2024年新九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)暑假優(yōu)學(xué)講練（人教版2024）第13講 質(zhì)量守恒定律（解析版）

質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律?！咀⒁狻浚?）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。2．適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋物理變化。3．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器里進(jìn)行；①有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）②有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（沒有稱量參加反應(yīng)的氣體）4．化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變宏觀微觀六個(gè)一定不變?cè)氐姆N類原子的種類元素的質(zhì)量原子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子的質(zhì)量?jī)蓚€(gè)一定改變物質(zhì)的種類分子的種類兩個(gè)可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)分子的數(shù)目5．質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。6．微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成化學(xué)式，能寫化學(xué)方程式的寫出化學(xué)方程式，注意配平，最后分析做題?？键c(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律定義的理解【例1】（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期中）在化學(xué)變化前后，一定不會(huì)變化的是①原子的種類

②分子的數(shù)目

③元素的種類

④物質(zhì)的質(zhì)量總和

⑤物質(zhì)的種類

⑥物質(zhì)的體積

⑦物質(zhì)的狀態(tài)A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④【答案】D【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和、元素種類不變，原子種類、數(shù)目也不變；化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)種類和分子的種類一定變；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，原子重新組合生成新的分子，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化；物質(zhì)的體積、物質(zhì)的狀態(tài)可能變。因此在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是①③④：故選：D?！纠?】（23-24九年級(jí)上·云南文山·階段練習(xí)）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了B．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C．鐵在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加D．10g水受熱變成10g水蒸氣【答案】D【分析】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋?！驹斀狻緼、蠟燭燃燒后生成水、二氧化碳，是化學(xué)變化，蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕是因?yàn)樯晌锱艿娇諝庵辛?，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，不符合題意；B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因?yàn)榧垙埲紵啥趸細(xì)怏w，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，不符合題意；C、鐵在空氣中灼燒，屬于化學(xué)變化，鐵在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加，是因?yàn)檠鯕鈪⑴c了反應(yīng)，參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，不符合題意；D、10g水受熱變成10g水蒸氣，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，符合題意；故選：D?！咀兪?】（2024·廣東·二模）通過精確的定量實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律的化學(xué)家是A．拉瓦錫 B．普利斯特里 C．張青蓮 D．道爾頓【答案】A【詳解】A、拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得出了質(zhì)量守恒定律，符合題意；B、普利斯特里發(fā)現(xiàn)了氧氣，不符合題意；C、張青蓮主持測(cè)定了一些相對(duì)原子質(zhì)量的新值，不符合題意；D、道爾頓提出了原子論，不符合題意。故選：A?！咀兪?】（23-24九年級(jí)下·黑龍江綏化·期中）以下關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法和應(yīng)用的說法正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律B．室溫下1g木炭在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化碳C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在空氣中灼燒銅絲后，固體質(zhì)量一定增加D．質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)是反應(yīng)前后分子和原子的種類都不變【答案】C【詳解】A、蠟燭燃燒后，質(zhì)量減輕是因?yàn)樯傻亩趸己退魵馀艿袅?，屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，故說法錯(cuò)誤；B、碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為12：32=3：8，完全反應(yīng)后，碳有剩余，所以1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)后得到二氧化碳小于2g，故說法錯(cuò)誤；C、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的固體質(zhì)量一定增加，是因?yàn)殂~和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，故說法正確；D、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，故說法錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量 B．銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量增加C．加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少 D．將一定質(zhì)量的水冷凝后結(jié)成冰，質(zhì)量不變【答案】D【詳解】A、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量，是因?yàn)樯傻亩趸家萆⒌搅丝諝庵?，該選項(xiàng)遵循質(zhì)量守恒定律；B、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量增加，是因?yàn)殂~和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，該選項(xiàng)遵循質(zhì)量守恒定律；C、加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氧氣逸出，該選項(xiàng)遵循質(zhì)量守恒定律；D、水冷凝后結(jié)成冰的過程沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選：D?！咀兪?】（2024·廣西桂林·二模）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是A．氧化汞受熱分解后固體質(zhì)量減小B．3g碳與9g氧氣充分反應(yīng)后生成12g二氧化碳C．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大D．物質(zhì)X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】B【詳解】A、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，氧氣逸出，則剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量輕，符合質(zhì)量守恒定律，故A不符合題意；B、根據(jù)可知，12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣充分反應(yīng)可以生成44份質(zhì)量的二氧化碳，則3g碳需要與8g氧氣充分反應(yīng)后生成11g二氧化碳，故B符合題意；C、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成物質(zhì)量比鎂條大，是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故C不符合題意；D、物質(zhì)X在氧氣中燃燒，成水和二氧化碳，則該物質(zhì)一定含有碳、氫，由于參加反應(yīng)的氧氣能提供氧元素，該物質(zhì)中不一定含有氧元素，故D不符合題意。故選B?！咀兪?】將8g硫在給定質(zhì)量的氧氣里燃燒，有如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)給定氧的質(zhì)量/g生成二氧化硫的質(zhì)量/g第一次714第二次816第三次1016回答以下問題：（1）以上數(shù)據(jù)說明，在三次實(shí)驗(yàn)中第______次恰好完全反應(yīng)。（2）第______次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余______g。（3）第______次實(shí)驗(yàn)中O2有剩余，剩余______g。