選修3 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 講學(xué)案答案

高一化學(xué)選修3第一章參考答案第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：(第一課時(shí))課前預(yù)習(xí)：1、能層；2n2；能級(jí)；s、p、d、f。2、越低；逐漸增大學(xué)習(xí)過程：[案例練習(xí)]1、A、D2、C.3、（1）1s〈3d(2)3s〈3p〈3d(3)2p〈3p〈4p4、（1）N1s22s22p3（2）Ne1s22s22p6（3）29Cu1s22s22p63s23p104s1（4）Ca1s22s22p63s23p64s2[課后作業(yè)]1、D2、（1）E4S〉E3S〉E2S〉E1S（2）E4f〉E3d〉E3S〉E2P3、AB4、11號(hào)：1s22s22p63s116號(hào)：1s22s22p63s23p435號(hào)：1s22s22p63s23p104s24p5第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：(第二課時(shí))課前預(yù)習(xí)：1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度2、原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖；球；紡錘；px、py、pz3、洪特規(guī)則學(xué)習(xí)過程〖練習(xí)〗(1）能量；2n2;;2（2）原子核外電子層數(shù)；以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的兩倍[重點(diǎn)難點(diǎn)]一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則〖練習(xí)〗5號(hào)：1s22s22p16號(hào)：1s22s22p27號(hào)：1s22s22p38號(hào)：1s22s22p49號(hào)：1s22s22p5【案例練習(xí)】1、C2、C3、⑴球形、1、紡錘、3⑵與能層序數(shù)n有關(guān)。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大?！菊n后作業(yè)】1、4，2、3、52、D第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：(第三課時(shí))課前預(yù)習(xí)：1、基態(tài)2、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。3、吸收光或發(fā)射光的波長(zhǎng)和頻率（也可參照課本上的）學(xué)習(xí)過程【案例練習(xí)】1、BC2、BD3、AC【課后作業(yè)】1、B2、1s2s2p3s3p4；硫第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第一課時(shí))課前預(yù)習(xí)：1、具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)個(gè)橫行；把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成的縱行2、元素的性質(zhì)隨核電核數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變，原子半徑;元素的金屬性,非金屬性;元素的電離能;元素的電負(fù)性學(xué)習(xí)過程【案例練習(xí)】1、1)ns,IA、IIA

2)np,IIIA-VIIA以及0

3)(n-1)d,IA、IIA

4)ns,IB-IIB

5)鑭系和錒系2、D3、BD【課后作業(yè)】原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置是金屬還是非金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學(xué)式151s22s22p63s23p3第三周期VA族非金屬H3PO4酸性PH3161s22s22p63s23p4第三周期VIA族非金屬H2SO4酸性H2S71s22s22p3第二周期VA族非金屬HNO3酸性NH3第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第二課時(shí))課前預(yù)習(xí)：1、失去一個(gè)電子所需要的最低能量，I，Kj．mol-1，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽離子時(shí)所需的最低能量2、越容易失去電子，在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子，增大，逐漸減小。學(xué)習(xí)過程【案例練習(xí)】1、AD2、C3、C【課后作業(yè)】（1）╳（2）√（3）√（4）√（5）╳（6）╳（7）╳（8）╳（9）╳（10）╳2、從表中可以看出鈉的第一電離能較小而第二電離能突躍的上升,表明鈉易失去一個(gè)電子,失去一個(gè)電子后鈉離子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易再失去第二個(gè)電子而形成Na2+;而鎂的第一、二電離能均較低,第三電離能突躍地升高,說明鎂易失去2個(gè)電子,鎂失2個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第三個(gè)電子難失去,所以Mg容易形成Mg2+而不容易形成Mg3+第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第三課時(shí))課前預(yù)習(xí)：1、原子中用于形成化學(xué)鍵的電子；不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。2、金屬，非金屬,有金屬,非金屬【案例練習(xí)】1、A2、C3、C【課后作業(yè)】1、BC2、D3、D．第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)⑴堿金屬,ns1;稀有氣體,ns2np6⑵能層數(shù)⑶原子軌道,見課本,該周期元素的價(jià)電子能級(jí)組所容納的最大e-數(shù)二、元素周期律元素的,原子序數(shù),1、Z、能層數(shù)、增大、減小2、⑴能量、I、kJ/mol、+1、I1⑵+1，I1⑶失去失去金屬⑷增大、堿金屬、稀有氣體、減小3、電負(fù)性.⑴吸引⑵增大；減?、?lt;1.8、>1.8、>1.7、<1.7【案例練習(xí)】1、A2、A3、A4、B5、CO2；SO2【課后作業(yè)】（1）Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar,Ar（2）NaOH；（3）K>Na>Mg；（4）H2O,2H2O+Na=NaOH+H2↑,>；（5）NaBr；（6）182、X在第二周期VIA族,Y在第三周期VIA族;SO2和SO3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試卷一、選擇題1、C2、D3、B4、B5、AB6、C7、A8、D9、C10、C11、A12、C13、AD14、C15、B16、A17、C18、AB二、填空題19、越低；逐漸增大

20、不同的能級(jí)，s、p、d21、基態(tài)22、球形、紡錘、px、py、pz。23、洪特24、（1）O、P、Cl（2）H3PO4、HClO425、（1）HCl、弱（2）Li或B,Li·或·B··（3）S、O（4）