高中化學(xué) 專題3 第一單元 第二課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡課堂10分鐘練習(xí) 蘇教版選修4

專題3第一單元第二課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡課堂10分鐘練習(xí)蘇教版選修41．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大解析：A項(xiàng)升高溫度，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)加堿與弱酸電離的H＋反應(yīng)使電離正向移動(dòng)，B正確；C項(xiàng)加強(qiáng)酸提供H＋，抑制弱酸電離，但H＋濃度增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)加同陰離子的強(qiáng)電解質(zhì)，同離子抑制弱酸電離，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案：B2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)能抑制水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．將水加熱煮沸 B．向水中投入一小塊金屬鈉C．向水中通CO2 D．加入NaHSO4(s)解析：加熱煮沸后，水的電離程度增大，但c(H＋)＝c(OH－)；加入金屬Na后水的電離程度增大，但c(OH－)＞c(H＋)；通入CO2或加入NaHSO4(s)水的電離程度減??；c(H＋)＞c(OH－)。答案：CD3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液的顏色()A．變藍(lán)色 B．變深C．變淺 D．不變解析：NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，當(dāng)加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，故使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，溶液顏色變淺。答案：C4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)25℃時(shí)，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，由水電離出的c(H＋)是()A．0.01mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1×10－12mol·L－1 D．5×10－13mol·L－1解析：H2SO4電離出的c(H＋)＝0.02mol·L－1，故溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水＝eq\f(1×10－14,0.02)＝5×10－13mol·L－1。答案：D5．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)[雙選題]已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．加入少量NaOH固體，電離度和電離常數(shù)都增大B．升高溫度，溶液的酸性減弱C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍解析：加入少量NaOH，中和H＋，HA電離程度增大，但電離常數(shù)未發(fā)生變化。因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H＋)將增大；C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1×10－7，所以C正確。c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋，水電離)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。答案：AB6．(實(shí)驗(yàn)題)在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的少量稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：[(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是____________；不同點(diǎn)是__________________；原因是______________________________________________________________________________________________。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是V(a)__________V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)；原因是___________________________________________________________________。解析：反應(yīng)開始產(chǎn)生H2的速率鹽酸比醋酸更快，因Zn與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離的H＋反應(yīng)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)開始，鹽酸中c(H＋)遠(yuǎn)大于醋酸中c(H＋)；反應(yīng)完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)卻是相等的。因醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，Zn與H＋發(fā)生反應(yīng)，使c(H＋)減小，醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，繼續(xù)發(fā)生H＋與Zn的反應(yīng)，足量的Zn可使醋酸全部電離并與Zn反應(yīng)生成H2，而n(HCl)＝n(CH3COOH)，