第二章 第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2洞悉課后習(xí)題

第二章第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2洞悉課后習(xí)題【教材課后習(xí)題】

1.下列有關(guān)分子的敘述中，錯誤的是()。A.非極性分子中只含有非極性鍵，因而分子本身也沒有極性B.非極性分子可以含有極性鍵，但分子的正負(fù)電荷中心必須重合C.非極性分子可以含有極性鍵，但各個鍵的極性的向量和必須等于零D.雙原子分子的化合物一定是極性分子2.下列關(guān)于氫鍵X-H…Y的說法中，錯誤的是()。A.氫鍵是共價鍵的一種B.同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵C.X、Y元素具有很大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件D.氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點升高3.下列敘述中，正確的是()。A.是極性分子，分子中N處在3個H所組成的三角形的中心B.是非極性分子，分子中C處在4個Cl所組成的正方形的中心C.是極性分子，分子中O不處在2個H所連成的直線的中央D.是非極性分子，分子中C不處在2個O所連成的直線的中央4.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()。A.和 B.和HClC.和 D.和5.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是()。A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于NaOH溶液C.碘易溶于 D.酒精易溶于水6.已知的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，則下列關(guān)于和在水中的溶解度的敘述中，正確的是()。A.在水中的溶解度和的一樣 B.在水中的溶解度比的小C.在水中的溶解度比的大 D.無法比較7.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。（1）極性分子中可能含有非極性鍵（）（2）非極性分子中可能含有極性鍵（）（3）乙醇分子和水分子間只存在范德華力（）（4）氫鍵（X—H…Y）中三原子在一條直線上時，作用力最強（）（5）“X—H…Y”三原子不在一條直線上時，也能形成氫鍵（）（6）比穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵（）（7）可燃冰（）中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵（）（8）鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物（即）的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高（）8.請解釋下列現(xiàn)象：（1）同樣是三原子分子，水分子有極性而二氧化碳分子沒有極性。（2）同樣是直線形非極性分子，常溫下二氧化碳是氣體而二硫化碳是液體。（3）乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度卻很小。（4）同樣是三角錐形的氫化物，氨氣在水中極易溶解，并且很容易液化（常用作冷庫中的制冷劑），而同主族的磷化氫（）卻沒有這些性質(zhì)。9.你從下面兩張圖中能得到什么信息？如何用分子間力解釋圖中曲線的形狀？10.下圖是兩種具有相同化學(xué)式的有機物鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式。已知它們的沸點相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點較高？如何從氫鍵的角度來解釋？【教材課后習(xí)題】11.下列敘述中正確的是()A.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中各原子一定共面12.氯化硼熔點為-107℃，沸點為12.5℃，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述不正確的是()A.硼原子為雜化B.中的B—Cl鍵鍵長中的B—F鍵鍵長C.氯化硼分子呈平面三角形D.氯化硼分子屬于非極性分子13.下列敘述中正確的是()A.是極性分子，N原子處于3個H原子所組成的三角形的中心B.是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的線段的中心D.是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的線段的中心14.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是()A.氯氣易溶于NaOH溶液B.用萃取碘水中的碘C.二氧化硫易溶于水D.苯與水混合靜置后分層15.下列說法正確的是()A.非極性分子中的原子上一定不含孤電子對B.平面三角形分子一定是非極性分子C.二氯甲烷分子的中心原子采取雜化，鍵角均為109°28＇D.型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則不一定是非極性分子16.下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A.范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B.范德華力與化學(xué)鍵的強弱不同C.任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量17.下列各物質(zhì)都屬于極性分子的一組是()A.B.C.D.18.下列幾種有機羧酸中，按酸性由強到弱的順序排列正確的是()①乙酸②氯乙酸③三氯乙酸④三氟乙酸A.②①④③B.①②③④C.④③②①D.③②④①19.下列事實不可以用氫鍵來解釋的是()A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物B.在測量氟化氫相對分子質(zhì)量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20C.水結(jié)成冰后，體積膨脹，密度變小D.氨氣容易液化20.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A.分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵B.因為氫鍵的緣故，的沸點高于C.由于氫鍵比范德華力強，所以分子比分子穩(wěn)定D.“可燃冰”—甲烷水合物（例如：）中與之間存在氫鍵21.當(dāng)一個碳原子連有四個不同原子或原子團時，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個手性碳原子的是()

