3.3.1鹽類的水解課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第三節(jié)

鹽類的水解2025屆第1課時鹽類的水解

水解方程式的書寫新課導(dǎo)入Na2CO3俗稱純堿，它的水溶液呈堿性，所以常在面點加工時用于中和酸，也常用于油污的清洗等。那它是堿嗎？任務(wù)一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽的定義鹽的分類酸+堿=鹽+水弱酸弱堿強酸強堿強酸強堿鹽弱酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽任務(wù)一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽的類型酸堿性c(H+)和c(OH-)的相對大小強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)誰強顯誰性同強顯中性強堿弱酸鹽c(H+)<c(OH-)任務(wù)二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、分析NH4Cl溶液呈酸性的原因水的電離平衡正向移動，當(dāng)達到平衡時溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。

NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2O平衡向右移動任務(wù)二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2、分析CH3COONa溶液呈堿性的原因水的電離平衡正向移動，當(dāng)達到平衡時溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性?；瘜W(xué)方程式：離子方程式：

CH3COONaCH3COO-H2OH+

CH3COOH平衡向右移動Na++OH-++任務(wù)二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3、分析NaCl溶液呈中性的原因0.1mol/LNaCl溶液：

NaCl=Cl-+

Na+水的電離平衡不移動，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性。一、鹽類的水解1、概念

在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成

弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿2、鹽類水解的實質(zhì):弱酸陰離子弱堿陽離子結(jié)合H+破壞了水的電離平衡促進水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)促進了水的電離。一、鹽類的水解3、特征⑶鹽類的水解程度一般比較小。⑷水解達到平衡，ν水解=ν中和≠0酸+堿

鹽+水中和水解⑵鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解。⑴鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。宏觀：Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性微觀：鹽電離產(chǎn)生的Al3+與溶液中的OH-結(jié)合生成弱堿Al(OH)3，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性。思考1：Al2(SO4)3溶液呈酸性、堿性還是中性？越弱越水解思考2：CH3COONa、NaClO同樣為強堿弱酸鹽溶液，但濃度相同時，NaClO溶液的pH卻比CH3COONa溶液的大，這是為什么？一、鹽類的水解4、規(guī)律酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強酸強堿弱酸強堿強酸弱堿弱酸弱堿強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽否(無弱不水解)中性是(酸弱能水解)堿性(NaCl、KNO3)(CH3COONa、K2CO3)(NH4Cl、FeCl3)是(堿弱能水解)(CH3COONH4）

酸性是(都弱都水解)同強顯中性誰強顯誰性有弱才水解，無弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

任務(wù)三：鹽類水解的離子方程式5、離子方程式（1）鹽類水解(單一離子水解)一般是比較微弱的過程

通常用“

”表示，水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。一元強酸弱堿鹽例：NH4Cl水解的離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa水解的離子方程式：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-任務(wù)三：鹽類水解的離子方程式5、離子方程式

第一步水解程度比第二步水解程度大得多(與電離類似)，以第一步為主，絕對不能兩步合并寫。（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的CO32–+H2O

HCO3–

+OH–Na2CO3溶液第一步水解：第二步水解：HCO3–+H2O

H2CO3

+OH–第二步水解程度很小平衡時溶液中H2CO3

的濃度很小，不會放出CO2

氣體任務(wù)三：鹽類水解的離子方程式5、離子方程式（3）多元弱堿陽離子多元強酸弱堿鹽FeCl3水解的離子方程式：多元弱堿的陽離子水解較復(fù)雜，按一步水解處理。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+（4）弱酸弱堿鹽——弱酸根和弱堿根都水解，即發(fā)生雙水解（由弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小判斷）①水解相互促進，只是部分水解(可以大量共存）CH3COONH4：25℃時，醋酸：K=1.75×10-5

，NH3·H2O：K=1.8×10-5

中性如：NH4+

與CH3COO－、HCO3－、S2－、CO32－雖然發(fā)生相互促進，

但水解程度較小，能大量共存。任務(wù)三：鹽類水解的離子方程式任務(wù)三：鹽類水解的離子方程式例：Al3+和HCO3－在溶液中完全水解：+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3－+H2OH2CO3+OH－H2O兩離子產(chǎn)生的H+、OH－反應(yīng)生成水，促使兩水解平衡均向右移動。當(dāng)H2CO3濃度增大到一定程度時便放出CO2，同時析出Al(OH)3沉淀，最終促使HCO3－、Al3+均完全水解。②水解徹底，即發(fā)生完全雙水解（不能大量共存）

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑任務(wù)三：鹽類水解的離子方程式2）Al3+與CO32－、HCO3－

、SO32－、HSO3－、

S2－、HS－

、AlO2－、SiO32－、ClO－3）NH4+

與SiO32－、AlO2－等。1）Fe3+與CO32－、HCO3－、ClO－、SiO32－、AlO2－相互促進，發(fā)生完全水解，通常用“=”表示，水解生成的難溶物及氣體，標(biāo)“↓”或“↑”。②水解徹底，即發(fā)生完全雙水解（不能大量共存）例：Na2S溶液與AlCl3溶液混合：NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：3HCO3-

+Al3+

=3CO2↑+Al(OH)3↓3S2-+2Al3++6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓1.寫出下列鹽類水解的離子方程式：①NaClO：__________________________________