2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還原劑學(xué)生用書(shū)魯科版必修第一冊(cè)

第2課時(shí)氧化劑和還原劑學(xué)業(yè)要求1．能夠列舉常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，培育宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2．駕馭探究物質(zhì)氧化性和還原性的過(guò)程和方法。能夠依據(jù)所含元素化合價(jià)升降趨勢(shì)預(yù)料物質(zhì)可能具有的氧化性或還原性，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，培育試驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。3．通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用的了解，體現(xiàn)改變觀(guān)念與平衡思想的核心素養(yǎng)。學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試一、氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑的相關(guān)概念氧化劑還原劑概念在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)_________的反應(yīng)物在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)_________的反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)_________反應(yīng)_________反應(yīng)具有的性質(zhì)_________性_________性對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物_________產(chǎn)物_________產(chǎn)物如在H2＋CuO?H2O＋Cu中，CuO→Cu，Cu元素的化合價(jià)，CuO為，H2→H2O，H元素的化合價(jià)，H2為。2．常見(jiàn)氧化劑和還原劑常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)氧化劑活潑的金屬單質(zhì)，如_____________________________________________、_________等活潑的非金屬單質(zhì)，如_________、_________等非金屬離子、含低價(jià)態(tài)元素的化合物，如_________、_________等含較高價(jià)態(tài)元素的化合物，如_________、_________等低價(jià)陽(yáng)離子，如_________等高價(jià)陽(yáng)離子，如_________等非金屬單質(zhì)及其氫化物，如_________、_________等過(guò)氧化物，如_________等[即學(xué)即練]1．推斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能做氧化劑，不能做還原劑()(2)反應(yīng)中，某元素化合價(jià)上升，失去電子，表現(xiàn)出還原性()(3)在反應(yīng)中，陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化()(4)氧化劑得到電子被氧化，生成產(chǎn)物為還原產(chǎn)物()(5)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不行能是同一種物質(zhì)()(6)氧化還原反應(yīng)的生成物肯定是一種為氧化產(chǎn)物，另一種為還原產(chǎn)物()(7)Na2O2與H2O的反應(yīng)中，H2O是還原劑、Na2O2屬于氧化劑()2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D．失去電子的物質(zhì)是還原劑3．下列反應(yīng)中必需加入還原劑才能進(jìn)行的是()A．Fe2＋→Fe3＋B．NH3→NHC．SO32-D．MnO4-4．分析下列五個(gè)反應(yīng)，探究下列問(wèn)題。①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O②2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑③Fe＋S?FeS④2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(1)氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)。(2)同一反應(yīng)中，被氧化和被還原的為同一元素的是。(3)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是。5．分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃2FeCl氧化劑是，還原劑是；發(fā)生氧化反應(yīng)的是，發(fā)生還原反應(yīng)的是。(2)H2O2＋2HCl＋2FeCl2=2FeCl3＋2H2O氧化劑是，還原劑是；氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。(3)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O氧化劑是，還原劑是；氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。歸納總結(jié)理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及相互關(guān)系，要抓住兩條線(xiàn)：記憶口訣：升失氧，還原劑；降得還，氧化劑。二、物質(zhì)的氧化性和還原性1．氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的的性質(zhì)。2．氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系(1)元素處于最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性已知：8KMnO4＋15KI＋17H2SO4=5I2＋5KIO3＋8MnSO4＋9K2SO4＋17H2O。①上述反應(yīng)中，KMnO4中的錳元素為價(jià)，為錳元素的最高價(jià)態(tài)，KMnO4具有性，發(fā)生反應(yīng)；碘化鉀中的碘元素為價(jià)，為碘元素的最低價(jià)態(tài)，碘化鉀具有性，發(fā)生反應(yīng)。②元素化合價(jià)的凹凸與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有性。(2)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性已知：Ⅰ.2NO＋O2=2NO2；Ⅱ.2NO＋2CO一定條件=2CO2＋N①NO中氮元素的化合價(jià)為，反應(yīng)Ⅰ中NO做劑，反應(yīng)Ⅱ中NO做劑。②當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)既有性，又有性。歸納總結(jié)[即學(xué)即練]1．推斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)物質(zhì)所含元素化合價(jià)越高，則該物質(zhì)氧化性就越強(qiáng)()(2)難失電子的物質(zhì)，其得電子實(shí)力肯定越強(qiáng)()(3)1molMg比1molNa失電子多，所以還原性：Mg>Na()(4)H2O中H元素為最高的＋1價(jià)，因此H2O只有氧化性()(5)氧化性和還原性是指物質(zhì)在反應(yīng)中得失電子的性質(zhì)，與得失電子多少無(wú)干脆關(guān)系()(6)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(7)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()2．已知反應(yīng)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl，H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2HI，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的依次為()A．Cl2＞I2＞FeCl3＞S B．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞FeCl3＞Cl23．N2O俗稱(chēng)“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑，對(duì)于可生成N2O的反應(yīng)：3CO＋2NO2=3CO2＋N2O，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)中每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．