化學(xué)（人教版）九上同步講練測(cè)：5.1 質(zhì)量守恒定律

課題1質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。注意：①質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，而體積和分子個(gè)數(shù)不一定守恒；②質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，不適用于物理變化。2.質(zhì)量守恒的原因（1）化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。（2）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。（3）質(zhì)量守恒定律有三個(gè)方面的含義：物質(zhì)的總質(zhì)量守恒：元素的種類、質(zhì)量不變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。3.化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。4.化學(xué)方程式的意義與讀法（）（1）質(zhì)的方面：表示_反應(yīng)物生成物和反應(yīng)條件。讀作：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）量的方面：①宏觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；讀作：在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳；②微觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比；讀作：在點(diǎn)燃的條件下，每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。注意：在化學(xué)方程式中，“十”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”或“與”：“=”不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”?？键c(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的含義1．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B．鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C．氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D．水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的2．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A．10g水與10g酒精混合，得到20g液體，這個(gè)過程符合質(zhì)量守恒定律B．8g氫氣與8g氧氣混合僅得9g水，但這個(gè)過程符合質(zhì)量守恒定律C．把10g過氧化氫溶液放在錐形瓶里得到水和氧氣的質(zhì)量一定等于10gD．所有的變化都符合質(zhì)量守恒定律3．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯(cuò)誤的是()A．木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。B．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒。C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D．煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小的多的煤灰，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。4．鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時(shí)間）能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A． B． C． D．5．元素觀是化學(xué)的重要觀念之一，下列有關(guān)元素說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)都是由元素組成B．元素的種類由最外層電子數(shù)決定C．化學(xué)變化中元素的種類不變D．只含有一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)考點(diǎn)2驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律6．以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。③打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。④把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律：。7．在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______；(2)白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是_________________；(3)小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是_____________________；(4)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原_________；8．某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1—2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：(1)___________________________________________________________；(2)____________________________________________________________。9．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究。A，B，C，D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別巾甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；乙、丁兩組同學(xué)得到的錯(cuò)誤結(jié)論是“實(shí)驗(yàn)B，D均說明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了B，D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后天平不平衡的原因。你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是：_____。D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是_____。（實(shí)驗(yàn)總結(jié)）凡是有氣體參加或生成的反應(yīng)，用來證明質(zhì)量守恒定律時(shí)，都應(yīng)該在_____中進(jìn)行。10．早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因_____________。（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律_______________________?？键c(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用11．將“神舟七號(hào)”飛船送入太空的是“長(zhǎng)征二號(hào)”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學(xué)式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．NH312．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則下列關(guān)于該反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．發(fā)生改變的N、P的質(zhì)量比為5：4 D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑13．某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）A．只含氧元素 B．一定含鈉元素和氧元素C．只含鈉元素 D．一定含鈉元素，可能含氧元素14．某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：R+3O22CO2+3H2O（）有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：①R一定由碳、氫、氧三種元素組成②R一定由碳、氫二種元素組成，可能含有氧元素③R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最?、躌的相對(duì)分子質(zhì)量等于46⑤若4．6gR完全燃燒生成8．8gCO2，同時(shí)還生成了5．4gH2O其中正確說法的個(gè)數(shù)有（）A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)15．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2=CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是（）A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素C．X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D．X的相對(duì)分子質(zhì)量為1616．兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變C．生成物一定是混合物 D．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不變17．如圖是工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能的微觀示意圖：（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子）有關(guān)說法不正確的是（）A．圖中“”“”都屬于氧化物B．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變D．由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫分子構(gòu)成考點(diǎn)4化學(xué)方程式的意義及讀法18．有關(guān)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的敘述正確的是（）A．2g氫氣和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g水B．氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水C．兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子D．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水19．關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B．表明了反應(yīng)的條件C．表明了反應(yīng)的速率D．表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物20．下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變C．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1D．二氧化硫分子中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1:221．根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng)：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號(hào)式：V(C2H2)：V(O2)：V(CO2)：V(H2O)=2：5：4：2。據(jù)此知識(shí)，下列說法不正確的是（）A．參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為2：5B．參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5C．參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：2D．參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2

