浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十化學(xué)反應(yīng)與電能練習(xí)含答案

專題十化學(xué)反應(yīng)與電能考點過關(guān)練考點1原電池原理及其應(yīng)用1.(2022湖南,8,3分)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注,一種鋰—海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是()A.海水起電解質(zhì)溶液作用B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+2e-2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D.該鋰—海水電池屬于一次電池答案B2.(2023廣東,6,2分)負(fù)載有Pt和Ag的活性炭,可選擇性去除Cl-實現(xiàn)廢酸的純化,其工作原理如圖。下列說法正確的是()A.Ag作原電池正極B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtC.Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-4OH-D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2,最多去除1molCl-答案B3.(2022浙江1月選考,21,2分)pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示,以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液,并插入Ag-AgCl電極)和另一Ag-AgCl電極插入待測溶液中組成電池,pH與電池的電動勢E存在關(guān)系:pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說法正確的是()A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低,則該電極反應(yīng)式為AgCl(s)+e-Ag(s)+Cl-(0.1mol·L-1)B.玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化C.分別測定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動勢,可得出未知溶液的pHD.pH計工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案C4.(2023全國乙,12,6分)室溫鈉—硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉—硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極,表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時,在硫電極發(fā)生反應(yīng):12S8+e-12S82-,12S82-+e-S42-,2Na++x4下列敘述錯誤的是()A.充電時Na+從鈉電極向硫電極遷移B.放電時外電路電子流動的方向是a→bC.放電時正極反應(yīng)為:2Na++x8S8+2e-Na2SxD.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能答案A5.(2023新課標(biāo),10,6分)一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3SO3)2水溶液為電解質(zhì)的電池,其示意圖如下所示。放電時,Zn2+可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O。下列說法錯誤的是()A.放電時V2O5為正極B.放電時Zn2+由負(fù)極向正極遷移C.充電總反應(yīng):xZn+V2O5+nH2OZnxV2O5·nH2OD.充電陽極反應(yīng):ZnxV2O5·nH2O-2xe-xZn2++V2O5+nH2O答案C6.(2021浙江6月選考,22,2分)某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示,電極A為非晶硅薄膜,充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中;電極B為LiCoO2薄膜;集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是()A.充電時,集流體A與外接電源的負(fù)極相連B.放電時,外電路通過amol電子時,LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+C.放電時,電極B為正極,反應(yīng)可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-LiCoO2D.電池總反應(yīng)可表示為LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2答案B7.(2023山東,11,4分)(雙選)利用熱再生氨電池可實現(xiàn)CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示,甲、乙兩室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液,向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是()A.甲室Cu電極為正極B.隔膜為陽離子膜C.電池總反應(yīng)為Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+D.NH3擴(kuò)散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響答案CD考點2電解原理及其應(yīng)用8.(2023廣東,13,4分)利用活性石墨電極電解飽和食鹽水,進(jìn)行如圖所示實驗。閉合K1,一段時間后,()A.U形管兩側(cè)均有氣泡冒出,分別是Cl2和O2B.a處布條褪色,說明Cl2具有漂白性C.b處出現(xiàn)藍(lán)色,說明還原性:Cl->I-D.斷開K1,立刻閉合K2,電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)答案D9.(2022廣東,10,2分)以熔融鹽為電解液,以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解,實現(xiàn)Al的再生。該過程中()A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-Mg2+B.陰極上Al被氧化C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等答案C10.