高一化學(xué)必修1 第一章《認(rèn)識化學(xué)科學(xué)》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

高一化學(xué)必修1第一章《認(rèn)識化學(xué)科學(xué)》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案復(fù)習(xí)過程（一）研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本方法1、研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用、、、等方法。聞氣味用到的方法是。2、鈉及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)Na2O2Na2CO3NaNaOHNa2O（1）鈉的保存鈉的取用（2）鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式實驗現(xiàn)象①說明①②②③③④④練習(xí)①：把11.5g鈉和12g鎂分別投入到足量的m1gH2O和m2g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1＝m2，a、b的質(zhì)量關(guān)系為（）A.a＞bB.a＜bC.a=bD.無法確定練習(xí)=2\*GB3②：將金屬鈉放到硫酸銅溶液中后，有何現(xiàn)象？化學(xué)方程式怎樣書寫？（3）鈉與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式、說明了化學(xué)反應(yīng)條件不同或反應(yīng)物的相對量不同，則產(chǎn)物不一定相同。舉例說明類似的反應(yīng)（條件不同產(chǎn)物不同）相對量不同，產(chǎn)物不同（4）氧化鈉、過氧化鈉的比較性質(zhì)氧化鈉過氧化鈉顏色、狀態(tài)與水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)注：在過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)，每有1mol（或78g）過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子（二）研究性質(zhì)的基本程序1、研究物質(zhì)的基本程序是2、氯及其化合物HClONaClOI2、Br2HClCl2H2SO4CuCl2NaClFeCl3（1）氯氣的物理性質(zhì)：（2）與金屬反應(yīng)一定條件下，氯氣能與鐵、銅、鈉等金屬反應(yīng)，寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式和相應(yīng)的現(xiàn)象。、、、（3）與非金屬反應(yīng)一定條件下，氯氣能與氫氣、磷、硅等非金屬反應(yīng)，寫出與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和相應(yīng)的現(xiàn)象。、（4）與水反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式其中氧化劑是還原劑是，兩者物質(zhì)的量之比為。氯水的主要成分注意：干燥的氯氣無漂白性，次氯酸具有漂白性。練習(xí)=3\*GB3③：用自來水配制的硝酸銀溶液會產(chǎn)生渾濁，其原因用化學(xué)方程式可表示為。在氯水中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是，這表明氯水中存在離子。（5）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用于氯氣尾氣的吸收）化學(xué)方程式離子方程式其中氧化劑是還原劑是，兩者物質(zhì)的量之比為。（6）與其它還原性物質(zhì)反應(yīng)=1\*GB3①與二氧化硫的水溶液反應(yīng)或離子方程式為或=2\*GB3②與氯化亞鐵溶液反應(yīng)離子方程式為=3\*GB3③與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)離子方程式為=4\*GB3④與氫硫酸溶液反應(yīng)離子方程式為⑤與溴化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為=6\*GB3⑥與碘化鉀溶液反應(yīng)離子方程式為練習(xí)=4\*GB3④下列物質(zhì)，不能由化合反應(yīng)制得的是（）A.CuSB.FeCl2C.FeCl3D.Na2O2E.NaOHF.Cu2練習(xí)=5\*GB3⑤：檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液中D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙(三)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量基本概念理論物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位。國際上規(guī)定，1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)與相等。這個數(shù)稱為，其數(shù)值通常取，單位。例題1：NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．4.6g金屬鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1B．2gH2所含原子數(shù)為NC．25OC,1.01x105Pa,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10N練習(xí)1：下列說法不正確的是（）A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的質(zhì)量比為14：1C．通常情況下，3.01×1023個CO所占的體積是11.2LD．32克O2所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積叫摩爾質(zhì)量，符號，單位。1mol物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的關(guān)系為氣體摩爾體積是指，單位使用氣體摩爾體積時注意：（1）對象是氣體（2）可以是單一氣體也可以是混合氣體（3）一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為一定值（4）22.4L/mol是特定條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下的氣體摩爾體積例題2：已知一個12C原子的質(zhì)量是ag,一個X原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)（只取數(shù)值），則X原子的摩爾質(zhì)量可表示為或練習(xí)2：下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB．1molH2的體積是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02X1023個分子所占的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28克N2與CO混合氣體，體積約為22.4LE．常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)為NA物質(zhì)的量濃度叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，常用單位注意：V為溶液的體積（2）n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量（3）同一溶液，無論取出多少體積，其各成分組成、濃度不變例題3：下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A將40g燒堿溶于1B將0.5mol/L的硝酸鈉溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50gC將23g鈉溶于1D含k+為2mol/L的硫酸鉀溶液一定濃度溶液的配制實驗儀器2。實驗步驟3。誤差分析例題4：配制500mL0.1mol/L的NaCO3應(yīng)用托盤天平稱取NaCO3·10H2O（設(shè)5g以下用游碼）配制此溶液時需要用到的儀器有下列操作，會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是A稱量時砝碼與晶體位置顛倒B沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理D轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出E加水時，水的量超過刻度線F搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加水至刻度線G定容時，仰視液面有關(guān)計算基本概念間的計算摩爾質(zhì)量的求算M=m/n(2)M=NAm0(3)M=ρVm3、溶液稀釋與混合C1V1=C2V2例題5：將20mL0.4mol/LH2SO4溶液跟50mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合，假設(shè)得70mL混合溶液，則混合溶液中H+和SO42-離子的濃度分別為4、ω、ρ、с之間轉(zhuǎn)化例題6：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg/cm-3則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）Aa/22.4mol/L