第四章 第三節(jié) 金屬腐蝕與防護(hù)-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習(xí)題

第四章第三節(jié)金屬腐蝕與防護(hù)——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習(xí)題【教材課后習(xí)題】1.什么是金屬的化學(xué)腐蝕？什么是金屬的電化學(xué)腐蝕？舉例說(shuō)明金屬腐蝕的危害。2.炒菜用的鑄鐵鍋不用時(shí)會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1）這時(shí)鐵鍋的銹蝕主要是________腐蝕。（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)為：負(fù)極________；正極________。正、負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離于方程式為_(kāi)_______________________。3.為了延長(zhǎng)鍋爐的使用壽命，常在其內(nèi)壁焊上鋅片。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明這種做法所依據(jù)的原理。4.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()。A.生鐵比純鐵容易生銹B.銀質(zhì)物品久置表面變暗C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處鐵易生銹D.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠5.在如圖所示裝置的燒杯中均盛有0.1mol/L溶液，其中鋅片最易被腐蝕的是()。A. B. C. D.6.在如圖所示裝置的燒杯中均盛有海水，其中能保護(hù)鐵不被腐蝕的是()。A. B. C. D.7.海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵襲，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)（如下圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極）。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()。A.高硅鑄鐵是作為損耗陽(yáng)極材料發(fā)揮作用的B.通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁C.保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整D.通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零【定點(diǎn)變式訓(xùn)練】8.國(guó)家文物局在遼寧發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠(yuǎn)艦，其艦體腐蝕嚴(yán)重，為了保護(hù)文物，考古隊(duì)員采用“犧牲陽(yáng)極法”對(duì)水下艦艇進(jìn)行了處理，考古隊(duì)員的做法可能是()A.在艦體上貼鋁鋅合金 B.在艦體上貼鉛塊C.將艦體與直流電源正極相連 D.將艦體與直流電源相連作陰極9.下列有關(guān)鍍鋅鋼管的敘述正確的是()A.電鍍時(shí)，鋼管作陽(yáng)極，鋅棒作陰極，鋅鹽溶液為電解質(zhì)溶液B.鋼管鍍鋅后，鐵與鋅構(gòu)成原電池的兩電極，腐蝕鋅而保護(hù)鐵C.鍍鋅的目的是在鋼管表面形成Fe-Zn合金，增強(qiáng)鋼管的耐腐蝕能力D.鍍鋅層破損后，鋼管仍可受到保護(hù)10.一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如表。下列說(shuō)法正確的是()pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物A.隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快B.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)加快C.pH為14，其負(fù)極反應(yīng)為D.pH<4，發(fā)生析氫腐蝕11.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和氯化鈉的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是()A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生12.下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極法的是()A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤(pán)噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鋅板13.下列裝置圖及有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.裝置①中K閉合片刻后溶液中增大B.裝置①中K閉合片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是只閉合只閉合只閉合都斷開(kāi)D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子為0.025mol14.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕D.兩試管中相同的電極反應(yīng)是：15.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕B.輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕C.這種情況下，土壤的pH增大D.管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕

答案以及解析1.答案：金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)直接反應(yīng)而引起的腐蝕叫做金屬的化學(xué)腐蝕。當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，這種腐蝕叫做金屬的電化學(xué)腐蝕。金屬被腐蝕后，在外形、色澤及機(jī)械性能等方面會(huì)發(fā)生變化，從而使機(jī)器設(shè)備、儀器、儀表的精度和靈敏度降低，直至報(bào)廢；金屬腐蝕還會(huì)使橋梁、建筑物的金屬構(gòu)架強(qiáng)度降低而造成坍塌；會(huì)使地下金屬管道發(fā)生泄漏；等等。

2.答案：（1）吸氧（2）；；3.答案：鋅比鐵活潑，當(dāng)它們?cè)诔睗竦沫h(huán)境中形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，不斷遭受腐蝕，鐵作為鍋爐的主體材料則受到保護(hù)。4.答案：B解析：銀質(zhì)物品久置表面變暗的原因是Ag與空氣中反應(yīng)生成，屬于金屬的化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。5.答案：C解析：A中的鋅片發(fā)生化學(xué)腐蝕，腐蝕比較慢；B中的鋅片是原電池的正極，受到了保護(hù)；C中的鋅片是原電池的負(fù)極，腐蝕較快；D中的鋅片是電解池的陰極，受到了強(qiáng)力的保護(hù)。6.答案：BD解析：A中形成電解池，F(xiàn)e作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕；B中形成電解池，F(xiàn)e作陰極而受到保護(hù)；C中形成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕；D中形成原電池，Zn比Fe活潑，F(xiàn)e作正極而受到保護(hù)。7.答案：A8.答案：A解析：“犧牲陽(yáng)極法”是利用原電池原理來(lái)保護(hù)水下艦艇，所以艦體作正極、活潑的金屬作負(fù)極，則鑲嵌金屬塊作原電池的負(fù)極，其活潑性需要大于Fe，可以是鋁鋅合金，故選A。9.答案：D解析：電鍍是鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含鍍層金屬離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液，鋼管鍍鋅時(shí)，鋅棒作陽(yáng)極，鋼管作陰極，鋅鹽溶液作電解質(zhì)溶液發(fā)生電解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鋼管鍍鋅后，鍍層破損，鐵與鋅、潮濕空氣才會(huì)構(gòu)成原電池，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，腐蝕鋅而保護(hù)鐵，故B錯(cuò)誤；鍍鋅的目的一是美觀，二是萬(wàn)一鍍層被破壞，還能保護(hù)Fe，不是在鋼管表面形成Fe-Zn合金，故C錯(cuò)誤；鋼管鍍鋅后，破損處鐵與鋅構(gòu)成原電池的兩電極，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，正極材料被保護(hù)，即鍍鋅層破損后，鋼管仍可受到保護(hù)，故D正確。10.答案：D解析：由題表可知，隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率先減慢后逐漸加快，故A錯(cuò)誤；堿性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，煮沸除氧氣后的堿性溶液中氧氣濃度降低，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢，故B錯(cuò)誤；在pH=14的溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；當(dāng)pH<4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)式為，正極上電極反應(yīng)式為，故D正確。11.答案：B解析：a中鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：（負(fù)極）、（正極），因此A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；b中鋁比鐵活潑，鋁作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：（負(fù)極）、（正極），因此B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：D解析：鋅比鐵活潑，地下鋼管連接鋅板時(shí)鋅作負(fù)極被腐蝕，鋼管作正極得到保護(hù)，本題選D。13.答案：B解析：A項(xiàng)，K閉合時(shí)，左邊Zn電極為負(fù)極，則移向溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，a為陰極，b為陽(yáng)極，陰極的電極反應(yīng)為，則a點(diǎn)附近溶液呈堿性，溶液變紅，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，只閉合鐵作陽(yáng)極，加速腐蝕，只閉合鐵作陰極，被保護(hù)，只閉合鐵作負(fù)極，加速腐蝕，則鐵腐蝕的速率由大到小的順序是只閉合只閉合都斷開(kāi)>只閉合，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒可知，負(fù)極輸出的電子為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：B解析：生鐵中含有鐵和碳，和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，A正確；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管內(nèi)紅墨水左高右低，B錯(cuò)誤、C正確；鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，D正確。15.答案：C解析：由題圖可知，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為