(2022海南,9,4分)一種采用H2O(g)和N2(g)為原料制備NH3(g)的裝置示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是()A.在b電極上,N2被還原B.金屬Ag可作為a電極的材料C.改變工作電源電壓,反應(yīng)速率不變D.電解過程中,固體氧化物電解質(zhì)中O2-不斷減少答案A11.(2023浙江6月選考,13,3分)氯堿工業(yè)能耗大,通過如圖改進(jìn)的設(shè)計可大幅度降低能耗,下列說法不正確的是()A.電極A接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-H2↑+2OH-C.應(yīng)選用陽離子交換膜,在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D.改進(jìn)設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓,減少能耗答案B12.(2021天津,11,3分)下圖所示電解裝置中,通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成,Fe2O3逐漸溶解,下列判斷錯誤的是()A.a是電源的負(fù)極B.通電一段時間后,向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液,出現(xiàn)紅色C.隨著電解的進(jìn)行,CuCl2溶液濃度變大D.當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時,至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)答案C13.(2023福建,9,4分)一種可在較高溫下安全快充的鋁—硫電池的工作原理如圖,電解質(zhì)為熔融氯鋁酸鹽(由NaCl、KCl和AlCl3形成熔點為93℃的共熔物),其中氯鋁酸根[AlnCl3n+1-(n≥1)]起到結(jié)合或釋放Al3+的作用。電池總反應(yīng):2Al+3xSAl2(Sx)3。下列說法錯誤A.AlnCl3n+1-含4n個B.AlnCl3n+1-中同時連接2個Al原子的C.充電時,再生1molAl單質(zhì)至少轉(zhuǎn)移3mol電子D.放電時間越長,負(fù)極附近熔融鹽中n值小的AlnCl3答案D14.(2023重慶,12,3分)電化學(xué)合成是一種綠色高效的合成方法。下圖是在酸性介質(zhì)中電解合成半胱氨酸和煙酸的示意圖。下列敘述錯誤的是()A.電極a為陰極B.H+從電極b移向電極aC.電極b發(fā)生的反應(yīng)為+2H2O-6e-+6H+D.生成3mol半胱氨酸的同時生成1mol煙酸答案D15.(2022重慶,12,3分)硝酮是重要的有機(jī)合成中間體,可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.惰性電極2為陽極 B.反應(yīng)前后WO42-/WC.消耗1mol氧氣,可得到1mol硝酮 D.外電路通過1mol電子,可得到1mol水答案C16.(2023北京,5,3分)回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2,實驗原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A.廢氣中SO2排放到大氣中會形成酸雨B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于HCC.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2D.裝置b中的總反應(yīng)為SO32-+CO2+H2OHCOOH+S答案C考點3金屬的腐蝕與防護(hù)17.(2024浙江1月選考,13,3分)破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,生成[Zn(NH3)4]2+和H2。下列說法不正確的是()A.氨水濃度越大,腐蝕趨勢越大B.隨著腐蝕的進(jìn)行,溶液的pH變大C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為2NH3+2e-2NH2-+H2D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2,消耗0.010molZn答案C18.(2022湖北,6,3分)下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是()A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解答案C19.(2020江蘇單科,11,4分)將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面,可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在下圖所示的情境中,下列有關(guān)說法正確的是()A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快答案C考法強(qiáng)化練考法1電極反應(yīng)式的書寫1.(2023遼寧,11,3分)某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是()A.放電時負(fù)極質(zhì)量減小B.儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放電時右側(cè)H+通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D.充電總反應(yīng):Pb+SO42-+2Fe3+PbSO4+2Fe答案B2.(2022全國乙,12,6分)Li-O2電池比能量高,在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好應(yīng)用前景。近年來,科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時,光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+),驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li++e-Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+2Li++O2)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是()A.充電時,電池的總反應(yīng)Li2O22Li+O2B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時,Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時,正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e-Li2O2答案C3.