高三化學原電池習題有答案+金屬的化學性質(zhì)+原子結構習題有答案+總復習測試題大全

高三化學原電池習題有答案

+金屬的化學性質(zhì)+原子結構習題有答案+總復習測試題大全

原電池（附參考答案）

一、選擇題

1.下列事實中與電化學腐蝕無關的是（）

A.光亮的自行車鋼圈不易生銹

B.黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C.銅、鋁電線一般不連接起來作導線

D.生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）更容易生銹

【答案】A

2.為保護地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有（）

A.與石墨棒相連B.與直流電源負極連接

C.與直流電源正極連接D.與銅板相連

【答案】B

3.

金屬導線

鋅LL銅

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

【解析】銅是正極，原電池正極發(fā)生還原反應：2H++2e-=H2t,A不

正確，D正確，故銅片質(zhì)量不變，B不正確。電流由正極（銅片）經(jīng)導線流向鋅片

（負極），C不正確。

【答案】D

4.(2012?衡水模擬)下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()

【解析】裝置A和C中無外接電源，且符合構成原電池的條件，是原電

池裝置，稀H2s04作電解質(zhì)溶液，銅做正極，放出H2。裝置B是電解池裝置，

銅做陽極，失去電子逐漸溶解，無氣體生成。裝置D也是電解池裝置，銅做陰

極，陰極H+得到電子生成H2。

【答案】B

5.在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是()

3+

①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe②O2被還原③產(chǎn)生H2

④Fe(OH)3失水形成FezOHhO⑤雜質(zhì)碳被氧化

A.只①②B.只②③④

C.①②③④D.①②③④⑤

【解析】在腐蝕過程中，負極Fe—2e-=Fe2+,正極O2或2Ht得電子，

Fe2+與OH-結合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3失水形成

鐵銹。

【答案】C

6.(2010.課標全國高考)根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是

()

A.2Ag(s)+Cd21(aq)=2Ag1(aq)+Cd(s)

B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2(aq)

【解析】由圖可知金屬活潑性順序為Cd>Co>Ago活潑金屬可置換不活

潑金屬，A中Ag不能置換Cd,故B、C、D正確，A錯。

【答案】A

7.一個原電池的反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的原

電池的正確組成是（）

ABCD

正極ZnCuZnFe

負極CuZnAgZn

電解質(zhì)溶液

CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2

【解析】從Zn+Cu2+=Zn2++Cu看，該電池負極反應為Zn—2e~==Zn2

十,故負極一定為Zn,正極反應為Cu2++2e-=Cu,電解質(zhì)溶液應含C/+,正

極活潑性比Zn弱即可。

【答案】D

8.（2012?諸城質(zhì)檢）下列有關電化學的說法中正確的是（）

-

A.鉛蓄電池充電時的陽極反應為：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SOF+4H

I

B.氫氧固體燃料電池中的正極反應為（固體電解質(zhì)只允許。2-通過）：O2+

--

2H2O+4e=4OH

C.用石墨電極電解CuCb溶液一段時間后，向所得溶液中加入少量的CuO

可使電解液復原

D.可用如圖所示的裝置實現(xiàn)反應：CU+H2SO4=CUSO4+H2t

金屬導線

-j王克:￡W/稀硫酸

【解析】A項，陽極發(fā)生氧化反應，失去電子，正確；B項，正極應生成

O2,即O2+4e=2O2,錯；C項，電解CuCh,生成Cu和Ch,故應補充

CuCl2,錯；D項，Cu與H2so4不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，應設計成電解池,

