。（2）元素Ga在元素周期表中的位置為第四周期IIIA族，其元素性質(zhì)與Al相似，Ga的氧化物Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式為：Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-。（3）同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強.同一主族，從上至下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，上述元素最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F，非金屬性：Se>As，非金屬性越強，元素的最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SeO4>H2AsO4。（4）想要比較C、Si的非金屬性強弱，可以比較它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來確定非金屬性強弱，所以需要利用強酸制弱酸、弱酸制更弱的酸的原理來進行，我們需要形成碳酸與硅酸鹽溶液反應(yīng)的實驗，依據(jù)可供選擇的藥品，應(yīng)該選擇實驗室制二氧化碳的CaCO3固體和硫酸，最后通入硅酸鈉溶液中完成碳酸與硅酸鹽溶液的反應(yīng)，從而證明C的非金屬性強于Si。（5）Se、In可化合形成化合物，應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為InSe。5．(1)、、(2)BC(3)(4)取少量溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則說明原溶液含；另取少量溶液于另一試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明原溶液含【分析】化合物X可以拆分成CaCO3Al2O3Fe3O4SiO2形式，與足量NaOH反應(yīng)后，固體混合物A中含有CaCO3和Fe3O4，溶液D中含有NaOH、NaAl(OH)4、Na2SiO3，向D中加入足量鹽酸，溶液E溶質(zhì)為HCl、AlCl3、NaCl，加入足量F生成Al(OH)3沉淀，故F應(yīng)為弱堿NH3H2O?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，溶液E中陽離子有、、；（2）A.氣體B為CO2，分子結(jié)構(gòu)為直線形，但不是形成酸雨的主要成分，故A錯誤；B.Na與CO2反應(yīng)，生成CO和固體C，固體C中可能含有Na2CO3，故B正確；C.根據(jù)分析，固體混合物A中含有CaCO3和Fe3O4，F(xiàn)e3O4具有磁性，故C正確；D.過量的F與溶液E生成Al(OH)3沉淀，F(xiàn)不能為KOH溶液，故D錯誤；答案選BC。（3）CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為；（4）固體混合物A與硫酸反應(yīng)生成的有色陽離子有Fe3+和Fe2+，檢驗方式分別為取少量溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則說明原溶液含；另取少量溶液于另一試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明原溶液含。6．(1)第二周期第VIA族(2)>(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙(4)(5)NH3>PH3【分析】A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H元素；B單質(zhì)是空氣中含最量多的氣體，則B為N元素；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)，則Y為Na；Z最高正化合價與最低負(fù)化合物的代數(shù)和為6，最高正化合價為+7，原子序數(shù)最大，故Z為Cl。據(jù)此解答。【詳解】（1）X是O元素，在元素周期表中的位置第二周期第VIA族；（2）X、Y的離子分別為O2-和Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)徑大序小可知O2-＞Na+；（3）氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣的方法是濕潤的紅色石蕊試紙變藍或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙；（4）Na、Cl原子通過電子得失形成離子化合物NaCl，用電子式表示氯化鈉的形成過程為；（5）W元素的核電荷數(shù)是N、O的核電荷數(shù)的和，則W是P元素，N的非金屬性大于P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3。7．(1)碳氧(2)第三周期第VIIA族(3)(4)(5)離子鍵和極性共價鍵(6)(7)(8)H2O2+CN-+H2O=HCO+NH3【分析】A、E同主族，A與其他非金屬元素化合時易形成共價化合物，E與其他非金屬元素化合時易形成離子化合物，A為氫元素、E為鈉元素；與核外電子排布相同，D為氧元素，D、F同主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素；BD和具有相同的電子數(shù)，B為碳元素，C為氮元素，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）B為碳元素，D為氧元素；（2）氯元素在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族；（3）的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）氮氣的形成過程為；（5）氫氧化鈉含有的化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價鍵；（6）氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（7）實驗驗證碳、硫兩元素的非金屬性強弱可以檢驗其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性的強弱，硫酸可以和碳酸鈉反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏w：；（8）A、D兩元素按原子數(shù)1∶1組成的化合物溶液為雙氧水溶液，雙氧水和氰化物發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽和一種氣體且二者的水溶液均呈堿性，推測產(chǎn)物為氨氣和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+H2O=HCO+NH3。