第三章 鐵 金屬材料 達(dá)標(biāo)測試 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料達(dá)標(biāo)測試高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．新型材料的不斷發(fā)展和應(yīng)用，能夠推動(dòng)新質(zhì)生產(chǎn)力的提升。下列新型材料主要成分屬于有機(jī)物的是A．砷化鎵太陽能電池 B．Ti－Ni形狀記憶合金C．可編程水泥 D．超高分子量聚乙烯纖維2．合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．氧化銅 B．硬鋁 C．水銀 D．鈉3．近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A．人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B．“蛟龍”號載人潛水器耐壓球殼使用的材料——鈦合金C．“長征五號”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫D．“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料——碳纖維4．化學(xué)貫穿古今，下列對詩詞中所涉及化學(xué)知識(shí)的解讀不正確的是（）A．“錯(cuò)把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋是混合物B．“熬膽礬鐵斧，久之亦化為銅”，該過程涉及氧化還原反應(yīng)C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，詩詞中所涉及的焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化D．“朱門酒肉臭，路有凍死骨”，“朱門”中含有5．下列關(guān)于新型合金材料說法錯(cuò)誤的是（）A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料B．鋁合金是用來制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量高D．合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)高，硬度比成分金屬大6．受熱分解常用于實(shí)驗(yàn)室制備。工業(yè)制備中，首先以軟錳礦(主要成分為)為原料生成，進(jìn)而利用“酸性歧化法”生成，流程如下圖所示。實(shí)驗(yàn)室中模擬以上工業(yè)流程制備。下列說法正確的是A．軟錳礦熔融時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：B．熔融過程溫度較高，可以選用氧化鋁坩堝作反應(yīng)容器C．“酸化”時(shí)可以用鹽酸代替硫酸D．“結(jié)晶”獲取晶體時(shí)采用蒸發(fā)結(jié)晶7．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A． B． C． D．8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L含有的原子總數(shù)為3B．11.2g含有的原子總數(shù)為0.8C．常溫下，將2.7g鋁片投入濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3D．5.6g鐵粉與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.39．物質(zhì)的類別和元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角，我們常將兩者結(jié)合設(shè)計(jì)成元素的價(jià)類二維圖。元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。鐵元素的價(jià)類二維圖如下圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)制得B．為實(shí)現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，可將轉(zhuǎn)化為D．FeO、Fe2O3、均可與鹽酸反應(yīng)，只生成一種鹽和水10．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．紅色，可用作顏料B．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑C．白醋具有弱酸性，可用作清洗水壺中的水垢D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)來檢驗(yàn)病人尿液中葡萄糖含量是否偏高11．鐵有價(jià)和價(jià)兩種價(jià)態(tài)，下列有關(guān)反應(yīng)不涉及鐵元素價(jià)態(tài)變化的是（）A．用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B．鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C．氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．氫氧化鐵受熱分解12．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到eB．固體g溶于氫碘酸的離子方程式為C．a(chǎn)能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)D．可存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系13．下圖是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，下列有關(guān)說法正確的是（）鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%A．HCl的摩爾質(zhì)量是36.5B．該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/LC．工業(yè)制HCl的方法是將氯氣與氫氣混合并光照D．常溫常壓下，2.24LHCl氣體的質(zhì)量為3.65g14．我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．鋁制餐具不宜長時(shí)間盛放酸性食物B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域D．工業(yè)上可以用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜15．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“霧失樓臺(tái)，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．氯氣具有漂白性，常用作棉、麻和紙張的漂白劑C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)D．司南之構(gòu)(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O416．將1.12g鐵粉加入25mL2mol?L-1氯化鐵溶液中充分反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，下列分析正確的是（）A．鐵粉有剩余B．Cl-濃度減小C．向溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液不變紅D．反應(yīng)液質(zhì)量增加1.12g17．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是（）A．6.02×1023叫作阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1摩爾D．1摩爾氯含有6.02×1023個(gè)氯分子18．