課題1質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。注意：①質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，而體積和分子個(gè)數(shù)不一定守恒；②質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，不適用于物理變化。2.質(zhì)量守恒的原因（1）化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。（2）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。（3）質(zhì)量守恒定律有三個(gè)方面的含義：物質(zhì)的總質(zhì)量守恒：元素的種類、質(zhì)量不變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。3.化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。4.化學(xué)方程式的意義與讀法（）（1）質(zhì)的方面：表示_反應(yīng)物生成物和反應(yīng)條件。讀作：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）量的方面：①宏觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；讀作：在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳；②微觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比；讀作：在點(diǎn)燃的條件下，每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。注意：在化學(xué)方程式中，“十”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”或“與”：“=”不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”?？键c(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的含義1．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B．鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C．氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D．水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的【答案】D【解析】A、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的．故A說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故B說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中有氧氣，故反應(yīng)后試管中的固體殘留物比反應(yīng)物的質(zhì)量?。蔆說法正確；D、此變化為物理變化，質(zhì)量守恒定律只適用化學(xué)變化．故D錯(cuò)誤．故選D．2．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A．10g水與10g酒精混合，得到20g液體，這個(gè)過程符合質(zhì)量守恒定律B．8g氫氣與8g氧氣混合僅得9g水，但這個(gè)過程符合質(zhì)量守恒定律C．把10g過氧化氫溶液放在錐形瓶里得到水和氧氣的質(zhì)量一定等于10gD．所有的變化都符合質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】A.10g水與10g酒精混合，得到20g液體，是物理變化，這個(gè)過程不符合質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1g氫氣與8g氧氣恰好完全反應(yīng)，8g氫氣與8g氧氣混合僅得9g水，但這個(gè)過程符合質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)正確；C.把10g過氧化氫溶液放在錐形瓶里得到水和氧氣的質(zhì)量再加上反應(yīng)前溶液中溶劑水的質(zhì)量一定等于10g，得到水和氧氣的質(zhì)量只等于參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.所有的化學(xué)變化都符合質(zhì)量守恒定律，物理變化不符合質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。3．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯(cuò)誤的是()A．木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。B．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒。C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D．煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小的多的煤灰，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮緿【解析】A、木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，是因?yàn)樯闪硕趸?，氣體逸出后致質(zhì)量減小．故A說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒，故B說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和，所以鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量．故C說法正確；D、煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小的多的煤灰，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，說法錯(cuò)誤，因?yàn)樯闪硕趸?，氣體逸出后致質(zhì)量減?。蔇說法錯(cuò)誤。故選D．4．鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時(shí)間）能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時(shí)，反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變，即隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng)，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時(shí)間軸平行的直線，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B符合剛才的分析．故選B．5．元素觀是化學(xué)的重要觀念之一，下列有關(guān)元素說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)都是由元素組成B．元素的種類由最外層電子數(shù)決定C．化學(xué)變化中元素的種類不變D．只含有一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)【答案】BD【解析】A、所有物質(zhì)都包含元素，故物質(zhì)都是由元素組成，A選項(xiàng)正確，不合題意；B、元素的種類是由其原子的質(zhì)子數(shù)決定的，最外層電子數(shù)至影響化學(xué)性質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化中原子的種類不變，元素是相同質(zhì)子數(shù)的一類原子，原子種類不變，元素種類也不變，C選項(xiàng)正確，不合題意；D、單質(zhì)的定義是只含一種元素的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能是混合物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；故選BD?？键c(diǎn)2驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律6．以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。③打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。④把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律：?！敬鸢浮浚?）化學(xué)（2）m4﹣m2+m1（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等【解析】（1）錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，錫的燃燒是化學(xué)變化；（2）將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2．把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4﹣m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=m4﹣m2+m1；（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。7．在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______；(2)白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是_________________；(3)小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是_____________________；(4)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原_________；【答案】白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，冷卻至室溫后壓強(qiáng)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將M1與M2進(jìn)行比較；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?！窘馕觥浚?）根據(jù)氣球的大小與錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)大小有關(guān)，若外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，氣球?qū)⒆冃?。可根?jù)反應(yīng)后氣體的體積的變化結(jié)合壓強(qiáng)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙解答；（3）根據(jù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)解答；（4）根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和進(jìn)行解答。（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，冷卻至室溫后壓強(qiáng)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；（2）白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；（3）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需稱量的化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的質(zhì)量．