(2021海南,9,4分)液氨中存在平衡:2NH3NH4++NH2-。如圖所示為電解池裝置,以KNH2的液氨溶液為電解液,電解過程中a、bA.b電極連接的是電源的負(fù)極B.a電極的反應(yīng)為2NH3+2e-H2↑+2NH2C.電解過程中,陰極附近K+濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1∶1答案B4.(2022浙江6月選考,21,2分)通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2,電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒,但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()A.電極A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng):2H2O+Mn2+-2e-MnO2+4H+C.電解一段時間后溶液中Mn2+濃度保持不變D.電解結(jié)束,可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn2+,再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO3答案C5.(2020江蘇單科,20節(jié)選)(2)研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示,兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為;放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為(填化學(xué)式)。

②圖中所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其反應(yīng)的離子方程式為。

答案(2)①HCOO-+2OH--2e-HCO3-+H2OH2SO②2HCOOH+2OH-+O22HCO3-+2H2O或2HCOO-+O22HCO6.(2023江蘇,17節(jié)選)(3)催化電解吸收CO2的KOH溶液可將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下,恒定通過電解池的電量,電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示。FE%=QX其中,QX=nF,n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,F表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為U1時,電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0,陰極主要還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

②當(dāng)電解電壓為U2時,陰極由HCO3-生成CH4的電極反應(yīng)式為③當(dāng)電解電壓為U3時,電解生成的C2H4和HCOO-的物質(zhì)的量之比為(寫出計算過程)。

答案(3)①H2②10HCO3-+8e-CH4↑+9CO32-③生成1molC2H4轉(zhuǎn)移12mol電子,生成1molHCOO-轉(zhuǎn)移2mol電子FE%(Cn(C2H考法2新型電化學(xué)裝置分析電化學(xué)相關(guān)計算7.(2021福建,9,4分)催化劑TAPP-Mn(Ⅱ)的應(yīng)用,使Li-CO2電池的研究取得了新的進(jìn)展。Li-CO2電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.Li-CO2電池可使用有機(jī)電解液B.充電時,Li+由正極向負(fù)極遷移C.放電時,正極反應(yīng)為3CO2+4Li++4e-2Li2CO3+CD.*LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物答案D8.(2022遼寧,9,3分)如圖,c管為上端封口的量氣管,為測定乙酸溶液濃度,量取10.00mL待測樣品加入b容器中,接通電源,進(jìn)行實驗。下列說法正確的是()A.左側(cè)電極反應(yīng):2H2O-4e-O2↑+4H+B.實驗結(jié)束時,b中溶液紅色恰好褪去C.若c中收集氣體11.20mL,則樣品中乙酸濃度為0.1mol·L-1D.把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線,不影響測定結(jié)果答案A9.(2021江蘇,12,3分)通過下列方法可分別獲得H2和O2:①通過電解獲得NiOOH和H2(裝置示意圖如圖所示);②在90℃將NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說法正確的是()A.電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小B.電解時陽極電極反應(yīng)式:Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2OC.電解的總反應(yīng)方程式:2H2O2H2↑+O2↑D.電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上可獲得22.4LO2答案B10.(2022廣東,16,4分)科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì),發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池,可作儲能設(shè)備(如圖)。充電時電極a的反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3+2Na++2e-Na3Ti2(PO4)3下列說法正確的是()A.充電時電極b是陰極B.放電時NaCl溶液的pH減小C.放電時NaCl溶液的濃度增大D.每生成1molCl2,電極a質(zhì)量理論上增加23g答案C11.(2023浙江1月選考,11,3分)在熔融鹽體系中,通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi),電解裝置如圖,下列說法正確的是()A.石墨電極為陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極A的電極反應(yīng):8H++TiO2+SiO2+8e-TiSi+4H2OC.該體系中,石墨優(yōu)先于Cl-參與反應(yīng)D.電解時,陽離子向石墨電極移動答案C12.(2023全國甲,12,6分)用可再生能源電還原CO2時,采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)能提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率,裝置如下圖所示。下列說法正確的是()A.