（4）三次實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？______?！敬鸢浮浚?）二（2）一1（3）三2（4）沒有【分析】（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實(shí)驗(yàn)，所以此次實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；（2）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，由于第一次實(shí)驗(yàn)中氧氣只有7g不足8g，所以硫會(huì)有剩余；剩余硫的質(zhì)量=15g-14g=1g；（3）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，8g硫最多可消耗8g氧氣，第次實(shí)驗(yàn)中O2有剩余，氧氣剩余的質(zhì)量為：6g+10gg-16g=2g；（4）化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律?？键c(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例3】（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·二模）如圖是甲酸燃燒的微觀示意圖。有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)前后原子數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變 B．生成物均是氧化物C．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 D．反應(yīng)前后分子種類改變【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲酸和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變，故選項(xiàng)說法正確；B、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物，生成物是CO2、H2O，均是氧化物，故選項(xiàng)說法正確；C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1或1：2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前是甲酸分子、氧分子、反應(yīng)后是二氧化碳分子、水分子，所以反應(yīng)后分子種類發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說法正確；故選：C?！纠?】（2024·廣東汕頭·二模）我國空間站所需的部分水是由呼吸產(chǎn)生的二氧化碳通過化學(xué)反應(yīng)生成的。下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：1B．該反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變C．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化D．原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都發(fā)生變化【答案】B【分析】由圖可知，甲為CO2、乙為H2、丙為CH4、丁為H2O，反應(yīng)的方程式為，CO2+4H2CH4+2H2O?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：4，該選項(xiàng)說法不正確；B、由圖可知，反應(yīng)物中H2中氫元素的化合價(jià)為0，生成物CH4和H2O中氫元素的化合價(jià)為+1，故該反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變，該選項(xiàng)說法正確；C、反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，該選項(xiàng)說法不正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，該選項(xiàng)說法不正確。故選B?！咀兪?】我國科學(xué)家在二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯方面取得重大突破，該反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是A．的化學(xué)式為C2H4B．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．從微觀角度分析，反應(yīng)中變化的微粒是原子D．參加反應(yīng)的、的個(gè)數(shù)比為1∶4【答案】A【分析】據(jù)微觀示意圖可知：CO2和H2在催化劑和加熱的條件下轉(zhuǎn)化為乙烯（C2H4）和水，故其化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由圖可知，的化學(xué)式為C2H4，故A說法正確；B、由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化，故B說法不正確；C、從微觀角度分析，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，反應(yīng)中不變的微粒是原子，故C說法不正確；D、由反應(yīng)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳與氫氣個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，故D說法不正確；故選A?！咀兪?】（22-23九年級(jí)下·云南楚雄·開學(xué)考試）新裝修的房屋會(huì)釋放甲醛（CH2O），對(duì)人體有害，使用一種催化劑后可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛。發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)前后分子種類不變B．反應(yīng)后，催化劑的質(zhì)量減少C．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1【答案】C【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是甲醛和氧氣在催化劑催化作用下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，故選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生改變，故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后水中和二氧化碳中氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)，反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)C說法正確；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤；故選：D?！咀兪?】（2024·江蘇無錫·二模）考試條形碼背面的黏性主要來源于膠黏劑丙烯酸。如圖是工業(yè)制備丙烯酸的微觀示意圖。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后分子和原子個(gè)數(shù)均發(fā)生改變C．反應(yīng)物甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為2:3 D．物質(zhì)甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為1:2【答案】C【分析】由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙烯（C3H6）和氧氣，生成物丙烯酸（C3H4O2）和水，化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生改變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，故B說法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物甲為C3H6，乙為O2，由化學(xué)方程式可知，甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為2：3，故C說法正確；D、物質(zhì)甲為C3H6，碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）=6：1，故D說法錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題難度不大，根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法。【變式4】（2024·河南濮陽·三模）在催化劑的作用下，空氣中的氮?dú)饪珊铣砂睔狻Ｈ鐖D所示是其微觀反應(yīng)示意圖，說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變B．反應(yīng)前后只有氮元素化合價(jià)改變C．該反應(yīng)過程中，出現(xiàn)的氧化物是水D．四種物質(zhì)中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是氨氣【答案】B【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，該選項(xiàng)說法正確；B、該反應(yīng)為氮?dú)夂退磻?yīng)生成氨氣和氧氣，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，則反應(yīng)前后氮、氧元素化合價(jià)均改變，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、氧化物是由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，則該反應(yīng)中只有水為氧化物，該選項(xiàng)說法正確；D、氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為14×2=28，水的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16=18，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為14+1×3=17，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32，則氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量最小，該選項(xiàng)說法正確。故選B。