新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測試卷新人教版必修第二冊

第六章檢測試卷(時間90分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1．(2024·北京海淀區(qū)高一檢測)下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(A)A．鋰離子電池 B．太陽能集熱器C．燃?xì)庠?D．硅太陽能電池2．如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是(C)A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極C．電池用完后可埋入土壤D．鋅錳干電池屬于一次電池解析：在鋅錳干電池中，活潑金屬鋅為負(fù)極，碳棒為正極，內(nèi)部的電解質(zhì)是氯化銨。鋅錳干電池屬于一次電池，不能反復(fù)充電放電。通常干電池中含有重金屬，隨意丟棄能造成環(huán)境污染，廢舊電池要分類回收。3．為實現(xiàn)碳中和，某科學(xué)設(shè)想擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O=2H2↑＋O2↑。下列說法正確的是(C)A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能而儲存起來C．運(yùn)用氫氣作燃料有助于限制溫室效應(yīng)D．在這一反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析：此過程是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲存起來，運(yùn)用了氫能，就削減了化石燃料的運(yùn)用，削減了二氧化碳的排放，有助于限制溫室效應(yīng)。4．(2024·張家界高一檢測)用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液組成原電池，正極上發(fā)生的反應(yīng)為(B)A．Fe－2e－=Fe2＋ B．Cu2＋＋2e－=CuC．Fe－3e－=Fe3＋ D．Zn－2e－=Zn2＋解析：依據(jù)兩極金屬活動性可確定鋅為負(fù)極，鐵為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu。5．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(A)A．增加碳的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入肯定量的H2O(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大解析：增加固體碳的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；容器的體積縮小，反應(yīng)相關(guān)氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；增大反應(yīng)物H2O(g)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大，反應(yīng)相關(guān)氣體的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。6．(2024·寶雞高一檢測)2024年4月27日～29日“第七屆中國國際新能源大會”在四川成都舉辦。新能源汽車可在實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)中起到中流砥柱作用。某款燃料汽車采納氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法正確的是(D)A．此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰，總的電池反應(yīng)為2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OB．通入H2的一極為正極，通入O2的一極為負(fù)極C．工作時電子從負(fù)極經(jīng)KOH溶液進(jìn)入正極D．負(fù)極反應(yīng)式為2H2＋4OH－－4e－=4H2O解析：該電池中燃料不燃燒，是干脆將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，總的電池反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，A錯誤；通入H2的一極發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)，是負(fù)極，氧氣得電子被還原，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，是正極，B錯誤；工作時電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，不能進(jìn)入KOH溶液，C錯誤；負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－=4H2O，D正確。7．(2024·懷化高一檢測)在肯定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變更曲線如圖所示，下列表述正確的是(A)A．t1min時，Y的濃度是X的濃度的2倍B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2YC．t2min時，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)D．t3min時，X、Y的量不再變更，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零解析：由題圖知，反應(yīng)中Y的物質(zhì)的量削減，X的物質(zhì)的量增多，則Y為反應(yīng)物，X為生成物，Y、X的物質(zhì)的量變更量之比為(8－2)mol∶(5－2)mol＝6∶3＝2∶1，則化學(xué)方程式為2YX，t1min時X的物質(zhì)的量為3mol，Y的物質(zhì)的量為6mol，因此Y的濃度是X的2倍，故A項正確，B項錯誤；在t2min時，X和Y的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)未達(dá)到平衡，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故C項錯誤；在t3min時，X和Y的物質(zhì)的量不再隨時間的變更而變更，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故D項錯誤。8．(2024·臨沂高一檢測)下列說法正確的是(A)A．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。”主要涉及吸熱反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D．蘇軾：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”主要涉及放熱反應(yīng)解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，A正確；燃燒為放熱反應(yīng)，B錯誤；碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；“投泥潑水愈光明”是指高溫下碳和水蒸氣反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。9．下列措施對變更反應(yīng)速率的影響正確的是(A)A．在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度和容器容積肯定時，增加氮?dú)獾牧?，能增大反?yīng)速率B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)，加入NaCl溶液，反應(yīng)速率上升C．K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，加入KCl固體，將加快反應(yīng)速率D．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，改用98%的濃硫酸將加快H2的生成速率解析：溫度和容器容積肯定時，增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物(氮?dú)?的物質(zhì)的量濃度會增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；加入NaCl溶液，會稀釋鹽酸，溶液中的c(H＋)降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B錯誤；實際反應(yīng)的離子只有Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，加入KCl固體，其含有的K＋和Cl－并沒有參與反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯誤；Zn與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，并不會生成氫氣，不能加快生成氫氣的速率，故D錯誤。