云南省德宏州潞西市芒市中學(xué)2014年高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

云南省德宏州潞西市芒市中學(xué)2014年高中化學(xué)第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1一、內(nèi)容及其解析1、內(nèi)容：認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2、解析：本課是在理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)基礎(chǔ)上對(duì)其中多組概念的進(jìn)一步學(xué)習(xí)。主要有氧化劑和還原劑、氧化性和還原性，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。這些概念有兩個(gè)特點(diǎn)，其一它們是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的基礎(chǔ)，其二它們既對(duì)立又依存，基于此教學(xué)時(shí)應(yīng)注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法和辯證思想的教育。二、目標(biāo)及其解析1、目標(biāo)（1）使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)，并會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。（2）使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。（3）培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。2、解析本課第二重點(diǎn)是學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)，這關(guān)系著綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，因此，需適時(shí)地進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。本課最后通過(guò)學(xué)生閱讀討論，舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在社會(huì)生產(chǎn)、科技和生活中的廣泛應(yīng)用，從而認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)的實(shí)用價(jià)值，體會(huì)生產(chǎn)中無(wú)時(shí)無(wú)刻不在的化學(xué)反應(yīng)。三、教學(xué)問(wèn)題診斷分析本節(jié)教材主要是對(duì)中學(xué)階段所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)作歸納小結(jié)，使學(xué)生所學(xué)的知識(shí)條理化、網(wǎng)絡(luò)化，提高學(xué)生綜合運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)解釋和解決問(wèn)題的能力。教材中涉及的重要氧化劑和還原劑的反應(yīng)，絕大部分都是學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)的，教學(xué)時(shí)關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生深入分析和歸納這些反應(yīng)的本質(zhì)及規(guī)律。例如，化合價(jià)與氧化劑、還原劑的關(guān)系，氧化劑與還原劑在一定條件下起反應(yīng)時(shí)，通常是強(qiáng)氧化劑（或還原劑）制取弱氧化劑（或弱還原劑）；氧化劑與還原劑的關(guān)系示意圖，等等。四、教學(xué)支持條件分析本節(jié)課宜采用引導(dǎo)、歸納、啟發(fā)、練習(xí)、講解、討論等方法來(lái)引導(dǎo)學(xué)生深入地理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物這些概念。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（一）教學(xué)基本流程回顧回顧氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)得出氧化還原反應(yīng)的幾組概念學(xué)生進(jìn)行分析、判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等小結(jié)（二）教學(xué)情景引入：上節(jié)課我們主要討論了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)以及和四種基本反應(yīng)的關(guān)系，根據(jù)對(duì)知識(shí)的理解，請(qǐng)同學(xué)們思考以下問(wèn)題。問(wèn)題1：什么是氧化還原反應(yīng)?判斷依據(jù)是什么?屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)）師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，學(xué)生回顧得出答案。設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)知識(shí)的抽象概括的能力。問(wèn)題2：氧化劑具有性，即能（得或失）電子，使自身的化合價(jià)（升高或降低），發(fā)生（氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫.還原劑具有性，即能（得或失）電子，使自身的化合價(jià)（升高或降低），發(fā)生（氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫.練習(xí)1：指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2H2S+SO2==3S+2H2OCu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，學(xué)生經(jīng)過(guò)閱讀、分析得出結(jié)論。設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)知識(shí)的抽象概括的能力。［本節(jié)小結(jié)］掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)的幾組概念。1、氧化劑：化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性，生成還原產(chǎn)物產(chǎn)物。還原劑：化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，生成氧化產(chǎn)物產(chǎn)物。2、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。目標(biāo)檢測(cè)1．下列說(shuō)法中，正確的是(D)氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B.氧化劑是在反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低D.在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)2．下列變化，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(D

)ACuOCuSO4BCO2COCKClO3Cl2DFeFe2O33．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（C）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O師生活動(dòng)：根據(jù)教學(xué)實(shí)際情況，對(duì)檢測(cè)題的數(shù)量和內(nèi)容做具體的調(diào)整。設(shè)計(jì)意圖：鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。配餐作業(yè)A組題1．下列敘述正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到單質(zhì)D．氧化劑得到電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)2．下列離子中，在一般條件下的反應(yīng)中，具有還原性的離子是(D

) A B CCu2+ DI3．蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁中含有Cu2+C.蘋果汁中含有OH-D.蘋果汁中含有Na+若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說(shuō)明維生素C具有（）A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性4．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是(AD

)A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中還原劑為KClO3C．該反應(yīng)中氧化劑為I2D．該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3設(shè)計(jì)意圖：選擇教學(xué)中已涉及題目的原形，對(duì)其水平做同等水平的變式，讓學(xué)生彌補(bǔ)課堂教學(xué)中對(duì)理解的不足。估計(jì)完成時(shí)間10分鐘。B組題5．與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能作氧化劑，不能作還原劑的物質(zhì)是（）A．鹽酸B.氟氣C.I2D.H2O答案：B6．LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為：LiH+H2OLiOH+H2↑在這個(gè)反應(yīng)中(A

)A．水是氧化劑，LiH是還原性B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性7．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為。設(shè)計(jì)意圖：選擇教學(xué)中已涉及題目的原形，對(duì)其水平做同等水平的變式，讓學(xué)生彌補(bǔ)課堂教學(xué)中對(duì)理解的不足。估計(jì)完成時(shí)間15分鐘。C組題8．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(A

)（1）H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4（2）2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2（3）3FeCl2+4HNO3→2FeCl2+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>HI>Fe2+>NOB.HI>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>HI>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>HI9．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-，下列敘述正確的是（）=1\*GB3①X被氧化=2\*GB3②X是氧化劑=3\*GB3③X具有氧化性=4\*GB3④Y2-是還原產(chǎn)物=5\*GB3⑤Y2-具有還原性=6\*GB3⑥X2+具有氧化性A．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④B.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤C.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥答案：D10、閱讀下列材料后回答問(wèn)題。一個(gè)體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，因給與含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。（1）在人體中進(jìn)行①Fe3+Fe2+的轉(zhuǎn)換時(shí)，F(xiàn)e3+作劑，發(fā)生反應(yīng)；（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作劑，具有性。（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)換成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為。設(shè)計(jì)意圖：根據(jù)本節(jié)課所涉及到的幾個(gè)基本方面選題，對(duì)教學(xué)中已涉及的