化學分析試題及答案

化學分析試題及答案（三）姓名分數(shù)一、填空(每空3分共15分)1．CH3NH2+C2H5NH2混合物水溶液質子條件式(PBE)為。2．pHl.00和pH3.00兩溶液等體積混合的pH=。3．pH8.00和pHl0.00兩溶液等體積混合的pH=。4．0.10mol／LHAc與0.10mol／LNaAc溶液加水稀釋10倍，稀釋前后△pH值。5．0.1mol／LH3BO3水溶液能準確進行滴定附加條件。二、簡答題(每題5分共25分)1．當用氫氧化物進行沉淀分離時，控制pH值的目的是什么?2．ZnO懸浮液可用于氫氧化物的沉淀分離，CaCO3懸浮液是否也可用于氫氧化物的沉淀分離?3．解釋：用法揚司法測Cl－，以熒光黃為指示劑，則滴定液的pH應控制在7～10范圍內；(熒光黃的Ka≈10－7，Ksp(AgOH)=2.0×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－l0)4．為什么用佛爾哈德法測定Cl－，若溶液中不加硝基苯等保護沉淀，分析結果會偏低。(Ksp(AgSCN)=1.0×10－12)5．莫爾法測定C1－時，介質的pH應控制為6.5～10，若酸度過高，則結果偏高，為什么。(H2CrO4的Ka1=0.18、Ka2=3.2×10－7)三、實驗與測定(每題6分共30分)1．溶解氧測定方法是基于堿性條件下加MnSO4,將氧固定，酸化后碘量法測定。反應式如下：4Mn2＋＋8OH—＋O2=2Mn2O3＋4H20Mn2O3＋6H+＋2I－=2Mn2+＋I2+3H2O2S2O32-＋I2=2I—＋S4O62—某河流污染普查，若測定時，取樣100mL，碘量法測定溶解氧時消耗0.02000mol/LNa2S2O35.00mL，計算DO。以mg/L表示。2．溴量法與碘量法測化工廠排污口廢水中酚含量。取樣量1L。分析時移取稀釋10.0倍的試樣25.00mL，加入含KBr的C(KBrO3)0.02580mol/L的KBrO325.00mL，酸化放置，反應完全后加入KI，析出的碘用C(Na2S2O3)0.1900mol/L溶液滴定，消耗20.20mL，計算廢水中酚含量。以mg/L表示。3．碘量法測As2O3含量。若稱樣0.1000g溶于NaOH溶液，用H2SO4中和后加NaHCO3，在pH=8介質中用C(I2)0.05000mol/L標準溶液滴定，消耗20.00mL，計算As2O3含量。4．廢水中硫的測定實驗步驟如下：采樣：現(xiàn)場采樣后，取1L廢水樣，調pH中性，加入2mL2mol/LZn(Ac)2及l(fā)mLlmol/LNaOH溶液以ZnS形式將廢水中硫化物沉淀。測定：將采集水樣用中速濾紙過濾，并用少量水洗滌采樣瓶及濾紙上ZnS，洗滌5次，每次10mL。將ZnS沉淀及濾紙移入250mL碘瓶中，加50mL水，10.00mLC(I2)=0.02525mol/L溶液及5mL濃HCl，于暗處放置5min，用0.02525mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至淡黃色，加入0.5％淀粉指示劑溶液2mL，繼續(xù)滴至藍色剛剛消失，記錄消耗的Na2S2O3標準溶液體積V1為8.48mL?？瞻椎味ㄏ腘a2S2O3標準溶液體積V0為15.21mL。試求樣品中硫化物的含量(mg/L)。（MS=32.06）5．維生素C的含量的測定維生素C分子中的烯醇基具有還原性，它可以被I2氧化成二酮基，所以可以用直接碘量法測定。滴定反應在HAc介質中進行。測定方法為準確稱取Vc樣品0.2525g，加新煮沸去離子水100mL及2mo1/LHAcl0mL，加0.5％淀粉指示劑lmL，用碘標準溶液滴定至穩(wěn)定的藍色即是終點。記錄滴定消耗碘標準溶液體積為23.23mL，求樣品中Vc含量。四、計算(每題6分共30分)1.某試樣含有Na2CO3和NaHCO3，稱取0.5895g，用酚酞作指示劑，以0.3000mol/LHCI標準溶液滴定至指示劑變色用去12.02mL，再加入甲基橙指示劑繼續(xù)用HCl滴定，又用去HCl14.08mL，求試樣中Na2CO3和NaHCO3的含量。(MNa2CO3=105.99MNaHCO3=84.01)2．分析Cu-Zn-Mg合金，稱取0.5000g試樣，溶解后配成100.0mL試液,移取25.00mL，調pH=6.0，用PAN作指示劑，用0.05000mo1/LEDTA滴定Cu2+和Zn2+用去37.30mL。另移取25.00mL調至pH=10，加KCN，掩蔽Cu2+和Zn2+，以鉻黑T為指示劑，用上述EDTA標準溶液滴至終點，用去4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽Zn2+，再用EDTA滴定，又用去13.40mL，計算試樣中Cu2+、Zn2+、Mg2+的各自含量。MZn=65.39MCu=63.54MMg=24.303．用KMnO4法測催化劑中的含鈣量，稱樣0.4207g，用酸分解后，加入(NH4)2C2O4生成CaC2O4沉淀，沉淀經過濾，洗滌后，溶于H2SO4中，再用0.09580mol/LKMnO4標準溶液滴定H2C2O4用去43.08ml，計算催化劑中鈣的含量。Mca=40.084．稱取可溶性氯化物0.2266g，加入0.1121mo1/LAgNO3標準溶液30.00mL，過量的AgNO3用0.1185mo1/LNH4SCN標準溶液滴定，用去6.50mL，計算試樣中氯的含量。MCl－=35.455．碘化鉀試劑分析。曙紅為指示劑，pH4介質，法揚司法測定。若稱樣1.6622g溶于水后定容250.0mL容量瓶中，用移液管移取25.00mL，用C(AgNO3)＝0.05000mo1/L標準溶液滴定消耗20.00mL，計算KI試劑純度。MKI=166.00參考答案一、填空(每空3分共15分)1．［H+］=［OH－］－[CH3NH3+]－[C2H5NH3+]2．pH=1.303．8.304．05．加甘油強化。二、簡答題(每題5分共25分)1．答：可使兩性氫氧化物與非兩性氫氧化物分離。2．答：可以?？煽刂苝H=6左右實現(xiàn)沉淀分離。3．答：在滴定液的pH應控制在7～10范圍內時，熒光黃以FI-的形式存在.pH＞10會出現(xiàn)氫氧化銀沉淀。pH＜7指示劑則以HFI形式存在。4．答：硫氰酸銀的溶解度小于氯化銀的溶解度。氯化銀沉淀會發(fā)生沉淀轉化，使分析結果會偏低。5答：酸性溶液2CrO42－＋2H+=2