硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化說課稿

硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化說課稿一、教材分析“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”是蘇教版高中必修《化學(xué)1》專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元內(nèi)容。高考對本節(jié)內(nèi)容的考查，主要有四個考點，1.聯(lián)系生產(chǎn)生活實際考查SO2的性質(zhì)和用途。2.濃硫酸的強(qiáng)氧化性和吸水性及硫酸根離子的檢驗3.含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對環(huán)境質(zhì)量的影響4.以框圖推斷綜合考查硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。二、教學(xué)目標(biāo)[考綱要求]1.了解硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治?！局R與技能】1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識的能力?！具^程與方法】通過對含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學(xué)會邏輯分析與綜合的科學(xué)方法【情感態(tài)度價值觀】培養(yǎng)學(xué)生通過探究討論的學(xué)習(xí)，從而養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度三、教學(xué)重難點含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖。四、教學(xué)程序【考綱知識梳理】硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【要點精解】一、氧族元素1、氧族元素比較：原子半徑O＜S＜Se＜Te單質(zhì)氧化性O(shè)2＞S＞Se＞Te單質(zhì)顏色無色淡黃色灰色銀白色單質(zhì)狀態(tài)氣體固體固體固體氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te最高價含氧酸酸性H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO42、O2和O3比較O2O3顏色無色氣態(tài)—淡藍(lán)色氣味無刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強(qiáng)（不易氧化Ag、Hg等）極強(qiáng)（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）漂白性無有（極強(qiáng)氧化性—作消毒劑和脫色劑）穩(wěn)定性3O22O32O3===3O2相互關(guān)系臭氧和氧氣是氧的同素異形體3、比較H2O和H2O2H2OH2O2電子式化學(xué)鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵分子極性有有穩(wěn)定性穩(wěn)定2H2O2H2↑+O2↑不穩(wěn)定2H2O22H2O+O2↑氧化性較弱（遇強(qiáng)還原劑反應(yīng)）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑較強(qiáng)（遇還原劑反應(yīng)）SO2+H2O2===H2SO4還原性較弱（遇極強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）2F2+2H2O===4HF+O2較強(qiáng)（遇較強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等二、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途1、硫硫元素的存在形式游離態(tài)：火山噴口附近或者地殼的巖層中化合態(tài)：各種礦石中（補(bǔ)充：如重晶石、綠礬、芒硝等）（1）物理性質(zhì)：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)氧化性。=1\*GB3①與金屬反應(yīng)（與變價金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價態(tài)）2Na+S===Na2S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）2Al+3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途徑）Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）=2\*GB3②與非金屬反應(yīng)：S+O2SO2S+H2H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定）=3\*GB3③與化合物的反應(yīng)S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）2SO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2、硫的氫化物①硫化氫的制取：Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2S↑（不能用濃H2SO4或硝酸，因為H2S具有強(qiáng)還原性）——H2S是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。②硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A．可燃性：2H2S+O22S+2H2O（H2S過量）2H2S+3O22SO2+2H2O（O2過量）B．強(qiáng)還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化。C．不穩(wěn)定性：300℃③H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物（1）二氧化硫：在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時，要從以下幾個角度復(fù)習(xí)：①SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。②屬性：屬于酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸（中強(qiáng)酸），所以具有酸性氧化物的通性，可類比CO2氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別。③價、態(tài)：二氧化硫中的硫為＋4價，處于中間價態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。常見氧化劑（見上）均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O⑤特性：漂白性。能跟有色有機(jī)化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）⑥實驗室制法：Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO3+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+2H2O+SO2↑（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。（3）比較SO2與CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體能溶于水(1:1)無色固體.熔點（16.8℃與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3中強(qiáng)酸CO2+H2OH2CO3弱酸SO3+H2O==H2SO4(強(qiáng)酸)與堿反應(yīng)Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2清液白清液Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2清液白↓清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)紫色石蕊變紅變紅變紅品紅褪色不褪色不褪色鑒定存在能使品紅褪色又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2Mg=2MgO+CCO2+C=2CO還原性有無與Na2O2作用Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（4）硫的氧化物的污染與治理①來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。②危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。③)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。④治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。鈣基固硫法4、硫酸①H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。②稀H2SO4具有酸的一般通性③熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用，特別是濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性和吸水性，重點