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文檔簡介
湖南省株洲市攸縣三中高三二診模擬考試新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個B.一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAC.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA2、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層,以下電鍍方案正確的是()A.鋅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Zn2+B.鋅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含F(xiàn)e3+C.鋅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Zn2+D.鋅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含F(xiàn)e3+3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.向NaOH溶液中加入鋁粉,可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,可生成CO2C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液,可生成銀鏡D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,可生成NaHCO34、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工作原理如圖所示,下列說法正確的是A.放電時,儲罐中發(fā)生反應(yīng):S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-B.放電時,Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)C.放電時,Ti電極發(fā)生的電極方程式為:Fe2+-e?=Fe3+D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O5、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時,各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B.N、Z、X三種元素的最高價氧化物均不與水反應(yīng)C.單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是:R、N、MD.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是:Y、X、Z6、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)極反應(yīng):CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a(chǎn)極上通入2.24L甲烷,陽極室Ca2+減少0.4mol7、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列說法錯誤的是()A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為8、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑,能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2A.A B.B C.C D.D9、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時,0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大?。篴<b<c<dB.氫化物的穩(wěn)定性:b<dC.y中陰陽離子個數(shù)比為1:2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液10、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.1L0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.2NAB.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移2NA個電子C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD.常溫常壓下,30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA12、25°C時,向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)時,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時水的電離程度相同C.b點(diǎn)時,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL時,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)13、某藥物中間體的合成路線如下:下列說法正確的是A.對苯二酚和互為同系物B.1mol該中間體最多可與7mol氫氧化鈉反應(yīng)C.2,5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)D.該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團(tuán)14、同溫同壓同體積的H2和COA.密度不同 B.質(zhì)量相同 C.分子大小相同 D.分子間距不同15、利用如圖所示裝置,在儀器甲乙丙中,分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸,制取純凈的氯氣B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉,驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱16、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì),使其達(dá)到分解平衡:。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度平衡氣體總濃度下列有關(guān)敘述正確的是A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B.因該反應(yīng)、,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,體系中氣體的濃度增大D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算時的分解平衡常數(shù)約為二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:回答下列問題:(1)G中官能團(tuán)的名稱是__;③的反應(yīng)類型是__。(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是__。(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時,該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(*)標(biāo)出其中的手性碳__。(4)寫出⑨的反應(yīng)方程式__。(5)寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機(jī)試劑任選),經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。18、已知:環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:實(shí)驗(yàn)證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料,無機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_____________;B______________(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。19、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族;鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_______。(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是_______。利用該套裝置時,應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時間后,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈,理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度(5)取ag該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度,該方法測得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是____。經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為_____(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體,有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2,進(jìn)一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下:實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。(1)儀器M的名稱是__。(2)實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。(3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式),從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.(5)若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(6)對提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測定:取mg產(chǎn)品,加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。21、甲醇是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的無色液體燃料。請按要求回答下列問題。(1)已知25℃、101kpa時一些物質(zhì)的燃燒熱如下表:物質(zhì)CH3OH(l)CO(g)H2(g)燃燒熱/(kJ/mol)726.8283.0285.8寫出由CO和H2反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式:_________________________。(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。①從反應(yīng)開始至5min時,用CH3OH表示的反應(yīng)平均速度為____________。②圖中反應(yīng)達(dá)平衡時,K=_______(mol/L)-2;CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,該裝置工作時,a極反應(yīng)式為____________________。若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)誤差2)Cl2時(假設(shè)全部句逸出并收集,忽略溶液體積的變化),常溫下所得溶液的pH為________。(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下,向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知,K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時混合游學(xué)中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH):n(HCOONa)____________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷是油狀液體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故A錯誤;B.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)可逆,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后,容器中的分子數(shù)大于2NA,故B正確;C.石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵,即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3×=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶體中,含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol,故C錯誤;D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體,膠體粒子為氫氧化鐵的集合體,所得膠粒數(shù)目小于0.001NA,故D錯誤;答案選B。2、A【解析】