在1L1mol·L-1的氨水中，下列說法正確的是（）A．含1molNH3分子B．含NH3和NH之和為1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3·H2O、NH之和為1mol19．春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．室溫下，過量Fe與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4B．加熱時(shí)，過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl2C．高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)有Fe3O4生成D．高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成單質(zhì)鋁20．下面關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮?dú)獾呐袛噱e(cuò)誤的是（）A．體積相等時(shí)密度不相等 B．體積相等時(shí)分子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的原子數(shù)相等二、綜合題21．現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)①氯化鐵②過氧化鈉③氧化鐵④次氯酸鈉。用序號填空：（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是。（2）常用于印刷電路板的“腐蝕液”的是。（3）84消毒液的有效成分是。（4）用作供氧氣劑的是。22．鐵及其化合物在人類生活中有著極其重要的作用。完成下列填空：（1）鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由此可知，鐵是第周期元素，鐵原子核外3d軌道上共填充了個(gè)電子。（2）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是(選填編號)。a.Feb.FeOc.Fe2O3d.Fe3O4（3）FeSO4可以用來凈水、治療缺鐵性貧血等，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為了防止FeSO4變質(zhì)，經(jīng)常向溶液中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)。（4）向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++H++NO=Fe3++NO↑+H2O①配平上述反應(yīng)。②每生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。③要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2+，實(shí)驗(yàn)方案是?，F(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過程如圖所示：（5）寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式。（6）寫出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（7）Fe3O4和CO的反應(yīng)過程與溫度密切相關(guān)。向某容器中加入Fe3O4與CO，當(dāng)其它條件一定時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知：①Fe3O4+CO?3FeO+CO2-Q1(Q1>0)②Fe3O4+4CO?3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)推測當(dāng)溫度達(dá)到570℃，平衡時(shí)CO體積百分含量最高的原因：。23．鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，回答下列問題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______(用字母代號填空)。A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm。（3）檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的試劑是(填物質(zhì)名稱)，若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是。（4）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。①請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。②欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液的工藝流程如下：請寫出上述流程中加入I和IV的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：I，IV。請寫出通入V反應(yīng)的離子方程式。24．回答下列問題。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.8g與含有相同的氫原子數(shù)。（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.4mol的，則R的摩爾質(zhì)量為。（3）如圖是“康師傅”牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。康師傅飲用礦物質(zhì)水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要成分：鉀離子()：1.0~27.3mg/L鎂離子()：0.1~4.8mg/L氯離子()：10~27.3mg/L硫酸根離子()：0.4~19.2mg/L請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過mol。（4）溶液中含，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為，若取出V/3L溶液，又加水稀釋到溶液體積為2VL，則此時(shí)的物質(zhì)的量濃度為。（5）如果定義1mol粒子的集合體的數(shù)目約為，那么此時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L的質(zhì)量是g。25．請回答下列問題：（1）①次氯酸的化學(xué)式是；②氧化鐵的俗名。（2）制取漂白粉的化學(xué)方程式是。（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，請從氧化還原反應(yīng)角度推測糖衣的作用是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B【解析】【解答】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；B．硬鋁是鎂鋁的合金，故B符合題意；C．水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；D．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物，②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在，③合金中至少有一種金屬，據(jù)此分析解答。3．【答案】B【解析】【解答】A．人工合成淀粉使用的原料為二氧化碳和水，均為非金屬氧化物，故A不選；B．鈦合金屬于金屬合金材料，故B選；C．液氫屬于非金屬單質(zhì)，故C不選；D．碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故D不選；故答案為：B?！痉治觥拷饘俨牧蠎?yīng)該含有金屬元素，如合金等。4．【答案】C【解析】【解答】A、陳醋中含有醋酸、水等多種物質(zhì)，屬于混合物，故A不符合題意；

