河南省南陽2024-2025高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量評估試題

2024年秋期中學(xué)二年級期終質(zhì)量評估化學(xué)試題第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．已知：，不同條件下反應(yīng)過程能量變更如圖所示．下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)的B．過程b運用了催化劑，反應(yīng)的C．運用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，總反應(yīng)速率大于過程a2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知；1；則氫氣的摩爾燃燒焓為B．已知；；則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知；；則含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量D．已知；；，則3．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)始終是關(guān)注的熱點．HNO自由基與反應(yīng)過程的能量變更如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能D．相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：4．室溫下，某溶液中初始僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②．反應(yīng)①的速率表示為，反應(yīng)②的反應(yīng)速率可表示為（、為速率常數(shù)）．反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變更狀況如圖．下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大B，0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為C．假如反應(yīng)能進(jìn)行究竟，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)起先后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變5．臭氧是重要的氧化劑和水處理劑．已知：，時．下列說法中錯誤的是（）A．轉(zhuǎn)化為在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．時，，C．若肯定條件下，將10L的充入放電管反應(yīng)一段時間后，復(fù)原到原狀況，剩余氣體9L，則其中為2LD．轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰壳€可用如圖表示6．已知的速率方程[k為速率常數(shù)，只受溫度影響]，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡其次步：快速平衡第三步：慢反應(yīng)下列說法正確的是（）A．第一步反應(yīng)和其次步反應(yīng)的活化能較高B．和是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，也是該總反應(yīng)的催化劑C．、分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)速率的影響程度前者大D．第三步反應(yīng)的有效碰撞頻率較大7．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)．試驗的相關(guān)條件和數(shù)據(jù)如下表所示：試驗編號試驗Ⅰ試驗Ⅱ試驗Ⅲ反應(yīng)溫度/℃800800850達(dá)到平衡時間/min401030平衡時0.50.50.15反應(yīng)的能量變更下列說法正確的是（）A．可用壓強或密度是否發(fā)生變更推斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)B．試驗Ⅰ達(dá)到平衡后，恒溫條件下再向容器中通入和，達(dá)到平衡時，C．試驗Ⅱ可能隱含的條件是運用催化劑，試驗Ⅲ達(dá)到平衡時D．由表中信息可知：，并且有8．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖甲表示向溶液中逐步加入固體后，溶液pH的變更B．圖乙表示向溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變更，且溶液的pH：C．圖丙表示加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)的焓變減小D．圖丁表示等量在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：，相同時間后測得含量的曲線，則該反應(yīng)的9．25℃，在溶液中逐滴加入溶液，溶液pH變更曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（）A．在A、B間有一點（不含A、B點），溶液中可能有B．在B點，，且有C．在C點，D．在D點，10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中其物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液隨意比混合：B．25℃時，pH=4.7，濃度均為的、混合溶液中C．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則NaHS溶液中：D．①溶液、②溶液、③溶液、④溶液中，大小：③>②>①>④11．有關(guān)下圖裝置中的敘述不正確的是（）A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：B．圖②b電極的電極反應(yīng)為：C．圖③溶液中發(fā)生了變更：D．圖④充電時：陽極反應(yīng)是12．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖像描述正確的是（）A．依據(jù)圖①可推斷可逆反應(yīng)的B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變更D．依據(jù)圖④，若除去溶液中的可采納向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右13．向NaOH和混合溶液中滴加溶液，測得溶液pH和生成的量隨加入溶液體積的變更狀況如圖所示．下列說法不正確的是（）A．加入的先與NaOH反應(yīng)B．b點和c點均有C．溶液的物質(zhì)的量濃度為D．d點時：14．鋁片與溶液反應(yīng)的探究試驗如下圖所示．無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為和）下列說法不正確的是（）A．溶液中存在水解平衡：B．對比Ⅰ、Ⅲ，說明溶液能破壞鋁表面的愛護(hù)膜C．推想出現(xiàn)白色渾濁的緣由D．熱后后和逸出時發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)15．常溫下，已知，如圖所示CuS和ZnS飽和溶液中陽離子（）濃度與陰離子（）濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系，下列說法不正確的是（）A．曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnSB．向曲線A表示的溶液中加入溶液，不行能實現(xiàn)n點到m點的轉(zhuǎn)換C．向CuS飽和溶液中加入固體，CuS的溶解平衡逆向移動，不變D．p點表示CuS或ZnS的過飽和溶液，該溫度下將析出沉淀16．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了聞名的“侯氏制堿法（流程簡圖如圖所示），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下列有關(guān)說法正確的是（）A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B．過濾得到的“母液”為碳酸氫鈉的不飽和溶液C．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的汲取，更多地析出沉淀D．圖中X可能是氨氣第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共52分．）17．（14分）酸性溶液能與草溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消逝快慢的方法來探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．