在Fe上鍍上一定厚度的鋅層,鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極,含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液,所以Zn作陽極、Fe作陰極,含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì),故選A。3、D【解析】
A.向NaOH溶液中加入鋁粉,發(fā)生的反應(yīng)為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,不會生成氫氧化鋁,A項(xiàng)錯誤;B.因酸性比較:H2CO3>苯酚>HCO3-,則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,不會生成CO2,只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉,B項(xiàng)錯誤;C.蔗糖不是還原性糖,不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小,會先以晶體形式析出,發(fā)生的反應(yīng)是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,D項(xiàng)正確;答案選D。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯點(diǎn),學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系,鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會生成正鹽鋁鹽,而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽,鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。4、A【解析】
A.儲能電池中鋰為負(fù)極,失去電子生成鋰離子,鈦電極為正極,溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子,儲罐中亞鐵離子與S2O82-反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-,故正確;B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),故錯誤;C.放電時,Ti電極發(fā)生的電極方程式為:Fe3++e?=Fe2+,故錯誤;D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水,故錯誤。故選A。【點(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理,注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子,S2O82-為還原性離子,能被鐵離子氧化。5、C【解析】
X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素,25℃時,各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的
pH與原子半徑的關(guān)系如圖,其中
X、N、W、R測定的是濃度均為0.01
mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液呈堿性,結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al;R的pH=2,則R為Cl;N的pH<2,則N為S;M的pH<4,應(yīng)該為P元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al,M為P,N為S,R為Cl元素。
A.NaCl溶液呈中性,故A錯誤;
B.Na的氧化物為氧化鈉,S的最高價氧化物為三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故B錯誤;
C.非金屬性:Cl>S>P,非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與氫氣化合越容易,則單質(zhì)與
H2化合由易到難的順序是:R、N、M,故C正確;
D.金屬性:Na>Mg>Al,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是:X、Y、Z,故D錯誤;
故選:C。6、C【解析】
A.a極為負(fù)極,負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,A錯誤;B.根據(jù)題干信息:利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,,可知陽極室的電極反應(yīng)式為:,則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動,A膜為陽離子交換膜,陰極室的電極反應(yīng)式為:,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動,C膜為陽離子交換膜,B錯誤;C.陰極電極不參與反應(yīng),可用鐵替換陰極的石墨電極,C正確;D.a極上通入2.24L甲烷,沒有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量,D錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】D容易錯,同學(xué)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。7、C【解析】
A.Zn原子序數(shù)為30,位于ⅡB族,所以,Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10,A選項(xiàng)正確;B.1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵,共有3個σ鍵,所以,1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為1.806×1024,B選項(xiàng)正確;C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化,-CN(-C≡N)中的C為sp雜化,C選項(xiàng)錯誤;D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,Zn為sp3雜化,配位原子形成正四面體,所以,[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為,D選項(xiàng)正確;答案選C。【點(diǎn)睛】一般,兩原子間形成的共價鍵,有且只有1個σ鍵,如:C=O雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵,C≡N叁鍵含1個σ鍵、2個π鍵。8、D【解析】A.Al(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱,同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用,從而用作塑料的阻燃劑,故A錯誤;B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,用于自來水的消毒,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用,但不能軟化硬水,故B錯誤;C.Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng),C錯誤;D.KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用,故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮,D正確。答案選D。9、C【解析】
短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一,z為SO2,q為S,d為S元素;25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,w為強(qiáng)堿溶液,則w為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知,a為H,b為O,c為Na,x為H2O,y為Na2O2,以此來解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:a為H,b為O,c為Na,d為S元素,x為H2O,y為Na2O2,z為SO2。A.原子核外電子層越多,原子半徑越大,同一周期元素從左向右原子半徑減小,則原子半徑的大?。篴<b<d<c,A錯誤;B.元素的非金屬性:O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng),故氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,即b>d,B錯誤;C.y為Na2O2,其中含有離子鍵和非極性共價鍵,電離產(chǎn)生2個Na+和O22-,所以y中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,C正確;D.y是Na2O2,Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,w為NaOH,1molNa2O2反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH,所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同,D錯誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷,把握元素化合物知識、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵,注意酸雨的成分是SO2、w為NaOH為推斷的突破口,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。10、D【解析】
A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳,一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉;理論上正確,反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué),一氧化碳是有毒的氣體,碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時要進(jìn)行尾氣處理,且一氧化碳是可燃性氣體,不純時加熱或點(diǎn)燃引起爆炸,操作上較為復(fù)雜,故A錯誤;B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅,硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀;理論上正確,操作上也較簡便,但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅,經(jīng)濟(jì)上不合理,故B錯誤;C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵,因此該方案在理論上就是錯誤的,故C錯誤;D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉;理論上正確,操作也只需要加入液體較為簡便,利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉,經(jīng)濟(jì)上也合理,符合綠色化學(xué),故D正確;答案選D。11、A【解析】
