寧夏青銅峽一中2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

青銅峽一中20172018學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷時間：100分鐘分值：100分出卷人：丁鴻芳第一卷選擇題（共46分）1.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是A.相對原子質(zhì)量B.化合價C.原子半徑D.元素的化學(xué)性質(zhì)2.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中，錯誤的是A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價數(shù)值逐漸增大D．從Si到Cl，最低負化合價從4到13.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A.LiNaKB.Ba2+Ca2+Mg2+C.ClCa2+K+D.NOF4.下列元素原子半徑最大的是A.LiB.FC.NaD.Cl5.按C、N、O、F順序下列性質(zhì)遞增的是A.最高化合價B.非金屬性C.電子層數(shù)D.原子半徑6.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.還原性F＞Cl＞BrD.穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH37.可用來判斷金屬性強弱的依據(jù)是A.原子電子層數(shù)的多少B.最外層電子數(shù)的多少C.最高價氧化物的水化物的堿性強弱D.等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少8.aXn和bYm+兩種簡單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確A.a–n=b+mB.a－m=b–nC.氧化物為YOmD.氫化物為HnX或XHn9.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)是A．酸堿中和反應(yīng)B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.灼熱的C與CO2反應(yīng)D.甲烷與O2的反應(yīng)10．在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到A.制半導(dǎo)體材料的元素B.制農(nóng)藥的元素C.制催化劑的元素D.制耐高溫合金的元素11.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>ZD.陰離子的還原性Z3－>Y2－>X－12.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：abcA．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定

D．b元素的最高化合物為＋7價。13.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于A.核外電子數(shù)B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.核內(nèi)中子數(shù)D.最外層電子數(shù)14.對Na、Mg、Al及其化合物的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是A.堿性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3B.原子半徑：Na<Mg<AlC.與水或酸反應(yīng)的劇烈程度Na<Mg<AlD.單質(zhì)的還原性Al>Mg>Na15.下列各組物質(zhì)互為同位素的是A.重氫和超重氫B.重水和超重水C.氧氣和臭氧D.C60和石墨16.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較一定正確的是A.金屬性Mg＜LiB.堿性KOH＜Ca（OH）2C.原子半徑O＜PD.熱穩(wěn)定性H2O＞HCl17.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl218.某原子核外有6個電子，核內(nèi)含8個中子，則它可以表示為A．14SiB.14SiC.14CD.19．某元素原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則此元素在周期表中位于A．第二周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族20.下列說法中，正確的是

A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于其原子核外電子數(shù)B.在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于其原子的核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D.同周期元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大21.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A.A－xB.A－x－nC.A－x+nD.A+x－n22.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是A．加熱氯化銨B．冰由固體變?yōu)闅怏wC．水通電分解D．HCl溶于水23.已知X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量第二卷（共54分）24.（9分）下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì);①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是，只含有離子鍵的是，既含有共價鍵又含有離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是（2）屬于共價化合物的是，屬于離子化合物的是。（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的（填化學(xué)鍵），寫出其電離方程式：DACB25.DACB所示，其中D元素原子只有一個電子層，且單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)。據(jù)圖回答：（1）A、B、C、D的元素符號：、、、。（2）A元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(填“＞”或“＜”)。寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式（3）B元素的一種氧化物是形成酸雨的主要原因，該氧化物的化學(xué)式為。26．（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：Ⅰ．(1)請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。

(2)④⑤⑦的原子半徑由小到大的順序為________________(填元素符號)。

(3)⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為________>________(填化學(xué)式)。

(4)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的化學(xué)式為________________。

Ⅱ．由表中①~⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，請回答下列問題：(1)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為。

27．（13分）某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強的研究?；卮穑?1)圖中A裝置名稱是______________。(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A與C分別為_________(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。有同學(xué)認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_________________。(3)乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________。青銅峽一中20172018學(xué)年第二學(xué)期期中考試試題答案選擇題（每個2分，共46分）123456789101112ABACBCCDAAAC1314151617181920212223DAACCCABBBD非選擇題每空2分，離子方程式2分（1）①④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧④；③⑤⑥⑦⑨⑩離子鍵；NaHSO4＝Na++H++SO4225、每空2分（1）N；S；F；He（2）NH3;<;（3）SO226、每空2分I（1）（2）Na>