10．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是(C)A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰離子和陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動解析：鋅銅原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；甲池的SOeq\o\al(2－,4)不參與反應(yīng)，濃度不變，故B錯誤；鋅銅原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，銅離子在銅電極上被還原成銅，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，依據(jù)得失電子守恒，每析出64g銅，就補(bǔ)充65g鋅離子，所以電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加，故C正確；由于中間存在陽離子交換膜，只有陽離子能通過，陰離子不能通過，故D錯誤。11．(2024·河南濮陽一高高一期中)為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個試驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(C)選項試驗結(jié)論A在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)大理石粉末反應(yīng)快B相同濃度、相同體積的濃硝酸分別放在暗處和強(qiáng)光處光照可以加快濃硝酸的分解C相同大小、相同形態(tài)的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)二者的化學(xué)反應(yīng)速率相等D室溫下，向兩支試管中分別加入相同濃度、相同體積的雙氧水，再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末二者產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析：大理石塊與大理石粉末相比，大理石粉末與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，A正確；光照比暗處溫度高，則光照可以加快濃硝酸的分解，B正確；金屬越活潑，與酸反應(yīng)越猛烈，則Mg與鹽酸反應(yīng)速率快，C不正確；催化劑可加快反應(yīng)速率，則加入少量二氧化錳粉末時雙氧水產(chǎn)生氧氣快，D正確。12．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能為(B)A．Y2為0.4mol·L－1B．Z為0.3mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1D．Z為0.4mol·L－1解析：若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則Y2為0.4mol·L－1，X2為0.2mol·L－1但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol·L－1，X2的平衡濃度小于0.2mol·L－1，選項A、C錯誤；若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol·L－1，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol·L－1，Z為0.3mol·L－1是有可能的，選項B正確，D錯誤。13．肯定溫度下，向10mL0.40mol·L－1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽視整個過程中溶液體積的變更)，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋2H＋＋O2↑；H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋。反應(yīng)過程中能量變更如圖所示。下列說法正確的是(D)A．Fe2＋的作用是增大過氧化氫的分解速率B．反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)C．反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)是吸熱反應(yīng)D．0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.33×10－2mol·L－1·min－1解析：Fe3＋作催化劑，增大過氧化氫的分解速率，F(xiàn)e2＋是中間產(chǎn)物，A項錯誤；依據(jù)圖像可知，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，B項錯誤；依據(jù)圖像可知，反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應(yīng)，C項錯誤；0～6min內(nèi)生成氧氣0.001mol，消耗H2O20.002mol，則平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝eq\f(0.002mol,0.01L×6min)≈3.33×10－2mol·L－1·min－1，D項正確。14．汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，該電池在放電時的總反應(yīng)方程式為PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)，依據(jù)此反應(yīng)推斷，下列敘述正確的是(B)A．PbO2是電池的負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4C．鉛酸蓄電池放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1molH2SO4D．電池放電時，兩電極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加48g解析：鉛酸蓄電池放電時，是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極，A項錯誤；負(fù)極上Pb失電子后和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，即Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，B項正確；1molPb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molH2SO4，C項錯誤；放電時兩電極質(zhì)量均增加，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子時電極質(zhì)量增加48g，正極的電極反應(yīng)式為PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，每轉(zhuǎn)移1mol電子時電極質(zhì)量增加32g，D項錯誤。二、非選擇題(本題包含4個小題，共58分)15．(14分)(2024·天津河?xùn)|區(qū)高一檢測)(1)在恒溫條件下將肯定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變更狀況如圖1所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：Y2X。②a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_bd__。(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_BD__。A．t1時，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更解析：(1)①從濃度變更趨勢來看，X為生成物，Y為反應(yīng)物。15min時X增加了0.4mol·L－1，Y減小了0.2mol·L－1，故X、Y的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，10～25min內(nèi)，X、Y的濃度不發(fā)生變更，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為Y2X。②b、d兩點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)起先后的任何時刻，正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行。