2012年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分基本概念-離子反應(yīng)學(xué)案

離子方程式和離子共存一．離子方程式的正誤判斷1.看物質(zhì)是否能那個拆成離子（1）沉淀不能拆鹽全溶；氯化物除去外全溶；硫酸根除去外全溶；碳酸根多不溶除去外；氫氧根多不溶除去外；酸難溶于水。弱電解質(zhì)不能拆弱酸：弱堿：以及難溶性的氫氧化物水2.看是否符合客觀事實例如：稀鹽酸中加入鐵片的離子方程式為：2Fe

+

6H+

==2Fe3+

+3H2↑稀硝酸加入鐵片的離子方程式為：Fe

+

2H+

==Fe2+

+H2↑3.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。例如氯化亞鐵溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+

+

Cl2＝Fe3++2Cl—4.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。例如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42—

+H+

+OH—＝＝BaSO4↓+H2O5.看“＝＝”“”“↑”“↓”等運用是否正確。對于鹽的單水解因為水解程度小，要用可逆號“”而且生成物不能有氣體符號“↑”和沉淀符號“↓”；但對于鹽的雙水解因為離子相互促進(jìn)使水解趨向于完全，這時要用“==”而且生成物要用相應(yīng)的氣體符號“↑”和沉淀符號“↓”；對于生成膠體的反應(yīng)，由于離子水解完全要用“＝＝”但生成的膠體沒有發(fā)生聚沉不能有沉淀符號“↓”。看反應(yīng)物用量的要求CO2SO2與堿的反應(yīng)少量的CO2SO2與堿反應(yīng)生成正鹽少量的CO2SO2與氫氧化鈉氨水的反應(yīng)；；過量的CO2SO2與堿反應(yīng)生成酸式鹽過量的CO2SO2與氫氧化鈉氨水的反應(yīng)；；注意：無論二氧化碳少量還是過量的與苯酚鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉：（2）兩種鹽溶液的反應(yīng)少量的定位1原則少量的碳酸氫鈉與過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)過量的碳酸氫鈉與少量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反應(yīng)時有：Al3＋和OH－的反應(yīng)：(OH－少量)(OH－足量)硝酸銀和稀氨水的反應(yīng)(稀氨水少量)(稀氨水足量)（5）鐵和稀硝酸的反應(yīng)(鐵少量)(鐵足量)氯氣與溴化亞鐵（碘化亞鐵）的反應(yīng)(氯氣少量)(氯氣少量)(氯氣足量)（氯氣足量)例1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－例2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：2.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O3.下列離子方程式正確的是A.鐵與稀反應(yīng)：↑B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合：4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I—=2C1—+I26.下表中評價合理的是7.下列離子方程式書寫不正確的是 （）A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－B．Na2CO3溶液顯堿性：CO+H2OHCO+OH－+3H2↑C．Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlOD．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O8.能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O9.下列離子方程式錯誤的是()A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O二．離子共存①有氣體產(chǎn)生。如、、、、、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成。③有弱電解質(zhì)生成。弱酸：、、、、、、、、弱堿：、④由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存氧化性離子或分子：、、、、還原性離子或分子：、、、、、⑤離子之間相互促進(jìn)水解時不能大量共存Al3+：、、、、、、⑥絡(luò)合反應(yīng)如Fe3+：附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如、、、⑵石蕊變紅的溶液為甲基橙變紅的溶液為⑶使紅色石蕊變藍(lán)酚酞呈紅色甲基橙呈黃色可酸可堿的條件水電離c(OH-)或者c(H+)濃度②加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生③HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。例1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－例2.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－例3.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Cl－、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、Al3＋、CH3COO－、HCO3－1.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-2.能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是。A.、、、B.K+、Al3+、、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、C.含有0.1mol·L-1溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、6.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．BC．D7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （） ①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥8.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）①無色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、S2-、SO32-③水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl-⑤酸性溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+A.①②B.③⑤C.②④D.④⑤9.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（）A.pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C.所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K+、SO42-、NO3-、OH-D.水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、11.一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（） A．c(H+)=1×10-2mol·L