第四章 第三節(jié) 化學鍵-高一化學人教版（2019）必修第一冊洞悉課后習題

第四章第三節(jié)化學鍵——高一化學人教版（2019）必修第一冊洞悉課后習題【教材課后習題】1.寫出下列物質(zhì)的電子式：①KCl_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________。2.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是()。A.NaOH B.NaCl C. D.3.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是()。A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水4.下列關(guān)于化學鍵的說法中，不正確的是()。A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵5.共價鍵與離子鍵有什么不同？請你舉例說明。6.稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？7.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。（1）（2）8.下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？（1）（2）（3）（4）（5）9.現(xiàn)有下列物質(zhì)：。請回答下列問題。（1）這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵？（2）哪些物質(zhì)屬于離子化合物？哪些物質(zhì)屬于共價化合物？【定點變式訓(xùn)練】10.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()A. B. C. D.11.下列物質(zhì)中含離子鍵的是()A. B.HCl C.NaCl D.12.是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為()A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F13.下列電子式錯誤的是()A.B.C.D.14.下列各組物質(zhì)中化學鍵類型相同的是()A.HCl B.C. D.15.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是()A.NaCl B.HCl C.CaO D.NaOH16.下列關(guān)于化學鍵的說法，正確的是()

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵17.如圖中的圓球代表原子序數(shù)為1~18的元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是()A.B.C.D.18.化學變化的實質(zhì)是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成。據(jù)此判斷下列變化是化學變化的是()A.固體氯化鈉溶于水 B.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣C.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣 D.氯化氫溶于水19.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15；W、X同周期且相鄰，其中一種元素的單質(zhì)為空氣的主要成分之一；W、Z同主族。下列結(jié)論正確的是()

A.原子半徑的大小順序為Y>Z>W>X

B.Y的氯化物中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的氧化物中不含離子鍵

D.X的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

答案以及解析1.答案：①；②；③；④；⑤；⑥2.答案：C解析：A中與之間存在離子鍵，內(nèi)部氧原子與氫原子之間存在極性共價鍵；B中與之間存在離子鍵；C中氫原子間存在非極性共價鍵；D中氫原子與硫原子之間存在極性共價鍵。3.答案：D解析：A中碘原子間存在非極性共價鍵；B中與間存在離子鍵；C中與間存在離子鍵；D中氫原子與氧原子間存在極性共價鍵。4.答案：D解析：A對，化學鍵是相鄰的原子間強烈的相互作用；B對，形成化學鍵的微?？梢允请x子、原子，但不能是分子；C對，化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；D錯，極性鍵和非極性鍵都屬于化學鍵中的共價鍵。5.答案：提示：可以從成鍵元素、成鍵粒子、鍵的實質(zhì)、含有兩種鍵的物質(zhì)類別等角度來進行回答。6.答案：稀有氣體原子最外層已達到2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7.答案：（2）解析：（1）屬于離子化合物，與兩個通過離子鍵結(jié)合，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到。（2）含有非極性鍵，兩個溴原子通過共用1對電子形成共價鍵。

8.答案：（1）非極性鍵（2）非極性鍵（3）極性鍵（4）極性鍵（5）極性鍵【解析】不同種元素的原子形成的共價鍵是極性鍵，同種元素的原子形成的共價鍵屬于非極性鍵。9.答案：（1）只含有共價鍵的有。其中只含有非極性鍵，只含有極性鍵；只含有離子鍵的有NaF、、CaO；既含有離子鍵又含有共價鍵的有NaOH。（2）離子化合物：NaOH、NaF、、CaO共價化合物：HCl、【解析】HCl中H原子和Cl原子間存在共價鍵，是共價化合物；中C原子和O原子間存在共價鍵，是共價化合物；中H原子和O原子間存在共價鍵，是共價化合物；中H原子間存在共價鍵，是非金屬單質(zhì)；NaOH中與間存在離子鍵，內(nèi)部H原子與O原子間存在共價鍵，是離子化合物；中Cl原子間存在共價鍵，是非金屬單質(zhì)；NaF中與間存在離子鍵，是離子化合物；中C原子與H原子間存在共價鍵，是共價化合物；中與間存在離子鍵，是離子化合物；CaO中與間存在離子鍵，是離子化合物。10.答案：C解析：中只含有共價鍵，是離子化合物，只含有離子鍵。11.答案：C解析：四個選項中只有NaCl由陰陽離子構(gòu)成，其他均由分子構(gòu)成，因此只有NaCl含有離子鍵，所以C項正確。12.答案：D解析：A項，Ca失去2個電子，Cl得到1個電子，電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，錯誤；B項，K失去1個電子，S得到2個電子，電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，錯誤；C項，Ca失去2個電子，電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，錯誤；D項，Mg失去2個電子，F(xiàn)得到1個電子，電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，且能形成離子化合物，正確。13.答案：D解析：的電子式應(yīng)為，所以D項錯誤。14.答案：D解析：A項，HCl中含有共價鍵，中含有離子鍵，中含有離子鍵和共價鍵，錯誤；B項，中含有共價鍵，中含有離子鍵，中含有共價鍵，錯誤；C項，中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，中只含有共價鍵，錯誤；D項，三者都只含有共價鍵，正確。15.答案：B解析：NaCl、CaO、NaOH均含有離子鍵，屬于離子化合物，HCl不含離子鍵，屬于共價化合物，所以B項正確。16.答案：B解析：構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子，A錯誤；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，也可以是離子化合物，如，B正確；非極性鍵除存在于雙原子單質(zhì)分子里外，也可能存在于多原子的共價化合物中，如，還可能存在于離子化合物中，如，C錯誤；不同元素組成的多原子分子里也可以有非極性鍵，如，D錯誤。17.答案：C解析：A項，氨氣中N與H形成三個共價鍵，剩余一對孤對電子，正確；B項，分子中C與C形成碳碳三鍵，是直線形結(jié)構(gòu)，正確；C項，四氯化碳中Cl的最外層還有三對孤對電子，錯誤；D項，二氧化碳中C分別與兩個O形成兩個共價鍵，每個O剩余兩對孤對電子，正確。18.答案：C解析：固體氯化鈉溶于水，只有離子鍵的斷裂，沒有化學鍵的形成，不屬于化學變化，故A不符合題意；冰經(jīng)加熱變成水蒸氣屬于物理變化，沒有化學鍵的斷裂和形成，故B不符合題意；氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，有舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成，屬于化學變化，故C符合題意；氯化氫溶于水，只有共價鍵的斷裂，沒有化學鍵的形成，不屬于化學變化，故D不符合題意。19.答案：A解析：由W、X同周期且相鄰，其中一種元素的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知W、X位于第二周期，分別為C、N或O、F，W