A.B.C.D.22.已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。（1）基態(tài)氮原子最外層電子排布式為________；氮離子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子；分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種_______（填“極性”或“非極性”）分子。（2）分子與分子的空間結(jié)構(gòu)_______（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H鍵_______（填“有”或“無”）極性，分子_______（填“有”或“無”）極性。23.二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）的結(jié)構(gòu)式為_________，其化學(xué)鍵類型為_________（填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵”和“非極性鍵”）。（2）電負(fù)性：S_________（填“>”或“<”）Cl，中硫元素的化合價為_________。（3）分子中S原子有_________個孤電子對。

答案以及解析1.答案：A解析：非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正、負(fù)電荷的中心重合，不一定只含有非極性鍵，可能含有極性鍵，如等，A錯誤。2.答案：A解析：氫鍵不屬于共價鍵，A錯誤。3.答案：C解析：是三角錐形的極性分子，正、負(fù)電荷中心不重合，故N不在3個H所組成的三角形的中心，A錯誤；是正四面體形的非極性分子，正、負(fù)電荷的中心均在碳原子上，4個Cl原子不在同一平面上，B錯誤；是V形的極性分子，正電荷中心在2個H原子連線的中央，負(fù)電荷中心在O原子上，故O不處在2個H所連成的直線的中央，C正確；是直線形的非極性分子，正、負(fù)電荷中心均在碳原子上，故分子中C處在2個O所連成的直線的中央，D錯誤。4.答案：B解析：和、和都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A、C、D均錯誤；和HCl都只含極性鍵且分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，都是極性分子，B正確。5.答案：B解析：HCl和都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，則HCl易溶于水，A正確；易溶于NaOH溶液的原因是與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和，發(fā)生化學(xué)變化，與“相似相溶”規(guī)律無關(guān)，B錯誤；和都是非極性分子，則碘易溶于，C正確；乙醇和水都是極性分子，且形成分子間氫鍵，則酒精易溶于水，D正確。6.答案：C解析：分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，則是極性分子，是非極性分子，是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，在水中的溶解度比的大。

