浙江專用新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化單元練習(xí)新人教版必修第一冊(cè)

單元形成性評(píng)價(jià)（一）（第一章）

（60分鐘100分）

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.（2019?浙江6月學(xué)考）根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，NaOH屬于（）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

【解析】選C。NaOH在水中會(huì)電離出Na卡和01「，屬于堿。

2.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液

C.酒精溶液D.氫氧化鐵膠體

【解析】選D。“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體的重要特征，A、B、C屬于溶液，D屬于膠體。

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是（）

A.熔融氯化鉀B.石墨

C.二氧化碳D.食鹽顆粒

【解析】選A。熔融KC1屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電，A正確；石墨能導(dǎo)電，它為單質(zhì)，不屬于電解

質(zhì)，B錯(cuò)誤；二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；食鹽屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

4.下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（）

①②③④

ANaClK2sKC1(NHDg

BNaClK2soiKC1NH。

CNa2sozK2soiKC1NH.C1

DNa2SO4K2soiKC1(NH4)2SO.,

【解析】選C。C項(xiàng)中NazSO」、K2sol分別屬于鈉鹽、鉀鹽，根據(jù)陰離子判斷都屬于硫酸鹽；KC1

和NH.C1分別屬于鉀鹽和鏤鹽，根據(jù)陰離子判斷，都屬于鹽酸鹽；A、B、D項(xiàng)中的NaCl屬于

鈉鹽或鹽酸鹽，（NH3S0,屬于錢鹽或硫酸鹽，都不符合圖示關(guān)系。

5.（2021?寧波高一檢測(cè)）下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CI2—^ClB.「一I2

c.so2--sorD.CuO—*Cu

【解析】選B。加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)應(yīng)是還原劑，化合價(jià)升高，A選項(xiàng)化合價(jià)降低;

B選項(xiàng)化合價(jià)升高；C選項(xiàng)化合價(jià)不變；D選項(xiàng)化合價(jià)降低。

6.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）

CD

【解析】選D。氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)有

些是離子反應(yīng)而有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯(cuò)誤；鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)

離子進(jìn)行分類的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀

鹽之間存在交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能

有交叉，故D正確。

官翔【補(bǔ)償訓(xùn)練】

采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上SO”COz等可

以歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（）

A.S03B.NOC.COD.H20

【解析】選A。SO?、CO?、SO：；屬于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。

7.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）

【解析】選D。A項(xiàng)是溶液的蒸發(fā)，屬于物理變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)是酸堿中和反應(yīng)，沒有化合價(jià)

的變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)是溶解過程，屬于物理變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)是電解，一

定有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，正確。

8.下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是()

占燃

A.2P+3S三理2PCL

B.2NaCl(熔融)空些2Na+CLt

C.Na0H+HCl=NaCl+H20

D.2Ch+2Ca(OU)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O

【解析】選B。反應(yīng)2P+3CL普占燃2PCL中C1元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，所以氯一元素得

電子化合價(jià)降低，全部被還原，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)2NaCl(熔融)里鯉2Na+CLt中C1元素化合

價(jià)由一1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以C1元素失電子化合價(jià)升高，全部被氧化，故B正確；反應(yīng)NaOH+

HCl=NaCl+HQ中元素的化合價(jià)沒有升降，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)2c

2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)、+1價(jià)，所以C1元素

既被氧化又被還原，故D錯(cuò)誤。

9.下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是()

A.上、K+、Fe"、SO：

B.Ba"、Ca"OH，CO；

C.H+、Na+、NO；、Cu2+

D.NO；、SO：、C、Mg2

【解析】選D。Fe'+在溶液中是黃色的，題目要求是無(wú)色溶液，故A錯(cuò)誤;

Ba*Ca?+與CO：離子之間反應(yīng)生成BaCO”CaCOs沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；O?+在溶

液中是藍(lán)色的，題目要求是無(wú)色溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶

液中的各種離子都是無(wú)色的，故D正確。

|教師|

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）

A.Na+、K\Cu"、SOf

B.NH：、Na+、NO；、Cl-

C.KCa2+,HCO；、Cl-

D.Mg"、Fe'"、Cl-,OH-

【解析】選溶液為酸性，說(shuō)明溶液中含大量1廣；無(wú)色透明溶液，則不能存在有顏色的離

子。A項(xiàng)，Cu?+為藍(lán)色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，這四種離子不反K

