2025屆江蘇省張家港市梁豐初級中學(xué)九年級化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2025屆江蘇省張家港市梁豐初級中學(xué)九年級化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的，為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹（）A．食醋(pH≈2) B．牛奶(pH≈6.5) C．礦泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10)2．空氣成分中體積分數(shù)最大的是（）A．氧氣 B．氮氣C．二氧化碳 D．水蒸氣3．下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述中，不正確的是A．氧氣用于氣焊 B．二氧化碳作燃料C．濃硫酸作干燥劑 D．熟石灰用于改良酸性土壤4．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少是，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48:23D．該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44:275．隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。請根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是A．反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變B．反應(yīng)前后原子組合方式發(fā)生改變C．參加反應(yīng)物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:1D．反應(yīng)對緩解人類能源危機有重要意義6．下列說法不正確的是（）A．合金中至少含有兩種物質(zhì)，它是混合物B．生鐵和鋼是常見的鐵合金C．NaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能產(chǎn)生OH-，因此兩者都顯堿性D．食鹽水和金屬鋁都含有自由移動的離子，因此兩者都能導(dǎo)電7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯B．N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作保護氣C．二氧化碳能溶于水，可用于滅火D．一氧化碳有還原性，可用于作燃料8．下列除雜所選用的試劑及實驗操作均正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑實驗操作AMnO2（KClO3）水溶解、過濾、洗滌、烘干BCO2（CO）O2點燃CKCl（KOH）稀H2SO4蒸發(fā)結(jié)晶D鐵粉（碳粉）稀HCl過濾A．A B．B C．C D．D9．口子酒是我市的名特優(yōu)產(chǎn)品，其獨特的酒香主要來自于釀造和陳化過程中產(chǎn)生的乙酸乙酯（CH3COOC2H5），下列關(guān)于乙酸乙酯說法正確的是A．乙酸乙酯含有4個碳原子、8個氫原子、2個氧原子。B．乙酸乙酯屬于混合物C．乙酸乙酯中碳氫氧元素的質(zhì)量比為2:4:1D．乙酸乙酯充分燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O10．“加碘鹽”中的“碘”是指A．分子 B．原子 C．單質(zhì) D．元素二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備丙和丁，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：（1）該化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是______________（填“分子”或“原子”）（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________．（3）該反應(yīng)中含氫元素的化合物有______________種；反應(yīng)前后化合價發(fā)生可變化的元素是______________（填元素符號）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．請回答下列實驗問題:（1）甲儀器的名稱是___________。（2）實驗室可選用序號為____________的氣體發(fā)生裝置來制取H2。（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為__________，可用C裝置收集O2的原因是__________。（4）實驗室制備CO2的化學(xué)方程式為________;通常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，其化學(xué)方程式為__________________。（5）用E裝置能完成的實驗是______________(填字母序號)。A瓶內(nèi)不放任何物質(zhì)，CO2從a端通入，用排空氣法收集CO2B瓶內(nèi)裝滿水，a端連接導(dǎo)管伸入量筒，O2從b端通入，測量O2的體積C瓶內(nèi)盛有可以吸水的液體，氣體由導(dǎo)管b端進入，除去H2中的少量水蒸氣四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．（1）小明取串場河的河水，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題：①濾液中有難聞的異味，可添加__________除去，②生活中常用_____________來比較所取水樣與制得的蒸餾水的硬度。③經(jīng)過凈化后的水，在生活中通過__________方法，降低水的硬度并殺菌；④消毒劑為高鐵酸鉀（K2FeO4）。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為____________。（2）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：①在t2℃時，將30gA物質(zhì)充分溶解在盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質(zhì)量為_________g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)降溫至t1℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_____________（填字母序號）。a溶劑的質(zhì)量b溶液的質(zhì)量c溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時，采用_____________的方法可以提純A．③將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是____________。