B、“熬膽礬鐵斧，久之亦化為銅”過程中，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C、焰色試驗(yàn)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C符合題意；

D、氧化鐵為紅色固體，則“朱門”中含有，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、混合物由多種物質(zhì)組成；

B、氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；

C、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；

D、氧化鐵為紅色固體。5．【答案】D【解析】【解答】A．鑭鎳合金能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物，金屬氫化物稍稍加熱又容易分解，所以可用作儲(chǔ)氫材料，A不符合題意；B．鋁合金強(qiáng)度大、密度小是用來制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，B不符合題意；C．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼是對含碳量在0.02%～2%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，生鐵的含碳量比鋼高，C不符合題意；D．合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，D符合題意；故答案為：D。

【分析】合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低。6．【答案】A7．【答案】C【解析】【解答】A.鐵在氧氣中燃燒生成，能由單質(zhì)直接化合生成，A錯(cuò)誤；

B.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，HCl能由單質(zhì)直接化合生成，B錯(cuò)誤；

C.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由單質(zhì)直接化合生成，C正確；

D.鈉在氧氣中加熱生成，能由單質(zhì)直接化合生成，D錯(cuò)誤；

故選C。

【分析】依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)判斷，其中C項(xiàng)中鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由單質(zhì)直接化合生成。8．【答案】B9．【答案】D【解析】【解答】A．Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，A不符合題意；B．Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，鐵元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入O2、Cl2、H2O2等，B不符合題意；C．中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，C不符合題意；D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，D符合題意；故答案為：D。

【分析】D項(xiàng)中Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，其它選項(xiàng)合理。10．【答案】B【解析】【解答】A．紅色，可用作顏料，兩者對應(yīng)關(guān)系正確A不符合題意；

B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，兩者對應(yīng)關(guān)系不正確，B符合題意；

C．白醋具有弱酸性，能和碳酸鈣反應(yīng)，可用作清洗水壺中的水垢，兩者對應(yīng)關(guān)系正確，C不符合題意；

D．葡萄糖中含醛基，能和新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，兩者對應(yīng)關(guān)系正確，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．是紅色固體，可用作顏料；

B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑；

C．白醋具有弱酸性，能和碳酸鈣反應(yīng)，可用作清洗水壺中的水垢；

D．葡萄糖中含醛基，能和新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)。11．【答案】D【解析】【解答】A.由2FeCl3+Fe=3FeCl2可知，用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)，A不符合題意；B.Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，3Fe＋2O2Fe3O4，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，因此溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3兩種鹽，B不符合題意；C.Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，C不符合題意；D.2Fe(OH)3Fe2O3（棕紅色）+3H2O，F(xiàn)e化合價(jià)為+3價(jià)，沒有變價(jià)，D符合題意；故答案為：D

【分析】A．根據(jù)2FeCl3+Fe=3FeCl2分析；

B．根據(jù)Fe＋2O2Fe3O4分析；

C．根據(jù)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3分析；

D．根據(jù)2Fe(OH)3Fe2O3（棕紅色）+3H2O分析；12．【答案】B【解析】【解答】解：A、e為Fe(OH)3，可由復(fù)分解反應(yīng)FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl得到，也可由化合反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3得到，A不符合題意。

B、固體g為Fe2O3，與HI發(fā)生反應(yīng)Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O，B符合題意。

C、a為Fe，高溫下能水蒸氣發(fā)生反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，C不符合題意。

D、c、d、e、f分別為Fe2＋、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3＋，其轉(zhuǎn)化為Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3、Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、e中Fe為＋3價(jià)，且為堿，因此e為Fe(OH)3。

B、固體g為鐵的氧化物，且鐵元素為＋3價(jià)，因此g為Fe2O3。

C、a為Fe，高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。

D、根據(jù)相關(guān)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化分析。13．【答案】B【解析】【解答】A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A缺少單位，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)公式該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度11.8mol/L，B正確；

C.氯氣與氫氣混合光照會(huì)發(fā)生爆炸。工業(yè)制HCl的方法是將氫氣在氯氣中燃燒制備HCl，C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是，無法計(jì)算HCl物質(zhì)的量和質(zhì)量，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol。

