初中化學人教版九年級上冊講義：5.2 如何正確書寫化學方程式（學生版）

5.2如何正確書寫化學方程式講義核心素養(yǎng)學習目標1.通過對化學方程式書寫原則的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。2.通過化學方程式中各物質微觀粒子數目的計算，認識到定量和定性研究物質及其變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是辯證統一的。1.理解書寫化學方程式應遵守的原則。2.了解化學方程式的書寫步驟，能正確書寫簡單的化學方程式。3.通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，要求我們學習化學時要尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律。1.定義：________________________________叫作化學方程式。在化學方程式中，通常用“△”表示反應需要“加熱”，用“↑”或“↓”注明生成物是______或______。2.書寫化學方程式的步驟（1）描述反應事實。在短線左邊寫出反應物的______，短線上方注明______，最后在短線右邊寫出生成物的______，同時注明生成物的狀態(tài)。（2）配平。在相應的化學式前配上適當的數字，___________________。3.在化學方程式4P+5O22P2O5中，生成物是________，反應中每________份質量的磷與________份質量的氧氣反應，生成________份質量的五氧化二磷，該反應的基本類型屬于________反應。4.根據化學方程式2Mg+O22MgO，你可得到哪些信息？（1）____________________________________________________；（2）_____________________________________________________；（3）_____________________________________________________。知識點1化學方程式1.化學方程式的定義用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.化學方程式表示的意義意義實例：C+O2CO2質的方面表示反應物、生成物和反應條件反應物是C和O2，生成物是CO2，反應條件是點燃量的方面表示反應物、生成物之間的質量比C+O2CO212∶32∶44表示反應物、生成物之間的粒子個數比C+O2CO21∶1∶13.化學方程式的讀法以木炭和氧氣的反應為例：C+O2CO2（1）按質的方面讀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。（2）按量的方面讀：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃條件下反應生成44份質量的二氧化碳。（3）按粒子的方面讀：每1個碳原子和1個氧分子發(fā)生反應生成1個二氧化碳分子。典型例題1：關于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A.表示各物質之間的質量比B.表明了反應的條件C.表明了反應的速率D.表明化學反應的反應物、生成物【方法與技巧】解答微觀反應示意圖相關問題的方法：①抵消化學反應前后相同的物質（即由相同的小球組成，且結構也相同的物質）。②若小球代表的原子已知，則可以根據反應示意圖寫出反應的化學方程式并配平；若小球代表的原子未知，可對不同原子進行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后寫出反應前后物質的化學式并配平化學方程式。③根據化學方程式逐項判斷正誤。知識點2化學方程式的書寫原則與步驟1.化學方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實為基礎，決不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質或化學反應。（2）遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。2.化學方程式的書寫步驟（1）寫——寫出反應物、生成物的化學式，中間用“——”連接；（2）配——在化學式前面配上適當的化學計量數，使左右兩邊原子的數目相等；（3）注——注明化學反應的條件，標出生成物的狀態(tài)，并把“——”改成“＝”；典型例題2：下列化學方程式正確的是（）A.KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))KCl+O3↑ B.2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2P+O5P2O5 D.2H2+O22H2O【方法與技巧】（1）誤區(qū)一條件“點燃”可寫作“燃燒”“燃燒”是一種反應現象，不是反應條件，一般認為有燃燒現象產生的，要把反應條件標注成“點燃”。（2）誤區(qū)二“點燃”“加熱”“高溫”是一回事“點燃”指物質在燃燒時所必需的溫度條件；“加熱”指引發(fā)和維持反應的溫度范圍（500℃左右），一般用酒精燈作熱；“高溫”指當酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應，而需用酒精噴燈（800℃以上）加熱時。（3）誤區(qū)三有氣體生成標注“↑”，有固體生成標注“↓”如果反應物中沒有氣體，生成物中有氣體，生成氣體才能標注“↑”號；溶液中的反應，生成物中有沉淀，沉淀后才能標注“↓”號。知識點3化學方程式的配平1.定義根據質量守恒定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左右兩邊每一種元素的原子數目相等。2.常用配平方法及步驟方法名稱方法步驟觀察法①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。例如：H2O+FeFe3O4+H2[以Fe3O4為出發(fā)點]4H2O+3FeFe3O4+H2[配平O和Fe]4H2O+3FeFe3O4+4H2[配平反應，并添加反應條件]最小公倍數法（以磷在氧氣中燃燒為例）首先找出其中出現次數較多且原子個數相差較大的原子作為配平起點，求出它們的最小公倍數，再由最小公倍數確定相關化學式的化學計量數，配平化學方程式。如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數為2×5=10，用最小公倍數分別除以含有該元素的化學式中的原子個數，其商就是該化學式前的化學計量數。如P2O5中含有5個O原子，P2O5的化學計量數為QUOTE＝2；O2中有2個O原子，O2的化學計量數為QUOTE=5；從而知P的化學計量數為4，最后得出配平的化學方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應條件，把短線改成等號，即4P+5O22P2O5奇數配偶法（以氯酸鉀分解為例）首先選出反應式兩邊原子個數一奇一偶的元素作為配平的起點，若有幾種元素在反應式兩邊同時出現奇偶數時，從出現次數最多的那種元素開始，將奇數配成偶數。然后，以該化學式和所配化學計量數為依據，找出其他化學式的化學計量數，配平化學方程式。如在KClO3——KCl+O2中，配平時應從氧元素開始，將KClO3前配以“2”，然后，根據已有的化學計量數“2”，確定KCl的化學計量數也為“2”，O2的化學計量數為“3”，即可得出配平的化學方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應條件，把“——”改為“＝”，生成物O2右邊注明“↑”號，即2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑。暫定分數分配法（以乙炔在氧氣中燃燒為例）（1）先用反應式中含有多原子的化學式中的原子數，配平其他化學式中元素的原子數，如在C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點燃),\s\do0(→))CO2+H2O反應中，配平C、H的原子數而得下式：C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；（2）根據已配平的元素原子數，可用暫定分數化學計量數來確定未配平的元素的原子數，如在上述反應中，把O2的化學計量數暫定為，即為C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；（3）將反應式中各化學式的化學計量數乘以暫定分數的分母，把“——”改為“＝”，即為2C2H2+5O24CO2+2H2O。典型例題3：配平化學方程式時，必須是（）A.反應前物質的分子總數等于反應后物質的分子總數 B.反應前后各物質的體積相等 C.各物質反應前后質量不變 D.反應前后各元素的原子數目相等【方法與技巧】解答這類題目，要理解和熟記化學方程式的配平以及與之相關的知識等，根據所給的問題情景或圖表信息，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資，按照題目要求進行認真地選擇或解答。同時，還要注意以下幾點：1.對于化學方程式的配平，可以聯系著質量守恒定律及其成立的原因來理解和配平化學方程式。2.在配平化學方程式時，可以聯系著化學方程式的配平的含義和化學符號及其周圍數字的意義，根據質量守恒定律及其成立的原因，細心地左右兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數（若出現分數，要化為整數）；切不可改動化學式中元素符號的右下角的數字。只有配平化學方程式時，才能將短線改寫為等號。3.在配平化學方程式的過程中，只能在化學式的前面加上合適的化學計量數，而不能改動化學式。1.下列有關書寫化學方程式的原則和步驟，其中敘述錯誤的是（）A.必須遵守質量守恒定律B.一定要注明反應條件C.不用注明生成物的顏色D.在方程式配平的過程中，可以改動物質的化學式，這樣可以使