應(yīng)，能大量共存，正確；C項(xiàng)，H\HCO；反應(yīng)生成CO”錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

Fe?+為棕黃色，酸性條件下01T會(huì)與H"反應(yīng)生成水，且離子組中Mg2\Fe，+會(huì)與0IT反應(yīng)生成

沉淀，錯(cuò)誤。

10.（2021?寧波高一檢測(cè)）已知某無(wú)色溶液中含有SO：、C「、NO；三種陰離子，則推斷溶

液中大量存在的陽(yáng)離子是（）

A.Ba2+B.Mg2+

C.Ag+D.Fe計(jì)

【解析】選B?！盁o(wú)色"排除Fe"（棕黃色）；有S0：,則無(wú)Ba'+（生成BaSO。；有C「，則無(wú)

Ag+（生成AgCl）,故選生

11.（2021?舟山高一檢測(cè)）氫陰離子（曠）能和加3反應(yīng)：H-+NH3=NH；

+H4,根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出的正確結(jié)論是（）

A.N%有還原性

B.K是很強(qiáng)的還原劑

C.該反應(yīng)的4是還原劑

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

【解析】選B。氨氣中H元素的化合價(jià)降低，則NH：，有氧化性，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中曠的H元素化

合價(jià)升高，則I「是很強(qiáng)的還原劑，B正確；該反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)變化，氫氣既是氧

化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤：反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

12.（2021?溫州高一檢測(cè)）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

①H2s0^+I2+H20=2HI+H2S0t

②2FeCh+2HI=2FeC12+2HCl+12

@3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NOt+Fe（N0，+2HQ

2+

A.H2S0：!>r>Fe>N0

2+

B.I->Fe>H2S03>N0

2+

C.Fe>r>H2S03>N0

2+

D.N0>Fe>H2S03>r

【解析】選A。由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，反應(yīng)①中還原性：H2S0,>HI（I

2+;!+

一），反應(yīng)②中還原性：HI（r）>FeCl2（Fe）,反應(yīng)③中還原性：FeCl2（Fe）>N0o

13.（2021?嘉興高一檢測(cè)）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）

+

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Mg+2H+2C1=MgCL+H2t

B.氯化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++S0r=BaS0J

++

C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2C03+2H=C021+H20+2Na

2+

D.硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：Cu+20ir=Cu（0H）2I

【解析】選B。A項(xiàng)現(xiàn)象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確的寫法為Mg+2H+=Mg?++H2t；C項(xiàng)現(xiàn)

+

象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確寫法為CO：+2H=H,0+C02f；D項(xiàng)現(xiàn)象錯(cuò)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,

離子方程式正確。

14.下列反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)只作氧化劑的是（）

A.Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H20

B.2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

C.C+2CUO=￡=2CU+CO2t

D.4Fe（Oil）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】選D?Be在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)一+1價(jià)和一1價(jià)，即Bn既是氧化劑又是還原劑，

A錯(cuò)誤；反應(yīng)物中沒有非金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C的化合價(jià)由0價(jià)一+4價(jià)，化合價(jià)升高，C為

還原劑，C錯(cuò)誤；Oz的化合價(jià)由。價(jià)一一2價(jià)，化合價(jià)降低，。2為氧化劑，D正確。

2-+

15.已知MQ廠與S?-在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：M207+3S+14H

3+

=2M+3SI+7HQ,則M2Or中M元素的化合價(jià)是()

A.+6B.+4C.+3D.+2

【解析】選A。根據(jù)電荷守恒確定x值，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則來(lái)判斷元素的化合價(jià)。根據(jù)電荷守恒

可知，右邊含有6個(gè)正電荷，則(-x)+3X(—2)+14X(+l)=+6,解得x=2,根據(jù)化合價(jià)

規(guī)則，岫0；中氧元素是一2價(jià)，設(shè)M的化合價(jià)為n,則nX2+(―2)X7=—2,解得n=+6。

16.下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式正確的是()