8．(1)Cu、Fe、S(2)(3)(4)(5)取少量待測液于試管中，先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則說明溶液中有（或者滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成）【分析】含三種常見元素礦物在空氣中煅燒，反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和固體B，氣體A被溴水吸收得到溶液C，向其中加入BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D質(zhì)量69.9g，則沉淀D是BaSO4，氣體A是SO2，溶液C為H2SO4、HBr的混合物，說明X中含有S元素；固體B用CO氣體還原產(chǎn)生固體E，向其中加入鹽酸，過濾，分離得到紫紅色金屬F，則F是金屬Cu，則X中含有Cu元素；溶液G中加入NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀H，經(jīng)煅燒，H反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色固體I，I是Fe2O3，沉淀H是Fe與HCl反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液生成的，則H是Fe(OH)2，說明X中含有Fe元素，然后根據(jù)元素守恒，由BaSO4、Fe2O3的質(zhì)量計算出S、Fe元素的質(zhì)量，進而可得Cu元素的質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的量及質(zhì)量關(guān)系得到物質(zhì)的化學(xué)式，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知X中含有S、Fe、Cu三種元素。（2）氣體A是SO2，SO2具有還原性，可以與Br2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4、HBr，該反應(yīng)的離子方程式為：。（3）根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的物質(zhì)的量為n(S)=n(BaSO4)=；n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×，則28gX中含有Cu元素的質(zhì)量m(Cu)=28g-0.3mol×32g/mol-0.1mol×56g/mol=12.8g，則含有Cu元素物質(zhì)的量n(Cu)=，n(Fe)：n(Cu)：n(S)=1：2：3，所以X的化學(xué)式為，其在高溫下與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3、CuO、SO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）I是Fe2O3，F(xiàn)e2O3和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（5）溶液G中含有Fe2+，檢驗Fe2+的方法是：取少量待測液于試管中，先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則說明溶液中有（或者滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成）。9．(1)HF(2)(3)(4)(5)第四周期第ⅢA族(6)④⑥【分析】根據(jù)元素的原子半徑結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知：a是Li，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是S，i是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻浚?）c是N，d是O，e是F，i是Cl元素，元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。在上述元素中元素非金屬性最強的元素是F，所以形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HF；（2）d是O，f是Na，二者形成的淡黃色化合物為過氧化鈉，電子式為：（3）f是Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，g是Al，其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，為兩性氧化物，能溶于氫氧化鈉生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：；（4）a是Li，Li能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、H2，所以鋰電池在使用時要注意放水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）鎵元素是31號元素，原子核外電子排布是2、8、18、3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強。元素的金屬性越強，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：Al<Ga，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是Ga(OH)3；（6）b為C，h為S，欲證明b和h兩種元素的非金屬性強弱，只需證明二者最高價氧化物水化物酸性碳酸大于硫酸即可，故分液漏斗中裝有稀硫酸，丙為碳酸鈉，二者反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳用澄清石灰水檢驗，即丙為④固體，丁為⑥澄清石灰水；10．