（3）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1．04g/cm3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。①經(jīng)計算，所需6%的氯化鈉的體積為________mL；加水_______克②若量取水時，采取仰視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制得到的稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______3%(填“>”“<”或“=”)。③向該49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的鋅粉，恰好完全反應(yīng)。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為___（填字母序號）A15.5gB16.1gC18.1g14．結(jié)合下列圖示，回答有關(guān)問題。（1）如圖1，A微粒的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種微粒的化學(xué)性質(zhì)相似______（填序號）；（2）如圖2，為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是______。A原子序數(shù)：Z>YB核外電子數(shù)：X=YCY和Z處于同一周期（3）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組微粒中屬于等電子體的是________（填字母序號）。ANH3和H2OBCO和N2CH2O2和H2ODCO?和SO2。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g），再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總重量（m）的關(guān)系如圖所示，試計算：（1）實驗結(jié)束時共放出二氧化碳；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留小數(shù)點一位）。16．SO2是空氣中的主要污染物，請根據(jù)下列要求進行SO2的相關(guān)計算。（1）計算SO2中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）我市采取用經(jīng)濟手段減少排污，排放1tSO2要花6250元錢。某原煤中硫的含量是0.8%，燃燒5t這種原煤（假設(shè)硫都轉(zhuǎn)化為SO2），計算需要交納SO2的排放費。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】試題分析：蜜蜂的刺液是酸性的，應(yīng)涂抹堿性的物質(zhì)以減輕疼痛，選項中只有DpH≈10>7，顯堿性考點：酸堿性與pH的關(guān)系；中和反應(yīng)的應(yīng)用2、B【詳解】空氣的成分按體積分數(shù)計算大約是：大約是氮氣占（78%），氧氣占（21%），稀有氣體占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它氣體和雜質(zhì)占（0.03%）。所以其中體積分數(shù)最大的是氮氣。故選B。3、B【詳解】A.氧氣支持燃燒，可用于氣焊，此選項正確；B.二氧化碳不具有可燃性，不能作燃料，此選項錯誤；C.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，此選項正確；D.熟石灰顯堿性，可用于改良酸性土壤，此選項正確。故選B。4、C【詳解】A、反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量增大，是生成物，乙、丙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，戊質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，由題意不能確定物質(zhì)的種類，不一定是置換反應(yīng)，故A錯誤；B、戊在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，故B錯誤；C、根據(jù)圖示可知，參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正確；

D、該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比不一定為44：27，即甲、丁化學(xué)計量數(shù)之比是1：1時，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為44：27，甲、丁化學(xué)計量數(shù)之比不是1：1時，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比不是44：27，故D錯誤。故選C?！军c睛】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。5、C【分析】本題根據(jù)二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇的微觀示意圖，寫出反應(yīng)方程式進行分析解題。【詳解】A、催化劑是在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，不符合題意；B、在化學(xué)反應(yīng)中分子分為原子，原子重新組合成新的分子，產(chǎn)生新物質(zhì)，所以反應(yīng)前后原子組合方式發(fā)生改變，不符合題意；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，參加反應(yīng)物質(zhì)的分子個數(shù)比為3:1，而不是1:1，符合題意；D、此反應(yīng)能使二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，對緩解人類能源危機有重要意義，不符合題意。故選C。6、D【詳解】A、合金通常由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，不符合題意；C、NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能產(chǎn)生OH-，兩者都呈堿性，不符合題意；D、食鹽水和金屬鋁都能導(dǎo)電，但是食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有自由移動的離子，鋁能導(dǎo)電是因為含有能夠自由移動的電子，符合題意。故選D?！军c睛】由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的叫做混合物；只由一種物質(zhì)組成是純凈物。7、B【詳解】A.石墨具有導(dǎo)電性可做電極，鉛筆芯應(yīng)用石墨有滑膩感的性質(zhì)，不是具有導(dǎo)電性的性質(zhì)，故錯誤。B.氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可做保護氣，故正確。C.二氧化碳能溶于水，也能滅火，但是滅火利用的是二氧化碳不燃燒不支持燃燒的化學(xué)性質(zhì)，故錯誤。D.一氧化碳具有還原性，也能做燃料，但是用做燃料應(yīng)用的是一氧化碳具有可燃性，故錯誤。故選:B8、A【詳解】A、KC1O3易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、烘干的方法可以得到二氧化錳，達到分離除雜的目的，選項A正確。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為二氧化碳中一氧化碳的量較少，二氧化碳不支持燃燒且本身不燃燒，通入氧氣無法點燃一氧化碳，且引入了氧氣這種新的雜質(zhì)，選項B錯誤。