依據(jù)題圖可知，t2前反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)，t2后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，故B、D正確。16．(14分)錫是“五金”之一。早在遠(yuǎn)古時代，人們便發(fā)覺并運(yùn)用錫了。據(jù)考證，我國周朝時，錫器的運(yùn)用已非常普遍，Sn能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為Sn＋H2SO4=SnSO2＋H2↑，其能量變更趨勢如圖所示：(1)該反應(yīng)為_放熱__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_AC__(填字母)。A．改錫片為錫粉B．加入少量醋酸鈉固體C．滴加少量CuSO4D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，石墨棒為原電池某一極材料，則石墨棒為_正__(填“正”或“負(fù)”)極。石墨棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_有氣泡產(chǎn)生__，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，稀硫酸的作用是傳導(dǎo)離子、_作正極反應(yīng)物__，原電池工作時溶液中的SOeq\o\al(2－,4)移向_負(fù)__(填“正”或“負(fù)”)極。(4)試驗后同學(xué)們經(jīng)過充分探討，視察原電池反應(yīng)特點(diǎn)，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_C__。A．CO2＋H2O=H2CO3B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC．2H2＋O2=2H2OD．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，將所選反應(yīng)設(shè)計成原電池，該電池負(fù)極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋。解析：(1)由題圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)改錫片為錫粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率增大，選項A正確；加入少量醋酸鈉固體，與氫離子反應(yīng)生成弱酸，使氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，選項B錯誤；滴加少量CuSO4，與錫反應(yīng)產(chǎn)生的銅與錫形成原電池，加快反應(yīng)速率，選項C正確；改稀硫酸為98%的濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，與錫反應(yīng)不生成氫氣，選項D錯誤；(3)該反應(yīng)中錫為還原劑，為負(fù)極，則石墨為正極；石墨棒上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，則產(chǎn)生的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，稀硫酸的作用是傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物，原電池工作時溶液中的陰離子SOeq\o\al(2－,4)移向負(fù)極；(4)反應(yīng)CO2＋H2O=H2CO3不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，選項A錯誤；反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，選項B錯誤；反應(yīng)2H2＋O2=2H2O中氫、氧元素化合價發(fā)生變更，屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，選項C正確；反應(yīng)CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，選項D錯誤；以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，將所選反應(yīng)設(shè)計成原電池，該電池負(fù)極上氫氣失電子產(chǎn)生H＋，電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋。17．(14分)(1)如圖為甲烷燃料電池的構(gòu)造示意圖，依據(jù)電子運(yùn)動方向，可知氧氣從_b__(填“a”或“b”)口通入，X極為電池的_負(fù)__(填“正”或“負(fù)”)極。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2OB極：O2＋4e－=2O2－則A極是電池的_負(fù)__極；電子從該極_流出__(填“流入”或“流出”)。(3)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。①Zn是_負(fù)__極，Ag2O發(fā)生_還原__反應(yīng)。②電子由_Zn__極流向_Ag2O__極(填“Zn”或“Ag2O”)，當(dāng)電路通過1mol電子時，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是_32.5__g。③在運(yùn)用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量_不變__(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)甲烷燃料電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路向正極移動，X是負(fù)極；Y是正極，氧氣得電子，氧氣應(yīng)通入正極。(2)依據(jù)電極反應(yīng)可知，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)是電池的負(fù)極，電子從該極流出。(3)①依據(jù)電極反應(yīng)可知Zn失電子被氧化而溶解，Ag2O得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)。②發(fā)生原電池反應(yīng)時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，當(dāng)電路中通過1mol電子時，負(fù)極消耗Zn的質(zhì)量是32.5g。③依據(jù)電極的總反應(yīng)方程式可知，電池運(yùn)用過程中KOH的物質(zhì)的量不變。18．(16分)通過化學(xué)反應(yīng)可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開拓新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且須要合適的催化劑。已知1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)可放出92kJ熱量。假如將10molN2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量_小于__(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。(2)試驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3。①用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_0.25_mol·L－1·min－1__。②肯定條件下，能說明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是_ad__(填字母)。a．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值b．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶3∶2c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變d．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變(3)某試驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖甲所示試驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。請依據(jù)你駕馭的反應(yīng)原理推斷，②中的溫度_降低__(填“上升”或“降低”)。反應(yīng)過程_①__(填“①”或“②”)的能量變更可用圖乙表示。(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示：