+2+

A.2H+Zn=Zn+H2t：2CH3C00H+Zn=Zn(CH3C00)2+H2f

+

B.Ba+SOr=BaSO,I：H2S01+Ba(0H)2=BaS0lI+2H20

C.Ag"+Cr=AgClI：AgN03+IlCl=AgClI+HN03

2+

D.Ca+COr=CaC03I：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20

【解析】選C。醋酸是弱酸,應(yīng)選擇強(qiáng)酸即鹽酸或稀硫酸，故A錯(cuò)誤；H2S0,+Ba(0H)2=BaS0lI

+2HQ的離子方程式為2H++S07+Ba"+

-+-

20H=BaS0.,I+2HQ,故B錯(cuò)誤；AgNO3+HCl=AgClI+HNO3的離子方程式為Ag+Cl

=AgClI,故C正確;Ca(0H)2+C02=CaC0M+H2的離子方程式為Ca2++20lT+C02=CaC031

+上0,故D錯(cuò)誤。

17.新型納米材料-MFe20'(3VxV4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。

常溫下，MFe。能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如圖，則下列判斷正確的是()

叱0'||MFe。

A.MFezOx是氧化劑

B.SOZ是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe。是還原產(chǎn)物

【解析】選C。常溫下，MFaO，能使工業(yè)廢氣中的S02轉(zhuǎn)化為S,反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，得

到電子,被還原，SO2是氧化劑，MFezOx是還原劑,A錯(cuò)誤；SO2是該反應(yīng)氧化劑,B錯(cuò)誤；MFe2Ox

是還原劑，MFe20x(3VxV4)中M在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化，因此在反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升

高，所以xVy,C正確；MFezOx是還原劑，D錯(cuò)誤。

18.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（）

A.2H2S+S02=3S+21120

B.2KMn04=^=LMnO,+MnOz+O?t

C.2KC103=^=2KC1+3O2t

D.Cu2O+H2S0t=CuS0i+Cu+H20

【解析】選DoA項(xiàng)反應(yīng)中S元素化合價(jià)由一2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移在同一元

素之間，但不是同一種物質(zhì)之間，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7變?yōu)?6、+4,

0元素化合價(jià)由一2變?yōu)?,電子發(fā)生轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間，但是不同元素之間，故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由+5變?yōu)橐?、0元素化合價(jià)由一2變?yōu)?,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一種

物質(zhì)之間但是在不同元素之間，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1變?yōu)?、+2,電

子發(fā)生轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間且同一種元素之間，符合條件，故D正確。

19.初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也

可能是化合物，代表不同的物質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

B.若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水

C.若甲是C0,乙是氧化銅，則丙一定是二氧化碳

D.若甲是Zn,丙是13則乙一定是稀硫酸

【解析】選B。若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如：2NaOH

+CO2=Na￡O3+Ha來(lái)說(shuō)，雖然反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但不是兩種化合物相互交換

成分，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸和堿反應(yīng)一定生成鹽和水，如甲、乙、丙分別是

硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉，則丁一定是水，B項(xiàng)正確；若甲是一氧化碳，乙是氧化銅，則丙或

丁都有可能是二氧化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若甲是鋅，丙是氫氣，則乙可能是稀鹽酸或稀硫酸等其他

酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

20.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑C10,將逐漸取代Ch成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑，并

且用于除甲醛。工業(yè)上CIO2常用NaClCh和Na2s溶液混合并加1試0,酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)

后NazSOs轉(zhuǎn)化為（）

A.Na2so.4B.SO2C.SD.Na2s

+5+4+4+6

【解析】選A。由NaCl一ClO2中氯元素化合價(jià)降低，可知：Na2S0：,一Na2s0-中硫元素

化合價(jià)升高，這樣才能符合守恒規(guī)律。

21.重倍酸鍍［（NH,）￡r。］是一種受熱易分解的鹽，具有很強(qiáng)的氧化性，下列各組對(duì)重銘酸鏤

受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（）

A.Cr0；t+N02+H20B.Cr203+NH3+H20

C.Cr03+N2+H20D.Cr2O3+N2+H2O

【解析】選D?重倍酸錢［（NHjzCnOj是一種受熱易分解的鹽，分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N

