2025版《試吧大考卷》全程考評特訓(xùn)卷 化學(xué)科目 檢測特訓(xùn)卷+詳細(xì)解析課練14元素周期表和元素周期律

課練14元素周期表和元素周期律練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．某元素＋3價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期第ⅧA族，p區(qū)B．第三周期第ⅤB族，ds區(qū)C．第四周期第Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期第ⅤB族，f區(qū)2．四種基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式如下：基態(tài)原子XYZR價(jià)層電子排布式2s22p13s23p12s22p42s22p3下列有關(guān)推斷正確的是()A．原子半徑：Y>R>Z>XB．第一電離能：Y<X<R<ZC．電負(fù)性：Z>R>X>YD．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)3．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是()A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑：Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第ⅥA族4．比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si________N________F。(2)Li________Na________K。(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。(4)F－________Cl－________Br－。(5)Cl－________O2－________Na＋。(6)H－________Li＋________H＋。5．(1)C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是________。(2)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋3價(jià)的元素是________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ·mol－1)元素I1I2I3I4Yb(鐿)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(鑭)538106718505419Ce(鈰)5271047194935476.根據(jù)信息回答下列問題：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍：________。(2)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系：________。(3)推測AlF3、AlBr3是離子化合物還是共價(jià)化合物：AlF3________，AlBr3________。練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7．[2022·廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)8．[2022·遼寧卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵B．簡單氫化物沸點(diǎn)：Z<QC．第一電離能：Y>ZD．電負(fù)性：W<Z9．[2022·河北卷]兩種化合物的結(jié)構(gòu)如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯(cuò)誤的是()A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺 D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)10．[2023·浙江6月改編]X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法正確的是________。①第一電離能：Y>Z>X②電負(fù)性：Z>Y>X>W③Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)11．[2024·濰坊模擬]下列有關(guān)元素及周期表說法錯(cuò)誤的是()A．金屬元素約占80%B．主族元素處于周期表的s區(qū)和p區(qū)C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大D．最外層為4s1的元素有3種12．[2024·河北石家莊校際聯(lián)考]核反應(yīng)產(chǎn)生的能量可作為未來新能源，現(xiàn)有兩個(gè)核反應(yīng)：①eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(b,a)X→eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(1,1)H；②eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(9,4)Be→eq\o\al(1,0)n＋eq\o\al(n,m)M，其中Y的核外電子數(shù)等于(m＋2)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．b＝d＋1B．原子半徑：M>X>YC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X>MD．M、X都可與Y形成多種化合物13．[2024·山東煙臺名校聯(lián)考]某種具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說法錯(cuò)誤的是()A．五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期B．原子半徑：Al＞C＞N＞O＞HC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4D．基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子14．[2024·安徽蚌埠三模]X、Y、Z、W是前4周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X在周期表中非金屬性最強(qiáng)，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z原子次外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，基態(tài)W原子核外16個(gè)軌道上填有電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Z的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比X的高C．第一電離能：I1(W)<I1(Y)<I1(Z)D．W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為可溶性強(qiáng)堿15．[2024·河北滄州一模]化合物A主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動中不能缺少的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>Y>ZB．化合物A中Y顯－3價(jià)C．簡單氫化物穩(wěn)定性：Y<ZD．由W、Y、Z三種元素組成的化合物一定抑制水的電離16．[2024·山師附中質(zhì)檢]X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2＝0.3)，下列說法正確的是()A．簡單陰離子的還原性：Z＜WB．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物C．乙固體中加入甲的溶液或氨水，固體都能溶解D．Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．[2024·綿陽模擬]下列說法正確的是()A．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)B．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化C．所有非金屬元素都分布在p區(qū)D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素2．