2023-2024學年全國初三上化學人教版期末考試試卷(含答案解析)

20232024學年全國初三上化學人教版期末考試試卷選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是：A.自來水B.食鹽C.空氣D.黃金2.化學反應中，質量守恒定律表明：A.反應前后原子的種類不變B.反應前后原子的數(shù)目不變C.反應前后原子的質量不變D.所有選項都正確3.下列氣體中，不支持燃燒的是：A.氧氣B.二氧化碳C.氮氣D.氫氣4.下列溶液中，呈堿性的是：A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸5.下列元素中，屬于金屬的是：A.氧B.碳C.氫D.鐵6.下列化合物中，屬于酸的是：A.NaOHB.HClC.CaCO3D.KOH7.下列變化中，屬于物理變化的是：A.燃燒B.腐爛C.熔化D.酸堿中和8.下列物質中，具有還原性的是：A.氧氣B.二氧化硫C.氫氣D.氯氣9.下列溶液中，呈酸性的是：A.氫氧化鈉B.氨水C.碳酸D.氫氧化鈣10.下列氣體中，密度最大的是：A.氫氣B.氧氣C.二氧化碳D.氦氣判斷題（每題2分，共10分）11.化學反應中，催化劑不參與反應，故不改變反應物和物的量。（）12.在周期表中，金屬元素通常位于周期表的左側和中間區(qū)域。（）13.酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。（）14.分子間的間隔越小，物質的密度越大。（）15.所有的金屬都具有導電性。（）填空題（每題2分，共10分）16.化學方程式表示了化學反應的______和______。17.在化學反應中，______是反應物轉化為物的過程。18.金屬活動性順序表是根據(jù)金屬在______中的活動性排列的。19.氧化物是由______和______組成的化合物。20.在實驗室中，通常使用______來測定溶液的酸堿性。解答題（每題10分，共50分）21.解釋質量守恒定律，并給出一個實例。22.什么是酸堿中和反應？請舉例說明。23.描述金屬活動性順序表的應用，并舉例說明。24.什么是氧化反應？請舉例說明。25.解釋什么是溶液的酸堿性，并說明如何測定溶液的酸堿性。答案解析1.D：黃金是一種純凈物，由同種元素組成。2.D：質量守恒定律表明，在化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目和質量都不變。3.B：二氧化碳不支持燃燒。4.C：氫氧化鈉溶液呈堿性。5.D：鐵是一種金屬元素。6.B：HCl（鹽酸）是一種酸。7.C：熔化是一種物理變化，沒有新物質。8.C：氫氣具有還原性。9.C：碳酸溶液呈酸性。10.C：二氧化碳的密度最大。11.×：催化劑參與反應，但最終不被消耗。12.√：金屬元素通常位于周期表的左側和中間區(qū)域。13.√：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。14.√：分子間的間隔越小，物質的密度越大。15.×：并非所有金屬都具有導電性，如汞。16.反應物物17.化學反應18.水溶液19.金屬非金屬20.pH試紙21.質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目和質量都不變。例如，2H2+O2→2H2O，反應前后氫原子和氧原子的種類、數(shù)目和質量都不變。22.酸堿中和反應：酸和堿反應鹽和水的化學反應。例如，HCl+NaOH→NaCl+H2O。23.金屬活動性順序表的應用：金屬活動性本試卷答案如下：選擇題1.D2.D3.B4.C5.D6.B7.C8.C9.C10.C判斷題11.×12.√13.√14.√15.×填空題16.反應物物17.化學反應18.水溶液19.金屬非金屬20.pH試紙解答題21.質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目和質量都不變。例如，2H2+O2→2H2O，反應前后氫原子和氧原子的種類、數(shù)目和質量都不變。22.酸堿中和反應：酸和堿反應鹽和水的化學反應。例如，HCl+NaOH→NaCl+H2O。23.金屬活動性順序表的應用：金屬活動性順序表是根據(jù)金屬在酸性溶液中的活動性排列的。例如，鐵可以置換出銅離子，反應方程式為Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。24.氧化反應：氧化反應是指物質與氧發(fā)生的化學反應。例如，鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵，反應方程式為3Fe+2O2→Fe3O4。25.溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是指溶液中氫離子（H+）和氫氧根離子（OH）的濃度。使用pH試紙可以測定溶液的酸堿性，pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示堿性。一、選擇題1.物質的分類：純凈物與混合物純凈物：由同種物質組成，如黃金。2.質量守恒定律定義：在化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目和質量都不變。應用：用于解釋化學反應中物質的質量關系，如化學反應方程式的平衡。3.氣體的性質氧氣：支持燃燒。二氧化碳：不支持燃燒。氮氣：不支持燃燒。氫氣：具有可燃性。4.溶液的酸堿性酸性溶液：如鹽酸、硫酸。堿性溶液：如氫氧化鈉。中性溶液：如水。5.金屬元素金屬：具有金屬光澤、導電性、導熱性等特性，如鐵。6.酸的概念酸：在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如鹽酸（HCl）。7.物理變化與化學變化物理變化：物質的形態(tài)或狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質，如熔化。化學變化：物質的組成發(fā)生變化，有新物質，如燃燒、酸堿中和。8.物質的還原性還原性：物質在化學反應中能夠給予電子，如氫氣。9.溶液的酸堿性酸性溶液：如碳酸。堿性溶液：如氫氧化鈉。中性溶液：如水。10.氣體的密度氫氣：密度最小。氧氣：密度較大。二氧化碳：密度最大。氦氣：密度較小。二、判斷題11.催化劑的概念催化劑：在化學反應中能夠改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。12.周期表的分類金屬元素：通常位于周期表的左側和中間區(qū)域。非金屬元素：通常位于周期表的右側。13.酸雨的成分酸雨：主要由硫酸和硝酸組成，對環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)有害。14.分子間間隔與密度的關系分子間間隔越小，物質的密度越大。15.金屬的導電性并非所有金屬都具有導電性，如汞。三、填空題16.化學方程式表示化學反應的反應物和物。17.化學反應反應物轉化為物的過程。18.金屬活動性順序表根據(jù)金屬在酸性溶液中的活動性排列。19.氧化物由金屬和非金屬組成的化合物。20.測定溶液的酸堿性使用pH試紙測定溶液的酸堿性。四、解答題21.質量守恒定律的應用解釋化學反應中物質的質量關系，如化學反應方程式的平衡。22.酸堿中和反應的概念及應用酸和堿反應鹽和水的化學反應，如鹽酸與氫氧化鈉的反應。23.金