析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx-Ti電極上B.Cl-從Cu電極遷移到IrOx-Ti電極C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有:2CO2+12H++12e-C2H4+4H2OD.每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)答案C13.(2022湖北,14,3分)含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2],過程如圖所示(Me為甲基)。下列說法正確的是()A.生成1molLi[P(CN)2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2mol電子B.陰極上的電極反應(yīng)為P4+8CN--4e-4[P(CN)2]-C.在電解過程中CN-向鉑電極移動D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自LiOH答案D考法3“隔膜”在電化學(xué)中的應(yīng)用14.(2020浙江1月選考,18,2分)在氯堿工業(yè)中,離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下。下列說法不正確的是()A.電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣B.離子交換膜為陽離子交換膜C.飽和NaCl溶液從a處進(jìn),NaOH溶液從d處出D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量答案D15.(2023湖北,10,3分)我國科學(xué)家設(shè)計如圖所示的電解池,實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變,電解生成氫氣的速率為xmol·h-1。下列說法錯誤的是()A.b電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-B.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol·h-1答案D16.(2023廣東,16,4分)用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池,可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時,H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-,有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法不正確的是()A.電解總反應(yīng):KNO3+3H2ONH3·H2O+2O2↑+KOHB.每生成1molNH3·H2O,雙極膜處有9mol的H2O解離C.電解過程中,陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜,“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率答案B17.(2022河北,12,4分)(雙選)科學(xué)家研制了一種能在較低電壓下獲得氧氣和氫氣的電化學(xué)裝置,工作原理示意圖如下。下列說法正確的是()A.電極b為陽極B.隔膜為陰離子交換膜C.生成氣體M與N的物質(zhì)的量之比為2∶1D.反應(yīng)器Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為4[Fe(CN)6]3-+4OH-4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O答案BD

考點強(qiáng)化練考點1原電池原理及其應(yīng)用1.(2023金華十校聯(lián)考,11)一種在300℃下工作的新型鋰—二硫化亞鐵熱電池的截面結(jié)構(gòu)如圖所示,LLZTO導(dǎo)體管只允許Li+通過。當(dāng)用1.8V電壓充電后,電池正極材料中S、Fe的原子個數(shù)比為1.02(不計Li2S,下同);2.3V電壓充電后,S、Fe的原子個數(shù)比為2.01。下列說法不正確的是()A.Al2O3絕緣體隔離正、負(fù)極,使化學(xué)能有效地轉(zhuǎn)化為電能B.電池工作時,負(fù)極發(fā)生反應(yīng):2Li+S2--2e-Li2SC.電池正極材料的變化為FeS2FeSFeD.電池總反應(yīng)可表示為2xLi+FeS2xLi2S+FeS2-x答案B2.(2023杭州學(xué)軍中學(xué)階段測試,11)近期,科學(xué)家研發(fā)出了一種新型鋁電池。該電池電極分別為Al和Se,熔融鹽電解質(zhì)由氯化鈉(NaCl)、氯化鉀(KCl)和氯化鋁(AlCl3)組成(如圖所示)。其中,電池放電過程中會形成AlnCl3n+1-(n≥1),放電總反應(yīng)為2Al+3SeAl2Se3A.充電時,Al電極為陰極B.放電時,Al電極附近的陰離子濃度降低C.放電時,電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上正極質(zhì)量增加9gD.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為(n-1)Al-3(n-1)e-+(3n+1)AlCl4-C答案D3.(2023重點中學(xué)拔尖學(xué)生培養(yǎng)聯(lián)盟適應(yīng)考,11)直接H2O2-H2O2燃料電池是一種新型化學(xué)電源,其工作原理如圖所示。電池放電時,下列說法不正確的是()A.電池工作時,電極Ⅰ電勢低B.電極Ⅱ的反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+2H2OC.電池總反應(yīng)為2H2O2O2↑+2H2OD.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,通過陽離子交換膜的K+為3.9g答案C考點2電解原理及其應(yīng)用4.(2024屆嘉興9月階段測試,13)某同學(xué)通過“化學(xué)—電解法”探究K2FeO4(高鐵酸鉀)的合成,其原理如圖所示。接通電源,調(diào)節(jié)電壓,將一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液,控制溫度,可制得K2FeO4。下列說法不正確的是()A.石墨Ⅰ連接電源負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-C.合成1molK2FeO4,陰極可以生成3molKOHD.鹽橋中的陰離子向KOH溶液中遷移答案C5.(2024屆Z20名校聯(lián)盟聯(lián)考一,13)某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如圖所示,其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2在電極表面產(chǎn)生,提高放電效率。