錯。

【答案】A

9.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li2c03和

Na2c。3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通。2和CO2的混合

氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O2=2CO2O則

下列說法中正確的是（）

A.負極電極反應是：O2+2CO2+4e=2COr

B.通CO的一極是電池的正極

c.熔融鹽中cor的物質(zhì)的量在工作時保持不變

D.正極發(fā)生氧化反應

【解析】本題考查熔融鹽作電解質(zhì)的燃料電池，CO為負極燃氣，電極反

-

應式為：2cO+2CO歹一4e-=4CC>2,O2為正極燃氣，電極反應式為：O2+4e

+2CO2=2COF,每通過4moi電子，負極消耗2moicOM,正極生成2moi

COf,COF總量保持不變。

【答案】C

10.鉛蓄電池的充、放電反應方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4器上2Pbs04

+2H2O。關于鉛蓄電池的說法正確的是（）

-

A.在放電時，正極發(fā)生的反應是：Pb+SOr-2e=PbSO4

B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

-

D.在充電時，陽極發(fā)生的反應是：PbSO4+2e=Pb+SOF

-

【解析】鉛蓄電池放電時，Pb作負極：Pb+SOF-2e=PbSO4,正極

+

反應為：PbO2+2e-+4H+SOr=PbSO4+2H2O;充電時，H2s。4的濃度不斷

增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。

【答案】B

二、非選擇題

11.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)

的甲醇燃料電池是采用箱作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水

分子通過。其工作原理的示意圖如下：

甲醇燃料電池工作原理示意圖

請回答下列問題：

(l)Pt(a)電極是電池的極，電極反應式為

Pt(b)電極發(fā)生__________反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為

(2)電池的總反應方程式為

(3)如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH30H有

__________moL

-+

【答案】⑴負2cH30H+2H2O-12e=2CO2+12H

+

還原3O2+12H+12e-=6H2O

(2)2CH30H+3O2=2CO2+4H2O

⑶；

12.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時

間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2。羹上

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KoH。

請回答下列問題：

(1)高鐵電池的負極材料是O

(2)放電時，正極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應；已知負極反應

為Zn+2OH——2e一=Zn(OH)2,則正極反應為

⑶放電時，(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

【解析】電池的負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。由高鐵電

池放電時總反應方程式可知，負極材料應為作還原劑的Zn。由電池的總反應方

程式一負極反應式=正極反應式可知，正極反應式為：2FeO/+6e-+

-

8H2O=2Fe(OH)3+10OH,正極生成了OH,堿性增強。

【答案】(l)Zn

-

(2)還原FeOr+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

⑶正

13.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問

題。

(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，鐵銹被溶解

的過程中，溶液中發(fā)生化合反應的化學方程式為

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕

(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖:

①A電極對應的金屬是(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干?/p>

稱量，二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為molo

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

［答案］(l)2FeCl3+Fe=3FeC12

(2)B、D

(3)①銅Cu2++2e-=Cu

②0.08

③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速

鐵的腐蝕(其他答案合理也可)

14.(2012?荷澤質(zhì)檢)某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金

屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽

酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為

方案H：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試

在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并

寫出電極反應式。

正極反應式：

負極反應式:

方案HI：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡

單實驗方案（與方案I、II不能雷同）：

________,

用離子方程式表示其反應原理

【解析】方案I:鐵與酸反應而銅與酸不反應。

Fe+2H+=Fe2++H2t

方案n：設計原電池時以鐵、銅為電極，電解質(zhì)溶液應能與電極反應，實

驗現(xiàn)象應比較明顯。

方案ni：設計簡單實驗時注意原理與方案I及方案n的原理不同，且現(xiàn)象

明顯，操作簡單。

【答案】方案I：Fe+2H1=Fe2,+H2f

方案H：稀硫酸

2H'+2e-=H2tFe_2e==Fe2

方案HI：將鐵片置于C11SO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面是否有金屬銅

析出

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

金屬的化學性質(zhì)（附參考答案）

一'選擇題

1.下列關于金屬的敘述中，正確的是（）

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導電性、導熱性和延展性

C.歷史上人類使用最早的金屬是鐵

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

2.下列關于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（）

A.鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由。2的用量決定的

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

C.金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬

D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

3.金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特

性。關于鈉的敘述中，正確的是（）

A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C.加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰

D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

4.鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是（）

A.鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定

B.鋁與氧氣在常溫下不反應

C.鋁在任何條件下均不與氧氣反應

D.鋁與氧氣反應形成一層致密的氧化膜

5.關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（）

A.金屬元素僅存在礦物中

B.金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含

C.少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在

D.金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素

6.（2011?白銀高一檢測）下列推理正確的是（）

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AI2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成FezCh

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應時金屬均作

還原劑

7.若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m+3.55g),則mgNa

與氧氣反應，生成固體的質(zhì)量為()

①(m+0.8g)②(m+l.Og)③(m+1.2g)

④(m+1.6g)⑤(m+1.4g)

A.①④B.①⑤

C.③④D.①②③④⑤

8.2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其

氧化產(chǎn)物是()

只有只有

A.Na2OB.Na2O2

和無法確定

C.Na2ONa2O2D.

9.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。

下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

()

A.金屬的導電性強弱

B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價高低

D.金屬的活動性大小

10.下列化學反應中，符合圖中卡通畫情境的是()

我是金屬里我是金屬乙

A.C+CUO====2CU+CO2t

B.Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

高溫

C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

D.BaC'+Na2so4===BaSO4J+2NaCI

11.（2011?安徽兩地三校高一期末）下列說法正確的是（）

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應

B.鋁在空氣中很容易燃燒

C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬

D.鐵銹的主要成分是Fe3O4

12.（2011?福建福州八縣高一期末聯(lián)考）等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣

中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是（）

A.第一塊鈉失去電子多

B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量最大

D.兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

二'非選擇題

13.如圖所示，在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量

的氧化汞，同時加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應后，恢復到原溫度,

容器內(nèi)空氣的成分仍不變。則鈉和氧化汞的物質(zhì)的量之比是。

NaHgO

14.(1)可以證明鈉的硬度小的實驗事實是

__________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵可以說明自然界中不存在游離態(tài)的鈉的實驗事實是

15.(1)如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空

氣。過一段時間后可觀察到,發(fā)生反應的化學方程式為

(2)某班同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠

管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣

口瓶內(nèi)水面變化情況。

①上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為:

②實驗完畢，甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的地，乙

同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的地。下列對這兩種現(xiàn)象解釋

合理的是O

a.甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完

b.甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)

c.乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出

d.乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

16.某研究性學習小組為了探究“鋁的燃燒”，做了如下實驗：

⑴甲同學用用埸鉗夾持一小塊鋁箔(厚約0.1mm),在酒精燈上加熱至熔化，

輕輕晃動，觀察到的現(xiàn)象是

_____________________________________________________，

產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

一(2)乙同學將甲同學的實驗方案進行了改進：另取一塊鋁箔，用砂紙仔細打

磨，除去表面的保護膜，再用用煙鉗夾持在酒精燈上加熱至熔化，結果觀察到

的現(xiàn)象與甲仍相同，其原因是

一⑶丙同學積極改進實驗，終于觀察到鋁在空氣中燃燒,他的實驗方案是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

一一一⑷丁同學善于思考，甲、乙兩位同學的實驗使他領會了為什么鋁在空氣中

能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，他的解釋是

一受丙同學的啟發(fā)，他又提出了鋁燃燒的另一實驗務案,結果實驗成功，你

認為該方案可能是_________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)通過本次探究活動，該小組同學一致認為通過

