化學(xué)-安徽省智學(xué)大聯(lián)考皖中名校聯(lián)盟（合肥八中等）2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末檢測是和答案

第1頁/共10頁安徽省智學(xué)大聯(lián)考·皖中名校聯(lián)盟、合肥八中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期年級(jí)期末檢測化學(xué)試題1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說法正確的是A.蒽、萘屬于苯的同系物，二者均為重要的化工原料B.可利用乙炔在氧氣中燃燒時(shí)，形成的氧炔焰來焊接或切割金屬C.神舟十六號(hào)載人飛船燃料偏二甲肼(CH3)2N-NH2屬于烴類D.納米四氧化三鐵可用于制備隱身材料，它屬于膠體2.下列說法不正確的是A.甲醛中τ鍵的電子云輪廓圖：B.苯的球棍模型：C.Mn2+的價(jià)層電子排布式：3d5D.葡萄糖的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡式：3.下列關(guān)于烷烴的敘述正確的是A.丙烷的三個(gè)碳原子可能在同一條直線上B.和互為同分異構(gòu)體C.含不對(duì)稱碳原子的烷烴至少有7個(gè)碳原子D.碳原子數(shù)小于20，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴有7種第2頁/共10頁4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熱穩(wěn)定性：HF大于HClHF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵B酸性：CH3COOH>CH3CH2OH羥基的極性C水中的溶解性：O3>O2分子極性D熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅共價(jià)鍵鍵能A.AB.BC.CD.D5.已知銅離子的配位數(shù)通常為4，[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均為深藍(lán)色。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。下列說法錯(cuò)誤的是A.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐写嬖贑u(H2O)47」2+配離子B.b中得到配合物Na2[Cu(OH)4]，其配體為OH-C.上述實(shí)驗(yàn)可得配離子的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篬Cu(NH3)42+<[Cu(OH)4]2-D.1mol中含有的σ鍵數(shù)為16NA6.X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1~36號(hào)元素，基態(tài)X原子核外最外層有2個(gè)未成對(duì)的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個(gè)電子，下列說法錯(cuò)誤的是A.Z2Q2為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子B.簡單氫化物的鍵角：X>ZC.Z單質(zhì)和R單質(zhì)直接化合生成RZ第3頁/共10頁D.Y2Q6分子中存在配位鍵7.青霉素是一種高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增強(qiáng)了人類抵抗細(xì)菌性感染的能力。青霉素結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青霉素的說法中正確的是A.青霉素屬于芳香烴B.青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵C.1個(gè)青霉素分子中有4個(gè)手性C原子8.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備乙二酸B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)C．檢驗(yàn)酸性：鹽酸>碳酸>苯酚D．實(shí)驗(yàn)室保存液溴A.AB.BC.CD.D9.下列有機(jī)物命名正確的是A.苯甲酸B.CH2=CH-CH=CH2第4頁/共10頁C.二乙酸乙二酯10.三尖杉屬植物是我國特有樹種，含有黃酮類化合物。某種黃酮類化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.分子式為C15H12O6B.在空氣中能被氧化C.1mol該化合物和與H2加成最多消耗6molH2D.1mol該化合物和溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr211.乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成一溴乙烷分兩步進(jìn)行：①乙醇結(jié)合氫離子生成鮮鹽中間體：②質(zhì)子化的羥基以水的形式離去：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，且給出或結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸堿性越強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①涉及配位鍵的形成B.步驟①說明乙醇具有堿性，生成的鮮鹽具有酸性C.一溴乙烷的水解反應(yīng)中有鮮鹽中間體生成D.堿性強(qiáng)弱順序：CH3CH2OH>ClCH2CH2OH>CF3CH2OH12.以烴A為原料可以發(fā)生如下的一系列反應(yīng)，D在反應(yīng)⑤中所生成的E(C3H3Cl3)的結(jié)構(gòu)只有一種，下列說法不正確的是第5頁/共10頁A.烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2B.①是取代反應(yīng)，③和⑤是消去反應(yīng)C.滿足題意的C的結(jié)構(gòu)簡式為CHCl=CH?CH2ClD.滿足題意的D的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰13.化學(xué)燙發(fā)利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.藥劑X是還原劑B.②→③過程若氧化劑是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2C.①→②過程發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型14.砷化鎵是一種高性能半導(dǎo)體材料，被廣泛應(yīng)用于光電子器件等領(lǐng)域。砷化鎵立方晶胞(晶胞參數(shù)為apm)如圖1。下列說法正確的是A.Ga的配位數(shù)為2B.該晶胞沿z軸方向的平面投影如圖2C.As原子周圍與它距離最近且相等的As原子有12個(gè)2D.晶胞中砷原子與鎵原子間的最短距離為apm第6頁/共10頁15.按要求回答下列問題：（1）1，3-丁二烯發(fā)生1，4-加聚反應(yīng)生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。該有機(jī)物分子是_________(填“極性”或“非極性”)分子，該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，在離子液體中可制備均一粒徑分布的高熵合金納米顆粒。離子液體是在室溫和接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機(jī)陽離子和無機(jī)陰離子組成。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。①BF4-的空間結(jié)構(gòu)為。②該物質(zhì)熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)NaBF4。（4）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，它是一種存在于植物界的天然消炎藥，最早源于柳樹，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮熬水后服用可消炎降溫。1mol水楊酸與足量NaHCO3水溶液反應(yīng)，最多消耗molNaHCO3。寫出符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應(yīng)；④核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為2:2:1:1（5）[Co(NH3)5Cl]Cl2(二氯化一氯五氨合鈷)因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學(xué)方面的廣泛應(yīng)用受到人們的關(guān)注，該配合物的配位數(shù)為。已知孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子與成鍵電子的排斥作用，試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后H-N-H鍵角(填“變大”、“變小”或“不變”)。16.鎳、鉻、銅及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，從電鍍污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制備NiSO4.nH2O和其它金屬及其化合物的工藝流程如圖所示。第7頁/共10頁已知：“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：反萃取X2+(水相)+2RH(有機(jī)相)□X2(有機(jī)相)+2H+(水相)，回答下列問題：萃?。?）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為；Cu元素位于周期表的區(qū)。（2）濾渣I和濾渣Ⅱ的主要成分分別為、(填化學(xué)式)。（3）反萃取加入試劑A的最佳選擇為。（4）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在堿性條件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）鎳能形成多種配合物，其中Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液體，K2[Ni(CN)4]是紅黃色單斜晶體。K2[Ni(CN)4]的熔點(diǎn)高于Ni(CO)4的原因是。Ni(CO)4晶體中不存在的作用力有 。A．離子鍵B．范德華力C．極性鍵D．金屬鍵（6）超導(dǎo)材料在電力、交通、醫(yī)學(xué)等方面有著廣泛的應(yīng)用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①距離Ni原子最近的Mg原子有個(gè)。②已知該晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g.cm-3。17.苯胺是最重要的胺類物質(zhì)之一，主要用于制造染料、藥物、樹脂，還可以用作橡膠硫化促進(jìn)劑等。它本身也可作為黑色染料使用。其衍生物甲基橙可作為酸堿滴定用的指示劑。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制備苯胺并提純苯胺。