元素的化合價(jià)應(yīng)升高，Cr元素的化合價(jià)應(yīng)降低，即N元素由一3價(jià)可能升高為0價(jià)或其他正

價(jià)態(tài)產(chǎn)物，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，只有D選項(xiàng)符合。

22.下列敘述中正確的是（）

其他反氧化還原

序號(hào)氧化劑還原劑

應(yīng)物產(chǎn)物產(chǎn)物

①C12FeBmFeCL

②KMnOiH2O2H2SO402MnSOq

③KCIO3HC1（濃）Cl2Cl2

④KMnO.iHC1（濃）Cl2MnCl2

A.表中第①組反應(yīng)中FeCL只是還原產(chǎn)物

3+2+

B.氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe>Br2>Fe

2+

C.還原性比較：H2O2>Mn>Cr

D.④組中的HC1既作還原劑，又起到酸的作用

【解析】選D。氯氣和FeBn反應(yīng)生成FeCL,氯氣為氧化劑，F(xiàn)eBr?為還原劑，所以表中第①

組反應(yīng)的FeCh既作為還原產(chǎn)物又作為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；根據(jù)①知，氧化性Ck>Fe3+,根

據(jù)②知,氧化性KMnOAOz,根據(jù)③知，氧化性KC］03>CL,根據(jù)④知，氧化性KMnOACk,根

據(jù)以上分析無(wú)法判斷Bn、

Fe?+氧化性相對(duì)大小，故B錯(cuò)誤;根據(jù)②知,還原性根據(jù)④知，還原性Mn"〈Cl

",故C錯(cuò)誤；④組反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C1元素化合價(jià)由一1價(jià)變?yōu)?

價(jià)，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=5Ch+2MnC12+2KCl+8H2。，所以HC1（濃）既作還原劑，又

起到酸的作用，故D正確。

H【補(bǔ)償訓(xùn)練】

碘酒為紅棕色的液體，主要成分為碘、碘化鉀。醫(yī)療上常用于皮膚感染的消毒。

自然界存在NalOs,可利用NalO：,與NaHSOs溶液來(lái)制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

10；+3HS0；=r+3S0r+3H+；

+

10；+5r+6H=3I2+3H20,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NalOa是氧化劑,HSO；是還原劑

B.生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物HzSO,和Na2soi

C.在第二步反應(yīng)中L既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

I）.HSO；的還原性比「弱

【解析】選D。從反應(yīng)中看出10；中碘元素的化合價(jià)降低，故NalO：,是氧化

劑，HSO；是還原劑，A正確；實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫钨|(zhì)碘，反應(yīng)中生成的

壓S04和Na2sol就是副產(chǎn)物，B正確；從第二個(gè)反應(yīng)中看出L既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正

確；在第一個(gè)反應(yīng)中HSO；是還原劑，廠是還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還

原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。

23.（2021?廈門高一檢測(cè)）某固體由Ba*Ci?+、Na+、C0「、S0「中的幾種離子構(gòu)成,

取一定質(zhì)量的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCk溶液，過濾后得到5g白色沉淀：

②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3g白色沉淀：

③在濾液中滴加AgN。、溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（）

A.Na+、CO"-、S01B.Cu2+>CO：、S01

2-2+

c.cr>co3：D.Na+、Ba>Cl

【解析】選A。①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，則溶液中不存在C/+；加入足量BaCk溶液,

過濾后得到5g白色沉淀，②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3g白色沉淀，溶液中含有碳

酸根離子、硫酸根離子；溶液中一定不含有B￡+,根據(jù)溶液呈電中性，則一定含有Na+,無(wú)法

判斷是否含有C1,綜上所述，一定含有Na*、CO；、SO；。

曾利【補(bǔ)償訓(xùn)練】

在甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有C5+、Ba2\H\CP、SO：、Ok共六種。且兩溶液

中大量存在的離子種類互不相同。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則有關(guān)結(jié)論正確的是（）

A.甲中一定有SO；B.乙中一定有C『

C.甲中可能有H+D.乙中可能有0k

【解析】選A。甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有Cu"、Ba2\H\Cl\S0「、共六種，

且兩溶液中大量存在的離子種類互不相同。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲溶液中含有c一+,

