2023-2024學(xué)年全國(guó)初三上化學(xué)人教版模擬考卷(含答案解析)

20232024學(xué)年全國(guó)初三上化學(xué)人教版模擬考卷選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.自來(lái)水B.食鹽C.空氣D.黃金2.化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律表明：A.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變B.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變C.反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變D.所有選項(xiàng)都正確3.下列氣體中，不支持燃燒的是：A.氧氣B.二氧化碳C.氮?dú)釪.氫氣4.下列溶液中，呈堿性的是：A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸5.下列元素中，屬于金屬的是：A.氧B.碳C.氫D.鐵6.下列化合物中，屬于酸的是：A.NaOHB.HClC.CaCO3D.KOH7.下列變化中，屬于物理變化的是：A.燃燒B.腐爛C.熔化D.酸堿中和8.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：A.氧氣B.二氧化硫C.氫氣D.氯氣9.下列溶液中，呈酸性的是：A.氫氧化鈉B.氨水C.碳酸D.氫氧化鈣10.下列氣體中，密度最大的是：A.氫氣B.氧氣C.二氧化碳D.氦氣判斷題（每題2分，共10分）11.化學(xué)反應(yīng)中，催化劑不參與反應(yīng)，故不改變其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。（）12.在實(shí)驗(yàn)室中，可以通過(guò)加熱木炭來(lái)制取氧氣。（）13.金屬的活動(dòng)性順序中，位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫。（）14.氯化鈉溶液和硫酸銅溶液混合后，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（）15.酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。（）填空題（每題2分，共10分）16.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它包括反應(yīng)物和______。17.在周期表中，元素按照原子序數(shù)從小到大排列，具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素排列在同一______。18.通常情況下，酸和堿反應(yīng)會(huì)______和水。19.空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是______。20.在實(shí)驗(yàn)室中，通常用______來(lái)檢驗(yàn)氫氣的存在。解答題（每題10分，共50分）21.解釋質(zhì)量守恒定律，并舉例說(shuō)明。22.描述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和步驟。23.解釋酸堿中和反應(yīng)，并給出一個(gè)例子。24.列舉三種常見(jiàn)的還原劑，并說(shuō)明它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的作用。25.解釋什么是離子，并給出一個(gè)例子說(shuō)明離子的形成過(guò)程。本試卷答案如下：選擇題1.D2.D3.C4.C5.D6.B7.C8.C9.C10.C判斷題11.√12.×13.√14.×15.√填空題16.物17.周期18.鹽19.氮?dú)?0.火焰解答題21.質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。舉例：2H2+O2→2H2O，反應(yīng)前氫氣和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后水的質(zhì)量。22.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：通過(guò)分解過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣。步驟：將過(guò)氧化氫溶液倒入錐形瓶中，加入少量二氧化錳作為催化劑，將帶火星的木條放在瓶口，收集氧氣。23.酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。例子：HCl+NaOH→NaCl+H2O。24.常見(jiàn)還原劑：氫氣、碳、一氧化碳。它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中能夠給予其他物質(zhì)電子，從而被氧化。25.離子：帶電的原子或原子團(tuán)。例子：NaCl溶解在水中時(shí)，NaCl分解成Na+和Cl兩種離子。一、選擇題1.物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物與混合物2.質(zhì)量守恒定律3.氣體的性質(zhì)：支持燃燒與不支持燃燒4.溶液的酸堿性5.元素的分類(lèi)：金屬與非金屬6.化合物的分類(lèi)：酸、堿、鹽、氧化物7.物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別8.物質(zhì)的還原性9.酸性溶液的識(shí)別10.氣體的密度二、判斷題11.催化劑的作用12.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理13.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用14.溶液之間的反應(yīng)15.酸雨的成分三、填空題16.化學(xué)方程式的組成17.周期表的排列規(guī)律18.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物19.空氣中氣體的組成20.檢驗(yàn)氫氣的方法四、解答題21.質(zhì)量守恒定律的解釋及實(shí)例22.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和步驟23.酸堿中和反應(yīng)的解釋及實(shí)例24.常見(jiàn)還原劑及其作用25.離子的定義及形成過(guò)程知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：2.質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。例如，2H2+O2→2H2O，反應(yīng)前氫氣和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后水的質(zhì)量。3.氣體的性質(zhì)：氧氣具有助燃性，二氧化碳、氮?dú)獠恢С秩紵?；氫氣具有可燃性。例如，氧氣能支持燃燒，而二氧化碳和氮?dú)獠荒堋?.溶液的酸堿性：酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。例如，鹽酸、硫酸呈酸性，氫氧化鈉、氫氧化鈣呈堿性。6.化合物的分類(lèi)：酸、堿、鹽、氧化物。例如，HCl是酸，NaOH是堿，NaCl是鹽，H2O是氧化物。7.物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別：物理變化是指物質(zhì)在形態(tài)、狀態(tài)等方面的變化，如熔化、凝固；化學(xué)變化是指物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上發(fā)生變化，如燃燒、酸堿中和。8.物質(zhì)的還原性：還原劑在化學(xué)反應(yīng)中能夠給予其他物質(zhì)電子，從而被氧化。例如，氫氣、碳、一氧化碳都具有還原性。9.酸性溶液的識(shí)別：酸性溶液通常具有酸味、能使藍(lán)色石蕊試液變紅、能與堿反應(yīng)鹽和水。例如，鹽酸、硫酸、碳酸呈酸性。10.氣體的密度：氣體的密度與分子量有關(guān)，分子量越大，密度越大。例如，氦氣的分子量最小，密度最??；二氧化碳的分子量較大，密度較大。11.催化劑的作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)速率，但在反應(yīng)結(jié)束后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。例如，過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，二氧化錳作為催化劑。12.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：通過(guò)分解過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣。例如，過(guò)氧化氫分解制取氧氣：2H2O2→2H2O+O2↑。13.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：金屬活動(dòng)性順序中，位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。14.溶液之間的反應(yīng)：氯化鈉溶液和硫酸銅溶液混合后，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氯化銅和硫酸鈉。例如，NaCl+CuSO4→C