高中化學(xué) 專題3 專題復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估 蘇教版選修4

專題2第二單元課下30分鐘演練蘇教版選修3(滿分：100分，時(shí)間：90分鐘)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．(·銀川一中質(zhì)檢)下列表述中，合理的是()A．Na2S水解的離子方程式為：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C．用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D．用惰性電極電解足量的NaOH溶液時(shí)，當(dāng)有0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)陰極會(huì)生成0.2gH2解析：S2－是二元弱酸的酸根，應(yīng)分步水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3的溶液加熱蒸干可得到Fe(OH)3固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管量取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)放出0.1molH2，質(zhì)量為0.2g，D項(xiàng)正確。答案：D2．下列說法中不正確的是()①將BaCO3放入水中不能導(dǎo)電，所以BaCO3是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：BaCO3屬于難溶性電解質(zhì)，溶解的部分完全電離。NH3·H2O是電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)溶液，熔融的共價(jià)化合物分子中沒有離子不可以導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)離子能導(dǎo)電。相同條件下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案：D3．下列說法正確的是()A．酸性溶液中只存在H＋不存在OH－，只有中性溶液或純水中既有H＋又有OH－B．溫度越高，KW越大，所以溫度高的溶液中的c(H＋)一定比溫度低的溶液中的c(H＋)大[C．水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響D．向水中加入堿時(shí)，由于加入的OH－與水電離產(chǎn)生的H＋作用，使c(H＋)減小，平衡向電離的方向移動(dòng)解析：任何溶液都同時(shí)存在H＋和OH－；在純水中，溫度越高，KW越大，c(H＋)越大；向水中加入堿時(shí)，由于加入的OH－抑制了水的電離，使c(H＋)減小。答案：C4．(·哈爾濱三中檢測(cè))若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)解析：若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，溶液呈中性；若是強(qiáng)酸與弱堿，弱堿有剩余，溶液呈堿性；若是弱酸與強(qiáng)堿，弱酸有剩余，溶液呈酸性。答案：B5．[雙選題]某溶液由水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1。那么該溶液的pH可能為(25℃)()A．10 B．4C．3 D．11解析：該溶液若為酸，溶液中的c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(10－14,10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；該溶液若為堿，溶液中的c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10。綜合起來可知該溶液的pH＝4或10。答案：AB6．(·海南高考)常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4解析：c(H＋)＝eq\f(VL×0.06mol·L－1×2－0.1mol·L－1×VL,2VL)＝0．01mol·L－1，pH＝2。答案：B7．(·江蘇六合高級(jí)中學(xué)期末)有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3解析：由于NH3·H2O是弱堿，所以等體積、等pH時(shí)，NH3·H2O的濃度最大，恰好中和時(shí)所需鹽酸的物質(zhì)的量最多。等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH溶液中所含有的OH－的物質(zhì)的量相等，消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等。答案：C8．(·大連期末)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡②配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗⑤用已知液滴定未知液時(shí)，讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線()A．只有④ B．只有②④C．只有②④⑤ D．全部解析：天平稱量物質(zhì)時(shí)應(yīng)為左物右碼，現(xiàn)在為左碼右物，會(huì)使稱量結(jié)果減小。NaOH固體溶于水放熱，未冷卻至室溫，轉(zhuǎn)入容量瓶，熱脹冷縮，導(dǎo)致配制結(jié)果偏高。中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水，不影響滴定結(jié)果；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，滴定時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高；讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏小。故選B。答案：B9．(·天津高考)下列說法正確的是()A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2I－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析：在稀溶液中水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)·c(OH－)，KW只與溫度有關(guān)而與溶液的酸堿性無關(guān)，由于水的電離是吸熱的，因此溫度升高時(shí)會(huì)促進(jìn)水的電離，即KW會(huì)增大，例如25℃時(shí)KW＝1×10－14，而在100℃時(shí)KW＝1×10－12，所以選項(xiàng)A不正確；碘水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化成硫酸，而單質(zhì)碘被還原成碘離子，方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋，選項(xiàng)B不正確；能和鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以顯酸性也可以顯堿性，這四種離子：Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)雖然在酸性溶液中不能大量共存(AlOeq\o\al(－,2)會(huì)結(jié)合H＋，生成氫氧化鋁沉淀或生成Al3＋)，但可以在堿性溶液中大量共存，因此選項(xiàng)C正確；100℃時(shí)，KW＝1×10－12，此時(shí)pH＝2的鹽酸其濃度為10－2mol/L，但pH＝12的NaOH溶液其濃度為1mol/L，所以當(dāng)二者等體積混合時(shí)NaOH過量，溶液顯堿性，D不正確。答案：C10．(·福州質(zhì)檢)常溫下，pH＝12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。往其中加入少量0.01mol·L－1NaOH溶液，保持不變的是()A．c(OH－) B．c(NHeq\o\al(＋,4))C．c(NH3·H2O) D．