CO發(fā)生氧化反應(yīng)C．CO在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性D．NO2做還原劑核心素養(yǎng)——合作·探究·共享一、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較[例1]常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Cl－＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－依據(jù)上述反應(yīng)推斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2在反應(yīng)①③中均為氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的依次為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋D．Mn2＋是MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的還原產(chǎn)物狀元隨筆氧化性強(qiáng)弱推斷依據(jù)：氧化劑、氧化產(chǎn)物分別推斷然后排序。推斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的方法已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，推斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采納假設(shè)法。假設(shè)反應(yīng)成立，依據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系。結(jié)合題干條件推斷結(jié)論是否符合事實(shí)，若符合事實(shí)，則反應(yīng)能發(fā)生；反之，則反應(yīng)不能發(fā)生。[提升1]已知PbO2在鹽酸中易被還原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是()A．將Cl2通入FeI2溶液中，可發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．每1個(gè)PbO2在鹽酸中被氧化為PbCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子C．FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將PbCl2氧化為PbO2狀元隨筆(1)具有氧化性的物質(zhì)不肯定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不肯定是還原劑，應(yīng)視詳細(xì)反應(yīng)而定。(2)對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Fe。對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)，如還原性：S2－>S>SO2。(3)元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)具有氧化性，但不肯定具有強(qiáng)氧化性，如Na＋；元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)具有還原性，但不肯定具有強(qiáng)還原性，如F－。關(guān)鍵實(shí)力物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行比較例如：2．依據(jù)同一種元素的化合價(jià)進(jìn)行比較元素處于最高價(jià)態(tài)：只有氧化性。元素處于中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又具有還原性。元素處于最低價(jià)態(tài)：只具有還原性。一般地，對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。例如：Fe、FeCl2、FeCl3，H2S、S、SO2，氧化性依次增加，還原性依次減弱。含不同價(jià)態(tài)的同種元素的化合物間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，同種元素高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)之間發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。狀元隨筆某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的強(qiáng)弱與下列因素有關(guān)。(1)溫度：如熱濃硫酸的氧化性強(qiáng)于冷濃硫酸的氧化性；熱濃鹽酸的還原性強(qiáng)于冷濃鹽酸的還原性。(2)濃度：如硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸。(3)酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增加而增加；NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在中性或堿性條件下幾乎無(wú)氧化性，在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性。3．依據(jù)單質(zhì)的活動(dòng)性依次進(jìn)行比較(1)依據(jù)金屬活動(dòng)性依次4．依據(jù)反應(yīng)的難易程度進(jìn)行比較與同一種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)潔，一般可說(shuō)明物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。例如：MnO2＋4HCl(濃)?Cl2↑＋MnCl2＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2與濃鹽酸需加熱才能反應(yīng)，KMnO4與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)，說(shuō)明氧化性：KMnO4>MnO2。狀元隨筆氧化性、還原性強(qiáng)弱推斷中的誤區(qū)(1)氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，如Na原子能失1個(gè)電子，Al原子可失3個(gè)電子，但還原性Na>Al。(2)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)改變值的大小說(shuō)明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化性：濃HNO3>稀HNO3。5．依據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度進(jìn)行比較不同種氧化劑將同種還原劑中的元素氧化時(shí)，得到的元素價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。例如：Fe＋S?FeS2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3氧化性：Cl2>S。二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律[例2]已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是。(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c＝(用含a、b的代數(shù)式表示)。狀元隨筆多種氧化劑與一種還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要留意氧化劑的氧化性強(qiáng)弱依次。多種氧化劑與一種還原劑反應(yīng)時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑首先與還原劑發(fā)生反應(yīng)，直至這種氧化劑被消耗完，另一種氧化性相對(duì)較強(qiáng)的氧化劑再接著與還原劑發(fā)生反應(yīng)，以此類(lèi)推。多種還原劑與一種氧化劑發(fā)生反應(yīng)的狀況與上述狀況類(lèi)似。[提升2]KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是()A．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．轉(zhuǎn)移6個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生3個(gè)Cl2分子C．鹽酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性D．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5∶1狀元隨筆依據(jù)化合價(jià)“只靠攏、不交叉”的規(guī)律推斷元素化合價(jià)的改變，進(jìn)而進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。