【變式5】2024·廣東汕頭·二模）已知某兩種物質(zhì)在高溫高壓、催化劑條件下能發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B．該反應(yīng)前后原子種類改變C．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1 D．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變【答案】C【詳解】A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，第一種反應(yīng)物和兩種生成物的分子中有兩種不同的小球，表示化合物，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類不變，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)相同，則該微觀示意圖符合質(zhì)量守恒定律，所以生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故C正確；D、催化劑能改變反應(yīng)速率，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能會(huì)改變，故D錯(cuò)誤。故選C。考點(diǎn)3：質(zhì)量守恒定律的計(jì)算【例5】（2024·山東臨沂·二模）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）13262aA．反應(yīng)后物質(zhì)P的質(zhì)量為12g B．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4C．N為單質(zhì) D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，解得：a=12，故A不符合題意；B、反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為：，故B不符合題意；C、反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知，M、P為反應(yīng)物，生成物是N，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，所以N中一定含有M、P的元素種類之和，屬于化合物，故C符合題意；D、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能與該反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意。故選C?！纠?】在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為5∶2 B．乙一定是化合物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．丙可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則20g+20g+20g+20g=12g+xg+20g+18g，x=30，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物；【詳解】A、反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為：（30g-20g）：（20g-18g）=5:1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由分析可知，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，故乙是化合物，故選項(xiàng)說法正確；C、甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，乙的質(zhì)量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確；故選：A。【變式1】在某密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB．Y和Z的質(zhì)量變化量之比是1:1C．X、Y是化合物D．Q中元素種類與X、Z中元素種類之和相同【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，待測(cè)值為：8g+2g+20g+5g-10g-8g-13g=4g，反應(yīng)后X質(zhì)量減少，所以X為反應(yīng)物，比較Y、Q、Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后的變化情況可以知道Y、Q的質(zhì)量均增加，所以可以判斷Y、Q均為生成物，而Z為反應(yīng)物，則該反應(yīng)的表達(dá)式為。【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量=8g+2g+20g+5g-10g-8g-13g=4g，錯(cuò)誤；B、Y和Z的質(zhì)量變化量之比是（10g?2g）：（13g?5g）=1：1，正確；C、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)，根據(jù)該密閉容器中充分反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量變化無法推斷出X、Y是否是化合物，錯(cuò)誤；D、由分析可知，則該反應(yīng)的表達(dá)式為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、種類均不變，故X和Z中的元素種類之和一定與Y、Q中元素種類之和相同，錯(cuò)誤。故選B?！咀兪?】（23-24八年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是A．丁是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D．該反應(yīng)中甲、丙的相對(duì)分子質(zhì)量比為14：17【答案】C【分析】四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了，故甲是反應(yīng)物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。【詳解】A、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為，故C正確；D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化比為，但不等于該反應(yīng)中甲、丙的相對(duì)分子質(zhì)量比，故D錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?】（23-24九年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）某密閉容器中只有甲、乙、丙三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。容器中甲、乙、丙的質(zhì)量隨丁的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲屬于化合物B．a(chǎn)的值為16C．當(dāng)丁為2g時(shí)，容器中乙和甲的質(zhì)量比為2:3D．當(dāng)甲為6g時(shí)，容器中丙和丁的總質(zhì)量為16g【答案】D【詳解】A、圖中信息可知，反應(yīng)前后乙質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲、丙都是12g，反應(yīng)后生成8g丁，甲完全反應(yīng)，生成了一定質(zhì)量的丙，則甲為反應(yīng)物，丙和丁為生成物，反應(yīng)為：甲丙+丁，則甲屬于化合物，故A不符合題意；B、圖中信息可知，反應(yīng)前后乙質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲、丙都是12g，反應(yīng)后生成8g丁，甲完全反應(yīng)，生成了一定質(zhì)量的丙，則生成丙的質(zhì)量：12g-8g=4g，a=12+4=16，故B不符合題意；C、由B選項(xiàng)可知，反應(yīng)前后乙質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中，甲和丙、丁的質(zhì)量變化比是12g:4g:8g=3:1:2，當(dāng)丁為2g時(shí)，消耗甲的質(zhì)量為3g，此時(shí)容器中剩余甲的質(zhì)量為12g-3g=9g，則容器中乙和甲的質(zhì)量比為6g:9g=2:3，故C不符合題意；D、反應(yīng)過程中，甲和丙、丁的質(zhì)量變化比是12g:4g:8g=3:1:2，當(dāng)甲為6g時(shí)，丙增加的質(zhì)量為2g，生成丁的質(zhì)量為4g，則此時(shí)容器中丙和丁的總質(zhì)量為12g+2g+4g=18g，故D符合題意。故選D。【變式4】（2024·重慶·三模）在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20286反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測(cè)282A．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為2∶1 B．丙可能是一種單質(zhì)C．該反應(yīng)中乙可能為催化劑 D．該反應(yīng)可能為氫氣在氧氣中燃燒【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后乙的質(zhì)量=20g+2g+8g+6g?4g?28g?2g=2g，故表格中待測(cè)數(shù)據(jù)為2g；該反應(yīng)為甲+丁丙?！驹斀狻緼.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為(20g?4g)：(6g?2g)=4：1，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加，是生成物，甲、丁的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲和丁與生成的丙中元素的種類相同，丙中含有甲和丁的元素，甲和丁是不同物質(zhì)，所以丙不可能是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為4:1，氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)物的質(zhì)量比為8:1，故該反應(yīng)一定不是氫氣在氧氣中燃燒，故D錯(cuò)誤。故選：C?！咀兪?】將15.5gKClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應(yīng)后得到10.7g固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成O2的質(zhì)量是A．6.9g B．6.1g C．4.8g D．9.6g【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成的氧氣的質(zhì)量，即15.5g-10.7g=4.8g；故選C。