C、KOH能與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鉀和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，選項C錯誤。

D、鐵粉能與稀HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，碳粉不稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項D錯誤。故選A?！军c睛】除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9、D【解析】試題分析：A、分子由原子構(gòu)成，所以應(yīng)該說一個乙酸乙酯分子含有4個碳原子、8個氫原子、2個氧原子，錯誤，B、乙酸乙酯的化學(xué)式CH3COOC2H5，屬于純凈物，錯誤，C、化學(xué)式中元素符號右小腳的數(shù)字表示的是分子中所含的原子個數(shù)，故乙酸乙酯中碳氫氧元素的原子個數(shù)比為2:4:1，而不是質(zhì)量比，錯誤，D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故乙酸乙酯充分燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O，正確，故選D考點：根據(jù)化學(xué)式進行的計算，質(zhì)量守恒定律10、D【詳解】這里的“碘”指的是物質(zhì)的組成，應(yīng)用元素來描述，故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）原子；（2）CH4+H2OCO+3H2；（3）2；C、H?！痉治觥坑蓤D示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2OCO+3H2【詳解】（1）由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是原子；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+H2OCO+3H2；（3）由方程式可知，該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種；在CH4、CO中碳元素的化合價分別為﹣4、+2，在CH4、H2O、H2中氫元素的化合價分別為+1、+1、0，所以反應(yīng)前后化合價發(fā)生可變化的元素是C、H。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗B2H2O22H2O+O2↑氧氣的密度大于空氣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OAB【詳解】（1）甲儀器的名稱是：長頸漏斗。（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)可選用序號為B的固-液發(fā)生裝置來制取H2。（3）實驗室用雙氧水在二氧化錳制催化作用下產(chǎn)生水和氧氣的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，可用C裝置收集O2的原因是：氧氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集。（4）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；通常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。（5）用萬用瓶E裝置能完成的實驗是：A、瓶內(nèi)不放任何物質(zhì)，二氧化碳的密度大于空氣，CO2從a端通入，用排空氣法收集CO2；故選項正確；B、瓶內(nèi)裝滿水，a端連接導(dǎo)管伸入量筒，O2從b端通入，將裝置被的水壓入量筒中，測量O2的體積；故選項正確；C、瓶內(nèi)盛有可以吸水的液體，氣體由導(dǎo)管a端進入，進行洗氣，除去H2中的少量水蒸氣；故選項錯誤；故選：AB。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、活性炭肥皂水煮沸+670bc降溫結(jié)晶B＞A＞C2425＜B【詳解】（1）①濾液中有難聞的異味，可添加火星（有吸附色素和異味的作用）除去，②生活中常用肥皂水來比較所取水樣與制得的蒸餾水的硬度。③經(jīng)過凈化后的水，在生活中通過加熱、煮沸方法，降低水的硬度并殺菌；④消毒劑為高鐵酸鉀（K2FeO4）。高鐵酸鉀中氧元素為-2價，鉀元素為+1價，鐵元素的化合價為+3價，表示為：。（2）①在t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，將30gA物質(zhì)充分溶解在盛有50g水的燒杯中，只能溶解20g，所得溶液的質(zhì)量為20g+50g=70g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)降溫至t1℃，溶液中變化的是a溶劑的質(zhì)量不會改變；b降溫后，溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減少c降溫后，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變??；故選：bc；②A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時，采用降溫結(jié)晶的方法可以提純A．③將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，A、B降溫后，溶質(zhì)都會析出，但B的溶解度大于A,C物質(zhì)的溶解度在t2℃時，溶解度最低，降溫后不會有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，依然最低；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C；（3）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。①配種溶液時，溶質(zhì)只質(zhì)量不變，氯化鈉的質(zhì)量m=50g×3%=1.5g,所需6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為=，則體積為=≈24mL；加水