A.HCO3?在溶液中既能部分電離為CO32-,又部分能水解為H2CO3,故溶液中的HCO3?、CO32-、H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA,故A錯誤;B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,氧元素由?1價變?yōu)?價,故生成32g氧氣,即1mol氧氣時,轉(zhuǎn)移2NA個電子,故B正確;C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質(zhì)的量為,又因1個CO和N2分子中兩者均含14個質(zhì)子,故混合物中含1.8NA個質(zhì)子,故C正確;D.常溫常壓下,30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol,一個乙烷分子有7個共價鍵,即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA,故D正確;故選:A。12、A【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)時,pH=3,c(H+)=10-3mol·L-1,因?yàn)镵a=1.0×10-3,所以c(HA)=c(A—),根據(jù)電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的c(OH—)=10—11;b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=11,c(OH—)=10-3,OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的,推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3,那么水電離的c(H+)>10—11,故B錯誤;C.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)-c(H+),假設(shè)C選項(xiàng)成立,則c(A—)+c(OH—)-c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—),推出c(HA)+c(H+)=0,故假設(shè)不成立,故C錯誤;D.V=10mL時,HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A—+H2O?HA+OH—,水解后溶液顯堿性,c(OH—)>c(H+),即c(HA)>c(H+),故D錯誤;故答案選A。【點(diǎn)睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時,要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么,如果含有酸或堿,則會抑制水的電離;如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液,則會促進(jìn)水的電離;水的電離程度與溶液pH無關(guān)。13、B【解析】
A.對苯二酚中含兩個酚羥基,中含1個酚羥基和1個醇羥基,結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,A錯誤;B.中間體中的2個Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng),由于Cl原子與苯環(huán)直接相連,酯基為酚酯基,故1mol中間體最多可與7molNaOH反應(yīng),B正確;C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、羰基能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng),C錯誤;D.中間體分子中含有酯基、羥基、羰基三種含氧官能團(tuán),D錯誤;答案選B。14、A【解析】
A.根據(jù)阿伏伽德羅定律,在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大,密度越大,氫氣的密度小于一氧化碳的密度,故A正確;B.根據(jù)阿伏伽德羅定律,在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量,相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不相同,故B錯誤;C.H2和CO的分子大小不同,故C錯誤;D.根據(jù)阿伏伽德羅定律,同溫同壓下氣體分子間的間距相同,故D錯誤;正確答案是A。15、B【解析】
A.生成的氯氣中含有HCl氣體,濃硫酸不能吸收HCl,故A錯誤;B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱,且濃硫酸吸水,可以揮發(fā)出較多HCl氣體,也可以用濃硫酸干燥氯化氫,所以可以得到干燥的HCl,故B正確;C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁,且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳,無法證明溶液X中是否含有CO32-,故C錯誤;D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸,但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯,無法判斷,故D錯誤;故選:B。16、D【解析】
A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故A錯誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高,平衡移動的方向,從而判斷出正反應(yīng)是吸熱,所以焓變(△H)大于0,根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變(△S)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行,故B錯誤;C.到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,平衡逆向移動,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,因此體系中氣體的濃度不變,故C錯誤;D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2:1,故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式:K=(3.2×10-3)2×1.6×10-3=,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】計(jì)算時的分解平衡常數(shù),要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值,根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比,在相同的容器中,體積相等,可以得到濃度的關(guān)系,再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn),注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響因素。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應(yīng)定位+2H2O+CH3COOH+H2SO4或(任寫1種)【解析】
(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析;(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置;(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時,該碳稱為手性碳,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析;(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)根據(jù)題目要求分析,結(jié)合取代基位置異構(gòu),判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物?!驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖,G中官能團(tuán)的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵);反應(yīng)③中C的—SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置,故起到定位的作用;(3)F是鄰氨基苯甲酸,與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子,可表示為:;(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為,⑨的反應(yīng)方程式:+2H2O+CH3COOH+H2SO4;(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體,即三個取代基在苯環(huán)上處于鄰間對位置上,同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式或(任寫1種);(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物,不能先把硝基還原為氨基,然后再氧化甲基,因?yàn)榘被羞€原性,容易被氧化,故合成路線如下:。18、A4【解析】
根據(jù)碳原子數(shù)目可知,反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A,則A為,結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B,則B為,結(jié)合C的分子式可知,B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,B為,C為,D為。(1)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式是,B的結(jié)構(gòu)簡式是;(2)A是,A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為,名稱為乙基環(huán)己烷,與甲基環(huán)己烷互為同系物,故合理物質(zhì)序號為A;(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是,其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效,所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同,故其與HBr加成時的產(chǎn)物有4種?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷,正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力,注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷,為易錯點(diǎn)。19、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O平衡氣壓,使液體順利流下利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡CO2+2OH-=CO32-+H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)%【解析】
I.利用裝置A和C制備Sr3N2,裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2,由于N2中混有H2O(g),為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2,鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止鍶與CO2、O2反應(yīng),則裝置B中NaOH用于吸收CO2,連苯三酚吸收O2,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計(jì)算。【詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2,根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。(2)裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗上下相連,其作用是平衡氣壓,使液體順利流下;鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止裝置中空氣對產(chǎn)品純度的影響,應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時間,利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈。II.利用裝置B和C制備Sr3N2(3)鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止鍶與CO2、O2反應(yīng),則裝置B中NaOH用于吸收CO2,反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。(4)為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量,由于濃硫酸具有吸水性,會將NH3中的水蒸氣一并吸收,導(dǎo)致NH3的質(zhì)量偏高,從而導(dǎo)致測得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重bg,根據(jù)N守恒,n(Sr3N2)=n(NH3)=×=mol,則m(Sr3N2)=mol×292g/mol=g,產(chǎn)品的純度為×100%=×100%。20、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】
(1)根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱;(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水;(3)欲得到較純凈的S2Cl2,氯氣先除雜、干燥,再與熔融的S反應(yīng),用冰水收集S2Cl2,最后用堿石灰收集多余氯氣,注意導(dǎo)氣管長進(jìn)短出;(4)根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)較低分析;(5)S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl;(6)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是?!驹斀狻浚?)根
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