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性密度相對(duì)分第8頁/共10頁質(zhì)/℃/℃/子質(zhì)量苯胺無色油狀液體，空氣中易被氧化-6.3微溶于水，易溶于乙醚硝基苯無色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體210.9難溶于水，易溶于乙醚乙醚是一種無色有甜味-116.234.6微溶于水0.7134實(shí)驗(yàn)步驟為：①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置(如圖，部分夾持儀器已略去)，并檢查裝置氣密性。②向儀器a中依次加入沸石及10mL硝基苯。③打開活塞K，先通入H2一段時(shí)間。④使儀器a內(nèi)溶液保持140℃恒溫，充分反應(yīng)。⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，向儀器a中加入干燥劑。⑥繼續(xù)加熱，收集182~186℃餾分，將所得餾分進(jìn)行二次純化，最終得到較純苯胺5.6g。（1）儀器a的名稱是，本實(shí)驗(yàn)中利用H2與硝基苯反應(yīng)制備苯胺的有機(jī)反應(yīng)類型為 。（2）寫出以苯為原料合成硝基苯的化學(xué)方程式。（3）下列說法錯(cuò)誤的是。第9頁/共10頁A.裝置A也可以用于電石與水反應(yīng)制備乙炔氣體B.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近C.如果加熱后發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立刻補(bǔ)加D.儀器b的作用是冷凝回收餾分，也可以用球形冷凝管替代（4）若實(shí)驗(yàn)中未先通入H2一段時(shí)間，則可能導(dǎo)致。步驟④中裝置B選擇的熱傳導(dǎo)介質(zhì)為 （5）二次純化并測定產(chǎn)率：蒸餾所得苯胺中混有少量硝基苯雜質(zhì)，可以采用如下方案除雜提純：①氨基的N原子上存在孤對(duì)電子，易與H+結(jié)合，故顯堿性，寫出苯胺與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。②第二步中乙醚的作用為，“液相”是(填“水層”或“有機(jī)層”)。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為(保留一位小數(shù))。18.鹵化鎂的有機(jī)金屬化合物稱為“格林尼亞試劑”，在有機(jī)合成中具有較高的應(yīng)用價(jià)值。從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，利用格林尼亞試劑合成二酮I的路線如下所示：（1）C的系統(tǒng)命名為。C→D的反應(yīng)類型為。（2）I中的官能團(tuán)名稱為。（3）寫出E→F的反應(yīng)方程式為：。第10頁/共10頁（4）已知G→I為D-A反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D的一種同分異構(gòu)體存在順反異構(gòu)，其中反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）F的一種同分異構(gòu)體與F具有相同官能團(tuán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為3:2:1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）由合成路線可知，“格林尼亞試劑'在有機(jī)合成中的主要作用是。A.保護(hù)羰基B.形成碳環(huán)C.增長碳鏈D.催化反應(yīng)（8）參照上述合成路線和信息，以苯和乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線 。第1頁/共22頁安徽省智學(xué)大聯(lián)考·皖中名校聯(lián)盟、合肥八中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期年級(jí)期末檢測化學(xué)試題1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說法正確的是A.蒽、萘屬于苯的同系物，二者均為重要的化工原料B.可利用乙炔在氧氣中燃燒時(shí)，形成的氧炔焰來焊接或切割金屬C.神舟十六號(hào)載人飛船燃料偏二甲肼(CH3)2N-NH2屬于烴類D.納米四氧化三鐵可用于制備隱身材料，它屬于膠體【答案】B【解析】【詳解】A．蒽、萘的結(jié)構(gòu)中含多個(gè)苯環(huán)與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B．乙炔在氧氣中燃燒放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，常用氧炔焰焊接或切割金屬，故B正確；C．偏二甲肼(CH3)2N-NH2，可以看成氨氣分子中三個(gè)氫原子分別被兩個(gè)甲基和一個(gè)氨基取代后的產(chǎn)物，偏二甲肼也屬于烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；D．膠體是混合物，納米四氧化三鐵是純凈物，只有分散在適當(dāng)?shù)娜軇┲胁拍苄纬赡z體，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列說法不正確的是A.甲醛中τ鍵的電子云輪廓圖：B.苯的球棍模型：C.Mn2+的價(jià)層電子排布式：3d5第2頁/共22頁D.葡萄糖的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】【詳解】A．甲醛中τ鍵是以軌道垂直于鍵軸以“肩并肩”方式重疊所形成的化學(xué)鍵，電子云輪廓圖：,故A正確；B．苯的分子式為C6H6，分子的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，球棍模型為，圖中所示為空間填充模型，故B錯(cuò)誤；C．