[2024·衡陽模擬]世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長的斜拉橋，橋受力部件采用高強(qiáng)度拉力鋼索(如圖)。鋼索表面的合金保護(hù)層含有鋅、鋁和少量釩。下列說法錯(cuò)誤的是()A．釩位于元素周期表中第四周期第ⅤB族B．釩的價(jià)層電子排布式為3d34s2C．基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形D．鋅位于元素周期表的d區(qū)3．我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、O、N說法正確的是()A．基態(tài)S原子價(jià)電子排布圖：B.第一電離能：F＞S＞O＞NC.最高正價(jià)：F>S＝O>ND.S原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多4．[2024·江蘇連云港統(tǒng)考]一種鈉硫電池以鈉和硫?yàn)殡姌O反應(yīng)物，Al2O3陶瓷為傳導(dǎo)離子的介質(zhì)，外殼采用不銹鋼或碳材料。下列說法正確的是()A.電離能大?。篒1(O)>I1(S)B.半徑大小：r(Al3＋)>r(Na＋)C.電負(fù)性大?。害?C)>χ(O)D.堿性強(qiáng)弱：Fe(OH)3>NaOH5．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是()A.原子序數(shù)：A>B>CB.原子半徑：C>B>AC.離子半徑：A2－>C－>B2＋D.原子最外層電子數(shù)：C>A>B6．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A.R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s27.[2024·廣東肇慶三模]甲～戊均為元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相對位置關(guān)系如圖所示，乙的單質(zhì)為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分。下列說法不正確的是()A.甲、乙、戊三種元素中，乙的電負(fù)性最大B.丙的單質(zhì)一定是金屬C.丙原子的最高能級中的電子均為未成對電子D.丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物一定能與NaOH反應(yīng)8．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.X的電負(fù)性比Q的大B.Q的簡單離子半徑比R的大C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)9．[2024·安徽黃山一模]一種新型電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭指向表示共用電子對由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四種主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是()A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B.第一電離能：X>YC.W的電負(fù)性比Y大D.W、X、Y、Z四種元素中，X的原子半徑最大10．前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列在四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體且其為常用的無機(jī)溶劑。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z＞YB.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D.X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同二、非選擇題：本題共3小題。11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的核外電子排布式：________。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________________________________________________。(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素電離能/(kJ·mol－1)opI1717759I215091561I332482957表2比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是________。(4)第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖1所示，其中電負(fù)性最大的是________(填圖1中的序號)。(5)表1中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是________(填元素符號)。12．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其價(jià)電子軌道表示式__________________。(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是________，在元素周期表中的位置是________，位于周期表________區(qū)，寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____。(4)基態(tài)Fe2＋核外電子排布式為____________________________________________，Sm的價(jià)電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價(jià)層電子排布式為___________________________。(5)根據(jù)元素As在周期表中的位置預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為__________，其沸點(diǎn)比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．七種短周期主族元素①～⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的元素，⑤與酸堿都可以反應(yīng)，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋匦璧恼{(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(填化學(xué)符號)。(2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為__________＞__________(填化學(xué)式)。(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，正極反應(yīng)式為______________________________。(5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。③寫出電解A溶液的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。