(1)p或(2)Cl和Ar四面體形(3)5HFHF與水分子間可形成氫鍵，而與水分子間不能(4)極性【分析】X基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，即只有s能級填充電子，且易形成共價鍵，即X為H；Y基態(tài)原子核外的M層中只有兩對成對電子，即價電子排布式為3s23p4，該元素為S；Z前四周期中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素為Cr；W與S同周期，且在該周期元素中第一電離能由大到小排第三位的元素為P；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素為F?！驹斀狻浚?）S位于元素周期表的p區(qū)，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為或。（2）同周期元素，從左往右第一電離能呈遞增趨勢，第ⅤA族最外層np容納的是3個電子，屬于半充滿狀態(tài)（最多可容納6個電子），也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量低，失去一個電子需要外界提供的能量多，因此，第一電離能也高于同周期相鄰的元素，則與P同周期且第一電離能比其大的元素為Cl、Ar；PH3分子中，P原子價層電子對數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體形。（3）基態(tài)F原子電子排布式為1s22s22p5，含有電子的軌道有5個，核外電子有5種空間運動狀態(tài)；HF和在水中溶解度較大的為HF，原因為HF與水分子間可形成氫鍵，而與水分子間不能。（4）PF3中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，空間構(gòu)型為三角錐形，其中心原子的雜化軌道類型為雜化，該分子正負(fù)電中心不重合，為極性分子。11．(1)(2)[Ar]3d54s1(3)ds(4)AC(5)C(6)AD【分析】a為H，b為C，c為Na，d為Mg，e為N，f為Cl，g為Ar，h為Cr，i為Cu，j為Al，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）周期表的上側(cè)輪廓為：；（2）h為Cr，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d54s1；（3）①元素i在周期表中處于ds區(qū)；②元素e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃硝酸與Cu反應(yīng)的離子方程式為：；（4）A．同周期從左往右第一電離能在增大，Mg的2s能級全滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：Ar>Mg>Al，A正確；B．非金屬性越強，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Cl>Al>Mg，B錯誤；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以HCl＞CH4，C正確；D．Cl的含氧酸有次氯酸、氯酸、高氯酸等，b的含氧酸有碳酸，不能比較，D錯誤；故選AC。（5）根據(jù)同主族從上往下第一電離能在減小，則第一電離能C＞Si，同周期從左往右第一電離能在增大，則第一電離能P＞Si，碳的第一電離能比磷大，磷核外有三個電子層，碳核外兩個電子層，碳原子的電子云比磷原子的電子云更密集，圖中第一電離能大小關(guān)系為a＞b＞c，則曲線a表示的元素是C；（6）A．第119號元素位于第ⅠA族，則在化合物中顯＋1價，A正確；B．容易失去電子，單質(zhì)具有還原性，B錯誤；C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，C錯誤；D．單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，D正確；故選AD。12．(1)②④①③(2)(3)(4)(5)(6)3：2(7)【分析】Ⅰ．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素，J的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，即J的電子排布式為：，J為O元素，D元素的焰色試驗呈黃色，即D為Na元素，簡單離子與D的離子具有相同電子排布，B為N元素，E的基態(tài)原子價層電子排布式為，n-1=2，即n=3，E基態(tài)原子價層電子排布式為，E為Al元素，G是生活中使用最多的一種金屬，即G為Fe元素，其某種鹽X溶液常用于刻蝕銅制印刷電路，X為FeCl3溶液，F(xiàn)原子序數(shù)在Al和Fe之間，F(xiàn)在基態(tài)原子的最外層上，p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子相反，F(xiàn)的價層電子排布式為3p23p5，F(xiàn)為Cl元素，綜上：A為H元素、B為N元素、J為O元素、D為Na元素、E為Al元素、F為Cl元素、G為Fe元素；Ⅱ．均為短周期元素，①最外層電子數(shù)為6，結(jié)合其原子半徑①為O元素，②為+2價，結(jié)合原子半徑②為Mg元素，③和⑥最外層電子數(shù)均為1，⑥半徑比③大，即③為Li元素，⑥為Na元素，④⑤化合價均為-3、+5，④半徑比⑦大，即④為P元素，⑦為N元素；⑤的化合價為-1、+7，結(jié)合原子半徑，⑤為Cl元素，綜上：①為O元素、②為Mg元素、③為Li元素、④為P元素，⑤為Cl元素、⑥為Na元素、⑦為N元素?！驹斀狻浚?）①AF為HCl，只含共價鍵，屬于共價化合物；②DF為NaCl，只含離子鍵，屬于離子化合物；③A2J2為H2O2，只含共價鍵，屬于共價化合物；④BA4F為NH4Cl，既有共價鍵又有離子鍵，屬于離子化合物；屬于離子化合物的是②④，僅含共價鍵的有①③；（2）E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)，即Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：；（3）B原子能與碳原子形成化學(xué)式為(CB)2的鏈狀分子，其中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即(CB)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，電子式為；（4）X為FeCl3溶液，F(xiàn)e3+基態(tài)離子的價層電子的軌道排布式為；（5）②為Mg元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（6）元素⑦的簡單氫化物與少量⑤的單質(zhì)反應(yīng)，即NH3與Cl2反應(yīng)時，觀察到有大量白煙產(chǎn)生，白煙為NH4Cl，同時得到氮氣，化學(xué)方程式為：，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，但NH3中不是所有N的化合價都降低了，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；（7）元素①和③的單質(zhì)相互反應(yīng)，即O2與Li反應(yīng)，得到產(chǎn)物Y為Li2O，Li2O的形成過程為：。