錳元素的原子序數(shù)為25，基態(tài)二價(jià)錳離子的價(jià)層電子排布式為3d5，故C正確；D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羥基發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀分子：,故D正確；故選B。3.下列關(guān)于烷烴的敘述正確的是A.丙烷的三個(gè)碳原子可能在同一條直線上B.B.互為同分異構(gòu)體和C.含不對(duì)稱碳原子的烷烴至少有7個(gè)碳原子D.碳原子數(shù)小于20，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴有7種【答案】C【解析】【詳解】A．丙烷的三個(gè)碳原子均形成四個(gè)單鍵，每個(gè)碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，故丙烷的三個(gè)碳原子不可能在同一條直線上，A錯(cuò)誤；第3頁/共22頁B．和是同一個(gè)物質(zhì)，為2-甲基丁烷，B錯(cuò)誤；C．不對(duì)稱碳原子即手性碳原子，要求該碳原子連接有四個(gè)不一樣的基團(tuán)，含不對(duì)稱碳原子的烷烴至少有7個(gè)碳原子，該烷烴是3-甲基己烷，C正確；D．符合要求的烷烴分別是甲烷、乙烷、2,2-二甲基丙烷、2,2,3,3-四甲基丁烷、2,2,4,4-四甲基-3,3-二叔丁基戊烷，共計(jì)5種，D錯(cuò)誤；4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熱穩(wěn)定性：HF大于HClHF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵B酸性：CH3COOH>CH3CH2OH羥基的極性C水中的溶解性：O3>O2分子極性D熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅共價(jià)鍵鍵能A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．熱穩(wěn)定性HF大于HCl，表明H-F鍵的鍵能大于H-Cl，氫鍵只影響二者的熔沸點(diǎn)，不影響二者的熱穩(wěn)定性，A不正確；B．酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH，表明CH3COOH比CH3CH2OH易發(fā)生電離，也就是前者羥基的極性比后者羥基的極性強(qiáng)，B正確；C．O3為極性分子，O2為非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，水中的溶解性：O3>O2，CD．金剛石、碳化硅、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，鍵能：C-C>Si-C>Si-Si，熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配，D正確；故答案選A。5.已知銅離子的配位數(shù)通常為4，[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均為深藍(lán)色。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。下列說法錯(cuò)誤的是第4頁/共22頁A.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐写嬖谂潆x子B.b中得到配合物Na2[Cu(OH)4]，其配體為OH-C.上述實(shí)驗(yàn)可得配離子的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篬Cu(NH3)4]2+<[Cu(OH)4]2-D.1mol中含有的σ鍵數(shù)為16NA【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2+具有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對(duì)，能與Cu2+形成配離子，則硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐写嬖谂潆x子，故A正確；B．[Cu(OH)42-和[Cu(NH3)42+均為深藍(lán)色，b加入過量的氫氧化鈉得到配合物Na2Cu(OH)47」，由化學(xué)式可知，其配體為OH?,B正確；C．硫酸銅溶液含有[Cu(H2O)4]2+加入稀NaOH溶液易轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，再加入濃NaOH溶液可轉(zhuǎn)化為[Cu(OH)4]2-，說明穩(wěn)定性:[Cu(H2O)4]2+<[Cu(OH)4]2-，對(duì)比試管b、c中的現(xiàn)象可知，穩(wěn)定性:[Cu(NH3)4]2+>[Cu(OH)4]2-，所以配離子的穩(wěn)定性·[cu(on),I<[cu(Nn,)]2+，故C錯(cuò)誤；D．單鍵都是σ鍵構(gòu)成的，1mol中含有12molN-H，另外N原子與銅離子之間還有4mol配位鍵，因此σ鍵的數(shù)目為16NA，故D正確；6.X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1~36號(hào)元素，基態(tài)X原子核外最外層有2個(gè)未成對(duì)的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個(gè)電子，下列說法錯(cuò)誤的是A.Z2Q2為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子B.簡單氫化物的鍵角：X>ZC.Z單質(zhì)和R單質(zhì)直接化合生成RZ第5頁/共22頁D.Y2Q6分子中存在配位鍵【答案】C【解析】【分析】基態(tài)X原子核外最外層有2個(gè)未成對(duì)的電子，且沒有空軌道，則X為O；Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Y為Al；Z和X同主族，Z為S；Q的一種氧化物常用作水處理劑，Q為Cl，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個(gè)電子，R為Cu?！