考點(diǎn)4：質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)【例7】（23-24九年級(jí)下·黑龍江綏化·期中）在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時(shí)，我們?cè)?jīng)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題(已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)鎂條稱量后點(diǎn)燃（1）甲中反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，錐形瓶底部放一層細(xì)沙的作用是。（2）乙中反應(yīng)后天平的指針(填“偏左”“偏右”或“居中”)，原因是，該反應(yīng)(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律。（3）丙中反應(yīng)后質(zhì)量(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，原因是；小明同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前小，原因是。（4）從微觀的角度解釋實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒定律的原因。（5）由以上實(shí)驗(yàn)可知，用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，反應(yīng)必須在容器中進(jìn)行?！敬鸢浮?1)紅磷燃燒放熱，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后變小，天平平衡防止錐形瓶底部受熱不均炸裂(2)偏右生成CO2逸散到空氣中，無法測(cè)量符合(3)偏大反應(yīng)前未測(cè)量氧氣的質(zhì)量部分生成物逸散到空氣中(4)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變(5)密閉【詳解】（1）甲實(shí)驗(yàn)是紅磷在密閉的錐形瓶中燃燒，紅磷燃燒放出大量的熱，消耗了氧氣，所以可觀察到的現(xiàn)象是：紅磷燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后變小，最終天平又平衡；錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是防止錐形瓶底部受熱不均炸裂；（2）圖乙反應(yīng)后天平的指針偏右，原因是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；（3）鎂條燃燒生成固體氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)鎂和氧氣的質(zhì)量和，所以反應(yīng)后質(zhì)量偏大，是因?yàn)榉磻?yīng)前未測(cè)量氧氣的質(zhì)量；鎂條燃燒產(chǎn)生大量的白煙，白煙逸散到空氣中造成質(zhì)量的損失，造成反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前小；（4）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變，所以實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒定律；（5）由以上實(shí)驗(yàn)可知，用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，反應(yīng)必須在密封裝置中進(jìn)行。【例8】初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖四組實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)開______。①調(diào)游碼②放稱量紙③稱量物放左盤④調(diào)零點(diǎn)⑤加質(zhì)量大的砝碼⑥加質(zhì)量小的砝碼（2）四組裝置中，乙組不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的理由是_______，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物不變的前提下對(duì)丁裝置可以進(jìn)行改進(jìn)，其改進(jìn)措施是_______。（3）甲組實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是_______。（4）丙組中觀察到現(xiàn)象是_______，丁組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（5）通過甲、丁小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是_______。【答案】（1）④②③⑤⑥①（2）蒸餾水和酒精不反應(yīng)在密閉容器中實(shí)驗(yàn)（3）防止白磷燃燒炸裂錐形瓶底部，同時(shí)吸收反應(yīng)放出的熱量（4）有藍(lán)色沉淀生成（5）有氣體參與或生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，需要在密閉容器中進(jìn)行【分析】（1）使用托盤天平稱物品，先調(diào)節(jié)天平平衡（調(diào)零點(diǎn)），然后放稱量紙，將稱量物放左盤，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，調(diào)節(jié)游碼使天平平衡，故正確操作順序?yàn)棰堍冖邰茛蔻?。?）質(zhì)量守恒定律是對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言的，蒸餾水和酒精不反應(yīng)，則乙組不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的理由是蒸餾水和酒精不反應(yīng)，丁裝置稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸散進(jìn)空氣，則要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物不變的前提下對(duì)丁裝置可以進(jìn)行改進(jìn)，其改進(jìn)措施是在密閉容器中實(shí)驗(yàn)。（3）甲組實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒時(shí)，放出大量熱，生成五氧化二磷，則在錐形瓶底部加入少量水，其目的是防止白磷燃燒炸裂錐形瓶底部，同時(shí)吸收反應(yīng)放出的熱量。（4）丙組中硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，則觀察到現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，丁組稀鹽酸和碳酸鈣生成氯化鈣、水和二氧化碳，則實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)化學(xué)方程式為。（5）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的氣體或生成的氣體會(huì)逸散進(jìn)空氣，需要在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通過甲、丁小組實(shí)驗(yàn)的探究，得到的啟示是有氣體參與或生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，需要在密閉容器中進(jìn)行。【變式1】下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定D．食鹽溶解前后質(zhì)量的測(cè)定【答案】A【詳解】A、本選項(xiàng)用的是密閉的容器，反應(yīng)前后天平平衡，能得出正確結(jié)論；B、蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空氣中去了，因此不可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不能得出正確結(jié)論；C、鎂條和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，未在密閉的容器中進(jìn)行，不能得出正確結(jié)論；D、食鹽溶解屬于物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不能得出正確結(jié)論；故選：A?！咀兪?】下列天平開始時(shí)都處于平衡狀態(tài)，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以后，最終指針一定向右偏轉(zhuǎn)的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行，托盤天平左盤中的物質(zhì)的質(zhì)量不變，托盤天平一直保持平衡，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，托盤天平左盤中的物質(zhì)的質(zhì)量減少，指針向右偏轉(zhuǎn)，選項(xiàng)正確；C、硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，左盤燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量不變，托盤天平一直保持平衡，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鎂帶在空氣燃燒生成氧化鎂，生成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂帶的質(zhì)量，左盤中的物質(zhì)的質(zhì)量增加，所以實(shí)驗(yàn)后指針向左偏轉(zhuǎn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。【變式3】定量研究在化學(xué)學(xué)習(xí)中有著非常重要的作用。結(jié)合圖示回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)1：紅磷要足量的原因是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)有一小段時(shí)間忘記關(guān)閉彈簧夾，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是。(2)實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是，為保障實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，在加熱的同時(shí)，還要不斷。(3)實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到氣球的變化是，等反應(yīng)結(jié)束，觀察到，說明該實(shí)驗(yàn)成功。