的方法可以觀察到可燃物燃燒的現(xiàn)象。

詳解答案

1【答案】B

【點撥】常溫下汞呈液態(tài)，A項錯誤；金屬具有導電性、導熱性和延展性,

B項正確；金屬越活潑，冶煉就越困難，發(fā)現(xiàn)和使用就相對較晚，鐵是較活潑的

金屬，不是人類使用最早的金屬，人類歷史上使用最早的金屬是銅，C項錯誤；

在自然界中絕大部分金屬元素以化合態(tài)存在，極少數(shù)化學性質(zhì)不活潑的金屬以

游離態(tài)存在，如金等，D項錯誤。

2【答案】C

【點撥】Na與。2的反應產(chǎn)物是由反應條件決定的，常溫下生成Na?。，

點燃時生成NazCh,與O2的用量無關，A錯誤；鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由

于表面形成熔點很高的AI2O3,故不會燃燒,B錯；鐵絲可在純氧中燃燒生成Fe3O4,

D項錯誤；金屬與非金屬單質(zhì)反應時，金屬只能失電子被氧化，C正確。

【誤區(qū)警示】鈉與氧氣反應生成Na2。還是Na2O2與反應條件有關，與氧

氣的用量無關，學生解答此類問題時要注意區(qū)分。

3【答案】C

【點撥】A中鈉硬度大是錯誤的，B中鈉放置在空氣中被氧化首先是變暗,

生成Na2。并不是生成淡黃色的NazOz,故B錯。D中鈉著火不能用泡沫滅火器

滅火，因鈉燃燒生成NazOz與C02反應放出。2,不能滅火，故D錯。

4【答案】D

【點撥】鋁的化學性質(zhì)活潑，在常溫下即可與空氣中的氧氣反應生成氧

化鋁，氧化鋁覆蓋在鋁的表面，保護內(nèi)部的鋁不被氧氣氧化，這也正是性質(zhì)活

潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因，故選D。

5【答案】CD

【點撥】金屬在自然界的分布很廣，無論是礦物，還是動植物體內(nèi)，都

或多或少地含有金屬元素。這些金屬元素除了少數(shù)化學性質(zhì)不活潑的以游離態(tài)

存在外，大多數(shù)化學性質(zhì)較活潑的金屬，在自然界以化合態(tài)存在。

6【答案】D

【點撥】A中鐵絲在。2中燃燒生成Fe3O4不是Fe2O3,B中鈉與CuSCU溶

液反應不能置換出銅：2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2I+Na2so4+H2t,C中鋁

在空氣中形成致密的氧化膜，不必保存在煤油中。

7【答案】D

【點撥】由題可知，Na的質(zhì)量為2.3g,物質(zhì)的量為O.lmol,與O2反應

可能生成(m+O8g)Na2。,也可能生成(m+1.6g)Na2()2,也可以既生成Na?。，又

生成NazOz質(zhì)量在兩者之間。

8【答案】C

【點撥】由NafNa?。和由NafNazCh分別計算之。

2Na?Na2O2Na?Na2O2

2X23622X2378

2.3g3.1g2.3g3.9g

因3.1g<3.5g<3.9g,故氧化產(chǎn)物二者皆有。

9【答案】D

【點撥】從圖表中我們不難總結出：活潑性越弱的金屬越早被人類開發(fā)

利用，因此金屬的開發(fā)利用的年限與其活動性有關。

10【答案】B

【點撥】根據(jù)題圖反映的信息知，該反應為金屬單質(zhì)間的置換反應，B項

符合條件。

11【答案】A

【點撥】鋁在空氣中易與。2反應生成AI2O3,但不易燃燒，B選項錯誤；

Mg與。2反應生成致密MgO膜，能保護其內(nèi)層金屬，C選項錯誤；鐵銹的主要

成分是Fe2036H2。而非Fe3O4,D選項錯誤。

12【答案】B

失11失e-1

【點撥】鈉與。2反應，Na——>]Na2。與Na——>522。2的過程中失去

的電子數(shù)相同。

13【答案】1:1

【點撥】由容器內(nèi)空氣的成分不變，可知HgO受熱分解產(chǎn)生的。2與Na

△△

恰好完全反應。根據(jù)化學方程式2Hge)====2Hg+。2f和2Na+O2====Na2O2

知n(Na):n(HgO)=l:lo

14【答案】(1)金屬鈉可以用普通刀片切割

(2)新切開的金屬鈉很快失去了光澤(被氧化)