關(guān)鍵實(shí)力氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律1．守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)＝還原劑化合價(jià)上升的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2．強(qiáng)弱規(guī)律還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或推斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在肯定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。應(yīng)用：推斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或推斷反應(yīng)的先后依次。4．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)凹凸規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性。應(yīng)用：推斷物質(zhì)的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”。如：再如：(√)②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用：推斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：SO2有強(qiáng)還原性，濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，但二者不能反應(yīng)，是因?yàn)镾元素的＋4價(jià)與＋6價(jià)之間無(wú)中間價(jià)態(tài)。(3)歧化規(guī)律特征：只有一種元素的中間價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成該元素的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)，即中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。如：三、氧化還原反應(yīng)方程式配平與計(jì)算[例3]高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀(K2FeO4)在強(qiáng)堿性條件下能夠穩(wěn)定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入飽和的KOH溶液，使高鐵酸鉀析出。(1)方法一：可利用固體反應(yīng)物反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①生成物Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為。②該反應(yīng)中的還原劑是，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移mol電子。(2)方法二：反應(yīng)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42-＋Cl－①配平離子反應(yīng)方程式：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－=FeO42-＋Cl－＋②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。(3)向Na2FeO4溶液中加入適量飽和的KOH溶液，有K2FeO4析出，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。狀元隨筆推斷未知物的方法若一個(gè)氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。一般是把反應(yīng)物和生成物中的全部原子進(jìn)行比較，通過(guò)視察增加或削減了哪種元素。(1)若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；(2)若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿。(3)若反應(yīng)前后經(jīng)部安排平后發(fā)覺(jué)兩邊氫、氧原子個(gè)數(shù)不平衡，則未知物是水。[提升3](一題多解)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-＋2M3＋＋4H2O=M2O7n-＋Cl－＋8HA．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7狀元隨筆利用得失電子守恒法解題的一般步驟(1)找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及1mol氧化劑得到電子的數(shù)目、1mol還原劑失去電子的數(shù)目。(2)依據(jù)得失電子守恒列等式：氧化劑的物質(zhì)的量×1mol氧化劑得到的電子數(shù)＝還原劑的物質(zhì)的量×1mol還原劑失去的電子數(shù)。利用得失電子守恒法解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。關(guān)鍵實(shí)力1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則。(2)配平步驟。①標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)動(dòng)身生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價(jià)。②列改變：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變。③求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價(jià)上升和降低的總值相等。④配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用視察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線(xiàn)改成雙線(xiàn)。C＋4HNO3(濃)?4NO2↑＋CO2↑＋2H2O2．用守恒法進(jìn)行有關(guān)氧化還原方程式的計(jì)算(1)計(jì)算依據(jù)——守恒規(guī)律。①化合價(jià)上升總值＝化合價(jià)降低總值(得失電子守恒)。②各元素原子個(gè)數(shù)相等(質(zhì)量守恒)。③對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷相等(電荷守恒)。④氧化劑得到的電子總數(shù)＝還原劑失去的電子總數(shù)。(2)守恒法解題的思維流程。①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(留意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。③依據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)改變值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)改變值(高價(jià)－低價(jià))。(3)計(jì)算類(lèi)型。①計(jì)算參與反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。②求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比。③確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)改變。④求電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1．需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是()A．MnO2→Mn2＋ B．SO2→SOC．PCl3→PCl5 D．CaCO3→CO22．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Cu2＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥3．已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3下列說(shuō)法正確的是()A．氧化性由強(qiáng)到弱的依次為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參與反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)②中的HCl只做還原劑4．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z25．