高中化學：非金屬及其化合物學案2魯科版高一

《非金屬及其化合物》專題復習【教材知識回顧】一、硅及其化合物1．知識網(wǎng)注：硅在自然界以氧化物和硅酸鹽的形式存在。2．知識點（1）硅單質(zhì)：晶體硅導電性介于與之間，是良好的材料；常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，Si＋O2，Si＋HF＝，Si＋NaOH＋H2O＝。（2）二氧化硅：具有酸性氧化物的通性，與堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應：SiO2＋CaO，SiO2＋NaOH＝，SiO2＋Na2CO3；具有特殊性質(zhì)，與氫氟酸發(fā)生反應：SiO2＋HF＝。（3）硅酸：硅酸的酸性比碳酸，硅酸是通過可溶性硅酸鹽和其它酸反應制備的。例如Na2SiO3＋HCl＝、Na2SiO3＋H2O＋CO2＝。（3）硅酸鹽：最簡單和常用的硅酸鹽為硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。硅酸鹽組成的表示－用和的形式；硅酸鹽產(chǎn)品－、、。二、氯元素及其化合物NaBr（NaI）CaNaBr（NaI）CaCl2＋Ca(ClO)2NaCl＋NaClOHCl＋HClOCa(OH)2NaOHH2OBr2（I2）FeCl3CuCl2FeU UCuU UH2Cl2HClNaCl2．知識點（1）氯氣：為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，通常情況下，1體積水能溶解2體積氯氣?；瘜W性質(zhì)如下：化學性質(zhì)化學方程式應用與金屬的反應2Na＋Cl22NaCl（劇烈燃燒，大量白煙）Fe＋Cl2（劇烈燃燒，煙）－與氫氣的反應H2＋Cl22HCl（安靜燃燒，發(fā)蒼白色火焰）工業(yè)合成鹽酸與水的反應H2O＋Cl2自來水消毒與堿溶液的反應NaOH＋Cl2＝制84消毒液Ca(OH)2＋Cl2＝制漂白粉（2）次氯酸次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解：2HClO2HCl＋O2↑；次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸弱：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝；次氯酸具有強氧化性，HClO的漂白性屬于強氧化性。（3）漂白粉：漂白粉的制備：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。漂白粉的成分：主要成分；Ca(ClO)2和CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2）、漂白粉的保存：漂白粉在空氣中長期放置容易變質(zhì)失效，、，因此漂白粉應該隔絕空氣密封保存。（4）Cl－的檢驗：向待測液中先滴加溶液，再滴加；若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，則證明原溶液中含有Cl－（硝酸的作用是排除CO32-、OH－等離子的干擾）。三、硫及其化合物H2H2SO4HClFeCuO2H2O催化劑O2H2SO2H2O2H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3FeSCuS2．知識點（1）二氧化硫具有酸性氧化物通性，與水、堿性氧化物、堿等物質(zhì)發(fā)生反應：SO2＋H2O（為可逆反應），CaO＋SO2＝，SO2＋NaOH＝；具有特殊性質(zhì)，能夠使品紅溶液褪色，可用于檢驗二氧化硫氣體。（2）硫酸濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。濃硫酸與金屬的反應：Cu＋H2SO4(濃)；濃硫酸與非金屬的反應：C＋H2SO4(濃)。四、氮及其化合物1．知識網(wǎng)2．知識點（1）氮的氧化物NON2＋O2，NO＋O2＝，NO＋O2＋H2O＝HNO3NO2NO2＋H2O＝，NO2＋O2＋H2O＝（2）氨物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下，1體積水大約能溶解700體積氨?；瘜W性質(zhì)與水的反應：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－與酸的反應：NH3＋HCl＝NH4Cl（白煙）、2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4制備原理：Ca(OH)2＋NH4Cl收集：法（3）銨鹽銨鹽溶于水、受熱易、與堿反應產(chǎn)生。其中銨鹽與堿的反應可用于銨根離子的檢驗，原理是利用銨鹽與堿共熱生成氨氣，用檢驗生成的NH3。（4）硝酸硝酸與金屬的反應：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O參考答案：一、（1）導體絕緣體半導體Si＋O2SiO2，Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。（2）SiO2＋CaOCaSiO3，SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（3）弱Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaClNa2SiO3＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋Na2CO3。（3）二氧化硅和金屬氧化物水泥、玻璃、陶瓷二、（1）2Fe＋3Cl22FeCl3棕褐色H2O＋Cl2HCl＋HClO2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO（3）Ca(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)2CaClO2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑（4）AgNO3稀硝酸三、（1）SO2＋H2OH2SO3（為可逆反應），CaO＋SO2＝CaSO3，SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；（2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)CO2↑＋SO2↑＋2H2O四、（1）N2＋O22NO，2NO＋O2＝2NO2，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（2）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空氣（3）易分解氨氣濕潤的紅色石蕊試紙【學業(yè)試題匯編】1．2007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（） A．正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0 B．嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染 C．使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白食品對人體健康產(chǎn)生損害D．使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害2．下列說法正確的是（）A．SiO2溶于水顯酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強3．下列敘述正確的是（）A．硅在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中4．美國“9·11”恐怖襲擊給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災害－石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分別為（）A．8、3B．5、8C．3、8D．5、55．（06山東，1）以下氣體與人體血液中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的是（）A．SO2B．CO2C．NO2D．CO 6．（06山東，11）下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（）A．硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料 B．二氧化硅可用于制造光導纖維C．石墨可用做絕緣材料D．石英玻璃可用于制造光學儀器 7．（08山東，8）市場上有個別小商販用自來水充當純凈水出售（已知自來水廠常使用氯氣進行消毒），下列試劑可辨別自來水和純凈水的是A．酚酞試液B．硝酸鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液8．制備金屬氯化物時，常用兩種方法：①用金屬和氯氣直接化合制得；②用金屬和鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）A．CuCl２B．FeCl2C．FeCl３D．AlCl３9．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂谩Ｏ铝杏嘘P(guān)這兩種液體的實驗描述正確的是（）A．兩種液體都可以使干燥的紅布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C．用這兩種液體都可以給自來水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生10．（07山東，19）某同學甲采用如下圖I所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體。（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式。（2）若上述裝置的A試管中收集到無色氣體，能說明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的一定是NO嗎？（填“能”或“否”）；理由是。（3）乙同學認為甲同學的裝置有缺陷，他采用圖II裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。請回答：證明無色氣體NO的實驗操作和現(xiàn)象是。11．我國農(nóng)業(yè)因現(xiàn)遭受酸雨而造成的損失高達20億元之多。為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。A．雨水樣品的pH變化的原因(用化學方程式表示)：_________________。B．如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，p