驹斀狻緼．S2Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子，故A正確；B．S原子半徑大于O原子，H2O分子中成鍵電子對(duì)的排斥作用大，所以簡單氫化物的鍵角：H2O>H2S，故B正確；C．硫和銅直接化合生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D．Al2Cl6分子中原子間成鍵關(guān)系如圖：，所以Al2Cl6具有配位鍵，D正確；7.青霉素是一種高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增強(qiáng)了人類抵抗細(xì)菌性感染的能力。青霉素結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青霉素的說法中正確的是A.青霉素屬于芳香烴B.青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵C.1個(gè)青霉素分子中有4個(gè)手性C原子【答案】B【解析】【詳解】A．只由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作烴，青霉素中還含有O、N、S元素，盡管含有苯環(huán)，但不屬于芳香烴，屬于芳香烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B．酰胺基和水之間可以形成氫鍵，青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵，B正確；第6頁/共22頁C1個(gè)青霉素分子中有3個(gè)手性C原子，C錯(cuò)誤；D．第一電離能從左到右依次增大，第ⅡA、ⅤA族元素原子電子處于半充滿或全充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，故D錯(cuò)誤；故答案選B。8.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備乙二酸B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)C．檢驗(yàn)酸性：鹽酸>碳酸>苯酚D．實(shí)驗(yàn)室保存液溴A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀能將乙二醇氧化生成二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液與溴單質(zhì)反應(yīng)，因此用氫氧化鈉溶液除掉溴苯中的溴單質(zhì)，B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，因此不能證明酸性：碳酸＞苯酚，C錯(cuò)誤；D．液溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)的液溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，D錯(cuò)誤；故答案選B。9.下列有機(jī)物命名正確的是第7頁/共22頁A.苯甲酸B.CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯C.二乙酸乙二酯【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)分子中含有甲酸與苯酚反應(yīng)產(chǎn)生的酯基，其名稱為甲酸苯酯，A錯(cuò)誤；B．在CH2=CH-CH=CH2分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵在碳鏈上的1、2號(hào)C原子之間及3、4號(hào)C原子之間，根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名方法可知其名稱為1，3-丁二烯，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物為乙二酸與2個(gè)分子的乙醇發(fā)生完全酯化后生成的物質(zhì)，其名稱應(yīng)該為乙二酸二乙酯，C錯(cuò)D．(CH3)2C=CHCH(CH3)2主鏈上有5個(gè)碳原子，雙鍵位于第2、3號(hào)碳原子之間，命名為2，4-二甲故答案選D。10.三尖杉屬植物是我國特有樹種，含有黃酮類化合物。某種黃酮類化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.分子式為C15H12O6B.在空氣中能被氧化C.1mol該化合物和與H2加成最多消耗6molH2D.1mol該化合物和溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式知，分子式為C15H12O6，故A正確；第8頁/共22頁B．分子中含有酚羥基，在空氣中能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．該有機(jī)物中含有兩個(gè)苯環(huán)，一個(gè)羰基，因此1mol該化合物最多與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有酚羥基，且苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位上的氫原子能被溴原子取代，取代1molH原子，消耗1molBr2，所以1mol該化合物和溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故D正確；11.乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成一溴乙烷分兩步進(jìn)行：①乙醇結(jié)合氫離子生成鮮鹽中間體：②質(zhì)子化的羥基以水的形式離去：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，且給出或結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸堿性越強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①涉及配位鍵的形成B.