c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)解析：在pH＝12的氨水中加入pH＝12的NaOH溶液，由于兩者的c(OH－)相等，則混合后c(OH－)不變，溶液的體積變大，則c(NHeq\o\al(＋,4))和c(NH3·H2O)濃度減小。答案：A11．(·大慶質(zhì)檢)已知，F(xiàn)e2＋結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3＋則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是()A．FeS、Al(OH)3和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和Al(OH)3 D．Al2S3、FeS和S解析：加入過量的KI溶液后，F(xiàn)e3＋被I－還原生成Fe2＋和I2。接著生成的I2把Na2S氧化I2＋S2－=S↓＋2I－，同時(shí)Fe2＋＋S2－=FeS↓，還發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋H2S↑，所以最終的沉淀是FeS、Al(OH)3和S。答案：A12.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度解析：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，故Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH值的變化曲線；稀釋過程中，溫度不變，KW不變；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(a>b)；故A、C、D錯(cuò)誤。答案：B13．(·金華十校聯(lián)考)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCN4.9×10－10H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11[A.等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＝c(CN－)，則a一定等于bC．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaCN＋H2O＋CO2=2HCN＋Na2CO3解析：根據(jù)鹽類水解的規(guī)律和表中數(shù)據(jù)，越弱越水解，等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)，A正確；CN－易發(fā)生水解，故B不正確；等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中電荷守恒，還缺少COeq\o\al(2－,3)，C不正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)只能生成NaHCO3，D錯(cuò)。答案：A14．(·臨沂一模)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中四點(diǎn)KW間的關(guān)系：A＝D＜C＜BB．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑由倭緾H3COONa固體C．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑由倭克酓．若處在B點(diǎn)所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性解析：水的電離吸熱，溫度越高，KW越大。故四點(diǎn)KW間的關(guān)系為：A＝D＜C＜B，A正確；KW只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)在水中加少量CH3COONa固體，水的電離程度增大，但KW不變，B錯(cuò)誤；溫度不變KW不變，在水中加少量酸，溶液中c(H＋)增大，C正確；B點(diǎn)KW＝10－12，此時(shí)pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合，溶液呈中性，D正確。答案：B15．已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列敘述正確的是()A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)解析：本題考查難溶電解質(zhì)的溶度積相關(guān)的知識(shí)。AgCl的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)；由題信息可知，AgBr比AgCl更難溶，故AgCl的溶度積常數(shù)較大，B錯(cuò)；由溶度積常數(shù)來看，形成AgCl、Ag2CrO4沉淀的Ag＋濃度分別為1.8×10－7、eq\r(1.9×10－9)，故先形成AgCl沉淀，C錯(cuò)。答案：D16．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是()A．H2Y的電離方程式為：H2Y＋2H2O2H3O＋＋Y2－B．在該酸式鹽溶液中c(Na＋)>c(Y2－>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．HY－的水解方程式為HY－＋H2OH3O＋＋Y2－D．在該酸式鹽溶液中c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)解析：本題主要結(jié)合電離、水解考查離子濃度大小比較。酸式鹽NaHY的水溶液，HY－的電離程度小于HY－的水解程度可以判斷：①H2Y屬于二元弱酸，其電離分步進(jìn)行，②NaHY的水溶液顯堿性，但水解反應(yīng)HY－＋H2OH2Y＋OH－很弱，陰離子仍然主要還是以HY－離子形式存在。則溶液中c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(Y2－>c(H＋)。答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分17．(8分)將明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，在溶液中滴入石蕊試液，溶液顯________色，有關(guān)的離子方程式為______________________________________；若在溶液中加入飽和小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是________________，有關(guān)的離子方程式為______________________________________________。工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因?yàn)閮烧甙l(fā)生了反應(yīng)，并在受熱時(shí)生成________氣體，有關(guān)的離子方程式為__________________________________________________________________________________。解析：本題涉及水解的應(yīng)用、離子水解的相互促進(jìn)。答案：紅Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋產(chǎn)生白色沉淀和有氣泡生成Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑CO22Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑18．(7分)現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液，請(qǐng)回答：(1)若將一定量的溶液②、③混合，混合溶液的pH＝7，則混合溶液中離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________(寫離子符號(hào))。(2)取一定量的溶液②平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入一定量的溶液④后，pH都升高了1，則加入的水的體積與溶液④的體積之比為________。