下列說法不正確的是()A.鈦箔作陰極,發(fā)生還原反應(yīng)B.陽極反應(yīng)主要為Cl--2e-+H2OHClO+H+C.電解后海水pH明顯下降D.理論上生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA答案C6.(2023溫州二模,11)利用廢料Ce2O3制備Ce(SO4)2的工作原理如圖,下列說法不正確的是()A.電極b為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)B.電解總反應(yīng)式:Ce2O3+8H+2Ce4++3H2O+H2↑C.離子交換膜為陰離子交換膜D.X可以是H2SO4溶液答案C7.(2023寧波二模,11)一種用于發(fā)動機(jī)SCR系統(tǒng)的電解尿素(H2NCONH2)混合裝置(X、Y為石墨電極,隔膜僅阻止氣體通過)如圖,下列說法不正確的是()A.裝置工作時,電子由Y極流入,X極流出B.Y極發(fā)生還原反應(yīng)C.X極的電極反應(yīng)式為H2NCONH2+8OH--6e-N2↑+CO32-+6H2D.若用鉛酸蓄電池為電源,理論上消耗49gH2SO4時,此裝置中有0.5molH2生成答案D8.(2023百校3月聯(lián)考,11)我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池,電池工作時,復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH-,在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合K1時,Zn-CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.閉合K2時,Zn電極與直流電源正極相連B.閉合K2時,Pd電極是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.閉合K1時,H+通過a膜向Pd電極方向移動D.閉合K1時,Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-Zn(OH)4答案A考點3金屬的腐蝕與防護(hù)9.(2023湖麗衢三地市4月聯(lián)考,11)海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵蝕,常用外加電流法對其進(jìn)行保護(hù)(如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極)。下列有關(guān)敘述中不正確的是()A.a為負(fù)極,b為正極B.高硅鑄鐵是作為損耗陽極材料發(fā)揮作用的C.通電時,海水中的陽離子向鋼制管樁電極移動D.通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近于零答案B考法綜合練考法1電極反應(yīng)式的書寫1.(2023金麗衢十二校二模,11)微生物電解池(MEC)是近年來快速發(fā)展的一種生物制氫技術(shù)。其中一種實驗裝置如圖所示,若以葡萄糖為底物,下列說法不正確的是()A.膜是陰離子交換膜B.電極Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)C.陽極的電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+D.電極X和電極Y附近溶液的pH不同答案A2.(2024屆名校協(xié)作體開學(xué)考,13)中國科學(xué)院研究團(tuán)隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展,該電池的總反應(yīng)為Zn+2Fe(CN)63-+4OH-2Fe(CN)64-+Zn(OH)A.放電時,M極電極反應(yīng)式為Fe(CN)B.充電時,N極接電源負(fù)極,該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時,右側(cè)貯液器中溶液濃度減小D.放電時,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65g答案C3.(2023四校聯(lián)盟聯(lián)考,11)光催化鈉離子二次電池的應(yīng)用研究取得重大進(jìn)展,該電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.充電時,電子從光催化電極流出通過導(dǎo)線流向石墨電極B.放電時,每消耗1molNaI3,左室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少46gC.充電時,S2-通過離子交換膜進(jìn)入右室D.放電時,石墨電極的電極反應(yīng)式為4S2--6e-S4答案C4.(2024屆杭高9月階段考,12)磷酸鐵鋰電池在充、放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的使用壽命,放電時的反應(yīng)為LixC6+Li1-xFePO4C6+LiFePO4。圖1為某磷酸鐵鋰電池的切面,圖2為LiFePO4晶胞充、放電時Li+脫出和嵌入的示意圖。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體,它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是()A.放電時,負(fù)極反應(yīng):LixC6-xe-xLi++C6B.(a)過程中1mol晶胞轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為316NC.(b)代表放電過程,Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極D.充電時的陽極反應(yīng):LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+答案B考法2新型電化學(xué)裝置分析電化學(xué)相關(guān)計算5.(2023杭州重點中學(xué)3月月考,11)由我國科學(xué)家設(shè)計的Mg-Li雙鹽具有較高的電池效率,其工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是()A.放電時,正極電極反應(yīng)式為FeS+2e-+2Li+Fe+Li2SB.充電時,Mg電極發(fā)生了還原反應(yīng)C.充電時,每生成1molMg,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24gD.電解質(zhì)溶液中含離子遷移速率更快的Li+,提高了電池效率答案C6.(2023杭州教學(xué)質(zhì)量檢測,11)有研究表明,以CO2與辛胺CH3(CH2)7NH2為原料高選擇性地合成甲酸和辛腈CH3(CH2)6CN,工作原理如圖,下列說法不正確的是()A.Ni2P電極