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．還原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋B．氧化性：Cr2O72->C．Cr2O72-能將Na2SO3還原成NaD．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均為還原劑6．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。(1)請(qǐng)將K2Cr2O7之外的反應(yīng)物與產(chǎn)物分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。(2)反應(yīng)中，被還原的元素是(標(biāo)出價(jià)態(tài))。(3)將氧化劑與還原劑及其配平后的系數(shù)填入下列空格中(假如系數(shù)為1也要填寫(xiě))，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。第2課時(shí)氧化劑和還原劑學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一、1．降低上升還原氧化氧化還原還原氧化降低氧化劑上升還原劑2．NaZnO2Cl2S2－COHNO3KMnO4Fe2＋Fe3＋H2H2SNa2O2[即學(xué)即練]1．答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2．解析：失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤，D正確；做氧化劑的物質(zhì)也可能做還原劑，如反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。答案：D3．解析：鐵元素化合價(jià)上升，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；NH3→NH4+沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不須要加入還原劑，故B錯(cuò)誤；硫元素化合價(jià)上升，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)答案：D4．答案：(1)①②⑤(2)①④⑤(3)③④5．答案：(1)Cl2FeFeCl2(2)H2O2FeCl2FeCl3H2O(3)KMnO4H2O2O2MnSO4二、1．(1)得電子(2)失電子2．(1)①＋7氧化還原－1還原氧化②氧化還原(2)①＋2還原氧化②氧化還原[即學(xué)即練]1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．解析：同一反應(yīng)方程式中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；在反應(yīng)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；在反應(yīng)H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2HI中，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；氧化性由強(qiáng)到弱的依次為Cl2>FeCl3>I2>S；故選B。答案：B3．解析：依據(jù)化學(xué)方程式可知，氮元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋1價(jià)，所以生成1molN2O，轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；CO中碳元素的化合價(jià)上升，為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；CO為還原劑，表現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；NO2中氮元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案：B核心素養(yǎng)[例1]解析：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2＋為還原產(chǎn)物，D正確；Cl－做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO4->Cl2。②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Br2>Fe3＋。③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Br－做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Br2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>Br2。結(jié)合以上分析可知，氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋，反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋答案：B[提升1]解析：Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以將Cl2通入FeI2溶液中，Cl2先氧化I－后氧化Fe2＋，不會(huì)生成FeI3，且不存在FeI3，A錯(cuò)誤；1個(gè)PbO2在鹽酸中被還原為PbCl2時(shí)，Pb元素化合價(jià)從＋4降低到＋2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；FeCl3的氧化性強(qiáng)于I2，所以FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化成I2，C正確；PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，因此I2不能把PbCl2氧化為PbO2，D錯(cuò)誤。答案：C[例2]解析：(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中，含有2molI－、3molFe2＋、4molBr－，由于還原性I－>Fe2＋>Br－，通入2molCl2，先發(fā)生反應(yīng)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，2molI－完全反應(yīng)須要1molCl2，然后發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，剩余的1molCl2反應(yīng)只消耗2molFe2＋。(2)當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，F(xiàn)e2＋失去的電子的物質(zhì)的量為(a＋b)mol，I－失去的電子的物質(zhì)的量2amol，Br－失去的電子的物質(zhì)的量為2bmol，則共失去3(a＋b)mol，依據(jù)電子得失守恒可得，2c＝3(a＋b)，則c＝3a+b答案：(1)I－、Fe2＋(2)3[提升2]解析：該反應(yīng)中氧化劑是KClO3，HCl是還原劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的“歸中規(guī)律”可知，KClO3中Cl元素由＋5價(jià)降低到0價(jià)，HCl中的Cl元素由－1價(jià)上升到0價(jià)，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；依據(jù)A項(xiàng)分析，結(jié)合得失電子守恒可知，反應(yīng)時(shí)每生成3個(gè)Cl2分子，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；HCl中氯元素部分化合價(jià)不變，生成鹽，部分化合價(jià)上升，所以鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故C正確；1個(gè)ClO3答案：B[例3]解析：(1)①依據(jù)化合價(jià)規(guī)則可推斷Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為＋6。②反應(yīng)中Fe元素由＋2價(jià)上升到＋6價(jià)，Na2O2中的部分氧元素由－1價(jià)上升到0價(jià)，另一部分氧元素由－1價(jià)降低到－2價(jià)，故FeSO4、Na2O2是還原劑。由化學(xué)方程式知每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子[(6－2)×2＋1×2]＝10mol電子，故每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子。(2)①分析化合價(jià)的改變：eq\o(Fe,\s\up6(＋3))(OH)3→eq\o(Fe,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))失3e－，eq\o(Cl,\s\up6(＋1))O－→eq\o(Cl,\s\up6(－1)