2010年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)教學(xué)案-考察點(diǎn)7

考查點(diǎn)7鐵、銅的獲取及應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1．鐵、銅的冶煉2.鐵、銅及其重要化合物的主要物理性質(zhì)和應(yīng)用3．鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)4.Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。Fe3+、Cu2+的檢驗(yàn)方法5．了解鋼鐵的腐蝕以及防止金屬腐蝕的一般方法教學(xué)重、難點(diǎn)Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)過程一、從自然界獲取鐵和銅1.常見的鐵礦：磁鐵礦（主要成分為_）、赤鐵礦（主要成分為_____）常見的銅礦：黃銅礦（主要成分為）、孔雀石（主要成分為）2.鐵的冶煉：工業(yè)上鐵的冶煉是在中進(jìn)行的。原料有、、和等。在冶煉過程中，鐵元素被還原，還原劑是，產(chǎn)生還原劑的化學(xué)方程式、。由于礦石中有雜質(zhì)，需除去，所加造渣劑為，反應(yīng)方程式為、。用這種方法煉出的鐵是含碳2%～4.5%的，將生鐵進(jìn)一步冶煉，就可以得到用途廣泛的鋼。3.銅的冶煉：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦得到銅。次冶煉得到的銅，其含量達(dá)到99.5%～99.7%。通過法精煉銅，同等含量可以達(dá)到99.95%～99.98%。二、鐵、銅的主要性質(zhì)鐵銅與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與O2反應(yīng)與Cl2反應(yīng)與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）的反應(yīng)與某些鹽溶液(如Cu2+、Ag+)的反應(yīng)（置換）三、鐵的三種氧化物的有關(guān)性質(zhì)、制法比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色固體紅棕色粉末黑色固體制取方法——?dú)溲趸F加熱分解鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)與非氧化性酸（如鹽酸）反應(yīng)生成Fe2+生成Fe3+生成Fe2+和Fe3+與氧化性酸（如HNO3）反應(yīng)的產(chǎn)物生成Fe3+生成Fe3+生成Fe3+四、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)、制法比較分子式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2+生成Fe3+與氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3——制法亞鐵鹽溶液+可溶性堿鐵鹽溶液+可溶性堿氫氧化鐵受熱分解：_____________________________________________五、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法比較Fe2+Fe3+溶液顏色檢驗(yàn)方法加氫氧化鈉加KSCN溶液能否被氧化能否被還原相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe2+Fe3+鐵粉和銅粉分別加入到Fe3+溶液中_______________________、________________________氯氣通入到Fe2+溶液中______________________________________________________六、鋼鐵的腐蝕及防護(hù)1．金屬的腐蝕是指，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)被侵蝕損耗的過程，在金屬腐蝕的過程中金屬電子而被。金屬的腐蝕有和兩大類。金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是。2．金屬跟周圍的物質(zhì)接觸而引起的腐蝕叫。如、。3．鋼鐵不是純凈的鐵。通常含有少量的等雜質(zhì)。在的空氣中，鋼鐵的表面形成了一層溶液的薄膜，金屬接觸電解質(zhì)溶液后，較活潑的鐵而被氧化成，溶液中的則在碳上被還原成。Fe2+（或Fe(OH)2）被空氣氧化成（或），隨著溶液pH值的增大，溶液中的與結(jié)合生成，最后生成。把上述情況下鋼鐵發(fā)生的腐蝕稱為。整個(gè)過程中的化學(xué)方程式為：。4．鋼鐵的防護(hù)主要有三種方法：、和。在鋼鐵表面鑲嵌比鐵的金屬如鋅，也能起到防止鋼鐵腐蝕的作用。其原理是利用鋅的性比鐵強(qiáng)，更失去電子而被腐蝕，從而使鋼鐵得到保護(hù)?！揪毩?xí)】1、下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na22、下列關(guān)于鐵的說法正確的是A．純凈的鐵單質(zhì)為有磁性的黑色固體B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素C．鐵制容器在常溫下能存放濃硫酸D．鐵在空氣中燃燒生成三氧化二鐵3、鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是A．稀硫酸B．濃硫酸C．AgNO3D．Fe2（SO4）34、下列離子方程式書寫正確的是A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-B．金屬鈉投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．氯化鐵溶液中加過量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓5、下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是:①金屬鈉在純氧中燃燒②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入水中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④6、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A．0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L7、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl28、將Fe屑溶于過量鹽酸后，再分別加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵離子生成的是①醋酸②氯水③硝酸鋅④氯化銅A．②B．④C．②③D．①④9、把鐵粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則反應(yīng)后的溶液中陽離子濃度最大的是A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+10、KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不顯紅色的是A、FeCl3溶液中加入足量鐵粉B、鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液C、長期暴露在空氣中的綠礬溶液D、FeCl2溶液中加入氯水后11、能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH－A、①②③B、②④⑤C、①③⑥D(zhuǎn)、①②⑤12、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A、0.500mol/LB、1.00mol/LC、2.00mol/LD、3.00mol/L13、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A無水硫酸銅、蔗糖B生石灰、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽14、A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸放出氫氣②單質(zhì)B與D的硝酸鹽溶液反應(yīng)，能轉(zhuǎn)換出單質(zhì)D③C能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。⑴由此判斷A是B是C是D是E是（填元素符號(hào)）。⑵寫出上述②③反應(yīng)的離子方程式：15、我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）