步驟①說明乙醇具有堿性，生成的鮮鹽具有酸性C.一溴乙烷的水解反應(yīng)中有鮮鹽中間體生成D.堿性強(qiáng)弱順序：CH3CH2OH>ClCH2CH2OH>CF3CH2OH【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇中的O還有孤電子對(duì)，H+中有空軌道，因此O原子提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，形成的產(chǎn)物中存在配位鍵，故A正確；B．題干中說明酸堿質(zhì)子理論，能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，結(jié)合步驟①乙醇結(jié)合H+生成的鹽的過程說明乙醇具有堿性，而逆向過程鹽產(chǎn)生乙醇說明鹽具有酸性，故B正確；C．溴乙烷為非電解質(zhì)，不能溶于水，無法與H+形成配位鍵，因此沒有鹽中間體生成，故C錯(cuò)誤；D．酸堿質(zhì)子理論指出結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，碳鹵鍵均為吸電子基團(tuán)，同種鹵素原子越多吸電子能力越強(qiáng)，導(dǎo)致O-H的極性越大，O的電子云密度相對(duì)減小，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，可知CH3CH2OH>ClCH2CH2OH>CF3CH2OH，故D正確；故答案選C。12.以烴A為原料可以發(fā)生如下的一系列反應(yīng)，D在反應(yīng)⑤中所生成的E(C3H3Cl3)的結(jié)構(gòu)只有一種，下列說法不正確的是第9頁/共22頁A.烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2B.①是取代反應(yīng)，③和⑤是消去反應(yīng)C.滿足題意的C的結(jié)構(gòu)簡式為CHCl=CH?CH2ClD.滿足題意的D的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰【答案】C【解析】【分析】A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHClCH2Cl，則A為CH2=CHCH3，B為CH2=CHCH2Cl，ClCH2CHClCH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E的分子式為C3H3Cl3且只有一種結(jié)構(gòu)，D為ClCH2CCl2CH2Cl，E為ClCH2=CClCH2Cl，C為CH2=CClCH2Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析知，A為CH2=CHCH3，故A正確；B.①是取代反應(yīng)，③⑤是消去反應(yīng)，故B正確；C．由分析可知，C為CH2=CClCH2Cl，故C錯(cuò)誤；D．D為ClCH2CCl2CH2Cl,只有一種氫原子，所以D的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，故D正確。答案選C。13.化學(xué)燙發(fā)利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.藥劑X是還原劑第10頁/共22頁B.②→③過程若氧化劑是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2C.①→②過程發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】B【解析】【詳解】A.①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑X具有還原性，作為還原劑，故A正確；B.②→③過程發(fā)生還原反應(yīng)，若氧化劑是H2O2，則H2O2化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C.①→②過程中S-S鍵斷裂，也形成S-H鍵，故C正確；D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確；故選B。14.砷化鎵是一種高性能半導(dǎo)體材料，被廣泛應(yīng)用于光電子器件等領(lǐng)域。砷化鎵立方晶胞(晶胞參數(shù)為apm)如圖1。下列說法正確的是A.Ga的配位數(shù)為2B.該晶胞沿z軸方向的平面投影如圖2C.As原子周圍與它距離最近且相等的As原子有12個(gè) D.晶胞中砷原子與鎵原子間的最短距離為apm【答案】C【解析】【詳解】A．晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，所以Ga的配位數(shù)為第11頁/共22頁B．該晶胞沿z軸方向的平面投影為B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤飯可知，晶胞內(nèi)含有=4個(gè)Ga，含有4個(gè)As，由GaAs晶胞可知，距離Ga最近且相等的Ga位于與其相鄰三個(gè)面面心位置的3個(gè)Ga，頂點(diǎn)的Ga為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)面心上的Ga為兩個(gè)晶胞共有，可知離Ga距離最近且相等的Ga原子數(shù)為12，因此離As距離最近且相等的As原子數(shù)也為3D．晶胞中砷原子與鎵原子間的最短距離為1/4體對(duì)角線的距離，所以是apm，D錯(cuò)誤；3故答案選C。15.按要求回答下列問題：（1）1，3-丁二烯發(fā)生1，4-加聚反應(yīng)生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。