B.根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算。

C.工業(yè)制HCl的方法是將氫氣在氯氣中燃燒制備HCl。

D.進(jìn)行氣體的摩爾體積計(jì)算時(shí)應(yīng)注意是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、物質(zhì)是不是氣體。14．【答案】B【解析】【解答】A．鋁及其表面的氧化膜氧化鋁均能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長時(shí)間盛放酸性食物，A不符合題意；B．常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕，B符合題意；C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，C不符合題意；D．鋁表面的氧化膜成分為氧化鋁，氧化鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉與水，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鋁的活動(dòng)性順序在氫前，能與酸發(fā)生反應(yīng)；

B、鋁是活潑金屬，氧化鋁不活潑；

C、涉及鋁的物理性質(zhì)；

D、氫氧化鈉能與氧化鋁發(fā)生反應(yīng)；15．【答案】B16．【答案】D【解析】【解答】A．鐵和氯化鐵的物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.05mol，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知鐵離子是過量的，剩余0.01mol鐵離子，A不符合題意；B．氯離子不參加反應(yīng)，濃度不變，B不符合題意；C．鐵離子是過量的，滴入無色KSCN溶液，溶液變紅，C不符合題意；D．根據(jù)A選項(xiàng)分析可知反應(yīng)液增加的質(zhì)量即為0.02mol鐵粉的質(zhì)量，為0.02mol×56g/mol=1.12g，D符合題意；故答案為D。

【分析】1.12g鐵粉的物質(zhì)的量，F(xiàn)eCl3溶液中n(FeCl3)=2mol/L×0.025mL=0.05mol。鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，因此1.12g鐵粉完全反應(yīng)。17．【答案】B【解析】【解答】A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，A不符合題意；

B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，B符合題意；

C．根據(jù)N=n·NA可知含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子的物質(zhì)的量為1mol，由于構(gòu)成物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)未知，無法計(jì)算該物質(zhì)的物質(zhì)的量，C不符合題意；

D.1個(gè)Cl2分子中含有2個(gè)氯原子，則1mol氯原子中含有0.5molCl2，即3.01×1011.5個(gè)氯分子，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】阿伏加德羅常數(shù)是指1mol粒子集體所含的粒子數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol-1來表示，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系是N=n·NA。18．【答案】D【解析】【解答】，氨水中含氮微粒有NH3、NH3·H2O、NH，根據(jù)氮元素守恒，1L1mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、NH之和為1mol，故答案為：D；

【分析】氨水中存在平衡。19．【答案】C【解析】【解答】A．室溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，無法持續(xù)反應(yīng)，A不符合題意；B．無論Fe是否過量與氯氣加熱反應(yīng)都只生成FeCl3，B不符合題意；C．高溫條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)得到Fe3O4和氫氣，C符合題意；D．Fe的活動(dòng)性不如Al，不能從氧化鋁中置換出Al單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.考慮到濃硫酸的強(qiáng)氧化性，在鐵表面形成氧化物薄膜阻礙了反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

B.氯氣氧化性較強(qiáng)，產(chǎn)物只能是氯化鐵

C.考查的是鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物

D.鋁熱反應(yīng)是鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)20．【答案】A【解析】【解答】A．同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量的比，一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相等，所以密度相等，故A符合題意；B．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；C．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)一定相等，CO分子內(nèi)電子數(shù)是14、N2分子內(nèi)電子數(shù)是14，所以電子數(shù)相等，故C不符合題意；D．質(zhì)量相等時(shí)，設(shè)質(zhì)量都是1g，物質(zhì)的量都是，具有的原子數(shù)都是，所以質(zhì)量相等時(shí)具有的原子數(shù)相等，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比；

B、同溫同壓下，體積比等于粒子數(shù)比；

C、同溫同壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，電子數(shù)結(jié)合原子序數(shù)判斷；