(4)實(shí)驗(yàn)4：該實(shí)驗(yàn)的目的是。若實(shí)驗(yàn)中氣球膨脹的過大，對(duì)天平指針的影響是?！敬鸢浮?1)將集氣瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣耗盡導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏大(2)紅色粉末逐漸變黑推拉注射器活塞(3)先膨脹后變癟天平平衡(4)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律向右偏轉(zhuǎn)【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷要足量的原因是將集氣瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣耗盡；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)有一小段時(shí)間忘記關(guān)閉彈簧夾，則集氣瓶?jī)?nèi)空氣受熱膨脹逸出，冷卻至室溫后瓶?jī)?nèi)氣壓減少得更多，則打開彈簧夾進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)的水的體積偏大，最終對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏大；（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，則觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變黑；為保障實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，在加熱的同時(shí)，還要不斷推拉注射器活塞，使氧氣和銅充分接觸；（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)過程中，白磷燃燒放熱，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹、壓強(qiáng)增大，冷卻至室溫后由于白磷燃燒消耗了氧氣，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于最初瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，故觀察到氣球的變化是先膨脹后變癟；等反應(yīng)結(jié)束，觀察到天平平衡，說明該實(shí)驗(yàn)成功；（4）實(shí)驗(yàn)4：稀鹽酸與碳酸鈣在密閉容器中反應(yīng)，同時(shí)用托盤天平稱量反應(yīng)前后質(zhì)量變化，則該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；若實(shí)驗(yàn)中氣球膨脹的過大，則左盤氣球收到向上的浮力增大，對(duì)天平指針的影響是向右偏轉(zhuǎn)?！咀兪?】（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期中）定律是對(duì)自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述。通常可用數(shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小麗查閱到以下材料：(1)玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是；(2)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有______（多選，填字母）。A．要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法D．定量實(shí)驗(yàn)要盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，使得實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確(3)受上述研究啟發(fā)，小麗對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。小麗選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。【實(shí)驗(yàn)思路】先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等?！緦?shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ、錐形瓶?jī)?nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；①Ⅲ、待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘涣鞣此肌竣谝_認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。③反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出上述結(jié)論，并請(qǐng)說明理由。④氣球的作用有、。（答兩點(diǎn)）(4)從微觀看質(zhì)量守恒定律。如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。①上述變化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，屬于化學(xué)變化的是，該變化的化學(xué)方程式為。②變化I中，一定不變的微粒是（填微粒名稱）。【答案】(1)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量或氧化汞中氧元素的質(zhì)量(2)ACD(3)天平是否平衡白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變形成密閉空間調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，防止瓶塞因壓強(qiáng)過大而沖出(4)Ⅰ2CO+O22CO2碳原子、氧原子【詳解】（1）金屬灰是汞與氧氣反應(yīng)生成的氧化汞，故金屬灰增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量或氧化汞中氧元素的質(zhì)量；（2）A、要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程可以帶給我們?cè)撨x項(xiàng)啟示；B、科學(xué)家們用不同的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出了相似的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)的成功與否，不完全取決于藥品的選擇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程不可以帶給我們?cè)撨x項(xiàng)啟示；C、定量方法是科學(xué)研究的重要方法，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程可以帶給我們?cè)撨x項(xiàng)啟示；D、定量實(shí)驗(yàn)要盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，使得實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程可以帶給我們?cè)撨x項(xiàng)啟示；故選ACD；（3）該實(shí)驗(yàn)是為了比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等，故反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡；白磷燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，故要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙；若白磷有剩余，剩余部分白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故若白磷有剩余，仍能得出上述結(jié)論；該反應(yīng)消耗氧氣，產(chǎn)生大量白煙，該實(shí)驗(yàn)為了驗(yàn)證反應(yīng)前后的質(zhì)量，故要保證裝置的密閉，該反應(yīng)過程放熱，白磷燃燒過程中壓強(qiáng)變大，若壓強(qiáng)過大，會(huì)導(dǎo)致橡膠塞被沖出，故氣球的作用是形成密閉空間、調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，防止瓶塞因壓強(qiáng)過大而沖出；（4）變化Ⅰ中生成了新分子，變化Ⅱ、Ⅲ中無新分子生成，故屬于化學(xué)變化的是變化I；如圖所示，該反應(yīng)是一氧化碳和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式是：化學(xué)變化中原子的種類一定不變，A中含有的是氧分子、一氧化碳分子，B中含有的是二氧化碳分子，故變化I中，一定不變的微粒是碳原子、氧原子。【變式5】學(xué)完質(zhì)量守恒定律后，小六和小九同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”，進(jìn)行了如下科學(xué)探究活動(dòng)?！掘?yàn)證結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等。【制訂計(jì)劃】小六同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和所用的藥品如圖A所示，小九同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖B所示?！緦?shí)驗(yàn)方案A】(1)小六同學(xué)實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶?jī)?nèi)紅磷燃燒了，瓶上氣球的變化是：；(2)此過程中玻璃管的作用是引燃紅磷和。(3)此反應(yīng)中小氣球的作用。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論一】小六同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”的結(jié)論。【實(shí)驗(yàn)方案B】(4)小九同學(xué)取下小燒杯并將其傾斜使小試管中的稀鹽酸進(jìn)入小燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式。(5)觀察到的現(xiàn)象是。(6)反應(yīng)結(jié)束后，再把小燒杯放回托盤天平上，天平指針（填“偏左”“偏右”“指向分度盤中央”）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論二】(7)小九認(rèn)為該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，故不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)判斷他的結(jié)論是否正確（填“是”或“否”）?！