15【答案】⑴鈉表面變灰暗，氣球膨脹

4Na+O2===2Na2O

△

(2)(D2Na+O2=====Na2O2②a、b、c、d

【點撥】(1)鈉與空氣中的氧氣反應生成Na2。，使鈉表面變灰暗，同時燒

瓶內(nèi)壓強降低，氣球會膨脹。

⑵a項，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量少于容器容積的班,

結果偏低，合理。b項，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空

氣會進入瓶內(nèi)，使氣體得到補充，造成結果偏低，合理。c項，若彈簧夾未夾緊,

鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導管口選出，造成結果偏高，合理。d

項，若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分

氣體從瓶口逸出，造成結果偏高，合理。

16【答案】(1)鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層

膜兜著構成鋁表面氧化膜的AI2O3熔點高，包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不滴落

(2)除去氧化膜的鋁在空氣中又很快地生成一層新的AI2O3保護膜

(3)將鋁粉撒到酒精燈火焰上(增大鋁與空氣的接觸面積)

(4)鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接

觸，從而防止鋁進一步被氧化

將鋁箔卷曲，尖端夾一根火柴，將火柴引燃后，把火柴和鋁箔一起伸入到

盛有氧氣的集氣瓶中即可觀察到耀眼的白光(提高反應溫度)

⑸增大可燃物與空氣的接觸面積或提高反應的溫度

【點撥】本題主要是圍繞鋁的化學性質(zhì)活潑，易被氧化，而生成的AI2O3

又有保護內(nèi)層鋁的作用；鋁和AI2O3的熔點高低及燃燒的條件等方面進行了討論。

專家博客

鋁質(zhì)易拉罐的利與弊

近年來，鋁質(zhì)易拉罐產(chǎn)量在中國有逐年增長的勢頭。據(jù)國家統(tǒng)計局公布，

2002年我國啤酒以2386.83萬噸的產(chǎn)量位居世界第一，超過美國的2200萬噸。

其中用易拉罐包裝的產(chǎn)量超過5%,使用易拉罐15億?20億個，主要供啤酒和

碳酸類飲料行業(yè)使用。據(jù)業(yè)內(nèi)專家預測，2010年全國易拉罐用鋁將達到29萬噸。

鋁質(zhì)易拉罐具有諸多優(yōu)點，如重量輕、密閉性好、不易破碎等，被大量地

用作啤酒、碳酸類飲料等飲料的包裝材料。

據(jù)科研人員對22種飲料的調(diào)查發(fā)現(xiàn)，易拉罐飲料中鋁含量較高，比瓶裝飲

料高3?6倍，如果貪飲，不加節(jié)制，勢必造成鋁攝入量過多，對身體產(chǎn)生危害。

鋁被人體吸收后，在人體的腦、心臟、肝、腎等器官內(nèi)沉積，且排泄緩慢，有

“只進不出”的趨勢，對各器官功能特別是腦組織和免疫功能會造成很大傷害。

世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制，提出成年人每

天允許攝鋁量為60毫克。許多發(fā)達國家已限制易拉罐的生產(chǎn)。

原3錯構（附參考答案）

一'選擇題

1.下面是四位同學對這節(jié)內(nèi)容的認識，你認為不正確的是（）

原子的種數(shù)大所有的原子都含行I

于元素的種類質(zhì)子、中子和電子J

—“—

/原子質(zhì)房r1因與因b冬

”,主要集中在sI互為:位素/玳

原子核上CD

【解析】也不含中子。

【答案】c

2.下列有關說法正確的是（）

A.笊（汩）變成氫?He）的變化是一種化學變化

B.符號汨中的“2”與符號蛆e中的“2”意義相同

C.?H和3He互為同位素

D.IH和汨在周期表中位于同一位置

【解析】本題考查了原子組成的表示方法，同位素的概念，受控核聚變

既不是物理變化，也不是化學變化，屬于核變化，A錯；孑H中的“2”表示質(zhì)量

數(shù)，iHe中的“2”表示質(zhì)子數(shù)，二者意義不同，B錯；汨和犯e不是同一種元

素，不能互為同位素，C錯；IH和汨的質(zhì)子數(shù)均為1,在周期表中位于同一位

置，D對。

【答案】D

3.簡單原子的原子結構可用如圖形象地表示:

其中?表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下列有關的敘述正確的是（）

A.①②③互為同位素

B.①②③為同素異形體

C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

【解析】由題圖可知三個原子中均只有一個質(zhì)子，一個電子，中子數(shù)不

同，所以應為同位素，同位素的化學性質(zhì)相同。

【答案】A

4.呈放射性的同位素稱為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中2H、13C、

l5N>18O.34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關“穩(wěn)定同位素”的說法正確

的是（）

A.34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B.2Hl的酸性比的酸性更強

C.監(jiān)。與18。的化學性質(zhì)相同

D.13c與15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

【解析】A項，中子數(shù)為34—16=18,故錯誤；B項，酸性強弱只與H+

的濃度有關，而與質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)無關，故錯誤；C項，原子的化學性質(zhì)取決于

最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無關，正確；D項，C、N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7,相

差1,故錯誤。

【答案】c

5.某元素的某種離子X2一核外共有。個電子，核內(nèi)有。個中子，表示該X

原子的下列符號中正確的是（）

A.?^XB.*X

C.0^22XDJ（U22X

【解析】X的質(zhì)子數(shù)為（0-2）,中子數(shù)為"質(zhì)量數(shù)為（。+人一2）,X原子

的符號為《紇2x。

【答案】C

6.（2012?西寧高三期末）2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表

面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于祖2Pt和椽8Pt的說法正確

的是（）

A.被Pt和穆8Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.激2Pt和椽8Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C382Pt和號口的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.他2Pt和核8Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素。A

項中歿2Pt和椽8Pt為同一元素的不同核素；B項中被Pt的中子數(shù)為124,楓8Pt的中

子數(shù)為120;D項中2。278Pt和措pt雖然質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位

素。

【答案】A

7.三知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X，#和Y"一的核

外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（）

A.a-b~\-m-\-nB.a—b—m~\-n

C.a—b~\~m—nD.a—b—m—n

【解析】本題考查電子排布相同的離子之間電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)間的關系，

核外電子數(shù)為3一m），Y"-核外電子數(shù)為s+m,二者核外電子排布相同，則

a—m=b-\-n,即。=。+機+〃。

【答案】A

8.1元素的原子最外層電子數(shù)是m次外層電子數(shù)是h；B元素原子的M

層電子數(shù)是3—L層電子數(shù)是3+。），則A、B兩種元素形成的化合物可表

示為（）

A.B3A2B.AB2

C?A3B2D.BA2

【解析】由題意可知：a+h=8,h=2,則a=6,A為氧，B為硅，二者

可形成SiO2o

【答案】D

9.下列關于In的說法中錯誤的是（）

A.從51n原子核外有49個電子

B.U5In原子核內(nèi)有49個中子

C.臚m原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115

D.步m是In元素的一種核素

【解析】本題考查了質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)三者之間的關系以及對核素概

念的理解。Win表示質(zhì)子數(shù)為49,中子數(shù)為66,質(zhì)量數(shù)為115的一種核素。

【答案】B

10.（2012?臨沂質(zhì)檢）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之

比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（）

A.1對B.2對

C.3對D.4對

【解析】本題考查原子的核外電子排布知識。前10號元素限制在1、2

周期，即前者（A）在第1周期，后者（B）在第2周期，若A為11O,則B為

“0）：若A為HeO則B為（0,1。

【答案】B

二、非選擇題

11.有下列微粒:①舊；②田；③汨；④160；⑤180；@12C;⑦y⑧40K；

⑨40Ca；⑩35cl2；?37cl2，回答以下問題：

(1)以上11種微粒共含有種核素，屬于種元素。

(2)互為同位素的是；;。

(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是o

(4)形成的水分子共有種。

【解析】(1)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素；(2)質(zhì)子數(shù)

相同，而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素；(3)原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，