反應(yīng)前裝置與參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為M1，測(cè)得反應(yīng)后生成物以及裝置的總質(zhì)量進(jìn)行比較即可。操作為：待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將M1與M2進(jìn)行比較；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)白磷和氧氣分別是由磷原子、氧分子構(gòu)成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子構(gòu)成的，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。8．某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1—2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：(1)___________________________________________________________；(2)____________________________________________________________?！敬鸢浮考t色固體變?yōu)楹谏?；玻璃棒向左傾斜【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?；銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，氧化銅的質(zhì)量等于銅的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故左端的質(zhì)量增加了，玻璃棒向左傾斜。9．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究。A，B，C，D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別巾甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；乙、丁兩組同學(xué)得到的錯(cuò)誤結(jié)論是“實(shí)驗(yàn)B，D均說明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了B，D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后天平不平衡的原因。你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是：_____。D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是_____。（實(shí)驗(yàn)總結(jié)）凡是有氣體參加或生成的反應(yīng)，用來證明質(zhì)量守恒定律時(shí)，都應(yīng)該在_____中進(jìn)行?！敬鸢浮烤彌_氣壓，防止膠塞彈出生成的CO2氣體逸散到空氣中鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣密閉容器【解析】（1）白磷燃燒放熱，會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，因此A實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是緩沖氣壓，防止膠塞彈出；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）C實(shí)驗(yàn)是向硫酸銅溶液中加入鐵釘，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B實(shí)驗(yàn)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，且未在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，因此產(chǎn)生的氣體會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致天平不平衡；D實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒，反應(yīng)物除鎂條外還有空氣中的氧氣，因此得到的產(chǎn)物的質(zhì)量會(huì)增加，因此天平不平衡；10．早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因_____________。（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律_______________________?！敬鸢浮拷饘偃紵墙饘俸脱鯕獍l(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量?！窘馕觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯(cuò)覺。（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。（2）不打開容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量，這樣就可以分別稱量出反應(yīng)前的反應(yīng)物的物質(zhì)質(zhì)量之和，反應(yīng)后的生物的總質(zhì)量，就可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律了?？键c(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用11．將“神舟七號(hào)”飛船送入太空的是“長(zhǎng)征二號(hào)”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學(xué)式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．NH3【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目相同，C、H原子在反應(yīng)前后相等，反應(yīng)前有2個(gè)N原子，而反應(yīng)后共有6個(gè)N原子，則R中有4個(gè)N原子，反應(yīng)前沒有O原子，而反應(yīng)后共有8個(gè)O原子，則R中有8個(gè)O原子，又R的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則R的化學(xué)式為N2O4。故選：A。12．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則下列關(guān)于該反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．發(fā)生改變的N、P的質(zhì)量比為5：4 D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【解析】A、由分析可知反應(yīng)物兩種，生成物一種，屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。B、由分析可知反應(yīng)后M的質(zhì)量為13g，B正確。C、由分析可知發(fā)生改變的N、P的質(zhì)量比為25g：20g=5：4，故C正確。D、Q反應(yīng)后質(zhì)量不變可能是催化劑，D正確。故選：A。13．某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）A．只含氧元素 B．一定含鈉元素和氧元素C．只含鈉元素 D．一定含鈉元素，可能含氧元素【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。14．某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：R+3O22CO2+3H2O（）有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：①R一定由碳、氫、氧三種元素組成②R一定由碳、氫二種元素組成，可能含有氧元素③R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最?、躌的相對(duì)分子質(zhì)量等于46⑤若4．6gR完全燃燒生成8．8gCO2，同時(shí)還生成了5．4gH2O其中正確說法的個(gè)數(shù)有（）A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變，不難推出R的化學(xué)式為C2H6O，故根據(jù)化學(xué)式可以判斷：①R一定由碳、氫、氧三種元素組成，正確，②R一定由碳、氫二種元素組成，可能含有氧元素，錯(cuò)誤，③R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小，正確，④R的相對(duì)分子質(zhì)量等于46，正確，根據(jù)化學(xué)方程式：C2H6O+3O22CO2+3H2O，物質(zhì)R：CO2：H2O的質(zhì)量比=46：88：54，故若4．6gR完全燃燒生成8．8gCO2，同時(shí)還生成了5．4gH2O，正確，故選C15．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2=CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是（）A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素C．X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D．X的相對(duì)分子質(zhì)量為16【答案】D【解析】A、由分析可知，X由碳?xì)鋬煞N元素組成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由分析可知，X只含有碳?xì)鋬煞N元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、X中碳?xì)湓刭|(zhì)量比=12：1×4=3：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由分析可知，X的化學(xué)式為CH4，相對(duì)原子質(zhì)量=12+1×4=16，選項(xiàng)正確。故本題選D。16．兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變C．生成物一定是混合物 D．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不變【答案】B【解析】A、該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、由圖可知，反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，符合題意；C、生成物由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不符合題意；D、由圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，不符合題意。故選B。17．如圖是工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能的微觀示意圖：（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子）有關(guān)說法不正確的是（）A．圖中“”“”都屬于氧化物B．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變D．由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫分子構(gòu)成【答案】D【解析】由工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+H2OCO+H2；A、圖中“”“”分別表示水和一氧化碳，都屬于氧化物，正確；B、該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，正確；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，正確；D、由微粒的構(gòu)成可知，一個(gè)“”是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，錯(cuò)誤。故選D?？键c(diǎn)4化學(xué)方程式的意義及