課練14元素周期表和元素周期律狂刷小題夯基礎(chǔ)1．答案：C解析：該＋3價(jià)離子的核外有23個(gè)電子，則基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，26號元素是鐵，其位于第4周期第Ⅷ族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，位于d區(qū)。2．答案：C解析：根據(jù)價(jià)層電子排布式可知：X為硼原子，Y為鋁原子，Z為氧原子，R為氮原子。鋁、硼、氮、氧原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；第一電離能：N>O>B>Al，B錯(cuò)誤；電負(fù)性：O>N>B>Al，C正確；硝酸的酸性比硼酸（H3BO3）的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。3．答案：A解析：B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ge＞Si，故B正確；As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第ⅥA族，故D正確。4．答案：（1）＞＞（2）＜＜（3）＞＞（4）＜＜（5）＞＞（6）＞＞5．答案：（1）N（2）鑭6．答案：（1）0.9～1.5（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小（3）離子化合物共價(jià)化合物7．答案：C解析：甲～戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。8．答案：B解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布式為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布式為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。C能與多種元素（H、O、N、P、S等）形成共價(jià)鍵，A正確；O和S形成的簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；O的電負(fù)性比Al大，D正確。9．答案：A解析：題圖中X形成四個(gè)共價(jià)鍵，則X位于第ⅣA族，Y形成三個(gè)共價(jià)鍵，位于第ⅢA族或第ⅤA族，Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，位于第ⅥA族，R形成一個(gè)共價(jià)鍵，為H元素或位于第ⅦA族，Q形成五個(gè)共價(jià)鍵，位于第ⅤA族，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、R為F元素、Q為P元素。圖示化合物中P最外層有10個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；五種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物HF最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；NO2為紅棕色，N2O4為無色，2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)其平衡正向移動，氣體顏色變淺，C項(xiàng)正確；大氣中的O3含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，D項(xiàng)正確。10．答案：②③解析：X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，則第一電離能：Z>Y>X，故①錯(cuò)誤；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，故②正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z，故③正確。11．答案：C解析：在元素周期表中的100多種元素中，有22種非金屬元素，則金屬元素約占80%，A說法正確；主族元素由短周期和長周期元素組成，位于周期表的s區(qū)和p區(qū)，B說法正確；Na、K、Rb為同主族元素，原子半徑依次增大，失電子能力增強(qiáng)，則第一電離能逐漸減小，C說法錯(cuò)誤；最外層為4s1的元素有K、Cr、Cu，共3種，D說法正確。12．答案：A解析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，m＝6，n＝12得M微粒為eq\o\al(12,6)C，依據(jù)Y的電子數(shù)等于（m＋2），得Y微粒為O，從而得出X微粒為N。依據(jù)質(zhì)量守恒，4＋b＝d＋1，即b＝d－3，故A說法錯(cuò)誤；C、N、O為同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，故B說法正確；HNO3為強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸，故C說法正確；C、N與O可形成CO、CO2、NO、NO2等多種化合物，故D說法正確。13．答案：A解析：由可知，組成該物質(zhì)的元素有H、C、N、O和Al，由電子排布式可知，H位于第一周期，屬于s區(qū)，而C、N、O均位于第二周期，均屬于p區(qū)，Al位于第三周期，屬于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，則原子半徑：Al＞C＞N＞O＞H，故B正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由元素周期律可知，同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性：O＞N＞C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故C正確；N的原子序數(shù)為7，核外有7個(gè)電子，則基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故D正確。14．答案：C解析：X、Y、Z、W是前4周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X在周期表中非金屬性最強(qiáng)，X為氟；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，為鋁；Z原子次外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，為硫；基態(tài)W原子核外16個(gè)軌道上填有電子，則為31號元素鎵。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：r（X）<r（Z）<r（Y）<r（W），故A錯(cuò)誤；HF可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故Z的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比X的低，故B錯(cuò)誤；同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：I1（W）<I1（Y）<I1（Z），故C正確；W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鎵，為不溶性弱堿，故D錯(cuò)誤。15．答案：D解析：W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動中不能缺少的物質(zhì)，Z是O元素；W能形成1個(gè)共價(jià)鍵，W是H元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X是C元素；Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y是N元素。同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：C>N>O，故A正確；化合物A是氨基甲酸銨，A中N顯－3價(jià)，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O，故C正確；H、N、O三種元素組成的化合物中，硝酸銨促進(jìn)水電離，故D錯(cuò)誤。16．答案：D解析：X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，由圖可得：0.1mol·L－1甲溶液的pH＝13，則甲為一元強(qiáng)堿，只能為NaOH，則X為Na元素；0.1mol·L－1丁溶液的pH＝1，則丁為一元含氧酸，又因?yàn)閃的原子序數(shù)大于Na元素，則丁為HClO4，W為Cl元素；0.1mol·L－1丙溶液的pH＝0.7，則氫離子濃度＝10－0.7mol·L－1≈0.2mol·L－1，所以丙為二元強(qiáng)酸，又因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Na元素，所以Z為S元素，丙為H2SO4；因?yàn)槌叵录?、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，則乙為兩性氫氧化物，所以乙應(yīng)為Al（OH）3，Y為Al元素。非金屬性：Cl＞S，則簡單陰離子的還原性：Z（S2－）＞W(wǎng)（Cl－），A錯(cuò)誤；X、Y、W分別為Na、Al、Cl元素，Al與Cl元素形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；乙為Al（OH）3，能溶于氫氧化鈉溶液，而不溶于氨水，C錯(cuò)誤；Y、Z的簡單離子分別為Al3＋、S2－，二者都能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D正確。綜合測評提能力1．