7.答案：（1）√（2）√（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×（8）×

8.答案：（1）中兩個H—O為極性鍵，從分子空間結(jié)構(gòu)看，是V形，因此水分子中極性鍵的極性的向量和不為零，即分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，因此是極性分子；而中有兩個C=O極性鍵，但是直線形，極性鍵的極性的向量和為零，因此，為非極性分子。（2）由于氧和硫為同一主族元素，所以和是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點越高。由于的相對分子質(zhì)量比的大，因此，的沸點比的高，所以常溫下是氣體而是液體。（3）乙醇和1-戊醇的分子結(jié)構(gòu)相似，都含有烴基和羥基，中的一OH與水分子的—OH相近，因而乙醇能與水互溶；而1-戊醇（）中的烴基較大，其中的—OH跟水分子的—OH的相似性差異較大，因而它在水中的溶解度明顯減小。（4）是極性分子，易溶于水。與之間又能形成氫鍵，因此，極易溶于水。間也能形成氫鍵，因此也易液化。而與之間不能形成氫鍵，間也不能形成氫鍵，因此不具有的性質(zhì)。9.答案：第二張圖中的第ⅣA族元素的氫化物從到的沸點逐漸升高，這是由于它們的組成和結(jié)構(gòu)是相儀的，隨著它們的相對分子質(zhì)量的增加，范德華力也會增大，因此，沸點逐漸升高。而第一張圖中的第ⅤA、ⅥA、ⅦA族的和HF與同主族的其他元素的氫化物相比，它們的沸點更高，這是由于它們的分子間能形成氫鍵。10.答案：對羥基苯甲酸的沸點較高。對羥基苯甲酸分子中的羥基與另一個對羥基苯甲酸分子中的羧基間能形成分子間的氫鍵，因此沸點較高。而鄰羥基苯甲酸分子中的羥基和羧基可以形成分子內(nèi)的氫鍵，不能形成分子間的氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的沸點較低。11.答案：A解析：全部由非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子，如氧氣、氮氣、氯氣等，A正確；以極性鍵結(jié)合起來的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，B錯誤；非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，C錯誤；非極性分子中各原子不一定共面，如甲烷為非極性分子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，分子中所有原子不共面，D錯誤。12.答案：B解析：氯化硼分子中硼原子價層電子對數(shù)為，為雜化，故A正確；F原子的半徑小于Cl原子，B—F鍵的鍵長比B—Cl鍵鍵長短，故B錯誤；氯化硼分子中的硼原子為雜化，無孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；氯化硼分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正電中心與負(fù)電中心重合，為非極性分子，故D正確。13.答案：C解析：的中心N原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，含有1個孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，該分子正電中心與負(fù)電中心不重合，為極性分子，N原子不在3個H原子所組成的三角形的中心，故A錯誤；的中心C原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，四個Cl原子構(gòu)成正四面體，C原子位于其中心，故B錯誤；為Ⅴ形分子，該分子正電中心與負(fù)電中心不重合，為極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的線段的中心，故C正確；為直線形分子，該分子正電中心與負(fù)電中心重合，為非極性分子，C原子處在2個O原子所連成的線段的中心，故D錯誤。14.答案：A解析：氯氣易溶于NaOH溶液是因為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故A項符合題意；碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，碘易溶于四氯化碳，故用萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故B項不符合題意；二氧化硫和水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故C項不符合題意；苯是非極性分子水是極性分子，所以苯與水不互溶，混合靜置后分層，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故D項不符合題意。15.答案：D解析：均為非極性分子，分子中的原子無孤電子對，分子中的氯原子含有孤電子對，A錯誤；甲醛分子中心C原子上無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，正電中心和負(fù)電中心不重合，所以為極性分子，B錯誤；甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，鍵角均為109°28′，二氯甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形，鍵角發(fā)生了變化，不等于109°28′，C錯誤；分子中中心N原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，為極性分子，而中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)的型分子，若中心原子的化合價的絕對值等于價電子數(shù)，則一定是非極性分子，如，D正確。16.答案：B解析：范德華力是分子之間的一種相互作用，其實質(zhì)也是一種電性作用，但比較微弱，化學(xué)鍵必須是強烈的相互作用，故范德華力不是化學(xué)鍵，A錯誤，B正確；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間很難產(chǎn)生相互作用，C錯誤；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量，D錯誤。17.答案：A解析：HF、CO為直線形，為三角錐形，為V形，結(jié)構(gòu)不對稱，均為極性分子，故A正確；為正四面體形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正電中心和負(fù)電中心重合，為非極性分子，故B錯誤；（平面三角形）、（直線形）、（正四面體形）均為非極性分子，為V形，為極性分子，故C錯誤；（平面三角形）、（直線形）為非極性分子，為極性分子，故D錯誤。18.答案：C解析：由于電負(fù)性：F>Cl>H，則鍵的極性：C—F鍵>C—Cl鍵>C—H鍵，故三氟乙酸中羧基中的羥基的極性最大，最易電離出氫離子，酸性最強；乙酸中羧基中的羥基的極性最小，酸性最弱。酸性強弱順序：，C正確。19.答案：A解析：氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，則水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵無關(guān)，故A符合題意；HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，非氣態(tài)時，氟化氫可以形成，因此測量氟化氫相對分子質(zhì)量總是大于20，與氫鍵有關(guān)，故B不符合題意；水結(jié)冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故C不符合題意；氨分子間存在氫鍵，使氨氣的熔、沸點升高，則氨氣易液化，故D不符合題意。20.答案：B解析：非金屬性較強的元素（如N、O、F等）的氫化物易形成氫鍵，但并不是分子中有N、O、F原子的分子間就存在氫鍵，如NO分子間就不存在氫鍵，A錯誤；中與N原子直接相連的氫原子有4個，中與N直接相連的氫原子有2個，故能形成更多的分子間氫鍵，沸點更高，B正確；分子的