窘涣髟u(píng)價(jià)】小六認(rèn)為小九在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)密閉，這樣就能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律了。于是小六設(shè)計(jì)了密閉裝置如下：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C】(8)實(shí)驗(yàn)C能否達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？?9)你認(rèn)為最合理的解釋為：。A．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目變少B．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C．空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D．生成氣體的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律【交流評(píng)價(jià)】(10)綜合上述實(shí)驗(yàn)并根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可總結(jié)出我們今后在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和裝置特點(diǎn)等方面應(yīng)注意的問題是且?！就卣寡由臁?11)將化學(xué)實(shí)驗(yàn)圖像化也是幫助我們深入理解原理的好方法。若用如圖圖像來記錄小六同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，則縱坐標(biāo)可以表示_________（填字母）。A．裝置內(nèi)氧元素的質(zhì)量B．裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量C．裝置內(nèi)的氧原子總數(shù)D．裝置內(nèi)的原子總數(shù)【答案】(1)先變大后變小比原來更小(2)導(dǎo)氣(3)調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，防止膠塞被彈開，形成密閉裝置(4)/(5)白色固體表面有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少（至消失）(6)偏右(7)否(8)不能(9)C(10)密閉不產(chǎn)生明顯形變(11)ABCD【詳解】（1）紅磷燃燒放熱，裝置中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，則氣球變大，后來隨著氧氣的消耗，且冷卻后氣體減少，壓強(qiáng)減小，則氣球又會(huì)變癟。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，通過玻璃管將氣體倒入氣球中，則玻璃管除了引燃紅磷后，還起到導(dǎo)氣的作用。（3）裝置壓強(qiáng)過大時(shí)，氣體會(huì)進(jìn)入氣球中，則小氣球可緩解裝置中的壓強(qiáng)，防止壓強(qiáng)過大引起膠塞被彈開，同時(shí)還能使裝置形成密閉裝置。（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：，符號(hào)表達(dá)式為：。（5）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則可觀察到白色固體表面有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少（至消失）。（6）由于產(chǎn)生的氣體會(huì)逸散到空氣中，則反應(yīng)后質(zhì)量減小，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。（7）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，由于該反應(yīng)生成了氣體，且裝置沒有密封，氣體會(huì)逸散到空氣中，所以反應(yīng)后天平不平衡，則小九的結(jié)論不正確。（8）在錐形瓶上套一個(gè)氣球，但由于反應(yīng)過程中，氣球變大，則由于受到浮力的影響，則天平也可能會(huì)不平衡，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＃?）A、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，該選項(xiàng)不符合題意；B、該反應(yīng)中參加物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該選項(xiàng)不符合題意；C、結(jié)合前面分析可知，空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該選項(xiàng)符合題意；D、生成氣體的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)不符合題意。故選C。（10）結(jié)合前面分析可知，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，裝置需要密閉，且不產(chǎn)生明顯形變。（11）A、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，該選項(xiàng)符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該選項(xiàng)符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，該選項(xiàng)符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的總數(shù)不變，該選項(xiàng)符合題意。故選ABCD。1．（23-24八年級(jí)下·山東濟(jì)南·期中）下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是A．反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量B．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a?；覡a的質(zhì)量比紙的小C．鎂條燃燒時(shí)，燃燒的鎂條和生成的白色粉末的質(zhì)量相等D．氫氣燃燒時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積一定等于生成水的體積【答案】B【詳解】A、質(zhì)量守恒定律，是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的部分不能算在其中，故A錯(cuò)誤；B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因?yàn)榧埲紵啥趸己退魵夂投趸家萆⒌娇諝庵?，?dǎo)致灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B正確；C、鎂條燃燒生成氧化鎂，氧氣參加了反應(yīng)，理論上燃燒的鎂條質(zhì)量小于生成的氧化鎂質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒，不包括體積守恒，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．（23-24九年級(jí)下·山東淄博·期中）在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是A．元素的種類 B．各元素的化合價(jià)C．物質(zhì)的質(zhì)量總和 D．各種原子的數(shù)目【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化，故選項(xiàng)不符合題意；B、反應(yīng)前鈉元素和氯元素均存在于單質(zhì)中，元素的化合價(jià)均為0，反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，氯元素為-1價(jià)，則該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均發(fā)生改變，故選項(xiàng)符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，故選項(xiàng)不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，故選項(xiàng)不符合題意；故選：B。3．（2024·云南昆明·二模）如圖是利用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是A．紅磷必須過量B．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙C．氣球可起到平衡內(nèi)外壓強(qiáng)的作用D．反應(yīng)前后天平平衡【答案】A【詳解】A、該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，裝置密閉，只需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，紅磷不需要過量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，故選項(xiàng)說法正確；C、紅磷燃燒放熱，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球可起到平衡內(nèi)外壓強(qiáng)的作用，防止瓶塞被沖出，故選項(xiàng)說法正確；D、該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，沒有與外界發(fā)生物質(zhì)交換，反應(yīng)前后天平平衡，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。4．中科大科學(xué)家通過催化納米銅硝石，實(shí)現(xiàn)了一氧化碳到乙酸的高效轉(zhuǎn)化。其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)分析不正確的是A．納米銅硝石在反應(yīng)前后質(zhì)量不變B．丁為單質(zhì)C．反應(yīng)中的甲、丁分子個(gè)數(shù)比為1：1D．該反應(yīng)前后原子數(shù)目不變【答案】C【分析】根據(jù)微觀示意圖可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【詳解】A、納米銅硝石屬于催化劑，催化劑的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后都不變，故說法正確；B、根據(jù)微觀示意圖，丁的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)，故說法正確；C、由可知，反應(yīng)中的甲、丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故說法不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，故說法正確。