江蘇省江陰市某校2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月學(xué)情調(diào)研試題

Page12023-2024學(xué)年度秋學(xué)期12月學(xué)情調(diào)研試卷高二化學(xué)一、單選題（本題包括13小題，每題3分，共39分）1．密閉容器中反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0，下列說法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．選擇合適的催化劑可以提高乙醇的平衡產(chǎn)率C．壓縮體積可增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)D．分離出CH3CH2OH和H2O可提高H2的轉(zhuǎn)化率2．下列說法正確的是A．原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)B．鹽橋可以把負(fù)極區(qū)的陽離子轉(zhuǎn)移到正極區(qū)，把正極區(qū)的陰離子轉(zhuǎn)移到負(fù)極區(qū)C．電鍍池中電解液必須含鍍層金屬陽離子，且電鍍時(shí)濃度保持不變D．電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陰極為純銅，電解液中c(Cu2+)保持不變3．反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(A)=0.05mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.06mol·L-1·min-1C．v(C)=0.04mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.03mol·L-1·s-14．下列說法正確的是A．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ/mol，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1400kJ·mol-1B．已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量D．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ·mol-15．下列關(guān)于分子晶體的說法正確的是A．分子晶體中的共價(jià)鍵有方向性，而分子間作用力無方向性B．在分子晶體中一定存在氫鍵C．冰和Br2都是分子晶體D．稀有氣體不能形成分子晶體6．在恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，體系中各物質(zhì)的百分含量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線①表示的百分含量B．的鍵能總和大于的鍵能總和C．若點(diǎn)為反應(yīng)平衡點(diǎn)，此時(shí)平衡常數(shù)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，往該容器中充入少量N2O4，N2O4轉(zhuǎn)化率減小7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2O－2e－＝H2↑＋2OH－B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Pb－2e－＝Pb2+C．電解精煉銅時(shí)陰極電極反應(yīng)：Cu－2e－＝Cu2+D．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH—8．二甲醚催化制備乙醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)CH3COOCH3(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強(qiáng)不變的條件下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線B表示H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化B．600K后升高溫度，CH3COOCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低原因是反應(yīng)Ⅱ平衡右移C．測得X點(diǎn)CH3CH2OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%，則X點(diǎn)反應(yīng)Ⅱ有：v正>v逆D．其他條件不變，延長反應(yīng)時(shí)間能提高平衡混合物中乙醇含量9．下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SOC．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO410．下列說法或表示方法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)

ΔH<0D．在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol11．電滲析法是海水淡化的方法之一，具有選擇性離子交換膜交錯(cuò)排列構(gòu)成的多層式電滲析槽的工作原理如圖所示(a、b為不同離子交換膜)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．X為淡鹽水，Y為濃鹽水B．該方法可得到副產(chǎn)品NaOHC．a(chǎn)為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜D．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-12．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示反應(yīng)：在一定溫度下，B的平衡轉(zhuǎn)化率αB與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，則x點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．圖2是可逆反應(yīng)：的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件只能是加入催化劑C．圖3表示對于化學(xué)反應(yīng)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量13．砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為，下列說法中正確的是A．砷化硼的化學(xué)式為B．砷化硼晶胞中，的配位數(shù)是4C．砷化硼晶胞中，B原子之間的最短距離為D．與B原子最近且距離相等的B原子有6個(gè)二、填空題（本題包括4題，每空3分，共61分）14．(15分)尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(l)＋CO2(g)?H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ·mol-1。試回答下列問題：(1)下列措施中有利于提高尿素的平衡產(chǎn)率的是。A．采用高溫B．采用高壓C．尋找更高效的催化劑(2)合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g)?H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l)△H1第二步：H2NCOONH4(l)?H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到min時(shí)到達(dá)平衡。②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)=。③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則△H20(填“>”“＜”或“=”)15．（15分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O方法c電解法，反應(yīng)為方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2（1）已知：①2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1③Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1則方法a發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該離子交換膜為離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應(yīng)式為，鈦極附近的pH值（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為。16．（15分）（I）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為。（II）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為℃。（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。17（21分）．鹵族元素形成的單質(zhì)和化合物有很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的區(qū)，溴的價(jià)層電子排布式為。(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子(HF)2締合形式存在的，使氫氟酸分子締合的作用力是。(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，還原性最強(qiáng)的鹵素原子是(寫名稱)。元素氟氯溴碘第一電離能1681125111401008(4)已知下列5種羧酸：①CF3COOH、②CH3COOH、③CH2FCOOH、④CH2ClCOOH、⑤CH3CH2COOH。其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填序號(hào))。(5)已知一水合硼酸B(OH)3?H2O會(huì)電離出少量的[B(OH)4]-和H+，[B(OH)4]-的空間結(jié)構(gòu)為，其中B原子的雜化方式是。參考答案：1．D2．C3．A4．A5．C6．C7．A8．C9．D10．C11．C12．C13．B14．(1)B(2)2550.148mol/(L·min)＞15．2C