結(jié)合離子共存關(guān)系，因此01T不能在甲溶液中，即乙溶液中一定含有0H,則酎不能與0k共

存，則甲溶液中一定含有由于Ba,+和SO：不能共存，只能分別在甲、乙兩溶液中，溶液

為電中性，一個(gè)溶液中既含有陽(yáng)離子，同時(shí)也含有陰離子，則SO：在甲溶液中，Ba，+在乙溶

液中；根據(jù)題干信息，無(wú)法確定C廠在哪個(gè)燒杯中，但根據(jù)口一的性質(zhì)，CP既可以在甲溶液

中，也可以在乙溶液中，綜上分析，答案選A。

24.衣服上不小心沾到了藍(lán)色墨水，可以先涂上酸性高鋸酸鉀溶液，即可除去藍(lán)墨水中的糅

酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去過量的KMnO”其反應(yīng)的離子方程式為MnO；

+H2C2O4+H+COzt+Mn2++

壓0（未配平）。

下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.每轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，就有1個(gè)乙二酸被還原

B.氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：5

C.糅酸亞鐵和乙二酸都具有還原性

1）.藍(lán)墨水與紅墨水混用易因膠體聚沉而導(dǎo)致書寫不暢

【解析】選A。乙二酸中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，生成物二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4

價(jià)，化合價(jià)升高，是被氧化而不是被還原，故A錯(cuò)誤；根據(jù)配平的離子方程式可知，氧化劑

是高鋸酸根，還原劑是乙二酸，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：5,故B正確；藍(lán)色

墨水中先涂上酸性高鎰酸鉀溶液，可除去藍(lán)墨水中的鞅酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，

說(shuō)明酸性高錦酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，鞅酸亞鐵和乙二酸都具有還原性，故C正確；藍(lán)墨水

與紅墨水是不同的膠體，藍(lán)墨水與紅墨水混用，易因膠體聚沉而導(dǎo)致書寫不暢，故D正確。

25.把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平）。下列說(shuō)法正確的是（）

□E3———國(guó)

a

夕+soj-的

b

A.反應(yīng)物微粒是S、SO：、OH-

B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2：1

D.每生成2個(gè)S”反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

【解析】選C。由S元素的化合價(jià)知反應(yīng)物微粒為S、011,生成物微粒為片一、SO,-和HQ,

故A錯(cuò)誤；反應(yīng)物微粒為S、0H,說(shuō)明反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)

行，故B錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3s+60H-=2S2-+S07+3H20,氧化劑和還原劑都

是S,其中化合價(jià)降低的氧化劑的計(jì)量系數(shù)為2,化合價(jià)升高的還原劑的計(jì)量系數(shù)為1,所以

氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2：1,故C正確；在反應(yīng)3s+60H-=2S2-+S0；+3&0中，S的

化合價(jià)從0價(jià)降為一2價(jià)，則每

生成2個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4,故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題：（本題共6小題，共50分）

26.（8分）（2021?衢州高一檢測(cè)）根據(jù)十一種下列物質(zhì)回答問題：

①NazCOs?1040晶體；②鋅；③氯化氫；④COz；⑤NaHSO4固體；⑥Ba（0H）?固體；⑦紅褐色的

氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨稀硫酸；⑩熔融NaCl；?蔗糖

(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填編號(hào)):

分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

實(shí)驗(yàn)該

類的物質(zhì)

+

(2)上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H+0H-=H20,寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)

應(yīng)的化學(xué)方程式.

(3)將⑨滴加到⑦中至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(4)將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為。

【解析】(1)①NazC。,?10HQ晶體中不含自由移動(dòng)的電子或離子，不導(dǎo)電；NazCO；,?10HQ晶體

是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②鋅是金屬含有自由電子，能

導(dǎo)電；鋅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯化氫中只存在分子，沒有自由移動(dòng)的

離子或者電子，不導(dǎo)電；氯化氫是化合物，水溶液能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電

解質(zhì)；④CO?只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子或者電子，不導(dǎo)電；二氧化碳是化合物，溶于

水生成碳酸溶液導(dǎo)電，但是二氧化碳分子本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤NaHSO,固體不含自

