2025版新教材高考化學(xué)全程一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)3離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷

課時(shí)作業(yè)3離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是()A．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．OH－2．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的推斷和分析均正確的是()粒子組推斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))能大量共存，粒子間不反應(yīng)3.在下列給定條件的溶液中，確定能大量共存的離子組是()A.無色溶液：K＋、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))B.常溫下，eq\f(Kw,c（OH－）)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C.Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、I－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))4．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行試驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中接著滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。據(jù)此可以推斷，該溶液確定不存在的離子組是()A.Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．Mg2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、I－C.Al3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、I－D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))5．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是()A.常溫下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C.所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋D.堿性溶液：K＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Br－、Ba2＋6．為探究Na2C2O4的性質(zhì)，向0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中分別滴加少量試劑X。試驗(yàn)序號試驗(yàn)裝置試劑X試驗(yàn)現(xiàn)象①酸性K2Cr2O7溶液(橙色)溶液由無色②變?yōu)榫G色稀硫酸無明顯現(xiàn)象③CaCl2稀溶液出現(xiàn)白色渾濁④酚酞試液溶液由無色變?yōu)榧t色由上述試驗(yàn)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是()A．C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))、H＋不能大量共存B．C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H＋能大量共存C．C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Ca2＋不能大量共存D．Na2C2O4水解呈堿性：C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O?HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋OH－7．某Na2CO3樣品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將11g樣品加入足量水中，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的推斷正確的是()A．確定有NaNO3B．確定有NaNO3，可能還含有K2CO3C．確定沒有Ba(NO3)2，可能有NaNO3D．確定沒有K2CO3和Ba(NO3)28．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．加入苯酚顯紫色的溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、SCN－B．無色透亮的溶液：Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．eq\f(Kw,c（OH－）)＝10－2mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、CH3COO－D．能使酚酞變紅的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－二、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)9．某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：下列說法正確的是（）A．該混合物確定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物確定是Na2CO3和NaCl10．有一混合溶液中含有以下離子的若干種：K＋、Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，現(xiàn)有兩份體積相同各為100mL的該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱后，收集到0.224L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），并產(chǎn)生0.58g白色沉淀；②向其次份溶液中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生6.99g白色沉淀。依據(jù)上述試驗(yàn)，以下推想正確的是（）A.K＋確定存在B．Ba2＋確定不存在C．可能存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．100mL該溶液中若含有0.01molCl－，則K＋的物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L－1三、非選擇題11．已知：5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O。某含碘廢水（pH約為8）中確定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的試驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。試驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。12．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的試驗(yàn)流程如圖所示。（1）寫出試驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X，沉淀A。（2）上述試驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的試驗(yàn)操作是（填操作名稱），該過程中玻璃棒的作用是_______________________________________。（3）上述試驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是________________________________________________________________________。（4）按此試驗(yàn)方案得到的溶液3中確定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的（填化學(xué)式）。課時(shí)作業(yè)3離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷1．解析：A項(xiàng)，Ba2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))結(jié)合生成沉淀，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能大量存在；B項(xiàng)，H＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))結(jié)合生成水和氣體，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))分別與Ba2＋、Fe3＋能夠反應(yīng)生成沉淀，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))不能大量存在；C項(xiàng)，H＋、Ba2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))離子之間均不反應(yīng)，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可大量存在；D項(xiàng)，H＋、Fe3＋分別與OH－反應(yīng)生成水、沉淀，OH－不能大量存在。答案：C2．解析：Al3＋與NH3·H2O不能共存，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，Al（OH）3不會(huì)溶于氨水中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Fe3＋作為催化劑催化H2O2的分解，粒子間發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))會(huì)氧化Cl－，生成Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．解析：在溶液中，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))呈橙色，A錯(cuò)誤；常溫下，eq\f(Kw,c（OH－）))＝0.1mol·L－1的溶液呈酸性，H＋與Na＋、K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可以共存，B正確；Fe3＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Fe（OH）3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C錯(cuò)誤；能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件下，I－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D錯(cuò)誤。答案：B4．解析：依據(jù)①可推斷溶液中有Br－和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，結(jié)合離子共存原則可知，溶液中不存在Al3＋、Mg2＋；依據(jù)②可推斷溶液中無SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；由已知信息可知，在①中氯水可能把I－氧化成IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，致使③中溶液不變藍(lán)色，依據(jù)③的現(xiàn)象不能確定是否含有I－，綜上所述，Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))確定不存在。答案：A5．解析：A項(xiàng)，溶液pH<7，即為酸性溶液，選項(xiàng)中所列離子與H＋能共存；B項(xiàng)，滴加酚酞溶液顯紅色，即為堿性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3·H2O，故不能大量共存；C項(xiàng)，NaOH溶液為堿溶液，H＋不能大量存在；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，故HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能大量存在。答案：A6．解析：依據(jù)試驗(yàn)①，說明C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此三者不能大量共存，能得出結(jié)論，故A不符合題意；C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H＋反應(yīng)生成H2C2O4，兩者不能大量共存，依據(jù)試驗(yàn)②不能得出此結(jié)論，故B符合題意；C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Ca2＋反應(yīng)生成白色沉淀CaC2O4，因此兩者不能大量共存，依據(jù)試驗(yàn)③能得出此結(jié)論，故C不符合題意；試驗(yàn)④說明Na2C2O4水解呈堿性，C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O?HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋OH－，能得出結(jié)論，故D不符合題意。答案：B7．解析：樣品加入足量水中全部溶解，說明不行能含有Ba（NO3）2，假設(shè)11g樣品全部為K2CO3，完全反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，則：eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(K2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2KCl,138100,11gx))138∶100＝11g∶x解得x≈7.97g，小于實(shí)際沉淀的質(zhì)量10g。假設(shè)11g純碳酸鈉與CaCl2完全反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則：eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl,106100,11gy))106∶100＝11g∶y解得y≈10.38g，大于實(shí)際沉淀的質(zhì)量10g。所以雜質(zhì)可能是K2CO3或NaNO3或K2CO3、NaNO3的混合物；故選C。答案：C8．解析：加入苯酚顯紫色的溶液說明含有Fe3＋，SCN－能與鐵離子反應(yīng)生成Fe（SCN）3，不能大量存在，A不符合題意；含Na＋、Al3＋的溶液呈無色，無色透亮的溶液中能存在，B符合題意；依據(jù)公式可知，c（H＋）＝10－2mol·L－1，溶液呈酸性，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、CH3COO－不能大量存在，C不符合題意；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Mg2＋能與氫氧根離子生成Mg（OH）2沉淀，不能大量存在，D不符合題意。答案：B9．解析：焰色試驗(yàn)顯黃色，說明確定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明確定存在碳酸根離子，不存在硫酸根離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即確定存在Na＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，確定不存在SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，可能含有K＋。答案：B10．解析：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到氣體的物質(zhì)的量為eq\f(0.224L,22.4L·mol－1)＝0.01mol，0.01mol氣體為氨氣，溶液中確定含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，并且物質(zhì)的量為0.01mol，產(chǎn)生0.58g白色沉淀，則溶液中含有Mg2＋，并且物質(zhì)的量為eq\f(0.58g,58g·mol