如40K和4℃a;(4)每種氧原子(如可與三種氫的同位素形成的水分子分別是：

|Hi6O>?HPO>WO>|H16OTH>|HI6O?H>?H16O?H,所以兩種氧的核素與三種

氫的核素可形成12種水分子。

【答案】(1)116

(2)1H>彳H、加160>18012c、14c

(3)4°K、4℃a(4)12

12.用9X表示原子，求：

(1)中性原子的中子數(shù)：N=o

(2)陽離子的中子數(shù)：4X"+核外共有％個電子，則％=。

(3)陰離子的中子數(shù)：儀廠核外共有％個電子，則％=。

(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：129602分子中，N=。

(5)A?一原子核內(nèi)有％個中子，其質(zhì)量數(shù)為加，則〃gA?一所含電子的物質(zhì)的量

為o

【解析】本題以微粒符號2X為切入點，設置不同的微粒形式，對教材內(nèi)

容進行了升華，考查學生對符號2x的理解和掌握情況。

(1)直接根據(jù)定義求解，N=A~ZO

(2)先將陽離子還原為中性原子，AX中共有電子(%+〃)個，則其質(zhì)子數(shù)為(%

+〃)，故N=A—%一〃。

(3)思考方法同(2),N=A~x+n0

(4)N=6X1+8X2=22。

(5)根據(jù)題意可知，A?一中所含的質(zhì)子數(shù)為(加一x),電子數(shù)為(加一%+2),則〃

n

gA2一所含電子的物質(zhì)的量為企(相一x+2)mol。

【答案】(1)A—Z(2)A—x-n

(3)A—x+〃(4)22

Yl

(5)一(m-x+2)mol

13.有一種微粒的電子層結構如圖所示：O*0其中：

(1)該電中性單原子微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒中質(zhì)子數(shù)

等于中子數(shù)，其符號為。

(2)該微粒的可溶性鹽溶液，加入AgNCh溶液會出現(xiàn)白色沉淀，且該沉淀不

溶于酸，這種微粒的符號是o

(3)該微粒帶一個單位正電荷，且氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，

這種微粒的符號為o

(4)該微粒是一種常見的還原劑，且這種微粒失去2個電子后即變?yōu)樵樱?/p>

這種微粒的符號是o

【解析】(1)呈電中性的單原子微粒只能是氮元素的某種核素，再由該核

素中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)知，該核素為獨Ar。

(2)據(jù)題意可知為CFo

(3)由帶一個單位正電荷可知，其核電荷數(shù)為18+1=19,為K+。

(4)由于該微粒失去2個電子后即變?yōu)樵?，可知其核電荷?shù)為18-2=16,

即S2-o

【答案】⑴歿Ar(2)Cr(3)K+(4)S2-

14.(2012?高平高三期末)X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之

和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下

可發(fā)生如圖所示的變化：

B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)

均為10o

(1)Y元素在周期表中的位置是第周期族。

(2)C的電子式為o

(3)X、Y原子半徑的大小關系為(用元素符號表示)。

(4)C在一定條件下反應生成A的化學方程式為

【解析】常見無色氣體單質(zhì)是H2、N2、O2,由題意可推知：A是NO、B

是H2O、C是NH3。

【答案】(1)2VA

11

(2)11：N：11

(3)N>O

到4N0+6H2O

(4)4NH3+5O2

化學測試題（附參考答案）

7、下列敘述正確的是()