由移動(dòng)的電子或離子，不導(dǎo)電；NallSO,固體是化合物，NaHSO,在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)

電，屬于電解質(zhì)；⑥Ba(0H)2固體不含自由移動(dòng)的電子或離子，不導(dǎo)電；Ba(OH)2固體是化合物,

在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水含自由移動(dòng)的離子,

能導(dǎo)電；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨稀硫酸含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)

電；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩熔融NaCl含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)

電；熔融NaCl是化合物，在熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；?蔗糖為化合物，

在熔化或水溶液中均不能電離，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和

水的離子反應(yīng)為H++OI「=HO如Ba(011)2+2HCl=BaCl2+21120?(3)稀硫酸溶液逐滴加入氫

氧化鐵膠體，先產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性硫酸

鐵和水，所以看到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀后溶解。(4)氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離

產(chǎn)生出自由移動(dòng)的離子濃度較小，通入HC1后反應(yīng)生成氯化鏤是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以

離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。

答案：⑴

分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

實(shí)驗(yàn)該

②⑦⑧⑨⑩①③??⑩④?

類的物質(zhì)

(2)Ba(Oil)2+211Cl=BaCl2+2II20(3)先產(chǎn)生沉淀后溶解(4)導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)

27.(8分)A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na+、\Cu2+s

Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl，SO：、CO：、NO；中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四

種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸儲(chǔ)水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4

支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而

D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為

A；B；C；D。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A+D：__________________________________________________________

②B+D：__________________________________________________________

③C+HC1-氣體：__________________________________________________

【解析】由于這四種鹽均可溶，則Ba?+不可能與S0:、60r組合，C/+不可能與CO：組合,

Ag+只能與NO；組合。由實(shí)驗(yàn)①可知，B為銅鹽(Cu,+在水溶液中呈藍(lán)色)。由實(shí)驗(yàn)②可知，A

為AgNO：,(與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀)，C為碳酸鹽(CO；與鹽酸反應(yīng)生成CO,氣體)，只能

是NazCO"則剩余陽(yáng)離子為Ba。它與CL形成BaCL,與鹽酸不反應(yīng)，即為D,而銅鹽B一定

是CuSOio

答案：(l)AgN03CuSOtNa2C03BaCL

(2)①Ag'+Cl-=AgClI

②S07+Ba2t=BaSOiI

+

③CO；+2H=CO2t+乩0

28.(4分)將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(0H)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為FeCh+3H2O卷述Fe(OH)式膠體)+3HC1

(D當(dāng)溶液呈__________時(shí)，停止加熱，即制得Fe(OH),膠體。

(2)氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是。

(3)下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCL溶液和Fe(0H)3膠體

C.明研可以用于凈水，凈水原理和膠體有關(guān)

D.用鹽鹵點(diǎn)豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸儲(chǔ)水中加入飽和氯化鐵溶液，因膠體在加

熱條件下易聚沉，當(dāng)溶液呈紅褐色立即停止加熱；

(2)氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子的直徑在1?100nm之間，氫氧化鐵沉淀在懸濁液中分散質(zhì)粒子

的直徑大于100nm,則氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同；

(3)A.霧是常見的氣溶膠，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；B.FeCL溶液為棕黃

色，F(xiàn)e(0H)3膠體為紅褐色，兩者顏色不同，從顏色上可以區(qū)別FeCL溶液和Fe(0H)3膠體，故

錯(cuò)誤；C.明研在溶液中電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中

懸浮雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的，明磯凈水原理和膠體有關(guān)，故正確；D.鹽鹵的主要成分是MgCk等

電解質(zhì)，豆?jié){的主要成分是由蛋白質(zhì)形成的液溶膠，用鹽鹵點(diǎn)豆腐是利用電解質(zhì)使液溶膠發(fā)

生凝聚，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確。

答案：(1)紅褐色(2)分散質(zhì)粒子大小(3)B

29.(10分)亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNOz有毒性，

將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理

方法之一如下：

NaNO2+KI+--NOt+L+K2S04+Na2S0i+

(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。

(2)將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式。

(3)用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNOz并不是最佳方法，其原因是。

(4)簡(jiǎn)便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是。

(5)己知亞硝酸鈉可以與氯化鉉反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單

線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【解析】(1)該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：2KI-L,I元素的化合價(jià)由一1價(jià)一0價(jià)，I