該有機(jī)物分子是_________(填“極性”或“非極性”)分子，該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，在離子液體中可制備均一粒徑分布的高熵合金納米顆粒。離子液體是在室溫和接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機(jī)陽離子和無機(jī)陰離子組成。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。①BF4-的空間結(jié)構(gòu)為。②該物質(zhì)熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)NaBF4。（4）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，它是一種存在于植物界的天然消炎藥，最早源于柳樹，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮熬水后服用可消炎降溫。1mol水楊酸與足量NaHCO3水溶液反應(yīng)，最多消耗第12頁/共22頁molNaHCO3。寫出符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應(yīng)；④核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為2:2:1:1（5）[Co(NH3)5ClCl2(二氯化一氯五氨合鈷)因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學(xué)方面的廣泛應(yīng)用受到人們的關(guān)注，該配合物的配位數(shù)為。已知孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子與成鍵電子的排斥作用，試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后H-N-H鍵角(填“變大”、“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.極性②.O>N>C（3）①.正四面體形②.低于【解析】【小問1詳解】1，3-丁二烯發(fā)生1，4-加聚反應(yīng)，則2，3號(hào)形成碳碳雙鍵，得到高聚物【小問2詳解】該有機(jī)物正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，其他碳原子均形成4個(gè)共價(jià)單鍵，為sp3雜化，氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，故為sp3雜化，羥基氧原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為2，故為sp3雜化，C、N、O位于同一周期，其電負(fù)性逐漸增大，所以有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞C，故答案為：極性；O＞N＞C。【小問3詳解】②和NaBF4都屬于離子晶體，但前者陽離子半徑比Na+半徑大，則晶格第13頁/共22頁能前者小于后者，所以熔點(diǎn)：低于NaBF4，故答案為低于?！拘?詳解】只有羧基能和碳酸氫鈉以1：1反應(yīng)，則1mol水楊酸最多能消耗1molNa水楊酸的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO；②遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚-OH；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，根據(jù)O原子個(gè)數(shù)知，應(yīng)該存在HCOO-；【小問5詳解】配合物Co(NH3)5ClCl2的配位數(shù)為6；由于弧電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用，NH3分子與鈷離子形成配合物后只存在成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用，所以H-N-H鍵角變大。16.鎳、鉻、銅及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，從電鍍污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制備NiSO4.nH2O和其它金屬及其化合物的工藝流程如圖所示。已知：“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：反萃取X2+(水相)+2RH(有機(jī)相)□X2(有機(jī)相)+2H+(水相)，回答下列問題：萃?。?）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為；Cu元素位于周期表的區(qū)。（2）濾渣I和濾渣Ⅱ的主要成分分別為、(填化學(xué)式)。第14頁/共22頁（3）反萃取加入試劑A的最佳選擇為。（4）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在堿性條件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）鎳能形成多種配合物，其中Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液體，K2[Ni(CN)4]是紅黃色單斜晶體。K2[Ni(CN)4]的熔點(diǎn)高于Ni(CO)4的原因是。Ni(CO)4晶體中不存在的作用力有 。A．離子鍵B．范德華力C．極性鍵D．金屬鍵（6）超導(dǎo)材料在電力、交通、醫(yī)學(xué)等方面有著廣泛的應(yīng)用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①距離Ni原子最近的Mg原子有個(gè)。