A.鑒別兩種無色溶液Na2CC>3與NaHC03-可以用加石灰水

B.Mg和Cu的冶煉方法一定要用相同方法：置換法

C.S02與C02對環(huán)境污染的原理-均形成酸南

D、Na2SiO3Na2O?SiOz是同種物質(zhì)-都是硅酸鹽

8、X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY,則下列說法正確的是（）

A.XY晶體一定是離子化合物B.若Y的原子序數(shù)為m,X的原子序數(shù)一定是m±6

C.X、Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期D.X與Y一定不屬于同一主族

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

9.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02xl023mo「i,下列敘述正確的是（）

A.25℃時，lLpH=13的NaOH溶液中約含有6.02x1023個氫氧根離子

B.室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3x6.02x1023

C.標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612x1023個碳原子

D.1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3co0H分子數(shù)為6.02xl023

10.反應mA（固）+nB（氣）——eC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與

溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（

A.化學方程式中n>e+f

B、到平衡后，加入催化劑則C%增大

C.達到平衡后，若升溫，平衡右移

D.達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

11.下列反應的離子方程式正確的是（）

A.向含lmol碘化亞鐵的溶液,中通入標況下44.8L氯氣:

2+3+

2Fe+2r+2CI2=2Fe+2l2+4CI

B.鋁錢磯［NH4Al(5。4)2口2出0］溶液中加入過量Ba(0H)2溶液：

3+22+

AI+2SO4^+2Ba+4OH^=AlO2"+2BaSO4xH-2H2O

C.H2O2溶液中滴加酸性KMnCU溶液:2MnOj+5H2。2+6廣=2(\/1心+502個+8”。

2+

D.NaHCCh溶液水解的離子方程式為：HCO3+H20CO3"+H3O

12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結果偏高的是()

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，祛碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡。

②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即轉(zhuǎn)入容量瓶，將洗滌燒杯內(nèi)的液體注入容量

瓶后，加蒸儲水至刻度線。

③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水。

④酸式滴定管用蒸儲水洗滌后，未用標準液潤洗。

⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。

A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.全部

22.下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是()

A.O.lmol?L'的(N”4)2SQ溶液中：c(SO：-)>c(N”；)>c(”+)B.O.lmol-L1

-

的NaHCO：!溶液中：c(Na')=c(HCO；)+c(W2CO3)+2c(CO,)

C.將0.2mol-L1NaA溶液和O.lmol-L1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

c(Na')+c(H)=c(A-)+c(CK)+c(OH-)

D.在25°ClOOmLNH4cl溶液中：c(C「)=c(NH^)+c(NH；.?H20)

23.己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敘述中不正確的是()

c2H5

H0~-C=C―〈O)—0H

c2H5

A.它易溶于有機溶劑

B.可與NaOH和NaHCCh發(fā)生反應

C.Imol該有機物可以與5molBr?發(fā)生反應

D.該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面

30、有機物甲的分子式為C3H7Br,在適宜的條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系:

口，Cu,NaO嚙液NaOH醇溶液加聚

D4---------------------------A-----------------------------甲(3H?Br)加熱D——

與。2共熱加熱

⑴若B能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結構簡式為：，

甲+Na0H溶液共熱：_________________________________________________

A與氧氣反應生成B的反應方程式：_________________________________________________

⑵若B不能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結構簡式為：.

(3)甲到A的反應類型____________甲至UD的反應類型______________

31.(7分)汽車尾氣(含燒類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣

管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)+

2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下，-113kJ/mol,

(1)為了提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為.

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

(2)該反應達到平衡時若縮小體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應

的平衡常數(shù)(均填“增大”、“減小”或“不變”).

(3)該條件下反應_AS0(填“)”或“<)

(4)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變).

n：增大NO的濃度

柱降低溫度

32.(本題11分)生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下:

請回答下列問題：

(1)第①步中NaOH溶液的作用是

(2)第②步HNO3的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反應的的離子方程式

(3)在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出。2與AI反應

使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關的電極反應式：

陰極：陽極：

(4)氧化膜質(zhì)量的檢驗:取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液(3gK2CrO4

+75mL水+25mL濃鹽酸)，判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是

A.鋁片表面有無光滑B.比較顏色變化C.比較質(zhì)量大小D.比較反應速率大小

(5)將己著色的鋁干燥后在水蒸氣中進行封閉處理約20?30min,封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，

有關反應化學方程式是______________________________________

33.(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可看成是一個S原子取代了225。4中的一個0原子而形成。某?；瘜W研

究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究