D、結(jié)合公式n=m/M判斷。21．【答案】（1）③（2）①（3）④（4）②【解析】【解答】(1)氧化鐵為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料的紅色顏料。(2)制印刷電路板時(shí)，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。(3)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉。(4)過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷用途。22．【答案】（1）四；6（2）d（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說明還含有Fe2+，如果顯紫紅色，說明不含有（5）K=（6）C+H2OCO+H2（7）溫度低于570℃時(shí)，發(fā)生的是反應(yīng)②，因?yàn)棰谑欠艧岱磻?yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO百分含量在不斷增大；溫度高于570℃，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)①，因?yàn)棰偈俏鼰岱磻?yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，CO百分含量在不斷降低，所以570℃時(shí)，CO百分含量最高【解析】【解答】（1）Fe為26號元素，核外電子排布為：，鐵位于第四周期VIII族，鐵原子核外3d軌道上共填充了6個(gè)電子，故答案為：四；6；（2）磁鐵的主要成分為四氧化三鐵，故答案為：d；（3）FeSO4具有較強(qiáng)還原性，配制其溶液時(shí)需加入適量鐵粉，可將氧化后三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，從而防止FeSO4氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）1molFe2+被氧化為Fe3+失去1mol電子，1molNO被還原為NO得3mol電子，根據(jù)得失電子守恒得到反應(yīng)方程式：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；由反應(yīng)可知每生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA；檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否存在亞鐵離子，可利用其還原性，用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，具體的操作為：取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說明還含有Fe2+，如果顯紫紅色，說明不含有；故答案為：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說明還含有Fe2+，如果顯紫紅色，說明不含有；（5）由圖可知反應(yīng)III為C與二氧化碳反應(yīng)生成CO，反應(yīng)方程式為：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：K=；（6）由圖可知總反應(yīng)為C與水高溫生成CO和氫氣，反應(yīng)為：C+H2OCO+H2，故答案為：C+H2OCO+H2；（7）溫度較低時(shí)發(fā)生反應(yīng)②，由題意可知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的百分含量不斷增大；當(dāng)溫度較高時(shí)發(fā)生反應(yīng)①，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，CO的百分含量又降低，故答案為：溫度低于570℃時(shí)，發(fā)生的是反應(yīng)②，因?yàn)棰谑欠艧岱磻?yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO百分含量在不斷增大；溫度高于570℃，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)①，因?yàn)棰偈俏鼰岱磻?yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，CO百分含量在不斷降低，所以570℃時(shí)，CO百分含量最高。

【分析】（1）根據(jù)原子序數(shù)和電子層數(shù)，可以判斷元素在周期表的位置；

（2）四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵；

（3）鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；

（4）①結(jié)合化合價(jià)升降守恒判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)；

②電子數(shù)的計(jì)算要結(jié)合化合價(jià)變化數(shù)目判斷；

③亞提離子的檢驗(yàn)可以采用酸性高錳酸鉀溶液判斷；

（5）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積和反應(yīng)物濃度冪之積的比值；

（6）碳和水高溫生成一氧化碳和氫氣；

（7）反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝逆向移動(dòng)；反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝正向移動(dòng)。23．【答案】（1）C（2）1~100（3）硫氰化鉀溶液；先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；Fe；HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【解答】(1)A．Fe為0價(jià)，只有還原性，沒有氧化性，A不正確；B．FeCl3中的Fe元素顯+3價(jià)，只有氧化性，沒有還原性，B不正確；C．FeSO4中Fe元素顯+2價(jià)，既有氧化性又有還原性，C正確；D．Fe2O3中Fe元素顯+3價(jià)，只有氧化性，沒有還原性，D不正確；故答案為：C。答案為：C；(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，此液體為氧化鐵膠體，該分散系中粒子直徑的范圍是1~100nm。答案為：1~100；(3)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的試劑是硫氰化鉀溶液，若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，應(yīng)先檢驗(yàn)并確定Fe3+不存在，再檢驗(yàn)Fe2+的存在，所以正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色。答案為：硫氰化鉀溶液；先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色；(4)①FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。②由以上分析可知，上述流程中加入I和IV的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：I為Fe，IV為HCl。通入V(Cl2)后，F(xiàn)e2+被Cl2氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；Fe；HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！痉治觥浚?）處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；

（2）膠體中分散質(zhì)粒子半徑在1-100nm之間；

（3）鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物而使溶液呈紅色；氯化鐵和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

（4）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2；

②反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵。濾渣③中