故選C。5．硫在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是A．3g硫和4g氧氣生成7g二氧化硫 B．4g硫和5g氧氣生成9g二氧化硫C．3g硫和3g氧氣生成6g二氧化硫 D．1g硫和5g氧氣生成6g二氧化硫【答案】C【分析】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫，所以此反應(yīng)中硫和氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是32：32=1：1?！驹斀狻緼、硫和氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是1：1，因此3g硫在4g氧氣中燃燒時(shí)氧氣過量，能夠生成6g二氧化硫，該選項(xiàng)說法不正確；B、硫和氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是1：1，因此4g硫在5g氧氣中燃燒時(shí)氧氣過量，能夠生成8g二氧化硫，該選項(xiàng)說法不正確；C、硫和氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是1：1，因此3g硫在3g氧氣中燃燒時(shí)恰好完全反應(yīng)，一定生成6g二氧化硫，該選項(xiàng)說法正確；D、硫和氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是1：1，因此1g硫在5g氧氣中燃燒時(shí)氧氣過量，能夠生成2g二氧化硫，該選項(xiàng)說法不正確。故選C。6．用微粒觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，原子不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然?！敬鸢浮糠N類、數(shù)目、質(zhì)量相等【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，故①填：種類、數(shù)目、質(zhì)量，②填：相等。7．質(zhì)量守恒的原因：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分解成，原子又成新的，在反應(yīng)前后原子的沒變，原子的沒有增減，原子的沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！敬鸢浮糠肿釉又匦陆M合分子種類數(shù)目質(zhì)量【詳解】質(zhì)量守恒的原因：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。8．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。變化都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律不適用解釋變化。定律只適用于守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。【答案】參加反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和任何化學(xué)物理質(zhì)量【詳解】質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律不適用解釋物理變化；定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等；故①填：參加反應(yīng)，②填：質(zhì)量總和，③填：質(zhì)量總和，④填：任何化學(xué)，⑤填：物理，⑥填：質(zhì)量。9．（2024·河南南陽·三模）在新材料研發(fā)領(lǐng)域，我國科研人員做出杰出貢獻(xiàn)。(1)鉬合金是核反應(yīng)堆的高強(qiáng)韌材料，鉬元素在元素周期表中信息如圖1所示。①鉬屬于（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。②鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為。(2)納米催化劑應(yīng)用于二氧化碳的轉(zhuǎn)化，圖2是其反應(yīng)的微觀示意圖。①反應(yīng)中共有種氧化物。②反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為。【答案】(1)金屬元素95.96(2)22∶1/1∶2【詳解】（1）①鉬帶“钅”字旁，屬于金屬元素；②根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96；（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水在納米催化劑的條件下生成了氧氣和甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；①氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；由物質(zhì)的組成可知，反應(yīng)中涉及CO2、H2O兩種氧化物；②由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2，或反應(yīng)物水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為4：2=2：1。10．（23-24九年級(jí)上·河北衡水·期末）在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215x(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)是，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是。(2)反應(yīng)后D的質(zhì)量x為g。【答案】(1)ADBC(2)9【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后A的質(zhì)量減少了，故A是反應(yīng)物；反應(yīng)后B的質(zhì)量增加了，B是生成物；反應(yīng)后C的質(zhì)量增加了，C是生成物；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后D的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，反應(yīng)后D的質(zhì)量減少，則D是反應(yīng)物；【詳解】（1）由分析可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是AD，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是BC；（2）由分析可知，反應(yīng)后D的質(zhì)量x為9g。11．（23-24八年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。如圖是工業(yè)上在一定條件下合成氨的微觀模擬過程，請(qǐng)據(jù)圖回答：(1)為使反應(yīng)前后過程完整準(zhǔn)確，應(yīng)在B圖中補(bǔ)充。①

②(2)該變化中未發(fā)生改變的粒子是(填名稱)。(3)C圖中的物質(zhì)屬于純凈物中的。(4)從微觀角度解釋此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的原因是：?！敬鸢浮?1)②(2)氫原子、氮原子(3)化合物(4)由兩種分子生成另一種分子【詳解】（1）由圖可知，為使反應(yīng)前后過程完整準(zhǔn)確，應(yīng)在B圖中補(bǔ)充兩個(gè)氫原子，故填：②；（2）原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分。所以此變化中未發(fā)生改變的粒子是氫原子、氮原子，故填：氫原子、氮原子；（3）由圖可知，C中物質(zhì)是由氫元素和氮元素組成的化合物，故填：化合物；（4）該反應(yīng)符合“兩種分子生成另一種分子”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填：由兩種分子生成另一種分子。12．（23-24八年級(jí)下·山東東營·期中）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。在質(zhì)量守恒定律的課堂教學(xué)中，甲、乙、丙三個(gè)組的同學(xué)分別做了A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(提示：大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳)【進(jìn)行探究】(1)A實(shí)驗(yàn)：用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中錐形瓶中能觀察到的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)過程中小氣球的變化是，待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因不可能是(填序號(hào))。①裝置漏氣②用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太漫③紅磷太少④反應(yīng)過程中，氣球脹裂(2)有同學(xué)得到的錯(cuò)誤結(jié)論是“B實(shí)驗(yàn)說明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)學(xué)生分析了B實(shí)驗(yàn)的原因。你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)托盤天平不平衡的原因是。(3)如圖C所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端分別繞上10cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1~2分鐘。冷卻后，他們觀察到玻璃棒向(左或右)傾斜，其原因是。(4)在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，是否有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)(填“有或沒有”)，請(qǐng)從原子的角度分析質(zhì)量守恒的原因。(5)探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)必須在容器中進(jìn)行。