答案：D解析：最外層電子數(shù)為2的元素不一定分布在s區(qū)，如He分布在p區(qū)，F(xiàn)e等元素分布在d區(qū)，A錯(cuò)誤；同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，不是呈周期性變化，B錯(cuò)誤；非金屬元素H分布在s區(qū)，C錯(cuò)誤；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素在d區(qū)和ds區(qū)，是過渡元素，都是金屬元素，D正確。2．答案：D解析：釩為23號元素，位于元素周期表中第四周期ⅤB族，A說法正確；釩的價(jià)層電子數(shù)為23－18＝5，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，B說法正確；基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級3p1，p能級電子云輪廓圖為啞鈴形，C說法正確；鋅為31號元素，位于元素周期表的第四周期ⅡB族，位于ds區(qū)，D說法錯(cuò)誤。3．答案：A解析：非金屬性F>O>N>S，但由于N原子的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以第一電離能：F>N>O>S，B錯(cuò)誤；在化合物中F沒有正價(jià)，O一般情況下也沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：F原子只有1個(gè)，S原子和O原子均有2個(gè)，N原子有3個(gè)，D錯(cuò)誤。4．答案：A解析：同主族元素，從上到下元素的第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，故A正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子的離子半徑小于鈉離子，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則氧元素的電負(fù)性大于碳元素，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鐵是弱堿，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：由題意可知，A、B、C三種元素在周期表中的相對位置為CB……A由此可推知，原子序數(shù)：A>B>C，原子半徑：B>C>A，離子半徑：A2－>C－>B2＋，原子最外層電子數(shù)：C>A>B。6．答案：C解析：由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有2個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，故A、B、D錯(cuò)誤；短周期第ⅡA族（ns2np0）的元素，因ns軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，C正確。7．答案：C解析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，甲～戊為二、三周期的元素，乙的單質(zhì)為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分，則乙單質(zhì)為氧氣或?yàn)榈獨(dú)?，則乙為O，甲為N，戊為S，丁為Si，丙為Al，或者乙為N，甲為C，戊為P，丁為Al，丙為Mg。同周期元素，原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，同主族元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，則乙的電負(fù)性最大，A正確；根據(jù)分析，丙為Al或Mg，為金屬，B正確；如果丙為Mg，則其電子排布式為1s22s22p63s2，若丙為Al，電子排布式為1s22s22p63s23p1，C錯(cuò)誤；丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3或H2SiO3，均能與NaOH反應(yīng)，D正確。8．答案：B解析：X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯(cuò)誤；同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯(cuò)誤。9．答案：B解析：W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，X的次外層電子數(shù)只能為2，則四種元素都位于第二周期，Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為O；四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4個(gè)共價(jià)鍵，X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則Z為C、X為B，W可提供電子對，且易得到1個(gè)電子，則W為F。根據(jù)分析，該物質(zhì)中碳原子和氧原子之間、硼原子和氧原子之間、硼原子和氟原子之間形成極性鍵，碳原子和碳原子之間形成非極性鍵，屬于鋰鹽還含有離子鍵，A正確；根據(jù)分析，X為B，Y為O，同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：Y（O）>X（B），B錯(cuò)誤；根據(jù)分析，Y為O，W為F，同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，則W（F）的電負(fù)性比Y（O）大，C正確；根據(jù)分析，X為B，Z為C，Y為O，W為F，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：B>C>O>F，即X（B）的原子半徑最大，D正確。10．答案：C解析：由常溫下乙為液體且其為常用的無機(jī)溶劑，推知乙為水，說明四種元素中存在H、O；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列在四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族，則W為H，X為O；Y、Z分別位于第三、四周期，可推知Z為Ca。反應(yīng)①為甲與水的化合反應(yīng)，則可推知甲為氧化鈣，丙為氫氧化鈣；反應(yīng)②為A單質(zhì)與Ca（OH）2作用生成3種物質(zhì)的反應(yīng)，其中一種為水，結(jié)合Y元素位于第三周期且A為Y元素組成的單質(zhì)可推知A為Cl2，Y為Cl。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Ca2＋＜Cl－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；氧化鈣與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應(yīng)為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理，選項(xiàng)C正確；O與Ca形成的化合物可能是CaO或CaO2（過氧化鈣），CaO2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，而氯化鈣中只有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11．答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）（2）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量（3）Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（4）2（5）Al解析：（2）h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光（子）的形式釋放能量。（3）o為Mn元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對比較穩(wěn)定，其失去第3個(gè)電子時(shí)比較困難，而Fe2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d軌道再失去一個(gè)電子即為半充滿結(jié)構(gòu)，故其失去第3個(gè)電子比較容易。（4）第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成共價(jià)晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬氣為氣體，8種元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最低的為氬氣，其次為氯氣，其中電負(fù)性最大的為氯。（5）由圖可知，該元素的電離能I4遠(yuǎn)大于I3，故為第ⅢA族元素，應(yīng)為Al