Ⅰ．試驗前首先用濃度為酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液．（1）在酸性條件下能夠發(fā)生上述反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)離子方程式：______．（2）取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用高錳酸鉀溶液滴定，消耗溶液20.00mL．①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是______．②滴定到達(dá)終點的推斷標(biāo)記是______．③下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是______．A．滴定終點讀數(shù)時俯視 B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝C．沒有潤洗錐形瓶 D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）．Ⅱ．用溶液與4mL上述草酸溶，液探討不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．組別10%硫酸體積/mL溫度/℃加入其他物質(zhì)①220②22010滴飽和溶液③230④120（3）假如探討催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，運用試驗②和______（用①~④表示）（4）假如要利用試驗①和④，探討硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試驗④中還需加入______．（5）某同學(xué)對試驗①進(jìn)行了三次試驗，測得溶液褪色時間如表：則試驗①中用來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______（忽視混合前后溶液體積的變更）．溶液褪色所需時間第一其次第三5.16.84.918．（14分）氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用．回答下列問題：（1）常用硫化物作沉淀劑除去廢水中的重金屬離子．用FeS作沉淀劑除去時，反應(yīng)的離子方程式為______；當(dāng)沉淀完全時，溶液中______．（已知：常溫下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示）（2）工業(yè)上常用連二亞硫酸鈉消退煙氣中的NO、（NO、）等，通過電解可使再生，裝置如圖2所示，左室Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______．當(dāng)右室產(chǎn)生氣體5.6L時，理論上可消退NO的體積為______．（氣體均為標(biāo)況下）（3）工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸（）和曬酸（）．①室溫下，已知亞硒酸的，．則的一級水解常數(shù)為______．②證明亞硒酸是弱電解質(zhì)的試驗方法是______．③已知硒酸溶液中存在，無，其可能的緣由是______．19．（12分）習(xí)總書記在浙江提出了“綠水青山就是金山銀山”的重要科學(xué)理念，所以探討，等大氣污染物的處理具有重要意義．Ⅰ．（1）鈣基固硫技術(shù)可削減排放，但煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ計算反應(yīng)______．（2）對于煙氣中采納活性炭脫除機理，其過程首先要經(jīng)物理吸附（*代表吸附態(tài)），，，然后是化學(xué)吸附（如圖），寫出化學(xué)吸附過程生成化學(xué)方程式______．（3）煙氣脫疏過程的氧化反應(yīng)為，對此過程進(jìn)行探討如下：若在壓強恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是______．A．增大活性炭基表面積，有利于加快反應(yīng)速率B．反應(yīng)混合氣組分中和分壓比不變，可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)C．研發(fā)新的催化劑可以變更反應(yīng)熱D．增大分壓可提高的平衡轉(zhuǎn)化率Ⅱ．（4）的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)：，用活性炭對NO進(jìn)行吸附．已知在密閉容器中加入足量的C和肯定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度變更如圖所示：請從動力學(xué)角度分析，1050K前，反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化率隨著溫度上升而增大的緣由______，在1100K時，的體積分?jǐn)?shù)為______．（5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作）；在1050K、時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______[已知：氣體分壓（）=氣體總壓（）×體積分?jǐn)?shù)]．Ⅲ．氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、、等，它們在肯定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．（6）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，于時刻變更某一條件后，速率與時間的變更圖像如圖所示，有關(guān)說法正確的是______（填字母序號）．A．時刻變更的條件是向容器中充入以增大的濃度B．時刻變更條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動，的轉(zhuǎn)化率增大C．在時刻達(dá)到新的平衡后，的百分含量不變D．若時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時間圖像與上圖相同20，（12分）可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等．可樂的辛辣味與磷酸（化學(xué)式為，沸點高，難揮發(fā)）有肯定關(guān)系．（1）羥基磷酸鈣是牙齒表面起愛護(hù)作用的一層堅硬物質(zhì)，在唾液中存在如下平衡：，長期過量飲用可樂會破壞這層堅硬物質(zhì)，造成齲齒．結(jié)合平衡移動原理說明緣由：______．（2）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質(zhì)[主要成分為]發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（已知，）．（3）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖．①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至?xí)r發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是______．②下列關(guān)于溶液的說法正確的是______（填序號）．a(chǎn)．溶液顯堿性，緣由是的水解程度大于其電離程度b．c．（4）小組同學(xué)在試驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）．?。畬⒁黄靠蓸纷⑷雸A底燒瓶，加入活性炭，吸附色素．ⅱ．將可樂回流加熱l0min，冷卻至室溫，過濾．ⅲ．取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用溶液滴定至終點時生成，消耗NaOH溶液5.00mL．=1\*GB3①熱的目的是______．②該可樂樣品中磷酸的含量為______g/L．

高二期終質(zhì)量評估化學(xué)答案一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）12345678DCCBDCBD910111213141516ACBDBDDC二、非選擇題（52分）17（14分，除已指明外每空2分）（1）①A（1分）②滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原③B④①（1分）蒸餾水18（14分，每空2分）（1）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+1018.8（2）2+2e-+2H+=+2H2O11.2L①Kh1=10-6.5②測0.1mol/LH2SeO3溶液的pH（其他合理答案均可）③H2SeO4第一步完全電離，其次步部分電離19（12分，除已指明外每空2分）（1）-394