【答案】(1)發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙先變大，后變小C(2)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中(3)左銅絲表面生成氧化銅，質(zhì)量增加(4)沒有化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變(5)密閉【詳解】（1）白磷燃燒發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；燃燒放熱，裝置內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，氣球變大，反應(yīng)消耗氧氣，溫度恢復(fù)至室溫，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變小，故在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到氣球的變化是先變大，再變小；A、裝置漏氣，外面的氣體進(jìn)入，天平不再平衡，不符合題意；B、用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體逸出，天平不再平衡，不符合題意；C、紅磷太少，不會(huì)影響天平的平衡，符合題意；D、反應(yīng)過程中，氣球脹裂，會(huì)有五氧化二磷散逸到空氣中，空氣也會(huì)進(jìn)入裝置中，天平不再平衡，不符合題意；故選C；（2）稀鹽酸和碳酸鈣生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳逸出裝置，質(zhì)量減少，故B實(shí)驗(yàn)托盤天平不平衡；（3）用酒精燈給左邊一端銅絲加熱，銅和氧氣生成氧化銅，質(zhì)量增加，故冷卻后，觀察到玻璃棒向左傾斜；（4）以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必然守恒；（5）探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若要用到有氣體參加或生成的反應(yīng)，反應(yīng)必須在密閉裝置中進(jìn)行。13．（23-24九年級(jí)上·吉林長(zhǎng)春·期末）化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1)鎂條在空氣中完全燃燒后，固體質(zhì)量變化如圖1所示，m1<m2的原因是。(2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，從實(shí)驗(yàn)裝置的角度出發(fā)，應(yīng)注意的問題是。(3)小顧同學(xué)按圖2裝置改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中除了有白色固體外，還有少量黃色固體。【提出問題】黃色固體是什么物質(zhì)？【查閱資料】I.氮化鎂為黃色固體：Ⅱ.氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣極易溶于水形成氨水，氨水能使無色酚酞溶液變紅?！咀龀霾孪搿奎S色固體為氮化鎂?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量黃色固體于試管A中，加入適量的，與試管B連接組成圖3裝置；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：圖3試管B中的現(xiàn)象為。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：黃色固體為氮化鎂?！痉此寂c交流】空氣中氮?dú)獾暮窟h(yuǎn)大于氧氣的含量，但是生成氧化鎂的質(zhì)量卻大于氮化鎂的質(zhì)量，原因是?！就卣古c延伸】如果用鎂粉測(cè)定空氣中氧氣的含量，裝置如圖4所示，那么實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果是氧氣體積分?jǐn)?shù)(填“大于”或“小于”或“等于”)1/5?！敬鸢浮?1)m2比m1多了參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量(2)注意裝置密封(3)水/H2O試管B溶液變紅相同條件下，氧氣比氮?dú)饣顫姶笥凇驹斀狻浚?）鎂條與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量，所以m1＜m2。故填：m2比m1多了參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。（2）注意裝置密封,減少外界空氣的影響。故填：注意裝置密封。（3）題干中氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣極易溶于水形成氨水，氨水能使無色酚酞溶液變紅，故填：水。氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣極易溶于水形成氨水，氨水能使無色酚酞溶液變紅，故填：試管B溶液變紅。鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，可見鎂更容易和氧氣反應(yīng)，是因?yàn)橄嗤瑮l件下，氧氣比氮?dú)饣顫?。故填：相同條件下，氧氣比氮?dú)饣顫姟Ｈ绻脠D4裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測(cè)定空氣中氧氣含量，該實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)大于五分之一，是因?yàn)殒V在消耗氧氣的同時(shí)，也消耗氮?dú)狻９侍睿捍笥凇?．（2023·江蘇南京·中考真題）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥【答案】B【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量和個(gè)數(shù)不變，元素的種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的種類、分子的種類肯定改變，分子的數(shù)目可能改變，故①③⑤⑥，故選B。2．（2024·河北·中考真題）當(dāng)前，氨氣的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓欢l件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為【答案】B【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g，故反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量也為5g，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為：15g-9g=6g，故B正確；C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質(zhì)量為：34g?0g=34g，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為28:34=14:17，故D錯(cuò)誤。故選：B。

3．（2024·四川眉山·中考真題）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g二氧化碳D．轉(zhuǎn)化觀：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是原子的重新組合【答案】C【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，較少數(shù)量的元素組成了復(fù)雜多樣的物質(zhì)，故A正確；B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正確；C、碳和氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧氣充分反應(yīng)，碳過量，則生成二氧化碳的質(zhì)量小于2g，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確。故選：C。4．（2024·甘肅·中考真題）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)22213下列關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是A．表中待測(cè)數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，則6g+2g+14g+35g=待測(cè)+2g+22g+13g，待測(cè)=20g，反應(yīng)后丙物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，丁物質(zhì)的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能未參加反應(yīng)或是催化劑，甲物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物。【詳解】A、由分析可知，待測(cè)數(shù)值是20，說法正確；B、物質(zhì)乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，說法正確；C、該反應(yīng)中反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反應(yīng)“一變多”的特征，故該反應(yīng)是分解反應(yīng)，說法正確；D、反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，說法錯(cuò)誤。故選D。5．（2023·四川綿陽·中考真題）中國空間站已常年駐留航天員，為調(diào)整空間站內(nèi)的氣體成分，科學(xué)家利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)消耗航天員呼出的。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)物和生成物中均有氧化物C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．催化劑在反應(yīng)前后無任何變化【答案】B【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【詳解】A.置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)的生成物均為化合物，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B.氧化物是由兩種元素組成，且其中由有一種元素是氧元素的化合物，反應(yīng)物中的二氧化碳和生成物中的水均屬于氧化物，故B說法正確；C.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故C說法錯(cuò)誤；D.催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，故D說法錯(cuò)誤；故選B。6．（2023·西藏·中考真題）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g172013反應(yīng)后質(zhì)量/g