失去2屋；NaN02-NO,N元素的化合價(jià)由+3價(jià)一+2價(jià)，得到

「，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)，所以得失電子的最小公倍數(shù)為2,所以NaNOz前的系

數(shù)是2,L前的系數(shù)是1,根據(jù)鈉、鉀原子守恒，"SO,前是1,NazSO,前是1,根據(jù)硫酸根守恒,

反應(yīng)物少2個(gè)HzSO,分子，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物水前的系數(shù)為2,所以該反應(yīng)為2NaN0?

+2KI+2H2SO4=2NOt+2+K2SO4+Na2so4+2+0；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2NaN02+2KI+

-+

2H2S0,=2N0t+I2+K2S04+Na2S04+2H20得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2N0；+2I+4H

=2N0t+L+2HQ；(3)該反應(yīng)中生成了一氧化氮，一氧化氮是有毒氣體，所以會(huì)造成大氣

污染；(4)亞硝酸鈉溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，則鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是測(cè)

定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性；(5)氯化鉉和亞硝酸鈉反應(yīng)得到氮?dú)?、氯化鈉和水，化學(xué)

方程式為NaN02+NH￡l=N2f+NaCl+2HQ,反應(yīng)中氯化鐵失電子，亞硝酸鈉得電子，則用單

3e

V

線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為NaNCX+NILClN2f+NaCFF2H2()0

答案：⑴2NaN0z+2KI+2H2S0,=2N0t+Iz+im+Na2soi+2H20

+

(2)2N0；+21-+4H=2N0t+I2+2H20

(3)有污染性氣體NO產(chǎn)生

(4)測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性

3e

I

(5)NaN()2+NHlCl^N2f+NaCl+2H2()

量陲13【補(bǔ)償訓(xùn)練】

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用比較廣泛。閱讀下面的材料，結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(D黑火藥主要是硝酸鉀、硫黃、木炭三者粉末的混合物，在點(diǎn)燃條件下，其化學(xué)反應(yīng)式主要

為KNO：,+S+C-N2t+C0zt+K2S

①在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為,

被氧化的物質(zhì)為________。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析，一個(gè)硫原子參與反應(yīng)時(shí)________(填“得到”或“失去”)—

個(gè)電子。

(2)把Ch通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3C1+8NH3=6NH“C1用雙線橋表示反應(yīng)的電

2+N2O

子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：?

+

(3)已知存在下列反應(yīng):①CIO；+SCI"+6H=3C12+3H2002FeCl2+Cl2=2FeCl3.則

CIO；、Fe計(jì)、Ch三種微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是

【解析】(1)①得到電子的物質(zhì)是氧化劑，KN03中氮原子的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以

KNOs是氧化劑，S的化合價(jià)從0價(jià)降低到一2價(jià)，所以S也是氧化劑，C的化合價(jià)從0價(jià)升高

到+4價(jià)，所以被氧化的物質(zhì)是C；

②化學(xué)反應(yīng)式主要為KM+S+C-Nzf+CO2t+K2s中S元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到一2價(jià),

一個(gè)硫原子參與反應(yīng)時(shí)得到2個(gè)電子；

(2)反應(yīng)中氯氣中氯元素從0價(jià)降低到一1價(jià)，得到6Xe，NH3中N元素從一3價(jià)升高到0價(jià),

失去電子數(shù)為2X3e\故雙線橋法表示為

得至U6Xe

I}

3C12+8NH3^6NH(1+N,；

-L__________r

失去2X3e

(3)根據(jù)①CIO；+5C11+6H+=3Ck+3H20可知氧化性:CIO；>C12；根據(jù)②2FeCh+Cl2=

3+

2FeCL可知氧化性：S>Fe計(jì),所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊IO；>Cl2>Fe?

答案：(1)①KN03、SC②得到2

幽6Xe

3C12+8NH3—6NH,Cl+N,；

I.廠

(2)失去2X3e

(3)CIO；>CL>Fe3+

30.(10分)有一瓶無(wú)色透明溶液，含Cl，CO：、SO：、Na+、K\