②已知該晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g.cm-3?！敬鸢浮浚?）①.3d54s1②.ds（2）①.SiO2②.（3）c（4）2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+Cl?+H2O（5）①.K2[Ni(CN)4]為離子晶體，熔化破壞離子鍵，離子鍵鍵能大，故熔沸點(diǎn)高，Ni(CO)4為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，分子間作用力小，故熔沸點(diǎn)?、?AD【解析】【分析】電鍍污泥加入稀硫酸酸浸，Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3生成相應(yīng)的金屬陽離子，SiO2不反應(yīng)，則濾渣I的主要成分為SiO2，電解得到金屬銅，加入碳酸鈉調(diào)pH除去鐵元素，得到Fe(OH)3，再加入磷酸鈉除去鉻元素，經(jīng)過萃取與反萃取富集鎳元素，經(jīng)過一系列操作得到NiSO4.nH2O。第15頁/共22頁【小問1詳解】Cr為第24號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，Cu為第29號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，屬于元素周期表的ds區(qū)，故答案為：3d54s1；ds?！拘?詳解】根據(jù)分析知，濾渣I的主要成分為SiO2；濾渣Ⅱ的主要成分Fe(OH)3?！拘?詳解】根據(jù)X2+(水相)＋2RH(有機(jī)相)□□反萃□□□XR入雜質(zhì)，所以A為H2SO4（或硫酸），故答案為：c?！拘?詳解】根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得：2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+Cl?+H2O?！拘?詳解】K2[Ni(CN)4]為離子晶體，熔化破壞離子鍵，離子鍵鍵能大，故熔沸點(diǎn)高，Ni(CO)4為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，分子間作用力小，故熔沸點(diǎn)??；Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液體，可知沸點(diǎn)低得出其晶體類型為分子晶體，結(jié)合組成分析，不存在的作用力為離子鍵(不屬于離子晶體)，也不存在金屬鍵(不屬于金屬晶體)，選AD。【小問6詳解】依圖所示的立方體晶胞中，Mg原子位于頂點(diǎn)，Ni原子位于面心，而C位于體心。①每個(gè)立方體晶胞中，Ni原子最近的Mg原子個(gè)數(shù)為4，故答案為：4；②每個(gè)立方體晶胞中，各原子的數(shù)目為×8=1，N×6=3=3，N(C)-1,故化學(xué)式應(yīng)為：17.苯胺是最重要的胺類物質(zhì)之一，主要用于制造染料、藥物、樹脂，還可以用作橡膠硫化促進(jìn)劑等。它本身也可作為黑色染料使用。其衍生物甲基橙可作為酸堿滴定用的指示劑。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制備苯胺并提純苯胺。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性密度相對(duì)分第16頁/共22頁質(zhì)/℃/℃/子質(zhì)量苯胺無色油狀液體，空氣中易被氧化-6.3微溶于水，易溶于乙醚硝基苯無色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體210.9難溶于水，易溶于乙醚乙醚是一種無色有甜味-116.234.6微溶于水0.7134實(shí)驗(yàn)步驟為：①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置(如圖，部分夾持儀器已略去)，并檢查裝置氣密性。②向儀器a中依次加入沸石及10mL硝基苯。③打開活塞K，先通入H2一段時(shí)間。④使儀器a內(nèi)溶液保持140℃恒溫，充分反應(yīng)。⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，向儀器a中加入干燥劑。⑥繼續(xù)加熱，收集182~186℃餾分，將所得餾分進(jìn)行二次純化，最終得到較純苯胺5.6g。（1）儀器a的名稱是，本實(shí)驗(yàn)中利用H2與硝基苯反應(yīng)制備苯胺的有機(jī)反應(yīng)類型為 。（2）寫出以苯為原料合成硝基苯的化學(xué)方程式。（3）下列說法錯(cuò)誤的是。第17頁/共22頁A.裝置A也可以用于電石與水反應(yīng)制備乙炔氣體B.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近C.如果加熱后發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立刻補(bǔ)加D.儀器b的作用是冷凝回收餾分，也可以用球形冷凝管替代（4）若實(shí)驗(yàn)中未先通入H2一段時(shí)間，則可能導(dǎo)致。步驟④中裝置B選擇的熱傳導(dǎo)介質(zhì)為 （5）二次純化并測定產(chǎn)率：蒸餾所得苯胺中混有少量硝基苯雜質(zhì)，可以采用如下方案除雜提純：①氨基的N原子上存在孤對(duì)電子，易與H+結(jié)合，故顯堿性，寫出苯胺與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。②第二步中乙醚的作用為，“液相”是(填“水層”或“有機(jī)層”)。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為(保留一位小數(shù))。【答案】（1）①.三頸燒瓶②.還原反應(yīng)55℃~60℃（2）+HNO3濃+H2O（3）ACD（4）①.生成的苯胺會(huì)被殘留的空氣氧化②.油（6）60.2%【解析】【分析】(5)蒸餾所得苯胺中混有少量硝基苯雜質(zhì)