13．(1)H2S2：1(2)SO2和H22H2SO4(濃)+S=3SO2+2H2O(3)B(4)SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低SO3吸收效率(5)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【分析】根據(jù)價類二維圖可知，X為硫元素的氫化物，且硫元素的化合價為-2價，故X的化學(xué)式為H2S，W是硫元素的+6價含氧酸，所以W是H2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）通過硫元素的價類二維圖可知，X為硫元素的氫化物，且硫元素的化合價為-2價，故X的化學(xué)式為H2S。將X與SO2混合，既是將H2S與SO2混合，生成淡黃色固體硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S+2H2O，通過化學(xué)方程式中硫元素的化合價變化可知，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且二者物質(zhì)的量比為2：1，故二者的質(zhì)量比也為2：1。（2）根據(jù)硫元素的價類二維圖可知，W是硫酸，則過量的Fe粉與一定量濃硫酸溶液混合加熱反應(yīng)首先生成的氣體是SO2，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸濃度變小，所以后期又有H2生成，故答案為SO2和H2；轉(zhuǎn)化①是硫轉(zhuǎn)化為SO2，可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實現(xiàn)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)+S=3SO2+2H2O。（3）Na2S2O3中的硫為+2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價態(tài)變化規(guī)律，可知：A．Na2S中硫是-2價，S是0價，故A不符合題意；B．Na2SO3中硫是+4價，S是0價，故B符合題意；C．Na2SO3中的硫是+4價，Na2SO4中硫是+6價，故C不符合題意；D．SO2和Na2SO3中的硫都是+4價，故D不符合題意；本題答案B。（4）轉(zhuǎn)化③是SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低SO3吸收效率。（5）NaHSO4溶液顯強酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，則其離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。14．(1)FeCl2H2(2)(3)(4)有紅褐色沉淀生成(5)KSCN溶液變?yōu)榧t色【分析】B為黃綠色氣體，則B為氯氣；D溶液為棕黃色，即為氯化鐵溶液，則A為單質(zhì)鐵；B、F反應(yīng)生成D，即氯氣和F反應(yīng)生成氯化鐵，則F為氯化亞鐵；A和E生成F和C，即鐵和E反應(yīng)生成氯化亞鐵和氣體C，即E為HCl，C為H2。【詳解】（1）由上述分析可知，A為Fe、B為Cl2、C為H2；故答案為：Fe；Cl2；H2；（2）反應(yīng)①是鐵和氯氣點燃條件下生成氯化鐵，方程式為；故答案為：；（3）反應(yīng)④是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為；故答案為：；（4）D為氯化鐵溶液，加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀；故答案為：有紅褐色沉淀生成；（5）用KSCN溶液檢驗Fe3+，若溶液變?yōu)榧t色，說明存在Fe3+；故答案為：KSCN；溶液變?yōu)榧t色。15．(1)KHClO4(2)(3)Si>C>N(4)<Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(6)BC【分析】根據(jù)圖示可知，①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為K?！驹斀狻浚?）上述元素中，最活潑的金屬元素為K。元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，F(xiàn)沒有氧化物，則酸性最強的為HClO4。（2）Mg與Cl2反應(yīng)過程中，1個Mg失去2個電子，2個Cl各得到1個電子生成MgCl2，用電子式表示的形成過程為。（3）C、N、Si中Si電子層數(shù)最多，原子半徑最大，C、N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Si>C>N。（4）C的非金屬性弱于S，可比較碳酸和硫酸的酸性得出此結(jié)論，具體實驗方案為向碳酸鈉溶液中加入硫酸，若有氣泡生成則可證明硫酸酸性強于碳酸，化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。（5）Al與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。（6）要證明某溶液中不含鐵離子可能含有亞鐵離子，檢驗鐵離子用KSCN溶液，因此先加入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則說明沒有鐵離子，再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液變血紅色，則說明含有亞鐵離子，也可以加入少量氯水，若加入氯水后溶液變血紅色，說明含有亞鐵離子，故順序為③②或③①，答案選BC。16．(1)73d54s1(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)S2-＞O2-＞Na+(4)(5)焰色試驗【分析】A元素的原子2p能級電子半充滿，則其核外電子排布式是1s22s22p3，故