(3)若將一定量的溶液①、④混合后，c(CH3COOH)>c(H＋)，則混合液可能呈________(填字母)A．酸性B．堿性C．中性(4)取1.5L溶液④，通入一定量的CO2使其充分反應(yīng)，將所得溶液在低溫下減壓蒸發(fā)，可得白色固體0.95g，則通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______mL。解析：本題考查了酸堿混合后離子濃度的比較、強(qiáng)弱電解質(zhì)稀釋后pH變化及溶液酸堿性判斷等。(1)混合溶液的pH＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，據(jù)電荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，然后得出結(jié)論。(2)設(shè)0.01mol·L－1HCl的體積為x，則所需水的體積為9x。設(shè)所需溶液④的體積為y，則有eq\f(0.01x－0.01y,x＋y)＝0.001，計(jì)算可得y＝eq\f(9,11)x，進(jìn)一步可得二者體積比。(3)若二者恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，由CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，知c(OH－)＝c(CH3COOH)，c(OH－)>c(H＋)即c(CH3COOH)>c(H＋)；若向恰好反應(yīng)的溶液中繼續(xù)加入CH3COOH，混合液c(CH3COOH)仍然大于c(H＋)，但溶液可能呈中性或酸性。所以①④混合c(CH3COOH)>c(H＋)時(shí)溶液可能呈現(xiàn)酸性、堿性或中性。(4)根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以判斷0.95g固體中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉。然后依據(jù)鈉原子守恒和固體質(zhì)量可以計(jì)算出二氧化碳的體積。答案：(1)c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(2)11∶1(3)ABC(4)22419．(9分)室溫時(shí)，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀鹽酸，試分析：(1)滴加過程中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。(2)當(dāng)b＝a時(shí)，溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，此時(shí)溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))________c(Cl－)(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a________b(填“＞”“＜”或“＝”)，此時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________c(Cl－)(同上)。解析：(1)稀氨水為弱堿溶液，稀鹽酸為強(qiáng)酸溶液，離子反應(yīng)方程式為NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。(2)當(dāng)a＝b時(shí)，NH3·H2O與HCl物質(zhì)的量相等，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl溶液顯酸性，因NHeq\o\al(＋,4)水解，故c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)。(3)在(2)的基礎(chǔ)上反應(yīng)，反應(yīng)后溶液由酸性變?yōu)橹行裕仨氃偌酉“彼?，所以a＞b，此時(shí)溶液中c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，又因溶液呈中性；c(H＋)＝c(OH－)，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。答案：(1)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(2)酸＜(3)＞＝20．(8分)(·哈爾濱九中期末)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式__________________________________________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_______________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為________mol·L－1。(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L－1的H2A溶液②0.01mol·L－1的NaHA溶液③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)開_____________。(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為____________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。解析：(2)當(dāng)NaHA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成Na2A,共0.02mol，由于A2－水解使得溶液顯堿性，可得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。由反應(yīng)式Ba2＋＋A2－=BaA↓可得：沉淀后A2－過量0.01mol，溶液中c(A2－)＝1/3mol·L－1，根據(jù)BaA的Ksp可得c(Ba2＋)＝Ksp/c(A2－)＝5.4×10－10mol·L－1。(3)3種溶液溶質(zhì)分別是H2A、NaHA、H2A與NaHA的混合物，它們的濃度分別相等，由于HA－的存在會(huì)抑制H2A的電離，故c(H2A)最大的是③，最小的是②。由于H2A的存在會(huì)抑制HA－的水解，故pH最大的是②，最小的是①。(4)常溫下c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，結(jié)合題意c(H＋)/c(OH－)＝104，說明兩者反應(yīng)后溶液呈酸性，但考慮到H2A是二元弱酸且電離程度未知，故無法比較V1與V2的大小。答案：(1)H2AH＋＋HA－HA－H＋＋A2－(2)>c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)5.4×10－10(3)③②>③>①(4)均有可能21．(10分)草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x的值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定到KMnO4溶液不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有________(填序號(hào))，還缺少的儀器有________(填名稱)。a．托盤天平(帶砝碼，鑷子)b．滴定管c．100mL量筒 d．100mL容量瓶e．燒杯 f．漏斗g．錐形瓶 h．玻璃棒i．藥匙 j．燒瓶(2)實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)開__________。(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)在滴定過程中若用amol·L－1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，由此可計(jì)算x的值是________。解析：該題涉及氧化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不用指示劑。(4)2KMnO4～5H2C2O42mol 5molaV×10－3mol0.025ceq\f(2,aV×10－3)＝eq